【文档说明】（人教版2019，必修第一册第1章_第3章第1节）02（全解全析）.docx，共(13)页，931.299 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-2e41776b41a438ad94139bcd9fe1cb1e.html

以下为本文档部分文字说明：

2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答题前，请者生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名准考证号、考室和座位号；2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效；3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示

；4．测试范围：第1章~第3章第1节（人教版2019必修第一册）；5．难度系数：0.65。6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14

小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A．化合物：液氯、干冰B．碳元素的同素异形体：石墨、C60C．电解质：盐酸、小苏打

D．碱：纯碱、一水合氨【答案】B【解析】A．液氯为单质不是化合物，A错误；B．石墨和C60均是碳的单质，属于碳元素的同素异形体，B正确；C．盐酸是混合物，不属于电解质，C错误；D．纯碱是碳酸钠，属于盐而不是碱，D错误；故答案选B。2

．下列变化中，涉及氧化还原反应的是①燃料的燃烧②绿色植物的光合作用③钢铁的锈蚀④食物的腐败A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④【答案】A【分析】燃料的燃烧，是燃料与氧气发生了氧化还原反应；绿色植物的光合作用中，二氧化碳与水生成氧气和葡萄糖，发生了氧化还原反应

；钢铁的锈蚀，是铁与氧气发生了氧化还原反应；食物的腐败，是食物被氧气氧化，发生了氧化还原反应。【解析】以上4项均涉及氧化还原反应，A正确；故选A。3．化学与生活密切相关，下列描述合理的是A．纯碱可用于治疗胃酸过多B．22NaO可作潜水艇中的供氧剂C．生

石灰可作为食品包装中的抗氧化剂D．漂白粉可用于食品漂白【答案】B【解析】A．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的碱性强，会破坏胃液的酸度导致消化不良，所以碳酸钠不能用于治疗胃酸过多，故A错误；B．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳、

水蒸气反应生成氧气，所以过氧化钠可作潜水艇中的供氧剂，故B正确；C．生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙没有还原性，不能与空气中的氧气反应，所以不能用作食品包装中的抗氧化剂，故C错误；D．漂白粉的有效成分次氯酸钙具有强氧化性，能使有机色质不褪色，可用作棉、麻、纸浆、丝纤维织物的漂白，但

不能用于食品漂白，故D错误；故选B。4．2023年11月21日晚第十二届广州国际灯光节亮灯，光影作品透过云层展示广州绚丽的城市夜景与文化魅力。下列说法正确的是A．这些光柱都源于丁达尔效应B．夜空中云层的分散质粒子的直径大于100nmC．将NaOH溶液滴入饱和3

FeCl溶液可制得液溶胶D．“纳米级”NaCl放入水中所得分散系也能产生丁达尔效应【答案】A【解析】A．云雾属于胶体，当一束光透过胶体，从垂直入射光的方向，就可以观察到胶体里出现的一条光亮的通路（光柱），这种现象叫丁达尔效应，A正确；B．夜空

中云层的分散质属于胶体，分散质粒子的直径大于1nm且小于100nm，B错误；C．向NaOH溶液中滴加饱和的FeCl3溶液得到氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，C错误；D．“纳米级”NaCl放入水中溶解

后得到的分散系为溶液，所得分散系不能产生丁达尔效应，D错误；故选A。5．下列做法符合实验室要求的是A．剩余的钠块放回原试剂瓶B．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火C．浓硫酸与氢氧化钠固体放在同一实验橱内D．新制氯水保存在棕色广口瓶中，置

于避光阴凉处【答案】A【解析】A．钠很活泼，易与空气中氧气和水反应，如果将钠随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，因此剩余钠块需放回原试剂瓶，故A正确；B．钠是活泼金属，可与水、氧气等发生反应，金属钠失火时不能用泡沫灭火器扑灭，因钠着火生成的过氧化钠会与二氧化碳反应生成

氧气而助燃，故B错误；C．浓硫酸与氢氧化钠固体都属于化学危险品，但它们分别是酸、碱，属于不同的分类，不能存放到同一个实验橱内，故C错误；D．新制氯水中的次氯酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，置于避光

阴凉处，故D错误；答案选A。6．下列说法不正确的是A．红热的铜丝能在氯气里燃烧，产生棕黄色的烟B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H

