【文档说明】湖南省长沙市浏阳市2022-2023学年高一上学期期末考试 化学 含答案.docx，共(8)页，543.282 KB，由小赞的店铺上传

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2022年下学期期末调研考试试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12Na-23S-32O-16Cu-64F8-56一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．科学家为人类社会的进

步做出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是（）A．居呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖B．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展C．道尔顿总结第一张元素周期表推动了人们对物质世界的认识D．汤姆孙发现了电子，打破

了原了不可再分的传统观念2．下列生活和生产中常见的过程不属于．．．化学变化的是（）A．天然气燃烧B．分离石油和水C．钢铁生锈D．食醋除水垢3．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）A．()3

FeOH胶体B．云、雾C．蛋白质溶液D．4CuSO溶液4．下列有关电解质的说法正确的是（）A．3KNO固体不导电，但是熔融状态或水溶液能导电，所以3KNO是电解质B．铜丝、石墨均能导电，所以它们是电解质C．NaO

H溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离5．下列离子方程式中，正确的是（）A．将稀硫酸滴到铜片上：22Cu2HCuH++++B．铜片插入硝酸银溶液中：2CuAgCuAg++++C．钠与水反应：222NaHO2Na2OHH+−+++D．稀盐酸滴在

石灰石上：2323CaCO2HCaHCO++++6．4LiAlH是常见的生氢剂，其中氢元素为―1价。4LiAlH作为生氢剂的化学反应原理为：42LiAlH4HO+()23LiOHAlOH4H++。下列有关该反应的说法中，正确的是（）A．该反应属于复分解反应B．4LiAlH在反应中作氧化剂C．2H

O中的氢元素被氧化D．反应中只有一种元素化合价发生改变7．钠元素广泛存在于自然界中，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以4CCl和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关物质

的说法错误的是（）A．金刚石、石墨和60C是碳元素的同素异形体，它们的化学性质相同B．2NaO与22NaO两种固体颜色不同C．治疗胃酸过多可以用3NaHCO，糕点制作也可以用3NaHCOD．金属钠非常活泼，实验室将金属纳保存在煤油中8．下列物质中，在一

定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变成+3价的是（）A．氯化铁溶液B．氯气C．稀盐酸D．氯化钠溶液9．下列关于合金的说法不正确的是（）A．合金是一种混合物B．合金一般具有比纯金属更好的物理性能，如硬度更大等C．纯铝的硬度和强度

较小，但是加入其他金属制成的硬铝是制造飞机的理想材料D．合金必须由多种金属融合而成10．1946年，美国芝加哥大学教授利比发明了14C断代法，即利用死亡生物体中14C不断衰变的原理对文物进行年代测定，由此判断各类史前文物的绝对年

代。下列有关14C的说法正确的是（）A．14C是一种新元素B．14C的中子数为14C．14C和12C都是碳元素的原子D．14C、12C形成的物质，物理性质和化学性质完全相同二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有二个或两个选项符合题目要求。全

部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．用AN代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．22.4L2O中含有氧原子的数目一定为A2NB．18g2HO在标准状态下的体积约为22.4L

C．1molNa在常温下或加热条件下，分别与足量2O反应，转移电子数均为AND．将标准状况下22.4LHCl溶于水，配成1L溶液，()HClc为1mol/L12．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色；则D瓶中盛放的溶液

可能是（）A．饱和NaCl溶液B．NaOH溶液C．2HOD．浓硫酸13．以太阳能为热源分解34FeO，铁氧化合物循环分解水制2H的过程如图所示。下列叙述不正确的是（）A．过程Ⅰ的反应所属基本反应类型是氧化还原反应B．过程Ⅱ的化学方程式为23423FeOHOFeOH++C．过程Ⅰ中每消耗116

g34FeO转移2mol电子D．铁氧化合物循环制2H具有节约能源、产物易分离等优点14．表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的是（）选项ABCD物质2CaCl2HO22NaONaOH化学键类型离子键、共价键共价键离子键、

共价键离子键、共价键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物三、非选择题：本题共4小题，共54分。15．（14分）如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩（1）化学性质最稳定的

元素是______（填元素名称），非金属性最强的元素是______（填元素符号）。（2）图中标出的元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______（用化学式回答），写出该水化物与③的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：______。（3）①与④

