【文档说明】湖北省普通高中2022-2023学年高一下学期学业水平合格性考试模拟化学试题（二）+Word版含解析.docx，共(12)页，3.168 MB，由小赞的店铺上传

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2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试化学(二)本试卷共8页35小题。全卷满分100分。考试用时60分钟。注意事项:1.答卷前,考生务必先将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷的密封线内。2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答

题卡上对应题目的答案标号涂黑、涂匀、涂实,未涂、错涂、多涂或填涂不规范均不得分。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.非选择题的作答用黑色签字笔将答案写在对应的答题区域内，超出答题区域书写的答案无效。4.考试结束后,请将本试卷上交。可能用到的相对原子

质量:H-1C-120-16Mg-24Al-27Se-79一、选择题(本大题共32小题其中1~20小题每小题2分，21~32小题每小题3分，共76分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.夏天户外活动可戴护目镜避免强光照

射B.葡萄酒中添加少量SO2可延长保质期C.提倡勤用95%酒精或84消毒液洗手D.太阳能热水器将太阳能转化成热能2.下列化工生产工艺属于理想的绿色化学工艺的是A.用热还原法冶炼粗硅B.用氯气和石灰乳制漂白粉C.乙烯催化氧化制备环氧乙烷D.氨催化氧化制备硝酸3.下列物质工业用途与性质不匹配的是物质

用途物质性质A用液氨作制冷剂液氨气化时吸收大量热量B用铝器盛装浓硝酸铝器遇浓硝酸发生了钝化C用Na2S,H2S除去废水中Cu2+H2+等离子Na2S,H2S具有强还原性D用SO2漂白纸浆、毛、丝等SO₂有漂白性4.某粗盐含Na2SO4,

MgCl2,CaCl2等杂质，常用Na2CO3,NaOH,BaCl2盐酸除杂。即先向粗盐水中加入3种试剂,过滤,用盐酸中和至中性,最终蒸发结晶得到精盐。其中，加入3种试剂顺序错误的是5.下列有关硫的说法正确

的是A.简单硫离子的结构示意图为B.硫和氧的主要化合价相同C.硫在化学反应中既能表现氧化性，又能表现还原性D.硫位于周期表第三周期第IVA族6.下列文物的主要成分不属于硅酸盐的是7.我国科学家首次利用CO₂制备葡萄糖和脂肪酸。其原理转化关系如下:下列说法错误的是8.下列各组物质可以通

过颜色区分的是A.二氧化硫和二氧化碳B.氧化铜和二氧化锰C.硫黄和焦炭D.硫化亚铁和硫化亚铜9.下列各组离子在水溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是10.下列物质用途错误的是A.民间制豆腐常用石膏(CaSO4·2H2O)“点卤”B.高纯度硅常用于制造光导纤维C.工业上常用液氨作制冷

剂D.聚四氟乙烯常用于制造实验仪器11.下列实验现象与结论不匹配的是结论操作及现象ASO₂表现还原性向酸性KMnO4溶液中通人SO2，溶液褪色BSO₂表现氧化性向氢硫酸溶液中通人SO2，溶液中产生浅黄色沉淀CSO₂表现漂白性向FeCl溶液中通人SO2，溶液颜色变浅D向紫色石蕊溶液中通人

SO2，溶液变红色SO2表现酸性氧化物的性质12.我国科学家开发催化剂Cu-FeC,实现常压下CO₂加氢高选择性制备长链烯烃(如丁烯、戊烯、庚烯等)。N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下22.4L丁烯(CH2=CHCH2CH3)含碳碳双键数目为3NAB.112gFe粉与和

足量稀硝酸反应时转移电子数为04NAC.0.5molCu与足量硫磺(S)共热完全反应时最多消耗S原子数为025ND.100g质量分数为92%的酒精溶液与足量的钠反应生成H₂分子数为NA13.等质量的镁、铝粉分别与等体积的1mol·L-1硫酸溶液反应当(过量),产生H2的体积与时间的

关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线①代表铝与稀硫酸反应B.它们都发生吸热反应C.产生H₂的物质的量之比为2:3D.若生成等物质的量H2时转移电子数相等14粘康酸常作抗紫外线防护剂及航天隐形飞机涂层材料，它的结构简式如图所示。下列说法错误的是A.1mol粘康

