【文档说明】浙江省丽水市2023-2024学年高一上学期期末检测化学试题 Word版无答案.docx，共(7)页，665.965 KB，由小赞的店铺上传

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丽水市2023学年第一学期普通高中教学质量监控高一化学试题卷考生须知：1.本卷分选择题和非选择题两部分。第1题至第25题为选择题，第26题至第30题为非选择题。全卷满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必将自

己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。3.答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答非选择题时，必须使用0.5毫米及以上

的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24S32Al27Fe56Cu64选择题部分一、选择题(本大题有25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一项符合题目要求)1.Al2O3是A.氧化物B.酸C.碱D.盐2.下列实验仪器为

分液漏斗的是A.B.C.D.3.物质的量浓度的单位是（）A.g/molB.molC.L/molD.mol/L4.下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaOHD.C2H5OH5.下列关于分散系的说法正确的是A.光束通过CuSO4溶液时，

可以看到一条光亮的“通路”B.溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应C.按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶D.将铝片粉碎到直径为1~100nm的铝粉时，该铝粉属于胶体6.关于化学反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，下列说法不正确的是

A.H2S是还原剂B.H2O是还原产物C.SO2是氧化剂D.S既是氧化产物，又是还原产物7.下列物质中，能导电且属于电解质的是A.NaClO溶液B.BaSO4C.SO3D.熔融KOH8.下列化学用语正确的是A.14N和14C互为同位素B.二氧化碳的结构式：O-C-OC.氯化钠

的电子式：D.Cl-的结构示意图：9.下列关于化学史的说法不正确的是A.英国科学家道尔顿提出原子由质子和中子构成B.意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说C.李时珍的著作《本草纲目》中蕴含着丰富的化学知识和经验D.俄国

化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了第一张元素周期表10.下列关于物质制备和用途的说法不正确的是A.工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取NaOHB.实验室采用向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液的方法制取Al(OH)3C.Na2O2可在呼吸面

具或潜水艇中作为氧气的来源D.Cl2、ClO2、O3都可作为自来水的消毒剂11.下列关于物质结构与性质的比较，不正确的是A.非金属性：Cl<IB.碱性：Mg(OH)2<NaOHC.稳定性：H2S<HClD.粒子半径：Na＋<O2-12.蔗

糖与浓硫酸发生作用的主要过程和现象如图所示，下列说法不正确的是A.在进行该实验时，需要全程佩戴护目镜B.浓硫酸滴入蔗糖后，需要用玻璃棒不断搅拌C.白色固体变黑色，主要体现了浓硫酸的酸性D.固体膨胀变大，说明实验中有大量气体产生13.下列各组离子

在溶液中能大量共存的是A.Fe3＋、NH4+、SCN-、Cl-B.Na＋、HCO3−、Ba2＋、OH-C.K＋、SO24−、Mg2＋、NO3−D.Fe2＋、H＋、MnO4−、SO24−14.下列离子方程式书写正确的是A.二氧化碳与足

量澄清石灰水反应：CO2＋2OH-=CO23−＋H2OB.铁与稀硫酸的反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C.碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO23−＋2H＋=H2O＋CO2↑D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反

应：Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓15.下列有关碱金属元素及其化合物的说法不正确的是A.碳酸氢钠可用于制药和焙制糕点B.氧化钠和过氧化钠都能与水发生化合反应C.碱金属单质的熔点随着核电荷数的增大而降低D.从锂到铯，原子失去最外层电子的能力逐渐增强16.配制

一定物质的量浓度的NaCl溶液过程的部分示意图如下：下列说法不正确是A.操作①中用玻璃棒引流将NaCl溶液注入100mL容量瓶B.操作②轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀C.操作③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2

~3次，并将洗涤液注入容量瓶D.操作④若仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度偏大17.下列有关卤族元素及其化合物的说法不正确的是A.F2与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的HF很稳定B.次氯酸见光易分解，久置氯水的酸性比新制氯水弱C.Br

2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体D.氯、溴、碘元素最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱18.下列说法不正确的是A.将绿豆大小的钠放入水中，钠在水中的位置、钠的形状都会发生变化的B.可用稀硝酸和KSCN溶液，检验菠菜等食品中的铁元素C.阿伦尼乌斯

电离模型认为，电解质通电后会电离产生离子D.考古研究中利用136C和157N的测定，分析古代人类的食物结构19.下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是选项ABCD物质MgCl2CO2H2O2Cl2化学键类型共价键共价键离子键共价键化合物类型离子化合物共价化合物离子化

合物共价化合物A.AB.BC.CD.D20.下列溶液或用品，不能区别SO2和CO2气体的是①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤湿润的蓝色石蕊试纸A.①⑤B.②③C.②④D.④⑤21.设

NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2gH218O中含有的质子数为NAB.标准状况下，22.4LCl2溶于水充分反应，产生Cl-数目为NAC.1.00mol/L的NaCl溶液中Na+的数目为0.01NAD.标准状况下，11.2LH2O中含有H原子数为NA22.下列

事实不能用“组成和结构决定性质”来解释的是A.常见的一些合金的硬度比其成分金属的大B.高碳钢、中碳钢和低碳钢的性能有很大差别C.测试工程师依据组成元素及含量确定不锈钢等级D.铝和铁是地壳中含量最多的二种金属元素23

.某合金15g与足量稀硫酸完全反应，产生标准状况下的H211.2L，此合金的主要组成可能为A.Mg和AlB.Fe和CuC.Fe和AlD.Fe和C24.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠

有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3＋+3ClO-+10OH-=2FeO24−+3Cl-+5H2O，对于该反应下列说法正确的是A.该反应利用了ClO-的还原性的B.该反应中Fe3＋被还原C.氧化剂与还原剂的物质的

量之比为2：3D.制备0.1molNa2FeO4，转移的电子数为0.3NA25.下列实验操作、现象、结论都正确的是选项实验操作与现象结论A把温度计插入滴加了几滴水的碳酸氢钠固体中，温度计读数下降碳酸氢钠溶解放热B用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，试纸变白Cl2分子具有漂白性C向分别装有盐酸和

氢氧化钠溶液的两支试管中，各加入一小块铝片，两支试管均产生气泡铝片与酸、碱都能反应D向二氧化硫的水溶液中滴入1~2滴品红溶液，振荡，溶液变为无色二氧化硫有强氧化性A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题(本

大题有5小题，共50分)26.按要求完成下列问题：（1）CuSO4·5H2O的俗名：___________；硫黄的化学式：___________。（2）NaHSO4在水溶液中的电离方程式___________。（3）钠与水反应的离子方程式___________

。27.我国化学家侯德榜先生提出的联合制碱法得到世界各国的认可，主要工业流程可简要表示如图：回答下列问题：（1）“操作1”名称：___________。的（2）“循环Ⅱ”的物质为：___________。（3）“操作2”的化学反应方程式：__________

_。（4）流程中产生NaHCO3固体的化学方程式：___________。（5）下列说法不正确的是___________。A.由“操作1”可知，在相同温度下碳酸氢钠溶解度比NaCl大B.侯德榜联合制碱法得到的主要产品是烧碱，副产物是NH4ClC应该向“饱和NaCl溶液”中先通入足量NH3，再

通入足量CO2D.使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要设计了“循环Ⅰ”28.下图为元素周期表的一部分，请参考元素①～⑥在表中的位置，请回答：族周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①3②③④⑤4⑥（1）元素①的符号___________，在周期表中的位置是___________

。（2）元素②和③的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式___________。（3）元素④和⑤的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为___________(填化学式)。（4）写出能证明元素金属性⑥>②的实验事实：___________(写出一种即可)。29.电子工业常用

30%的氯化铁溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。为了使用后的“废液(主要成份为FeCl3、FeCl2和CuCl2)”得到充分利用，设计如下的实验方案：（1）“滤渣”的成分是__________

_，B的物质为___________。（2）加入过量A发生的主要反应化学方程式：___________、___________。（3）通入C发生反应的离子方程式为___________。.30.某化学兴趣小组为验证Cl2、Fe3＋、SO2三者氧化性强弱顺序，

按照如图所示的装置(夹持装置和A中加热装置已省略)进行探究。实验步骤如下：Ⅰ．打开止水夹K1、K2、K3、K4，通入N2一段时间，关闭K1、K3、K4，向B中加入15mL新制FeCl2溶液。Ⅱ．打开活塞a，向容器A中滴加适量浓盐酸，加热A，当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2

。Ⅲ．打开活塞b，待约2mL溶液流入D试管，关闭活塞b，检验D试管溶液中的阳离子。Ⅳ．打开K3和活塞c，向C中滴加70%硫酸，一段时间后关闭K3Ⅴ．另取试管E，打开活塞b，待约2mL溶液流入E试管，关闭活塞b，检验E试管溶液中的阴离子。回答下列问题：（1）实验开始前需进

行的操作是___________。（2）步骤Ⅰ中通入N2的目的是___________。（3）步骤Ⅱ中溶液变黄的原因是___________。（4）步骤Ⅲ，检验D试管溶液中是否含有Fe2＋，不能选用酸性KMnO4溶液的理由___________(请用离子方程式表示)。（5）步骤Ⅲ

和步骤Ⅴ的检验结果如下：步骤Ⅲ，D试管溶液中含有的阳离子既有Fe3＋，又有Fe2＋步骤Ⅴ，E试管溶液中含有的阴离子有SO24−则Cl2、Fe3＋、SO2三者氧化性强弱顺序为___________。（6）请设计实验方案检验E试管溶液中的SO24−：___________。。