【文档说明】重庆南开中学2020-2021学年高二上学期半期模拟测试化学试题PDF版含答案.pdf，共(5)页，711.896 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-2eee00253b23e24b5ea3d643ed96e527.html

以下为本文档部分文字说明：

重庆南开中学高2022届高二(上)半期模拟测试化学试题考试时间60min本卷满分100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、单项选择题(每题4分，共56分)1.基辛格曾经说过：谁控制了石油，谁就控制了所有的国家。这足以说明石油在工业中的重要性，它被称为“黑色的金子”

，下列有关石油化工的说法不正确的是()A.石油的常压蒸馏和减压蒸馏都是化学变化B.石油在加热和催化剂的作用下，可以得到苯等芳香烃C.石油进一步裂解可以得到乙烯、丙烯等化工原料D.石油裂化的目的是提高汽油等轻质燃料

的产量和质量2.工业冶炼金属镁可以采取的方法是()A.加热分解氧化镁B.电解熔融氯化镁C.高温下发生铝热反应D.高温下用氢气还原3.分析下图所示的能量变化示意图，可确定下列热化学方程式书写正确的是()A.2A(g)+B(g)===2C(g)ΔH=+akJ·mol-1B.2A(g

)+B(g)===2C(g)ΔH=-akJ·mol-1C.A(g)+B(g)===C(g)ΔH=-akJ·mol-1D.2C===2A+BΔH=+akJ·mol-14.一些化学键键能的数据如下表所示：化学键C-CC=CC-HH-H键能(kJ·mol-1)x6614144

36乙烯与氢气加成得到乙烷的热化学方程式为C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g)ΔH=-63kJ·mol-1，则x的值为()A.1160B.332C.1324D.1045.在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反

应：MHx(s)+yH2(g)⇌MHx+2y(s)ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是()A.加入少量MHx(s)，容器内气体的相对分子质量减小B.完全吸收ymolH2需要1molMHxC.若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)<v(吸氢)D.升高温度和压强可以在更短

的时间内获得更多的H26.一定温度下，在体积为1L的氢氟酸溶液中，存在反应：xHF(aq)⇌(HF)x(aq)。反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A.x=3B.该温度下，

反应的平衡常数的值为0.125C.t1时刻后，保持温度不变，加水稀释，重新达到平衡时，c(HF)c[(HF)x]的值将减小D.t1时刻后，保持温度不变，再通入1molHF使其完全溶于该溶液中，重新达到平衡时，c(HF)c[(HF)x]的值

将减小7.在一定条件下的密闭容器中存在下列四个化学反应，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是()A.Fe3+(aq)+3SCN-(aq)⇌Fe(SCN)3(aq)B.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)C.

CO2(g)+H2O(l)⇌H2CO3(aq)D.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)8.下列反应在任何温度下都无法自发进行的是()A.2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)ΔH=-197.78kJ/molB.C(s)+CO2(g)===2CO(

g)ΔH=+172.47kJ/molC.AgCl(s)+Br-(aq)===AgBr(s)+Cl-(aq)ΔH=-18.9kJ/molD.3O2(g)⇌2O3(g)ΔH=+285.4kJ/mol9.一定条件下，CH4与H2O发生反应：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)

+3H2(g)。设起始n(H2O)n(CH4)=Z。在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.图中Z的大小为a>3>bB.该反应的焓变ΔH>0C.图中X点

对应的平衡混合物中n(H2O)n(CH4)=3D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小10.向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol/LBa(OH)2溶液，放出的热量是5.12k

J。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol/LHCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为()A.Ba2+(aq)+SO42-(aq)===BaSO4(s)ΔH=-2.92kJ/molB.Ba2+(aq)

+SO42-(aq)===BaSO4(s)ΔH=-0.72kJ/molC.Ba2+(aq)+SO42-(aq)===BaSO4(s)ΔH=-73kJ/molD.Ba2+(aq)+SO42-(aq)===BaSO4(s)ΔH=-18kJ/mol11.一定温度

下，在恒容密闭容器中充入NO，发生可逆反应2NO(g)⇌N2(g)＋O2(g)ΔH<0。反应达到平衡后，若改变某一个条件，下列八条曲线(①～⑧)正确的是()A.①⑥⑧B.①⑤⑦C.②③⑧D.②④⑦12.在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一

