【文档说明】河南省新乡市长垣县十中2021届高三上学期第二次周考化学试卷含答案.doc，共(12)页，334.000 KB，由小赞的店铺上传

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长垣县十中2021届高三上学期第二次周考化学试卷一、单项选择（每题3分）1、肺炎疫情牵动着每个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。下列相关说法中错误的是（）A.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料B.医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为7

5%C.居家环境消毒时，不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用D.人打喷嚏时产生的飞沫(直径>5μm的含水颗粒)属于气溶胶2、下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入过量氨水后也不产生沉淀的是（）A.K＋AlO2-NO3-OH-B.Ｈ＋NH4＋Al3＋SO42

-C.Na＋Ba2＋Cl-SO42-D.H＋Cl-CH3COO-NO3-3、一定量的铁粉和9克硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9克水，则加入的铁粉质量为（）A.14gB.42gC.56gD.28g4、

下列叙述正确的是（）①标准状况下，1molSO2和1molSO3具有相同的体积；②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性；③SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更

快；④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。A.①②B.③⑤C.④⑥D.①③⑥5、下列叙述正确的是（）A.同周期非金属元素的原子半

径越小，其单质的沸点越高。B.同周期元素形成的简单离子，核电荷数越大半径越大。C.同周期主族元素的原子半径越大，其原子越易失去电子。D.同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定。6、X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电

子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（）A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性：X的氢化物小于Z的氢化物C.X与Z可形成共价化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸7、实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二胺[H

2N(CH2)2NH2]转化为无毒无害的物质并产生电能（M、N均为石墨电极）。有关该电池工作时的说法中错误的是A．该电池在微生物作用下将化学能转化为电能B．正极的电极反应式为：O2+4e－+4H+＝2H2OC．电池总反应为：

H2N(CH2)2NH2+4O2＝N2+2CO2+4H2OD．每消耗5.6升O2时，通过质子交换膜的质子数为NA8、下列说法正确的是（）A.14C与12C60互为同位素B.14C60与12C60是具有相同质子数的不同核素C.CH3COOH与HC

OOCH3互为同素异形体D.硝基苯与互为同分异构体9、下列关于酸碱盐的说法正确的是（）A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根的是碱C.化合物电离时，只有生成金属阳离子与酸根离子的才是盐D.盐酸、稀硫酸、浓硝酸都能导电，但它们既不是电解质也不是非

电解质10、下列说法不正确的是A.pH＜7的溶液不一定呈酸性B.在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等C.在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)D.在相同温度下，等物

质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合，所得溶液呈酸性11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A.1molCH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NAB.500mL0.5mol·L？1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC.30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD.2

.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间12、短周期五种主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1molDAx与足量的A2

C反应生成22.4L(标准状况)A气体。下列选项中说法正确的是()A.A、B、C、D、E五种元素的简单离子半径大小关系为：A＜C＜B＜D＜EB.A和B可以组成既含有极性键又含有非极性键的共价化合物C.B和D

可以形成共价化合物D.由A、C、D、E四种元素组成的盐溶于水，水溶液显碱性13、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（）A.K2CO3B.Fe（OH）3C.NaClOD.MgSO414、已知常温下10spK(AgCl)1.810−=，

13spK(AgBr)510−=，下列有关说法错误的是（）A.在饱和AgClAgBr、的混合溶液中：()()--cCl360cBr=B.向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀C.AgCl在水中溶解

度及spK均比在NaCl溶液中的大D.欲用1LNaCl溶液将0.01molAgBr转化为AgCl，则c(NaCl)3.61mol/L15、我国科学家成功实现了电解气态HCl制备Cl2，其工作原理如图所示。下列

说法错误的是()A.a为外接直流电源的负极B.阳极的电极反应为2HCl-2e-═Cl2+2H+C.通电后H+从左室迁移至右室D.左室中发生反应为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，实现了Fe3+的再生16、用下图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为

9~10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）A.用石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2OC.阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+