可形成的某种化合物，每个分子含有18个电子，该化合物的化学式为：______。（4）⑤与⑦形成的化合物中化学键类型为______，用电子式表示该化合物的形成过程：______。16．（14分）下图是某儿童在浏阳市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：序号分析项目检测结果单位参考范

围1锌（Zn）115.92μmol/L66-1202铁（Fe）8.95μmol/L7.52-11.823钙（Ca）1.48μmol/L1.55-2.10根据上表的数据，回答下列问题。（1）该儿童______元素含量偏低。（2）缺铁性贫血患者补充的铁元素应为2

Fe+。一些补铁剂以4FeSO为主要成分，某化学兴趣小组对市售的补铁药片是否变质进行检测，请帮助完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论步骤1：取市售4FeSO药片加入适量蒸馏水溶解药片部分溶解步骤2：取少量步骤1所得溶液于试管，滴加几滴______溶液。______补铁药片已变质

。（3）用4FeSO制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是______。含有4FeSO的补铁药片与维生素C同服，可以达到更好的补铁效果，这个过程中体现维生素C的______（填“氧化性”或“还原性”）

。（4）不仅溶液中2Fe+易被氧化，()2FeOH更易被氧化，请写出溶液中的()2FeOH被溶解在溶液中的2O氧化的化学方程式______。请简要描述()2FeOH被氧化的现象______。17．化工产品中，含氯物质

众多，其用途广泛。回答下列问题：（1）如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的类别A为______物质B为______（填化学式）。（2）“84”消毒液是学校等场所的主要消毒剂，“84”消毒液的主

要成分和漂白液一样，请写出“84”消毒液主要成分的化学式______。“洁厕灵”的主要成分为稀盐酸，在进行厕所清洁和消毒的时候，不能将“洁厕灵”和“84”消毒液混用，因二者混合能产生氯气，请写出反应方程式______。（3）科学技术的发展需要适合人们生活的需要，自来水

一度使用氯气进行消毒，从而导致自来水中残留氯超标影响人们身体健康，现在逐渐被新型消毒剂2ClO所代替。①请写出实验室用二氧化锰和浓盐酸侧取氯气反应的离子方程式：______；②简要说明实验室检验自来水样品中是否含有残留氯的实验方法：___

___；③简要说明使用2ClO代替2Cl作为自来水消毒剂能有效减少残留氯的原因：______。18．（14分）铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方

案进行探究。填写下列空白：【方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。（1）实验中发生反应的离子方程式是______。（2）称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为14.0molL−NaOH溶液中，为

了保证铝镁合金粉末能充分反应，则NaOH溶液的体积V______mL。（3过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【方案二

】将一定量铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。（4）同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是A→______（填接口字母）。（5）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入

锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。①装置中导管a的作用除了可以减小实验误差外，还有一个作用是______。②为减小误差，保证读数的

准确，在读数之前，需要进行的操作是，恢复到反应前温度后，______。③若实验用铝镁合金的质量为5.1g，测得氢气体积为5.6L（已转换成标准状况），则合金中铝的质量分数为______。2022年下学期期末调研

考试高一化学参考答案选择题1-5：CBDAC6-10：DABDC11-14：CDBDACBC15．（除注明外，每空2分）（1）氩（1分）F（1分）（2）NaOH2HOHHO+−+（3）22HO（4）离子键16．（每空2分）（1）钙（2）KSCN溶液变红（3）隔绝空气，

防止4FeSO被氧化还原性（4）()()22234FeOH2HOO4FeOH++白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色17．（每空2分）（1）酸27ClO（2）NaCl和NaClO2NaClO2HClNaClCl++（3）①2222MnO4H2ClMnCl2HO+−++++

+②取少量自来水样品于试管，加入足量稀硝酸酸化后，滴加几滴3AgNO溶液，若产生白色沉淀，则自来水样品中含有残留氯③得到相同电子，消耗2ClO物质的量更小，生成的Cl−更少18．（每空2分）（1）2222Al2OH2HO2AlO3H−−+++（2）100（3）偏低（4）CBEDF（5）①平衡

气压，使稀硫酸②调节甲乙两端液面相平③52.94%获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com