定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于()A.5%B.10%C.15%D.20%13.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)⇌2c(g)ΔH1<0x(g)+3y(g)⇌

2z(g)ΔH2>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是()A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变NO转化率D.等容时，通入z气体，y的物质的

量浓度增大14.已知有平衡关系：①2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)ΔH1=akJ/mol②3O2(g)===2O3(g)ΔH2=bkJ/mol则可推测反应：SO2(g)+O3(g)===

SO3(g)+O2(g)的ΔH3=()kJ/molA.a＋bB.a－bC.0.5b－0.5aD.0.5a－0.5b二、填空题(共44分)15.(12分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子

数为________；(2)肼N2H4(l)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4(g)反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)===N2O4(g)ΔH1=-19.5kJ/mol②N2H4(l)+O

2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ/mol写出N2H4(l)和N2O4(g)反应的热化学方程式________________________；(3)已知液态水的汽化焓为+44.0kJ/mol，写出表示肼燃烧热的热化学方程式____

_______；(提示：肼与氧气完全燃烧生成N2和H2O)(4)气态N2O4中存在如下平衡：N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH=+57.2kJ/mol若实验室制备的N2O4(g)中含有少量NO2(g)，则实验测得肼和N2O4的反应热将比标准值_____________(填“

偏大”或“偏小”)；(5)肼—N2O4燃料电池是一种碱性电池，以KOH为电解质溶液，该电池放电时，负极的反应式为________________________________________；16.(14分)一定温度

下，在容积为2L的恒容密闭容器中分别充入2.4molNO和CO，发生可逆反应如下：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH<0。反应过程中部分反应物和生成物的物质的量的变化关系如右图所示。回答下列问题：(1)0～20mi

n内反应速率v(N2)＝________。(2)该温度下的平衡常数K＝__________，25min时，若温度不变，向容器中再分别充入0.4molCO和N2，则化学平衡将________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动；再次到达平衡时，NO的转化率________(填“变

大”“变小”或“不变”)。(3)若换用一个恒容、绝热的容器，使容器内温度迅速升至原来的2倍，则平衡将________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。达到新平衡后，容器内温度______

__(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。17.甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1×107吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是：(ⅰ)CO(g)+2H2(g)=CH

3OH(g)ΔH=-90.1kJ·mol-1回答下列问题：(1)已知：(ⅱ)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1(ⅲ)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572.0kJ·mol-1甲醇的燃烧热为_____

_kJ·mol-1。(2)若反应在密闭恒容绝热容器中进行，反应(iv)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.1kJ·mol-1对合成甲醇反应中CO的转化率的影响是________

_A.增大B.减小C.无影响D.无法判断(3)在恒温恒容的密闭容器中发生反应(ⅰ)，各物质的浓度如下表：(单位mol/L)时间/minc(CO)c(H2)c(CH3OH)00.81.6020.6x0.240.30.60.560.30.60.5①x=______。②前2min内H2的平均反应

速率为v(H2)=____________。该温度下，反应(ⅰ)的平衡常数K=_______。(保留1位小数)③反应进行到第2min时，改变了反应条件，改变的这个条件可能是_________A.使用催化剂B.降低温度C.增加H2的浓度(4)如图是温度、压强与反应(ⅰ)中CO转

化率的关系：由图像可知，温度越低，压强越大，CO转化率越高，但实际生产往往采用300～400℃和10MPa的条件，其原因是__________________________________。化学试题参考答案一、选择题

(每题4分，共56分)1234567ABBBCCA891011121314DBDBCAD二、填空题(共44分)15.(12分)(1)5(2分)(2)2N2H4(l)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1048.9kJ/mol(3分)(3)N2H4(l)+O2(

g)===N2(g)+2H2O(l)ΔH=-622.2kJ/mol(3分)(4)偏小(2分)(5)N2H4+4OH--4e-===4H2O+N2↑(2分)16.(每空3分，共18分)(1)0.01mol·L-1·min-1(2)

0.078L·mol-1向逆反应方向变小(3)向逆反应方向小于17.(每空2分，共14分)(1)764.9(2)D(3)①1.2②0.2mol·L-1·min-14.6L2·mol-2③A(4)温度较低，反应速率慢；

压强太大，成本高