=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O二、填空题（每空2分）17、硫单质及其化合物在化工生产等领域应用广泛。(1)工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量。①方法1：燃煤中加入生石灰，将SO2转化为C

aSO3，再氧化为CaSO4。已知：a．CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)ΔH=-178.3kJ·mol-1；b．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=-

2762.2kJ·mol-1；c．2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)ΔH=-2314.8kJ·mol-1。写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：______。②方法2：用氨水将SO2转化为N

H4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4。实验测得NH4HSO3溶液中2323(SO)(HSO)cc−=1500，则溶液的pH为_______。(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)(2)煤制得的化工原料气中含有羰基硫

(O=C=S)，该物质可转化为H2S，反应为COS(g)+H2(g)？H2S(g)+CO(g)ΔH＞0。①恒温、恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是__(填字母)。a．COS的浓度保持不变b．化学平衡常数不再改变c．混合气体的密度不再改变d．形成2molH-

S键的同时形成1molH-H键②T1℃时，在恒容的密闭容器中，将定量的CO和H2S混合加热并达到平衡：H2S(g)+CO(g)？COS(g)+H2(g)K=0.25。则该温度下反应COS(g)+H2(g)？H2S(g)+CO(g)的平衡

常数K'=__。③T1℃时，向容积为10L的恒容密闭容器中充入1molCOS(g)和1molH2(g)，达到平衡时COS的转化率为____。(计算结果保留到小数点后一位)(3)过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧

化性酸，其结构式为。在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，1molS2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为__mol。18、如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（1）请写出

下列元素的元素符号：①________③_______⑨_________。（都是1分）（2）元素①④按2：1组成的化合物中化学键为_________。(填“共价键”或“离子键”)（3）②的单质与⑧的最高价氧化物水化物热的浓溶液反应的

化学方程式为____________。（4）⑤⑥⑦的最高价氧化物水化物的碱性从大到小的顺序____________。(填化学式)（5）④⑤⑥⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为________

____(填离子符号)。（6）④和⑧的氢化物稳定性从大到小的顺序为______________________。(填化学式)（7）元素④的氢化物与⑤发生反应的方程式_____________（3分），所得溶液PH____7(填“>”或“<”或“=”)。19、铈元素（Ce）是

镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题：（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___

_____。（2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。①Ce4+从电解槽的______（填字母序号）口流出。②写出阴极的电极反应式________________

（3分）。（3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：①焙烧过程中发生的主要反应方程式为__________________。②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是_______

__。③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常数为________（3分）（用a、b的代数式表示）。④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，

其中NH4Cl的作用是______。20（选修3,共15分）碳、铜、锡及其化合物有许多用途。回答下列问题(1)在元素周期表里，锡和碳同族，锡在第五周期。基态锡原子的价电子排布式为__________（1分），据此推测

，锡的常见正价是__________（1分）(2)磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH3)气体，PH3分子的空间构型为__________（1分）；P、S的

第一电离能(I1)的大小为I1(P)__________I1(S)（1分）(填“>”“<”或“=”)(3)CO32－中C原子的杂化轨道类型为__________（1分）；乙烯分子中σ键与π键数目之比为__________（1分）。(4)NH3的沸点____

______（2分）(填“高于”或“低于”)PH3的沸点，原因是____________________（2分）。(5)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的__________（2分）的空隙中。若晶体密度为ag

·cm－3，P与最近的Cu原子的核间距为__________nm（3分）(用含NA的代数式表示)。化学参考答案一、单项选择1、【答案】D【解析】解：A．聚丙烯纤维是由丙烯通过加聚反应制取，属于有机高分子材料，故A正确；B．75%的乙醇溶液

杀菌效果较好，所以医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%，故B正确；C．“84”消毒液、洁厕灵的主要成分分别为NaCIO和盐酸，将两者混合使用时，可反应生成氯气，从而造成中毒，故C正确；D．飞沫的直径>5μm.，而胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间