酸与足量NaHCO3溶液反应生成88gCO2B.在镍、加热条件下粘康酸能与H发生加成反应C.在浓硫酸、加热条件下能与乙醇发生酯化反应D.粘康酸的分子式为C6H8O415.下列实验能达到目的的是16.下列有关说法正确的是A.蛋白质和油

脂的组成元素完全相同B.向盛有鸡蛋清的试管中滴加浓硝酸,加热,产生白色沉淀C.葡萄糖在酶的催化下可以转化为乙醇D.硬脂酸(C17H35COOH)能使酸性KMnO4溶液褪色17.R.X.Y、Z在短周期的相对位置如图所示,已知Y的原子序数是X的2倍。下列说法错误

的是A.简单阴离子半径:R>XB.简单氢化物的稳定性:X>YC.最高价氧化物对应的水化物酸性:Z>YD.常温、常压下，R和X只能组成无色气体18.常温下，向50mLcmol·L-1H2S溶液中缓缓通人SO2气体(

标准状况)，溶液pH与SO2体积的关系如图所示。下列叙述错误的是A.ab段pH上升是因为H2S和SO₂反应B.bc段pH下降是因为SO2与H2O反应C.原H2S溶液浓度为010mol·L-1D.在该反应中氧化

产物和还原产物的质量之比为2:119.热值指单位质量可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出热量(单位:kJ·g~1)。几种可燃物的燃烧热如下表所示。下列物质热值最高的是A.CO(g)B.H2(g)C.CH4(g)D.C

H3OH(1)20.我国科学家合成了“超级钢”，它含有Mn10%、C0.47%、A12%、V0.7%。这种超级钢的主要金属元素是A.锰B.铝C.铁D.钒21.地壳中含量最高的金属和空气中含量最多的元素组成的

化合物是A.AINB.A12O3C.Fe2O3D.N2O522.为了增厚铝制品表面氧化膜,通常用两种方法处理:下列说法错误的是A.方法1和2中铝都是还原剂B.方法1和2中转移电子数相等C.方法2中Cr2O3是还原产物D.铬酸(H2CrO4)中铬是+6价23.下列除杂的方法和试剂都正确的

是括号中物质为杂质除杂方法AFeCl₂溶液(FeCl3)加入过量铜粉，过滤BFeCl溶液(FeClz)加入氢氧化钠溶液，过滤CFe粉(FeO)加入盐酸，过滤DCu粉(Fe)加入足量的稀硫酸,过滤24.我国科学家开发新型催化剂,实现

乙二酸二甲酯制备乙二醇:下列说法错误的是A.M属于酯类，N含羟基B.SiO2是两性氧化物C.C60、CuH2都属于单质D.M在稀硫酸中水解生成HOOC-COOH和CH3OH25.我国科学家开发催化剂(Ru-CdS),实现光催

化氧化反应。典型反应如下:已知:异丁烷的键线式为人下列说法正确的是A.HMF和HMFCA都能与钠反应B.HMF和HMFCA都不能催化氧化生成-CHOC.用酸性KMnO4溶液检验HMF和HMFCAD.HMFCA的

分子式为C6H8O426.据新闻网报道,最近我国12省发生红火蚁伤人事件。红火蚁蜇刺人并放出毒液,这种毒液含有蚁酸(主要成分是HCOOH)下列物质与HCOOH(甲酸)互为同系物的是A.CH3OHB.CH3CH2OHC.CH3COOCH3D.CH3COOH27

.NaCl是中学常用试剂。下列涉及氯化钠的实验中,能达到实验目的的是A.提纯氯气B.工业制备金属钠C.甲烷和氯气反应D.证明NaCI是电解质28.下列操作、现象和结论相匹配的是操作现象结论A在铁片上滴加浓硫酸没有明显

现象铁片不和浓硫酸反应B在淀粉溶液中滴加KI溶液溶液变蓝色淀粉遇碘变蓝色C在酸性KMnO溶液中滴加葡萄糖溶液溶液逐渐褪色葡萄糖具有还原性D在KSCN溶液中滴加FeCL溶液溶液变红色x=229.在NaHCO粉末