+D．向氯水中加入紫色石蕊试液，溶液褪色，说明氯水中含有Cl2【答案】D【解析】A．红热的铜丝能在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，A正确；B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，二者反应产生的HCl极易溶于水，在集气瓶瓶口遇空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，因此而呈现雾状，B正确；C

．氯气溶于水得到的水溶液叫氯水，氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，盐酸电离产生氢离子，使溶液显酸性，由于盐酸的酸性比碳酸强，所以向其中加入NaHCO3粉末，盐酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，而有气泡，这说明氯水中含有H+，C正确；D．Cl2与水反应产生盐酸和次氯酸，酸

使紫色石蕊试液变为红色；HClO具有漂白性，又将红色物质氧化变为无色，因此向氯水中加入紫色石蕊试液，溶液褪色，说明氯水中含有Cl2与水反应产生的HClO，D错误；故合理选项是D。7．下列实验能够达到相应目的的是A．制备氢氧化铁胶体B．验证22NaO和水反应是

否放热C．除去2CO中的HClD．装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性【答案】B【解析】A．氯化铁饱和溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，则题给装置无法到达制备氢氧化铁胶体的实验目的，故A错误；B．若过氧化钠与水反应为放热反应，反应放出的热量会使大试管中气

体受热膨胀，导致U型管中红墨水左低右高，则题给装置能达到验证过氧化钠和水反应是否放热的实验目的，故B正确；C．二氧化碳和氯化氢气体都能与碳酸钠溶液反应，则题给装置不能达到除去二氧化碳中的氯化氢的实验目的，故C错误；D．碳酸氢钠受热分

解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变混浊，则比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，碳酸氢钠应放在间接受热的小试管中，故D错误；故选B。8．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、Mg2+、SO24−

、HCO3−B．Na+、Ba2+、Cl−、SO24−C．Cu2+、Ca2+、Cl−、NO3−D．Ag+、K+、NO3−、Cl−【答案】C【分析】酸性溶液中存在大量H+。【解析】A．H+、HCO3−反应产生二氧化碳，不能

大量共存，选项A错误；B．酸性溶液中Ba2+、SO24−反应产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项B错误；C．Cu2+、Ca2+、Cl−、NO3−以及H+之间相互不反应，能大量共存，选项C正确；D．酸性溶液中Ag+、Cl−反应产生

氯化银沉淀，不能大量共存，选项D错误；答案选C。9．为除去下列物质中的杂质，所选除杂试剂或操作错误的是选项物质（杂质）除杂试剂及操作A2FeCl溶液()3FeCl足量铁粉、过滤B23NaCO溶液()24NaSO适量2Ba(OH)溶液、过滤C3NaHCO溶液()23Na

CO通入足量2COD2CO气体(HCl)饱和3NaHCO溶液、洗气【答案】B【解析】A．加入过量铁粉，将铁离子还原为亚铁离子，过滤，得到氯化亚铁溶液，A正确；B．加入Ba(OH)2既能与Na2CO3反应也能与Na2SO4反应，B错误；C．向碳酸钠溶液中通入CO2，生成碳酸氢钠，C正确；D．碳酸氢钠

与HCl反应生成CO2，D正确；故答案为：B。10．已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2，则下列反应不能发生的是A．2Fe3++SO2+

2H2O=2Fe2++2-4SO+4H+B．H2O2+2H++2-4SO=SO2+O2+2H2OC．I2+SO2+2H2O=4H++2-4SO+2I-D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2【答案】B【分析】根据氧化还

原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2>I﹣>Fe2+>H2O2来判断反应能否发生。【解析】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，选项A正确；B．若该

反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2>SO2，与已知的还原性强弱矛盾，选项B错误；C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>I﹣

，与已知的还原性强弱一致，选项C正确；D．因该反应中I元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则I﹣为还原剂，还原性强弱为I﹣>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，选项D正确；答案选B。11．用AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．222.4LN的质量为28gB．

等物质的量的2O与2Cl其原子总数均为A2NC．0.1molNa投入到足量水中，反应完全后，转移的电子数为A0.1ND．271gCl溶于水，溶液中ClClO−−、和HClO的粒子数之和为A2N【答案】C【解析】A．没有说明标况状态，无法计算物质的量，A错误；B．没有说明

具体物质的量，B错误；C．钠与水反应，钠元素化合价由0价变为+1价，故1mol钠转移1mol电子，0.1mol钠转移电子数为A0.1N，C正确；D．71gCl2为1mol，共2mol氯原子，溶液中还含有氯气分子，故溶液中ClClO−−、和HClO的粒子数之和小于A2N，