，所以飞沫不属于气溶胶，故D错误；故答案为D。2、【答案】A【解析】解：A．K+、AlO2-、NO3-、OH-之间不反应，也都不与氨水反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．氢离子与一水合氨发生中和后，Al3+与过量的氨

水反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C．Ba2+、SO42-能够反应生成难溶物硫酸钡，不能大量共存，故C错误；D．H+、CH3COO-能够反应生成醋酸，不能大量共存，故D错误；故选A。3、【答案】D【解析】解：铁与硫

加热发生反应：Fe+SFeS，若硫粉过量，加入盐酸发生反应：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，H2S燃烧生成H2O；若铁粉过量时，Fe与盐酸还会反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，此时气体为H2S和H2；根据氢元素守恒分析解答

。9g水的物质的量为：n(H2O)=918/ggmol=0.5mol，铁与硫粉加热发生反应为：Fe+SFeS，若硫粉过量，加入盐酸发生反应：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，生成气体为H2S，H2S燃烧生成H2O和二氧化硫，根据氢元素守恒及反应方程式可知，n(Fe)=n(H2O)；当铁粉

过量时，Fe与盐酸还会反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，此时气体为H2S和H2，根据氢元素守恒及反应方程式可知，铁的物质的量与水的物质的量相等，即n(Fe)=n(H2O)，因此生成水的物质的量与铁粉的物质的量相等，所以混合物中铁粉的物质的量为0.5mol，质量为：56

g/mol×0.5mol=28g，故选D。4、【答案】C【解析】解：①标准状况下，SO3不是气体，不能适用于气体摩尔体积，①不正确；②高锰酸钾酸性溶液褪色是利用的SO2的还原性，②不正确，；③因为二者混合发生氧化还原反应生成

盐酸和硫酸，失去漂泊性，③不正确；④SO2溶于水得到H2SO3，其中S的化合价为+4，可以升高到+6，可以降低到0或者-2，具有还原性，也具有氧化性，④正确；⑤硝酸有氧化性，能氧化亚硫酸钡生成硫酸钡，沉淀不溶解，⑤不正确；⑥如果

SO2与BaCl2溶液反应，反应BaSO3和HCl，但是弱酸不能制强酸，所以不反应，⑥正确；综上④⑥正确，答案选C。5、【答案】C【解析】解：A．同周期非金属元素的原子半径越小，原子序数越大，其非金属性

越强，其单质的氧化性越强，而沸点是物理性质，没有明显的变化规律，故A错误；B．同周期元素形成的简单离子，阳离子的电子层数比阴离子少，离子半径小，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故B错误；C．同周

期主族元素的原子半径越大，原子序数越小，金属性越强，则其原子越容易失去电子，故C正确；D．同周期非金属元素的原子半径越大，原子序数越小，其非金属性越弱，则其气态氢化物越不稳定，故D错误；故选C。6、【答案】C【解析】解：由“X与Z同族，且Y原子半径大于Z”可知，Y与Z同周期，

且Y在Z的左边，从而得出X为第二周期元素，Y与Z为第三周期元素；由“Y最外层电子数等于X次外层电子数”，可确定Y的最外层电子数为2，Y为镁；由“X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10”，可求出X为碳、Y为镁、Z为硅。A.CO2为分子晶体，SiO2为原

子晶体，前者的熔点比后者低，A错误；B.因为非金属性C>Si，所以CH4的热稳定性比SiH4强，B错误；C.X与Z可形成共价化合物SiC，C正确；D.Mg能与浓硫酸反应，但Si与浓硫酸不反应，D错误。故选C。7、【答案】D【解析】A.该电池在微生物作用下将污水

中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]转化为无毒无害的物质并产生电能，故A错误；B.氧化剂在正极发生还原反应，正极的电极反应式为：O2+4e－+4H+＝2H2O，故B正确；C.乙二胺被氧化，生成氮气和二氧化碳，电池总反应为：H2N(CH2)2NH2+4O2＝N2+2CO2+4H2O，故