中滴加盐酸,其能量变化如图。下列说法错误的是A.NaHCO和盐酸的反应是复分解反应B.NaHCO和盐酸的反应是吸热反应C.离子方程式为CO2-3+2H+===CO2↑+H2OD.浓硫酸与NaHCO溶液反应可能是放热反应30.某地区富含赤铁矿(主要成分是Fe2O3含少量SiO2等杂质)、煤

、石灰石和黏土。拟在该地区建造大型炼铁厂、焦化厂、发电厂、水泥厂,形成一定规模的工业体系，如图所示。下列叙述错误的是A.甲、乙、丁依次是发电厂、焦化厂、水泥厂B.炼铁原理是在高温下用CO还原氧化铁C.制

造水泥过程只涉及物理变化D.“三废”经处理，达标后才能排放31.短周期主族元素XY、ZW的原子序数依次增大，X和W位于同主族，短周期中W原子半径最大。X、Y、Z组成一种化合物(G)是生活中一种饮料的主要成分,结构如图所示。下列说法错误的是A.原子半径:W>Y>Z>XB.简单

氢化物的稳定性:Y<ZC.G只含一种化学键D.含上述四种元素的化合物只有1种32.我国科学家最近开发锌硒电池,工作原理如图所示。放电时，电池总反应式为Se+2CuSO4+2Zn===Cu2Se+2ZnSO4下列说法正

确的是A.电池放电时化学能全部转化成电能B.b极反应式为Zn-2e-====Zn2+C.交换膜两侧溶液中SO2-4浓度保持不变D.79gSe完全反应时转移2mol电子二、非选择题(本大题共3小题，共24分)33(8分)注射器是生活中常见

的一种仪器，利用废弃注射器可以完成中学教材中一些小验,实现“变废为宝”，同时节约实验成本。某小组利用如图所示的注射器完成一组实验。实验操作是:注射器甲注满溶液，注射器乙注满气体,将乙中气体推进甲中。回答下列问题

:(1)①实验可能观察到的现象是____________________(2)②实验观察到溶液褪色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出其离子方程式:____________________(3)③实验中浅绿色溶液变为血红色，其主要原

因是__________(用离子方程式表示)。(4)④实验可能观察到现象是____________________(5)⑤实验能证明溴的非金性比硫的__________(填“强”或“弱”)。(6)请仿照表格信息，再列举一个常温下气体和气体反应的实验34.(8分)氮化镁(MgN2)常作发泡剂、催化

剂等。一种以海水为原料制备氮化镁的流程如下:请回答下列问题:(1)操作1是__________(填名称)。(2)从原料来源、成本考虑,试剂A宜选择__________(填字母)。A.NaOHB.NH3C.Na2OD.CaO(3)

试剂B是(填名称)。加人试剂B发生反应的离子方程式为__________(4)电解熔融MgCl2时除生成镁外,还生成__________(填化学式)。(5)由镁制备氮化镁的化学方程式为____________________(6)取“溶液”做焰

色试验，若火焰呈__________色，则该溶液含Na+。35.(8分)氨气是国民经济的基础，工业合成氨是人工固氮的重要方式。(1)工业合成氨反应的能量变化如图1所示(g代表气态)。工业合成氨的化学方程式为____________________。该反应程是__

________(填“放热”或“吸热”)反应。(2)一定温度下,在恒容密闭容器中充人1molN2(g)、3molH2(g)合成NH3(g)。下列情况表明该反应达到平衡状态反应进程的是(填字母)。A.混合气体的密度不随时间变化B.混合气体的总压强不随时间变化C.混合气体中NH3体积分数不随时间变化

D.混合气体中N2、H2浓度之比为1:3(3)在2L恒容密闭容器中充人2molN2(g)和6molH2(g)，在T℃发生反应,测得NH的物质的量与时间的关系如图所示①在a、b、c三点中，NH3的正反应速率大于逆反应速率的点是__________。②在上述条件下，N2的平衡转化率为_

_________。③0~10min内H2的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com