【文档说明】辽宁省沈阳市第二中学2020-2021学年高三下学期第四次模拟化学试题.doc，共(11)页，1.028 MB，由管理员店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-2e9bc860fe0a9577b99ce3fa7595b008.html

以下为本文档部分文字说明：

2021年沈阳二中21届高三第四次模拟考试化学试卷命题人：高三化学组审校人：高三化学组说明：1.测试时间75分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S

32Cl35.5Sn119一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系。下列有关说法不正确的是（）A．港珠澳

大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到B．汉代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土C．“自古书契多编以竹简，其用缣帛(丝织品)者谓之为纸”，这里纸的主要成分为蛋白质D．煎炸食物的花生

油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯2．研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示，下列说法错误的是()A．FeO+是催化剂，降低了反应活化能从而加快反应速率B．N2O与CO

2均为直线型分子C．在FeO++CO→Fe++CO2反应中，CO和CO2分子极性不同D．N2与CO2转变成N2O和CO的总过程ΔH＞03．PCT树脂是应用广泛的一种高聚物，其结构简式为，它可由有机物X()与另一种有机物Y反应制得。下列说法中错误．．的是（

）A．X可与H2发生加成反应生成YB．Y的核磁共振氢谱有4组峰C．X、Y生成PCT的反应属于缩聚反应D．PCT制品应避免长时间与碱性物质接触4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。

ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是()A．最简单氢化物的沸点：Z>YB．原子半径：W>Z>Y>XC．把ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色D．向ZYW2与水反应后

的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成5．下列说法错误的是（）A．体积分数为75﹪的乙醇可用来消毒，是因为使蛋白质变性B．葡萄糖和果糖含有的手性碳原子个数相同C．由“地沟油”回收制取的生物柴油属于酯类物质D．有机高分子分

离膜可用于海水淡化、药物提纯等领域6．中山大学化学科研团队首次将CsPbBr3纳米晶锚定在氨基化RGO包覆的α—Fe2O3(α—Fe2O3/Amine—RGO/CsPbBr3)，构筑Z—Scheme异质结光催化剂，可有效降低电荷复合，促进电荷

分离，从而提升光催化性能。光催化还原CO2和氧化H2O的反应路径如图。下列说法正确的是（）A．α—Fe2O3表面发生了还原反应B．该光催化转化反应可以消除温室效应C．“CsPbBr3纳米晶”表面上CO2转化为CH4的电极反应式为CO2+8

e-+8H+=CH4+2H2OD．该催化转化的总反应涉及到极性共价键、非极性共价键的断裂和形成7．实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是()ABCD

制取Cl2使Br－转化为Br2分离溴的苯溶液将分液后的水层蒸干获得无水FeCl38．工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na3AlF6

的装置图如下，下列叙述错误的是()A．该装置均可采用由聚四氟乙烯材料制备的仪器B．装置Ⅰ发生的化学反应方程式为CaF2＋H2SO4====△CaSO4＋2HF↑C．装置Ⅲ的作用是安全瓶，防止倒吸D．Na2CO3溶液和HF加入先后顺序，先加Na2CO3溶液再

通HF气体9．离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成，并且在室温或接近室温下呈液态的盐，也称为低温熔融盐。有许多优点例如有难挥发，良好的导电性。可作溶剂，电解质，催化剂等。1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体。结构简式如下，下列关于它的叙述正确的是（）或A．该新型化合物含有的C

、N、P元素均为sp3杂化B．1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于含共价键的离子化合物C．有关元素的第一电离能：F>N>C>HD．该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表p区10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结

论一致的是()选项实验操作和现象预期实验目的或结论A将粗苯甲酸固体水溶、过滤、蒸发结晶重结晶提纯苯甲酸B向盛有2mL0.1mol·L－1Pb(NO3)2溶液的试管中，加入2mL0.1mol·L－1的Na2SO4溶液充分反应，再加入少量相

同浓度的Na2S溶液，观察到白色沉淀变为黑色沉淀Ksp(PbS)<Ksp(PbSO4)C室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HC1O和CH3CO

OH的酸性强弱D浓硫酸与乙醇170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去制得的气体为乙烯11．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的是（）A．超氧化钾化学式为KO2，每

晶胞含14个K＋和14个O2－B．超氧化钾固体属于离子晶体，其配位数为8C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:112．固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、F

eO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，下列说法正确的是（）A．固体X中一定含有Fe2O3B．沉淀E可能含有BaSO3C．气体A、C一定均为纯净物D．固体X不一定含有Na2S

O413．目前，光电催化反应器（PEC）可以有效的进行能源的转换和储存，一种PEC装置如图所示，通过光解水可由CO2制得主要产物异丙醇。下列说法中错误的是（）A．该装置的能量来源为光能B．光催化剂电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+

C．每生成60g异丙醇，电路中转移电子数目一定为18NAD．H+从光催化剂电极一侧向左移动14．利用CH4可消除NO2污染，反应原理为CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50molCH

4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法错误的是（）A．该反应为放热反应B．组别①中0~10min内，NO2的平均反应速率为0.003mol·L-1·min-1C．若组别②改为恒压装置，则平衡时n(CH4)大于0.15D．当有1m

olC-H键形成同时有1molO-H键形成，则达到平衡状态15．常温下，向NaOH溶液中逐滴滴入亚磷酸(H3PO3)，反应中只能生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，含磷各微粒的分布分数X(平衡时某

微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．曲线a代表X(H3PO3)B．pOH=7时，c(Na+)=c(H2PO-3)+2c(HPO2-3)C．H2PO-3的电离平衡常数Ka=1×10-7.