C正确；D.每消耗5.6升O2时，氧气的状态不能确定是否是标准状态，故D错误；故选D。8、【答案】D【解析】解：A．14C与12C互为同位素，14C与12C60不互为同位素，A错误；B．14C60与12C60是同一种物质，14C与12C是具有相同质子数的不同核素，B错误；C．

CH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体，C错误；D．硝基苯与分子式相同，互为同分异构体，D正确；答案选D。9、【答案】D【解析】解：A.化合物电离时，生成的阳离子全部是氢离子的是酸，A错误；B.化合物电离时，生

成的阴离子全部是氢氧根的是碱，B错误；C.盐是酸根离子与金属阳离子或铵根离子组成的，C错误；D.盐酸、稀硫酸、浓硝酸都能导电，但它们均是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D正确，答案选D。10、【答案】B【解析】【详解】A．温度未知，Kw未知，则不能由pH直接判断溶液的酸碱性，且10

0℃pH＝6为中性，则pH＜7的溶液不一定呈酸性，故A正确；B．一水合氨为弱碱，而NaOH为强碱，则在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH﹣)为前者小于后者，故B错误；C．pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中c(H+)相同，由电离可知c(Cl﹣)＝c(CH

3COO﹣)＝c(H+)，故C正确；D．等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合，恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解显酸性，所以溶液为酸性，故D正确；故答案为B。11、【答案】D【解析】【详解】A.1个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4个碳

氢键合为4个共价键，总计6个共价键，因而1molCH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确；B.n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而钠

离子和氯离子总计0.5NA个，但水会电离出极少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，B项正确；C.HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，原混合物相当于30gCH2O，n(CH2O)=1mol，因而C原子数为NA，C项正确；D.不管钠和氧气生成氧化钠

还是过氧化钠，钠元素的化合价由0变为+1，因而2.3gNa（2.3gNa为0.1mol）转移电子数为0.1mol×1×NA=0.1NA，D项错误。故答案选D。12、【答案】B【解析】解：短周期五种主族元素A

、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C是O，C和E位于同主族，E是S，因此A是H，B是N。1molDAx与足量的H2O反应生成22.4L(标准状况)A气体，

因此D是Na。A.离子核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，A、B、C、D、E五种元素的简单离子半径大小关系为：A＜D＜C＜B＜E，A错误；B.H和N可以组成既含有极性键又含有非极性键的共价化合物，例如NH3、N2H4，B正确；C.N和Na可以形

成离子化合物，C错误；D.由H、O、Na、S四种元素组成的盐溶于水，水溶液显酸性，D错误；答案选B。13、【答案】A【解析】解：A．CO32-+H2OHCO3-+OH-，导致溶液中阴离子数目大于0.1mol；B．Fe（OH）3

几乎不溶于水，阴离子有水电离产生；C．ClO-+H2OHClO+OH-，阴离子不变，为0.1mol；D．MgSO4溶液中阴离子为SO42-，为0.1mol；分析可知，答案为A。14、【答案】C【解析】解：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。A．已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×

10-10，Ksp(AgBr)=5×10-13，在饱和AgCl，AgBr的混合溶液中：()()cClcBr−−=()()spspKAgClKAgBr=360，选项A正确；B．已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，溶度积大的沉淀容易转化为溶度积小的沉淀，所以向AgCl

悬浊液中滴加NaBr溶液会产生淡黄色AgBr沉淀，选项B正确；C．溶解度与Ksp均只与温度有关，AgCl在水中溶解度及Ksp均与在NaCl溶液中的相同，选项C错误；D．用1LNaCl溶液将0.01molAgBr转化为AgCl，则溶液中Br-浓度变为0.0

1mol/L，则c(Ag+)=()()spKAgBrcBr−=135100.01−=5×10-11mol/L，则c(Cl-)=10111.810510−−=3.6mol/L，所以c(NaCl)＞3.61mol/L，选项D正确;答案选C。15、【答案】C【

