【文档说明】重庆市永川北山中学校2022-2023学年高三上学期期中质量监测化学试题 .docx，共(10)页，1.592 MB，由小赞的店铺上传

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重庆市永川北山中学校2022-2023学年高三上学期半期质量监测化学试题考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量H-1O-16C-12Na-23P-31Ca-40第Ⅰ卷(共42分)一、选择题：(本大题共14个小题，每小题3分

，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是A.2CaO可作长途运输鱼苗的供氧剂B.用含小苏打发酵粉焙制糕点C.明矾可用于自来水的杀菌消毒和净化D.防止富脂月饼被氧化变质，常

在包装袋中放入还原铁粉2.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.电解饱和食盐水得到0.4molNaOH，则生成氯气分子数为A0.2NB.标准状况下，2.24L2HO所含氢原子的数目等于A0.2NC.

22NaO和2HO反应，当产生2.24L2O时转移的电子数为A0.4ND.密闭容器中，1mol()2Ng与3mol()2Hg反应制备氨气，形成A6N个N-H键3.苹果汁是人们喜爱的饮料，现榨的苹果汁在空气中放置一会儿会由淡绿色()

2Fe+变为黄色()3Fe+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有A.还原性B.碱性C.氧化性D.酸性4.下列有关离子方程式正确的是A向纯碱溶液中滴加少量稀盐酸：2322CO2H=COHO−+++B.()3FeOH胶体的制备：()323ΔFe3HOFeOH+

+(胶体)3H++C.向氯化镁溶液中加入过量氨水：()22Mg2OH=MgOH+−+D.Al和氢氧化钠溶液反应：22Al2OHAlOH=−−++5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是的为.

A.澄清透明的溶液中：Na+、H+、4MnO−、OH−B.()()12OH110H−+=cc的溶液中：K+、Na+、23CO−、2AlO−C.0.1mol·L1−3FeCl溶液：K+、4NH+、I−、SCN−D.能使甲基橙变红溶液中：Na+、2

Ca+、2S−、23CO−6.下列热化学方程式正确的是A.31g白磷比31g红磷能量多bkJ，()()4=4PsPs白磷、红磷、1ΔH=4bkJmol−−B.1mol2SO、0.5mol2O完全反应后，放出热量98.3kJ()()()22

32SOgOg2SOg+=1ΔH98.3kJmol−=−C.()()()2HaqOHaqHOl+−+=1ΔH=57.3kJmol−−()()()()()24422HSOaqBaOHaqBaSOs2HOl+=+1ΔH=-114.6kJmol

−D.2H的燃烧热为1akJmol−22HCl2HCl+=1ΔH=-akJmol−7.碘元素在海水中主要以I−的形式存在，几种含碘粒子之间有如图所示的转化关系，下列说法不正确的是A.可用淀粉-KI试纸和食醋检验

加碘盐中是否含有碘B.途径①的离子方程式为：22=2IClI2Cl−−++C.由图可知氧化性：23ClIO−D.途径②中若生成1mol2I，反应中转移电子10mol8.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨：N2

(g)+3H2(g)2NH3(g)。T℃时，在2L恒容密闭容器中加入1.2molN2和2molH2模拟一定条件下工业固氮，体系中n(NH3)随时间的变化如图所示。下列说法错误的是的A.2min内NH3的平均反应速率为0.1125mol•L−1•min

−1B.T℃时，从2min到4min，反应的平衡常数不变C.容器内压强不再变化说明反应达到平衡，且3v正(H2)=2v逆(NH3)D.T℃时，该反应的平衡常数为6.25L2•mol−29.某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的结构与性质的说法错误的是A.

该有机物的分子式为11123CHOB.1mol该物质最多能与5mol2H反应C.该物质中有羟基、碳碳双键、羧基三种官能团D.等物质的量的该物质与Na、3NaHCO反应，消耗Na、3NaHCO的物质的量之比为2∶110.下列

说法正确的是A.在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极，铜连接电源的正极B.配制450mL0.1mol·L1−NaOH溶液时，应称取NaOH的质量为1.8gC.将22NaO分别加入到酚酞溶液和品红溶液中，前者溶液变红，后

者溶液红色褪去D.向某溶液中通入2Cl，然后加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中一定含有2Fe+11.Ni可活化26CH放出4CH，其反应历程如图所示。下列关于活化历程的说法正确的是A.决速步骤：中间体1→中间体2B.在此反应过程中Ni的成键数目没有发生变化C.涉及非极性键的断裂

和生成D.总反应为()()()()2624NisCHg=NiCHsCHg++6.57H=−kJ·mol1−12.向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。下列说法不正确．．．的是A.Fe3