D错误；答案选C。12．下列操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计碳酸钠结块变成晶体，温度升高碳酸钠与水反应生成232NaCOHOx，同时放热B将2Cl依次通入淀粉-KI溶液、KBr溶液淀粉-KI溶液

变蓝色，KBr溶液变橙色氧化性：222ClBrIC向待测液中加入盐酸酸化的3AgNO溶液有白色沉淀生成待测液中含有Cl⁻D在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶集气瓶中产生白烟生成HCl【答案】A【解析】A．碳酸钠粉末滴加几滴水，再插入温度计，碳酸钠

结块变成晶体，温度升高，说明碳酸钠粉末与水反应生成Na2CO3·xH2O晶体，同时该反应放热，A正确；B．2Cl与KI反应生成2I，淀粉遇到2I变蓝色，说明氧化性：22ClI，2Cl与KBr反应生成2Br，溶液变橙色，说明氧化

性：22ClBr，但不能说明氧化性：22BrI，B错误；C．向待测液中加入盐酸酸化的3AgNO溶液，盐酸引入了Cl−，无法说明待测液中含有Cl−，C错误；D．在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶，集气瓶中产生

白雾，生成HCl，D错误；故答案选A。13．从“烂版液”(含有2CuCl、2FeCl和3FeCl)中回收铜，并制备32FeCl6HO的实验流程如图所示。下列说法错误的是A．制备321molFeCl6HO至少需要22HO17gB．步骤1中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C

．步骤Ⅲ中22HO的作用，与22HO和高锰酸钾反应中的作用相同D．将5~6滴饱和3FeCl溶液滴入约40mL沸水中形成的分散系，可产生丁达尔效应【答案】C【分析】“烂版液”(含有CuCl2、FeCl2和FeCl3)中加入过量铁粉，铁和CuCl2、FeCl

3反应生成FeCl2，同时还有铜生成，滤渣中有铜和剩余的铁，滤液中含有FeCl2。滤渣中加入过量盐酸，铁和盐酸反应生成FeCl2，过滤后和滤液合并，加入H2O2，将FeCl2氧化为FeCl3，再经在氯化氢气流中蒸发浓缩、冷却结晶得到FeCl3⋅6H2O。【解析】A．步骤Ⅲ中，H

2O2将FeCl2氧化为FeCl3，根据电子守恒，生成1molFeCl3，需要0.5molH2O2，则制备1molFeCl3⋅6H2O，至少需要H2O20.5mol×34g/mol=17g，故A正确；B

．步骤Ⅰ为过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确；C．步骤Ⅲ中H2O2的作用是氧化剂，H2O2和高锰酸钾反应中，高锰酸钾做氧化剂，H2O2为还原剂，作用不同，故C错误；D．将5~6滴饱和FeCl3溶液滴入约40mL沸水中可制得氢氧化铁胶体，可产生丁达尔效应，故D正确；故

选C。14．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO－+2Fe3++10OH－=224FeO−+3Cl－+5H2O。下列有关说法错误的是A．高铁酸钠中铁的化合价为+6价B．由上述反应可知，ClO－的氧化

性强于24FeO−C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3D．Na2FeO4处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质【答案】C【解析】A．根据高

铁酸钠(Na2FeO4)中氧为−2价，钠为+1价得到高铁酸钠中铁的化合价为+6价，故A正确；B．由上述反应可知，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则ClO－的氧化性强于24FeO−，故B正确；C．上述反应中氧化剂(ClO－)和还原剂(Fe3+)

的物质的量之比为3∶2，故C错误；D．Na2FeO4具有强氧化性，在处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮杂质其净水的作用，故D正确。综上所述，答案为C。第II卷（非选择题共58分）二

、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）钠和铁都是重要的金属元素，被广泛应用于冶金、建筑等领域，有着重要的工业利用价值。I．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及

其化合物．．．．．．的“价−类”二维图。回答下列问题：（1）写出NaHCO3在水中电离的离子方程式。（2）银白色固体①应保存在中；①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式。（3）氢化钠(NaH)是一种储氢材料，室温下能结合CO2制氢：4NaH+3

CO2=2Na2CO3+C+2H2。①该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为。②由氢元素价态可知，NaH常用作(填“氧化剂”或“还原剂”)。II．绿矾（七水合硫酸亚铁，FeSO4·7H2O）能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根(Cr2O72−)，反应原理为：Fe2+＋Cr2O7