解析】解：A.右侧氯化氢失去电子转化为氯气，因此右侧电极是阳极，则a为外接直流电源的负极，b为外接直流电源的正极，A正确；B.阳极发生失去电子的氧化反应，电极反应为2HCl-2e-＝Cl2+2H+，B正确；C.电解池中阳离子向阴极移动，因此通电后H+从右室迁移至左室，C错误；D.根据装置图可判

断左室中发生反应为4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，实现了Fe3+的再生，D正确；答案选C。16、【答案】D【解析】解：A、根据电解的原理，铁作阳极时，铁失电子，参与反应，但根据题中信息，铁不参与反应，因此铁作阴极，故A说法正确；B、根据信息，环境是碱性，利用ClO-氧

化CN-，因此阳极反应式为Cl-＋2OH--2e-=ClO-＋H2O，故B说法正确；C、根据电解原理，阴极上是阳离子放电，即2H＋＋2e-=H2↑，故C说法正确；D、CN-被ClO-氧化成两种无毒的气体，即为N2和CO2，环境是碱性，不能生成H＋，故D说法错

误。二、填空题17、【答案】CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)ΔH=-402.0kJ·mol-16bc466.7%0.4【解析】(1)①已知：a．CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)ΔH=-178.3kJ·m

ol-1；b．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=-2762.2kJ·mol-1；c．2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)ΔH=-2314.8kJ·mol-1。利用盖斯定律，将a+b×12-c×12，即得CaO(s)与SO2

(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)ΔH=-402.0kJ·mol-1。答案为：CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)ΔH=-402.0kJ·mol-1；②根据亚硫酸的两步电离方程式可知Ka1=323(H)(H

SO)(HSO)ccc+−、Ka2=233(H)(SO)(HSO)ccc+−−，Ka1？Ka2=22323(H)(SO)(HSO)ccc+−，即c2(H+)×1500=1.5×10-2×1.0×10-7，

c(H+)=1.0×10-6mol/L，pH=6。答案为：6；(2)①a．COS的浓度保持不变，表明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，a不合题意；b．化学平衡常数不再改变，表明温度不变，反应不一定达平衡状态，b符合题意；c．混合气体的质量和体积

不变，密度始终不变，反应不一定达平衡状态，c符合题意；d．形成2molH-S键的同时形成1molH-H键，表明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，d不合题意；故选bc。答案为：bc；②该温度下反应COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)的平衡常数K'=1K=10.25=

4。答案为：4；③设参加反应的COS的物质的量为x，建立三段式:22COS(g)H(g)HS(g)CO(g)(mol)1100(mol)(mol)11xxxxxxxx++−−起始量变化量平衡量K'=0.10.10.1(

1)0.1(1)xxxx−−=22(1)xx−=4，从而求出x=23，则达到平衡时COS的转化率为2mol3100%1mol=66.7%。答案为：66.7%；(3)利用得失电子守恒，建立关系式：5S2O82-——2Mn2+，则1molS2O

82-能氧化的Mn2+的物质的量为25×1mol=0.4mol。答案为：0.4。点睛：一个化学反应，当反应物与生成物互换位置，但化学计量数不变时，所得反应的化学平衡常数与原平衡常数互为倒数；一个化学反应，将其化学计量数变为原来

的n倍时，化学计量数也变为原来的n倍。18、【答案】（1）HNCl（2）共价键（3）C+2H2SO4(浓)ΔCO2↑+2SO2↑+2H2O（4）NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3（5）Mg2+<Na+<O2－<S2－（6）H2O>H2S（

71）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑>【解析】【分析】根据各元素在周期表中的位置，各元素为：①H②C③N④O⑤Na⑥Mg⑦Al⑧S⑨Cl。【详解】（1）根据各元素在周期表中的位置，元素的元素符号：①H③N⑨Cl。故答案

为：H；N；Cl；（2）元素①④按2：1组成的化合物为H2O，H与O之间通过共用电子对形成的化学键为共价键。故答案为：共价键；（3）碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式C+2H2SO4(浓)ΔCO2↑+2SO2↑