3mol·L-1D．NaH2PO3溶液：c(Na+)>c(H2PO-3)>c(OH-)>c(H+)二、非选择题，本题共4小题，共55分16．（14分）铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收

NiSO4的工艺流程如下：已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列问题：（1）“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，还含有___________(写化学式)。（2）矿渣中部分FeO在空气中焙烧时反应生成Fe2(SO4)3的

化学方程式为_______________。（3）向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(浓度为1.0×10-3mol·L-1)，当溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1时，除钙率为______________[Ksp(Ca

F2)=4.0×10-11]。（4）溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：Fe2+(水相)+2RH(有机相)FeR2(有机相)+2H+(水相)萃取剂与溶液的体积比(V0／VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0／VA的最佳取值为______

______。在___________(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。（5）以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO42-，同时会产生少量红褐色物质。①电解时离子交换膜(b)为______(填“

阴”或“阳”)离子交换膜。②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解，进而提高了Na2FeO4的产率。该反应的离子方程式为________________________________。17．（14分）氮的氧

化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。（1）NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H上述反应分两步完成，其反应历程如图所示：回答下列问题：①写出反应I的热化学方程式。②反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速

建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是（填“反应I”或“反应Ⅱ”）；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是（反应未使用催化剂）。（2）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g

)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示：浓度/mol·L﹣1时间/minNON2CO200.10000100.0400.030.030200.032

0.0340.017①T℃时，该反应的平衡常数为（保留两位有效数字）。②在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是。（3）NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压（分压＝总压×物

质的量分数）有如下关系：v（NO2）＝k1•p2（NO2），v（N2O4）＝k2•p（N2O4），相应的速率与其分压关系如下图所示。一定温度下，k1、k2与平衡常数kp（压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算）间的关系是k1＝；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是。18．(

13分)苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。已知：①和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐②用硝基苯制取苯胺的反应原理：2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O③有关物质的部分

物理性质见表：物质熔点/℃沸点/℃溶解性密度/(g∙cm−3)苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯5.7210.9难溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚-116.234.6微溶于水0.7134Ⅰ．比较苯胺与氨气的性质（1）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒

靠近，产生白烟，反应的化学方程式为；用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是。Ⅱ．制备苯胺往如图1所示装置(夹持装置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50

%NaOH溶液，至溶液呈碱性。（2）冷凝管的进水口是(填“a”或“b”)。（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为。Ⅲ．提取苯胺ⅰ．取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。ⅱ．

往所得水溶液加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。ⅲ．合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺2.79g。（4）装置B无需用到温度计，理由是。（5）操作ⅰ中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应

先打开止水夹d，再停止加热，理由是。（6）该实验中苯胺的产率为。19．（14分）天然产物全合成是现代有机化学的重要研究方向，H是合成某种生物酶的核心中间体，其结构简式为，合成路线如图：已知：――————→(CH3CO)2O（1）B的名称为_______；C→D的反应类型是____

___。（2）F的分子式为_______；鉴别F和G可选用的试剂为_______。（3）E中官能团的名称为。（4）写出F→G第一步的化学方程式。（5）设计C→D、F→G的目的是。（6）I是D的一种同系物，其相对质量比D

大28，则满足下列条件的I的同分异构体共有____种。A．能与NaHCO3溶液反应放出气体B．核磁共振氢谱图中显示共有5组峰写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为1∶4∶6∶2∶1的同分异构体的结构简式(任写一种)。2021年沈阳二中21届高三第四次模拟考试化学试卷答案123456789101

112131415DAADBCCDBBDDCCB16．（14分，每空2分）（1）SiO2（2）4FeO+6H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+6H2O（反应条件660℃）（3）99%（4）0.25强酸性（5）①阴②2Fe(

OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O17．（14分，每空2分）（1）①2NO（g）═N2O2（g）△H＝﹣（E3﹣E4）kJ/mol②反应Ⅱ温度升高后反应I平衡逆向移动，导致N2O4浓度减小，温度升高对反应Ⅱ的影响弱于N2O2浓度减小的影响

，导致反应Ⅱ速度变慢，最终总反应速率变慢（2）①0.56②分离出了二氧化碳（减小CO2的浓度）（3）2k2•KPB、D18．（13分）（1）NH3+HCl=NH4Cl（1分）苯胺沸点较高，不易挥发（2分）（2）b（2

分）（3）C6H5NH+3+OH−―→C6H5NH2+H2O（2分）（4）蒸出物为混合物，无需控制温度（2分）（5）防止B中液体倒吸（2分）（6）60.0%（2分）19．（14分）（1）2-氯甲苯（1分）取代反应（1分）（2）C9H7NO6（1分）FeCl3溶液或浓溴水（1分）（3）羧基酯基（2

分）（4）+3NaOH⎯⎯→+CH3COONa+2H2O（2分）（5）保护酚羟基（2分）（6）7（2分）或（2分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com