+对该反应有催化作用B.该过程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供C.可用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe3+与Fe2+D.制备CuCl2的总反应为2Cu＋O2＋4HCl＝2CuCl2＋2H2O13.某同学用浓硫酸与亚硫酸钠制备2SO并探究其相关性质，

实验装置如图所示。下列说法不正确的是A.装置②中溴水褪色，说明2SO具有漂白性B.装置②中溴水可以用酸性高锰酸钾溶液代替C.装置③中出现浑浊，说明2SO具有氧化性D.装置④的作用是吸收2SO，防止发生倒吸

和污染环境14.钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是A.工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大B.生成1molCo，Ⅰ室溶液质量理论上减少16gC.移除两交换膜后，石

墨电极上发生的反应不变D.电解总反应：222Co2HO++通电22CoO4H+++第Ⅱ卷(共58分)二、非选择题：(本大题共4题，总计58分)15.启普发生器是荷兰科学家设计的实验室气体发生装置，由图中漏斗1和容器2两部分构成；现借助启普发生器及相

关装置模拟侯氏制碱法制备日用化学品——4NHCl和23NaCO并进行后续实验。回答相关问题：I.3NaHCO的制备反应原理：32243NHNaClCOHO=NHClNaHCO++++反应装置：（1）启普发生器中发生的反应方程式为_______。（2）仪器3中

盛装的试剂是饱和的3NaHCO溶液，其作用_______。（3）仪器5中稀硫酸的作用是_______。II.的制备（4）将仪器4中所得固体加热可得到23NaCO，写出相关的化学方程式_______。III.测定所得产品的组成和纯度（5）检验纯碱样品中是否混有3NaHCO，请选择下列装

置设计实验，并完成下表。选择的装置(填编号)实验现象实验结论______________样品中含3NaHCO（6）测定该纯碱样品的纯度：称取1mg样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量2CaCl溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体

的质量为2mg。则该纯碱样品的纯度为_______。16.甲醇是重要的化工原料，利用合成气(CO、2H、2CO)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：①()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++149.5

8H=−kJ/mol1−1K②()()()23COg2HgCHOHg+290.77H=−kJ/mol1−2K③()()()()222COgHgCOgHOg++3ΔH3K（1）反应③的3ΔH=_______，化学平衡常数3K与1K、2K的代

数关系是3K=_______。（2）反应②达平衡后，改变以下条件能使反应②的速率和两反应物转化率都增大的_______(填标号)。A.加压B.升高温度C.恒容充入氦气D.恒容移走甲醇E.恒容充入()COg

（3）若反应①在恒容密闭容器中进行，下列可以判断该反应达平衡的是_______(填标号)。A.()()正2逆3vH=vCHOHB.混合气压强不变C.()2Hc的浓度不变D.混合气密度不变（4）在一定温度和催化剂存在下，向1L密闭容器中充入1molCO和2mol

2H发生反应②。当CO的平衡转化率为50%时，产物甲醇的体积分数为_______，该温度下，正反应的平衡常数K=_______。若向容器中再充入0.5molCO和1mol2H，其他条件不变时平衡_______移动(填“正向”“逆向”“不”)。（5）CO-空气碱

性燃料电池(KOH作电解液)，当恰好完全反应生成3KHCO时停止放电。写出此时负极的电极方程式：_______。17.实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备32FeCl6HO晶体的流程如下：已知：在水溶液中2Fe+能与()36KFeCN反应生成蓝色沉淀()362FeF

eCN。回答下列问题：（1）“酸溶”过程中发生的主要反应有：①22Fe2HFeH+++=+；②3232FeO6H2Fe3HO+++=+③_______(用离子方程式表示)（2）“酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式为__

_____。（3）“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有_______。（4）“氧化”过程可下图所示装置中进行。在①装置A中4KMnO与浓盐酸反应生成2MnCl和2Cl，其反应方程式为_______。②装置C中发生的反应方程式为_______。

③B中使用多孔球泡的作用是_______。④证明装置B溶液中2Fe+已完全被氧化成3Fe+的实验方案是_______。18.有机物F对新型冠状肺炎有治疗作用。F的合成路线如下图所示，分子中Ar表示芳香基。已知：RC

OCH3+R′COCl23KCO⎯⎯⎯→RCOCH2COR′+HCl（1）X的分子式为_______。（2）E→F的反应类型是_______，D中含氧官能团的名称为_______。（3）写出C的结构简式_______。（4）写出A→B的化学方程式_______。（5）某芳香族

化合物K与C互为同分异构体，则符合下列条件K的结构简式为_______。①与3FeCl发生显色反应②可发生水解反应和银镜反应③核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1（6）请以丙酮(33CHCOCH)和为原料，参照题中所给信息(其它试剂任选)设计合成的路线(不超过三步)____

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