+2H2O，故答案为：C+2H2SO4(浓)ΔCO2↑+2SO2↑+2H2O；（4）同周期从左到右元素的金属性减弱，最高价氧化物水化物的碱性减弱，金属性：Na>Mg>Al，最高价氧化物水化物的碱性从大到小的顺序NaOH>M

g(OH)2>Al(OH)3。故答案为：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；（5）电子层结构相同的离子，核电荷越大，半径越小，④⑤⑥形成的简单离子，Mg2+<Na+<O2－，S2－比O2－多一个电子层，S2－半径大，④⑤⑥⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为Mg2+<Na+<

O2－<S2－。故答案为：Mg2+<Na+<O2－<S2－；（6）④和⑧属于同一主族，从上到下氢化物稳定性减弱，氢化物稳定性从大到小的顺序为H2O>H2S。故答案为：H2O>H2S；（7）水与钠发生反应生成氢氧化钠和氢气，方程式2Na+2H2O=2Na

OH+H2↑，所得NaOH溶液呈强碱性，pH>7。故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，>。19、【答案】(1).2:1(2).①a②2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O(3).①4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2②不释放氯气，减少对环境的污染（只

回答减少对环境的污染也得分）③3ab④NH4Cl固体分解产生的HCl可以抑制CeCl3的水解（只回答抑制CeCl3的水解也得分）【解析】解：（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，

生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：1），反应的方程式为3H2O+2NO+4Ce4+=4Ce3++NO2-+NO3-+6H＋，因此该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:2=2:1；（2）①电解池中阳极失去电子，则Ce3+在阳极失去电子转化为Ce4+，因此Ce4+从电解槽的a口流出；

②阴极是NO2-得到电子转化为氮气，则阴极的电极反应式为2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O；（3）①根据流程图可知焙烧过程中CeFCO3与氧气反应生成CeO2、CeF4、CO2，反应方程式为4CeFCO3+O23CeO2+CeF

4+4CO2；②酸浸过程中盐酸被氧化生成氯气，氯气是大气污染物，因此酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸可以不释放氯气，减少对环境的污染；③根据方程式可知反应的平衡常数K＝333433334()?()()()()?()cCecBFcCeacKcKcBFb+−+++−==；④NH4

Cl固体分解产生的HCl可以抑制CeCl3的水解，所以加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3。20、【答案】(1)5s25p2+2、+4(2)三角锥形>(3)sp25：1(4)高于NH3分子间能形成氢键，而PH3不能(5)正

八面体731342102AaN【解析】(1)锡在第五周期ⅣA族元素，其价电子为最外层电子数，价电子排布式为5s25p2，第四主族常见价态为+2、+4价；(2)N、P为同主族元素，和NH3的分子构型相同，NH3为三角锥型，则PH3为三角锥型；第一电离能在同周期中随原

子序数的递增，有增大的趋势，但核外电子拍布满足充满或半充满状态时，第一电离能大于其后面的元素的第一电离能，故I1(P)>I1(S)；(3)CO32－中C原子孤对电子数=12(a-所带电荷-xb)=12(4+2-3×2)=0，杂

化轨道类型为sp2；乙烯的结构简式：CH2=CH2,则σ键5条，π键1条，比值为：5：1；(4)氢键为分子间的作用力，对物质的熔沸点影响较大，氢键存在于，氨分子间存在氢键，磷化氢无氢键，则氨的沸点高于磷化氢

；(5)观察磷青铜晶体的晶胞结构，Cu原子位于正方体的六个面的中心位置，形成正八面体的结构；P原子与最近的Cu原子之间的距离为：12棱长，Sn原子：8×18=1，Cu原子：6×12=3，P为1，化学式为：SnCu3P，摩尔质量

为：342g/mol，1mol时的体积为：342g/ag/cm3，由NA个晶胞组成，晶胞的体积为：342cm3/aNA，棱长=3342AaNcm，P与最近的Cu原子的核间距为731342102AaN。