【文档说明】安徽省合肥市庐江县2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题 .docx，共(9)页，502.708 KB，由小赞的店铺上传

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安徽省合肥市庐江县2021-2022学年高一上学期期末检测化学试题1.本试卷共100分，考试时间90分钟。请将各题答案填写在答题卡上。2.可能用到相对原子质量：H1C12O16N14S32Na23C135.

5Ca40一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色试验B.“时气错逆，霜雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应C

.公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好D.储氢合金是一类能与氢气结合成金属氢化物的材料2.下列说法错误的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②向Fe(O

H)3胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失③用明矾处理污水是利用了胶体的性质④Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电⑤可用渗析法分离淀粉胶体和Na

Cl溶液⑥依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液A.①⑥B.②④C.③④D.④⑥3.下列表格中各项分类都正确的一组是：纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖B生石灰海水铜乙醇C胆矾生铁CaCO3CO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋A.AB.BC.C

D.D4.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A.1mol/L的CaCl2溶液中含有Cl-个数为2NAB.8.8g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.6NAC.标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NA。D.7.8gNa2O2中所含

阴离子个数为0.2NA5.下列离子方程式中，正确的是A.澄清石灰水与盐酸反应：H++OH-=H2OB.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.碳酸钡与稀盐酸反应：CO23−+2H+=H2O+CO2↑D.金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑6.常

温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明溶液中的Fe3+、Mg2+、OH-、Cl-B.无色酸性的溶液中Na+、Al3+、2-4SO、Cl-C.0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2＋、+4NH、SCN-、2-4SOD.滴加石蕊显红色的溶液中K+、Na+、2-3C

O、-3NO7.下列根据实验操作得出的结论正确的是操作现象结论A无色溶液先滴加BaCl2溶液后加稀盐酸生成白色沉淀不溶于盐酸原溶液中一定有SO42-B无色溶液依次滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显橙红色原溶液中有Br―C新制氯水滴蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色C

l2有漂白性D无色溶液滴加稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀原溶液中有大量CO32—A.AB.BC.CD.D8.下列各组物质的性质比较正确的是()A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B.碱性：Ba(OH)2＜

Ca(OH)2＜Mg(OH)2C.还原性：Cl﹣＞Br-＞I﹣在D.稳定性：CH4＞NH3＞H2O9.下列变化不能通过一步化学反应实现的是A.Na2O→NaOHB.Al(OH)3→NaAlO2C.Fe2O3→Fe(OH)3D.N

a2CO3→NaOH10.一定温度和压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是A.气球②中装的是O2B.气球①和气球③中气体分子数相等C.气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D.气球③和气球④中气

体密度之比为2∶111.下列说法正确的是A.H2SO4的摩尔质量是98gB.核素294117Ts的质量数为411C.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质D小苏打可用于治疗胃酸过多12.二氧化锰的有关转

化关系如图所示，下列有关说法中正确的是A.相同条件下生成等量的O2，反应③和④中转移的电子数之比为1：2B.反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3C.反应①③④中MnO2均作催化剂.D.反应①中生成的Cl2经干燥后，不可用钢瓶贮运13.已知在酸性溶液中，2RO4n−+10I-+xH

+=5I2+2R2++yH2O，则RO4n−中R的化合价是A.+4B.+5C.+6D.+714.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是XYZWA.X的气态氢化物比Y的稳定B.

Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强C.Y的非金属性比Z的强D.原子半径：X＜Z＜W15.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2

SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（）A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2氧化产物C.H2C2O4在反应中被还原D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移16.将0.01mo

lNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是A.B.C.D.二、非选择题：本大题共5小题，共52分，每空2分。17.请写出除去下列物质中括号内的杂质所的

试剂或方法：（1）Cl2(HCl)，所用试剂(或方法)_______(可以不干燥)；（2）Na2CO3固体(NaHCO3)，所用试剂(或方法)_______；是（3）FeCl3溶液(FeCl2)，所用试剂(或方法)_______，反应

离子方程式_______；（4）FeCl2溶液(CuCl2)，所用试剂(或方法)_______。18.下表是元素周期表一部分，编号代表一种元素。请回答有关问题：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为

_______；考古时利用_______(填核素符号)测定一些文物年代。（2）元素③、④、⑦、⑧中，原子半径从大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。（3）元素⑥单质和④最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为_______。（4）⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是___

____(填名称)可以验证该结论的实验是_______(填字母)。A.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应C.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚溶液D.比较这两种元

素的气态氢化物的稳定性19.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容，现用该浓硫酸配制460mLlmol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学

式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%回答下列问题：（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有警示标志中的_______。(填字母)的A.B.C.D.（2）该浓硫酸的物质的量浓度为_______mol/L（3）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_______(填仪器名称)（

4）配制460mL1mol/L的稀硫酸需量取上述浓硫酸的体积为_______mL（5）下列各项操作引起配制的溶液浓度偏低的是_______。(填字母)A.将稀释后的硫酸立即转移至容量瓶中B.定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容C.转移溶液时，不慎将少量溶液溅到容量瓶外面D.所用容量瓶经

蒸馏水洗涤后未干燥，有少量残留蒸馏水E.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，再滴水至刻度线处20.已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的

气体，H是白色沉淀。（1）检验W溶液中金属阳离子所用试剂为_______(填化学式)；（2）H在潮湿空气中变成M的现象是_______，发生反应的化学方程式为_______；（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为_______；在标准状况下生成11.2LC气体时，转移电子的个数为______

_NA(用阿伏加德罗常数NA表示)；（4）D中加入盐酸发生反应的离子方程式为_______。21.某实验小组以石灰粉(主要成分为Ca(OH)2和CaCO3)为原料，制备KClO3流程如图所示。的（1）KClO3中氯元素的化合价为_______价。（2）“氯化”过程中控制氯气不过量，

在75℃左右进行。“氯化”温度较低时，Cl2易与Ca(OH)2反应而生成漂白粉，写出该反应的化学方程式：_______。（3）“氯化”过程中Cl2与浆水反应生成Ca(ClO3)2的总反应为：6Ca(OH)2+6

Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，反应中还原产物为_______(填化学式)，该反应中化剂与还原剂的质量之比为_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com