2−＋H+=Fe3+＋Cr3+＋H2O（4）写出该反应配平后的化学方程式。（5）该反应中元素被氧化，还原产物是。【答案】（除标明外，每空2分）（1）NaHCO3＝Na++-3HCO（2）煤油（1分）2Na+O2ΔNa2O

2；（3）①2:1②还原剂（1分）（4）6Fe2++227CrO−+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（5）铁Cr3+【解析】（1）NaHCO3在水中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子,电离的离

子方程式为：NaHCO3＝Na++-3HCO；（2）银白色固体①为Na，少量的保存在煤油中，①可直接转化为淡黄色固体②，则②为Na2O2,该反应的化学方程式为：2Na+O2ΔNa2O2；（3）①4NaH+3CO2=2Na2CO3+C+2

H2，反应过程中氢元素化合价﹣1价升高到0价，氢气为氧化产物，碳元素化合价+4价降低到0价，C为还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1；②由氢元素价态可知，NaH常用作还原剂；（4）①绿矾（七水合硫酸亚铁，FeSO4⋅7H

2O）能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根(227CrO−)，铁元素化合价+2价升高到+3价，铬元素化合价+6价降低到+3价，反应的离子方程式：6Fe2++227CrO−+14H+=6Fe3++2Cr3++

7H2O；（5）②该反应中铁元素被氧化，还原产物是Cr3+，故答案为：铁；Cr3+。16．（14分）24KFeO是新型水处理剂，能快速杀灭水中的细菌和病毒，且不会产生有毒物质。某实验小组设计如下装置制备24KFeO。已知：

24KFeO为暗紫色有光泽粉末，在酸性或中性溶液中快速产生2O，在碱性溶液中能稳定存在。回答下列问题：（1）24KFeO中Fe的化合价为。（2）装置A中的化学方程式为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（3

）装置B中所装试剂为。（4）上述实验所需浓盐酸质量分数为36.5%，密度为31.19g/cm，某同学欲用该浓盐酸配制480mL浓度为1mol/L的稀盐酸。①经计算需要量取mL的浓盐酸。该配制实验所需仪器除烧杯和玻璃棒外还需要(填代号)。②下列说法正确的是(填代号)。A．应选用480m

L的容量瓶B．量筒量取浓盐酸后，应洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中C．容量瓶使用前未干燥，对实验结果无影响D．定容时，用玻璃棒引流向容量瓶中加蒸馏水直到溶液液面与刻度线相切E．定容时俯视刻度线，实验结果偏大【答案】（每空2分

）（1）+6（2）42KMnO16HCl+(浓)2222KCl2MnCl5Cl8HO=+++1:5（3）饱和食盐水（4）①42.0ade②CE【分析】利用KMnO4与浓盐酸反应制得C12，将Cl2通过饱和NaCl溶液除去HCl，纯净的Cl2

通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制备高效水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。【解析】（1）24KFeO中K为1+价、O为2−价，则Fe为6+价。（2）4KMnO与浓盐酸反应方程式为42KMnO16HCl+(浓)2222KCl2MnCl5Cl8HO=+++，其中盐酸部分

变价被氧化，则还原剂的盐酸为10mol，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5。（3）2Cl中含有挥发出来的HCl需用饱和食盐水除去。（4）①先算出浓盐酸的浓度为11.9mol/L，需要480mL1mol/L的稀溶液，应选择500mL规格的容量瓶，由稀释公式c稀V稀=c浓V浓带入可以算出所需浓

盐酸的体积为42.0mL，应保留小数点后一位，与量筒的精确度一致。配制实验中用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还需要ade。②A.选择500mL的容量瓶，错误；B.量筒量取浓盐酸后，若洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶，则会使配制的溶液浓度偏大，错误；C.后续定容过程

中要加水，所以容量瓶使用前未干燥对实验结果无影响，正确；D.定容时，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到溶液液面与刻度线相切，错误；E.定容时俯视刻度线，使所配溶液体积偏小，则浓度偏大，正确。故选CE。17．（14分）某无色溶液中只可能大量含有K+、H+、Fe2+、2-4

SO、2-3CO、-3HCO、Cl－、-3NO中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验：回答下列问题：（1）无需进行实验，即可确定原溶液中(填离子符号)一定不存在。（2）通过实验ⅰ可确定原溶液中(填离子符号)一定不存在。（3）实验ⅲ是为了确定(填离子符号)

一定存在，该步实验是否有必要？原因是。（4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有(填离子符号)，原因是。（5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有(填离子符号)。（6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至

恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是(若无现象，填“无”)。【答案】（除标明外，每空2分）（1）Fe2+（1分）（2）-3HCO、2-3CO（1分）（3）2-4SO（1分）必要，否则无法确定溶液中阴离子和阳离子种类（4）Cl-（1分）检

验硫酸根离子时加入了足量的氯化钡溶液，引入氯离子（5）K+、H+、2-4SO（6）22424HSOBaOHHOBaSO+−+−+++=+产生白色沉淀【分析】原无色溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸

性，说明溶液中一定有：H+；一定无：Fe2+、-3HCO、2-3CO；滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：2-4SO；过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说

明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；各种离子的个数相等，则原溶液中还有K+；【解析】（1）题干要求溶液呈无水，需进行实验，即可确定原溶液中Fe2+一定不存在；（2）溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，

说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：H+；根据离子共存判断，一定无：-3HCO、2-3CO；（3）滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：2-4SO；该步实验必要，否则无法确定溶液中阴离子和阳离子种类；（4）过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝

酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；（5）结合分析可知，原溶液中一定有的离子：K+、H+、2-4SO；（6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，离子方程式：22424HSOBaOHHOBaSO+−+−+++=+，反应后氢氧根有剩余；

向反应后溶液中加氯化镁溶液，生成氢氧化镁白色沉淀。18．（16分）某小组同学分别探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质。回答下列问题：I.探究FeCl2溶液的性质。（1）预测FeCl2具有还原性，预测依据是_______，因此可以与酸性KMnO4溶液反应。（2）进行如下

实验操作：序号操作i滴加NaOH溶液ii加入少量锌粉iii滴加酸性KMnO4溶液①i中的现象是_______。②i中反应的化学方程式是_______。③iii中的现象是_______。（3）某同学认为iii中现象并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸

钾稀释也可能产生该现象；②_______。II.探究FeCl3溶液的性质。小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：操作现象溶液由棕黄色变为浅绿色无明显现象溶液变为红色，而后红色褪去（4）vi中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是___

____。III.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a.铁离子被氧化，b.SCN-被氧化。（5）分别向褪色后的溶液中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到_______现象，得出结论：

假设b成立。（6）进一步预测SCN-可能被转化为SO24−，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象_______。【答案】（每空2分）（1）FeCl2中铁元素为+2价，化合价可以升高（2）①先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色②22FeCl+2NaOH=Fe(OH)+2NaCl

、22234Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)③高锰酸钾溶液会褪色（3）FeCl2中氯元素是-1价，也可能升高，具有还原性，也可能使酸性高锰酸钾溶液褪色（4）2+-3+2Cl+2Fe=2Cl+2Fe（5）滴加KSCN溶液的溶液变红色

（6）向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀【解析】（1）FeCl2可以与酸性KMnO4溶液反应，高锰酸钾体现氧化性，FeCl2中铁元素为+2价，化合价可以升高，表现出还原性，故答案为：FeCl2中铁元素为+2价，化合价可以升高；（2）FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，

现象是先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，反应的方程式为：22FeCl+2NaOH=Fe(OH)+2NaCl、22234Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)；FeCl2溶液中滴加酸

性KMnO4溶液，二者发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液会褪色，故答案为：先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；22FeCl+2NaOH=Fe(OH)+2NaCl、22234Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)；高锰酸钾溶液会褪色；（3）FeCl2中氯元素是-1价，

也可能升高，具有还原性，也可能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：FeCl2中氯元素是-1价，也可能升高，具有还原性，也可能使酸性高锰酸钾溶液褪色；（4）铁粉与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，滴加KSCN溶液无现象，vi中滴加氯水过程中，

氯水中的氯气将亚铁离子氧化，反应的离子方程式是2+-3+2Cl+2Fe=2Cl+2Fe，故答案为：2+-3+2Cl+2Fe=2Cl+2Fe；（5）若假设b成立，则溶液中SCN-被氧化，溶液中缺少SCN-，再滴加1滴KSCN溶液，溶液会变

成红色，故答案为：滴加KSCN溶液的溶液变红色；（6）若SCN-被转化为SO24−，需要对SO24−进行检验，可以向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明SCN-被转化为SO24−，

故答案为：向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀。