【文档说明】湖北省武汉市第四中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题 Word版含解析.docx，共(20)页，1.403 MB，由小赞的店铺上传

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湖北省武汉市第四中学2023-2024学年高二10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：C12；H1；N14；O16；Na23；S32；Cl35.5；P31；I127。第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(

本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分，)1.下列说法中，正确的是（）A.ΔH＞0kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0kJ/mol表示吸热反应B.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应时放出的热叫做中和热C.1molH2与0.5molO2

反应放出的热就是H2的燃烧热D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数【答案】D【解析】【详解】A.ΔH>0kJ/mol表示吸热反应，ΔH<0kJ/mol表示放热反应，A错误；B.中和热指的是在稀溶液中酸碱中和生成1mol液态水时放出的热量，1molH2SO

4与1molBa(OH)2反应时会产生2molH2O，同时产生BaSO4沉淀，因此反应放出的热量不是中和热，B错误；C.1molH2与0.5molO2反应产生1mol液体H2O放出的热就是H2的燃烧热，C错误；D.热化学方程式中的

化学计量数表示的是物质的量，所以系数可以是分数，也可以是整数，D正确；故合理选项是D。2.I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)+I-(aq)⇌-3I(aq)，某I2、KI混合溶液中，温度T与平衡时c(-3I)的关系如图。下列说法不正确的是A.反应I2(

aq)+I-(aq)⇌-3I(aq)的ΔH>0B.若温度为T1、T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2C.当反应进行到状态Q时，一定有v(正)>v(逆)D.状态M与状态N相比，状态M的c(I2)小【答案】A【解析】【详解】A.根据图象可知随着温度的升高，

c(I3－)逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此正反应是放热反应，即H小于0，A错误；B.升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2，B正确；C.Q点不在曲线上，所

以Q点没有达到平衡状态，如果达到平衡状态，则在温度不变的条件下c(I3－)应该增大，所以此时反应向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率，C正确；D.N点温度高，M到N时升高温度，平衡向逆反应方向

进行，则状态M与状态N相比，状态M的c(I2)小，D正确；故选A。3.下列关于反应过程中能量变化说法正确的是A.由如图所示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应B.如图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)＋H

2(g)=CH3CH3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化C.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D.在一定条件下，某可逆反应的ΔH=＋100kJ·

mol-1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1【答案】D【解析】【详解】A．生成物能量更高，该反应为吸热反应，A错误；B．催化剂可以降低反应的活化能，故A曲线表示使用催化剂时反应过程

中的能量变化，B错误；C．同温同压下，反应的ΔH只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，C错误；的D．在一定条件下，某可逆

反应的ΔH=＋100kJ·mol-1，该反应正向反应为吸热反应，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1，D正确；故选D。4.已知25℃时一些燃料的燃烧热数据如表所示：燃料一氧化碳甲烷乙醇

正戊烷(C5H12)燃烧热/(kJ/mol)283.08901366.83161.0使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是A.一氧化碳B.甲烷C.乙醇D.正戊烷【答案】B【解析】【详解】最能体现“低碳经济”理念的即为生成1mol二氧化碳放出热量最多的燃料，根据一氧化碳、甲烷、乙醇、正戊烷这

4种燃料燃烧热，则生成1mol二氧化碳放出热量分别为283kJ、890.3kJ、1366.82kJ=683.4kJ、3161.05kJ=632.2kJ，所以生成1mol二氧化碳放出热量最多的为甲烷，则最能体现“低碳经济”理念的是

甲烷，故答案为：B。5.固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)②2HI(g)H2(g)＋I2(g)，测得平衡时c(I2)=0.5mol·L-1，反应①的平衡常数为20，则下列结论正确的是A.平衡时

c(HI)=5mol·L-1B.平衡后缩小容器容积，NH4I的物质的量增加，I2的物质的量不变C.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志D.该温度下反应②的平衡常数为0.01【答案】C【解析】【分析】测得平衡时c(I2)=0.5mol·L-1，则c(H2)

=0.5mol·L-1，反应②消耗c(HI)=1mol·L-1，设反应①生成氨气的浓度为amol·L-1，则平衡时c(HI)=(a-1)mol·L-1，反应①的平衡常数为20，即a×(a-1)=20，a=5；【详解】A．根据以上分析，平衡时

氨气的浓度为5mol·L-1，则c(HI)=4mol·L-1，故A错误；B．平衡后缩小容器容积，反应①逆向移动，NH4I的物质的量增加，I2的物质的量减小，故B错误；C．反应②平均摩尔质量是恒量，反应①中气体的平均摩尔质量也

是恒量，所以混合气体中的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志，故C正确；D．该温度下反应②的平衡常数为20.50.50.0156254=，故D错误；选C。6.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的

反应机理和能量图如图：下列说法正确的是A.反应Ⅱ的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g)ΔH=＋akJ/mol(a>0)B.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量C.

CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂D.选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗【答案】D【解析】【详解】A．根据图示，反应Ⅱ放热，热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g)ΔH=-akJ/mol(a>

0)，故A错误；B．根据图示，总反应吸热，1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量，故B错误；C．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)是中间产物，故C错误

；D．选择优良的催化剂能降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗，故D正确；选D。7.勒夏特列原理在工业生产、人们的生活和化学学习中具有重要应用。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.实验室用排饱和食盐水的方法

收集氯气B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色加深C.工业制取金属钾[Na(l)+KCl(l)850℃NaCl(l)+K(g)]时，不断将K(g)从混合物中分离出来D.炎热的夏季，开启啤酒瓶盖，啤酒喷涌而出【答

案】B【解析】【详解】A．Cl2+H2OH++Cl-+HClO，增大氯离子浓度，平衡逆向移动，氯气溶解度降低，所以实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气能用勒夏特列原理解释，故不选A；B．由H2(g)、I2(g)、H

I(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释颜色加深，故选B；C．工业制取金属钾[Na(l)+KCl(l)850℃NaCl(l)+K(g)]时，不断将K(g)从混合物中分离出来，降低钾蒸汽浓度，使Na(l)+KCl

(l)850℃NaCl(l)+K(g)正向移动，能用勒夏特列原理解释，故不选C；D．炎热的夏季，开启啤酒瓶盖，压强减小，H2CO3H2O+CO2↑平衡正向移动，所以啤酒喷涌而出，能用勒夏特列原理解释颜色加深，故不选D；选B。8.温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2NO2(

g)2NO(g)＋O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法不正确的是容器编号物质的起始浓度(mol·L-1)物质的平衡浓度(m

ol·L-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35A.T1时该反应的平衡常数K=0.8B.容器Ⅱ向正反应方向达到平衡C.达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%D.当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2>T1【答案】C【

解析】【分析】根据表格数据可列容器I反应三段式：22-1-1-1-1-1-1-12NO(g)2NO(g)+O(g)0.6molL000.4molL0.4molL0.2molL0.2molL0.4molL0.2molL【详

解】A．根据容器I反应三段式，T1时该反应的平衡常数-1-12-120.2molL(0.4molL)K0.8(0.2molL)==，故A正确；B．根据容器II数据可求，初始浓度熵-1-12c-120.2molL(0.5molL)

5Q9(0.3molL)==，所以cQ<K，反应正向进行，故B正确；C．设达到平衡时2Δc(O)=x，根据表格数据列三段式，22-1-1-1-1-1-1-1-12NO(g)2NO(g)+O(g)00.5molL0.35mol

L2molL2molLmolL2molL(0.52)molL(0.35)molLxxxxxx−−，若NO体积分数等于50%，则0.520.52(0.52)(0.35)xxxx−=+−+−，解得-10.05molLx=，此时

浓度熵-1-12c-120.3molL(0.4molL)Q4.8(0.1molL)==，所以cQ>K，反应逆向进行，NO的体积分数进一步减小，平衡时小于50%，故C错误；D．平衡时v正=v逆，由题目数据可得()()()()()()2222222210.8N

OONONOONOcckkckcckKc====正正逆逆，，因为该反应为吸热反应，所以T2>T1，故D正确；故选C。9.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH=akJ·mol-

1(a>0)。0～10min内保持容器温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.0～4min的平均速率v(Cl2)=0

.05mol·L-1·min-1的B.10min时改变的条件是分离出一定量的PCl5C.温度为T，起始时向该容器中充入1.0molPCl5、0.10molPCl3和0.10molCl2，反应达到平衡前，v(正)>v(逆)D.起始时向该容器中充入2.0molPCl3和2.0mo

lCl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量小于1.6akJ【答案】C【解析】【详解】A．0～4min平均速率v(Cl2)=0.2mol2L4min=0.025mol/(L•min)，故A错误；B．由图

可知，改变条件使PCl3(g)、Cl2(g)的物质的量增大，PCl5(g)的物质的量减小，且改变量之比等于系数之比，平衡正向移动，则10min时改变的条件是升温，故B错误；C．起始时向该容器中充入1.0molPCl5、0.10

molPCl3和0.10molCl2，Qc0.050.050.5==0.005，结合图可知K=0.10.10.4＞Qc,反应正向进行，v(正)＞v(逆)，故C正确；D．从图中读出起始时向该容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，保持温度为T，转化率为1-20%=

80%，当起始时向该容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，保持温度为T，相当于加压，故转化率大于80%，反应达平衡时放出的热量大于1.6akJ，故D错误；选C。10.一定温度下，向3L的恒容密闭容器中(预先装入催化剂)通入2molN2和3mol

H2，一段时间后，测得容器内压强是起始时的910，用H2表示的反应速率为0.1mol/(L·min)。则这段时间为A.2.5minB.3.5minC.4.5minD.5.5min【答案】A【解析】【详解】一定温度下，向3L的恒容密闭容器中(预先装入催化剂)通入2molN2

和3molH2，一段时间后，测得容器内压强是起始时的910，恒温恒容，气体压强与气体物质的量成正比，所以一段时间后气体总物质的量为954.5mol10=；设参加反应的N2的物质的量为xmol，的()()()223N3H2NHmol230molx32mol2332xxxx

x+−−初始转化一段时间则2-x+3-3x+2x=4.5，x=0.25mol，H2表示的反应速率为0.1mol/(L·min)，则0.75mol3Ltmin=0.1mol/(L·min)，t=2.5min，选A。11.下列热化学方程式正确的是选项已知条件热化学方程式AH

2的燃烧热为akJ·mol-12H2(g)＋O2(g)点燃2H2O(l)ΔH=-akJ·mol-1B31g白磷比31g红磷能量多bkJP4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=-4bkJ·mol-1CH＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH

=-57.3kJ·mol-1H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BsSO4(s)＋2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1D1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ()()()-12232SOgOg2SOg?Δ98

.3?kJmolH=−＋A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定的产物放出的热量，而a为2mol氢气燃烧放出的热量，所以不是氢气的燃烧热，A错误；B．

31g白磷比31g红磷能量多bkJ，所以白磷生成红磷放热，热化学方程式为：-14P(s)=4P(s)?ΔH=-4b?kJmol白磷，红磷，，B正确；C．()()()()()-124422HSOaqBaOHaq=BsSOs2H

OlΔH=-114.6?kJmol＋＋生成沉淀，不能用燃烧热计算，C错误；D．根据反应()()()-12232SOgOg2SOg?Δ98.3?kJmolH=−＋，1molSO2、0.5molO2完全反应后，

放出热量49.15kJ，D错误；故选B。12.已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列说法正确的是①正反应速率一定大于逆反应速率②反应物的浓度一定增加③反应物的体积分数一定减小，④生成物的产量一定增加⑤生成物的体积分数一定增加⑥反应物的转化率一定增加⑦该反应的化学平衡

常数K一定增大A.④⑥B.①④C.②③④⑤⑦D.①④⑦【答案】B【解析】【详解】①平衡向正反应方向移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故①正确；②若改变温度使化学平衡向正反应方向移动时，反应物浓度减小，故②错误；③若增大反应物浓度

使化学平衡向正反应方向移动时，反应物的体积分数不一定减小，故③错误；④化学平衡向正反应方向移动，生成物产量一定增加，故④正确；⑤若增大反应物浓度使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的体积分数不一定增加，故⑤错误；⑥若增大反应物浓度使化学平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率不一定增加

，故⑥错误；⑦增大压强或改变反应物浓度使化学平衡向正反应方向移动时，温度不变，反应的化学平衡常数K不变，故⑦错误；正确的是①④，故选B。13.取若干份(各1mol)NO2，分别加入若干个2L的恒容密闭

容器中，在不同温度下，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。反应10s时，分别测定体系中NO2的物质的量分数，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图，据图分析，下列说法

不正确的是的的A.10s内，图中a点对应的N2O4反应速率为0.01mol/(L•s)B.图中b点对应的NO2反应速率小于d点对应的NO2反应速率C.d、e两点对应的状态均已达到平衡状态D.e点对应的容器中气体颜色最深【答案】D【解析】【详解】A．图中a点NO2的百分含量(NO2%)为75

，列三段式：224x2oNON/mol10/ml2xx/molO12x−起始变化剩余，可得12x=75%1x−−，x=0.2，则10s内，图中a点对应的N2O4反应速率为0.2mol2L10s=0.01mol/(L•s)，A正确；B．d点温度更高，速率更快，故b点对应的N

O2反应速率小于d点对应的NO2反应速率，B正确；C．该反应放热，c点之前反应正向进行还未达到平衡，c点反应达到对应温度下的限度，随着温度升高平衡逆向移动，NO2的百分含量增大，故d、e两点对应的状态均已达到平衡状态，

C正确；D．由图可知a点NO2的百分含量最大，对应的容器中气体颜色最深，D错误；故选D。14.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/m

in0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L某酸a溶液13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.0b1.02.06.4下列说法正确的是A.反应原理用离子方程式可表示为：2MnO4−+5C2O

24−+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB.酸a可以是硫酸也可以是盐酸或者硝酸C.b=4.0D.利用实验1可以计算得到v(H2C2O4)=0.125mol/(L·min)【答案】C【解析】【详解

】A.草酸是弱酸，在书写离子方程式时不可拆，所以正确的离子方程式为：2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故A错误；B.酸a可以是硫酸，不能是盐酸，盐酸具有还原性，能被KMnO4溶液氧化；也不能是硝酸，硝酸具有强氧化性，会与草酸反应，故B错误；

C.由表格数据，并根据控制变量法，控制溶液体积不变，所以b=4.0，故C正确；D.实验1中草酸过量，由表格数据可求-1--1140.2molL3ml10ml(MnO)0.015molLmin4min−

==，根据方程式可得-11-112245(HCO)0.015molLmin0.0375molLmin2−−==，故D错误；故选C。15.下列各图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确

图象为A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．温度越高，反应速率越大，曲线的斜率越大，升高温度平衡逆向移动，C的体积分数减小，A错误；B．增大压强，正、逆反应速率均增大，但平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，B错误；C．催化剂只能加快反应速率，不能影响

平衡移动，c(C)相同，C错误；D．增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，降低温度平衡正向移动，A的转化率增大，D正确；故选D。第Ⅱ卷(非选择题共55分)二、非选择题：(本题包括4小题，共55分，)16.某学习小组拟用如图所示装置来间接测定醋酸的电离热(即1

molCH3COOH完全电离所吸收的热量)，其原理如下：其主要过程如下：Ⅰ.测定强酸强碱的中和热（1）该组同学共设计出以下3种测定方案，通过测定反应过程中释放的热量来计算反应热(ΔH中和)A．测定50mL0.55mol·L-1的HCl溶

液与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液反应所放出的热量B．测定50mL0.55mol·L-1的HCl溶液与50mL0.50mol·L-1的NaOH溶液反应所放出的热量C．测定50mL0.50mol·

L-1的HCl溶液与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液反应所放出的热量请选出合理的方案___________；（2）取50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液和50mL0.50mol·L-1的HCl溶液进行实验，实验数据如下表：实验序号起始温度t1/℃终止温度t1/℃盐酸NaOH

溶液混合溶液121.021.124.3221.221.424.5321.521.624.7420.921.125.8近似认为0.55mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1HCl溶液的密度都是1g·cm-3，中和后

生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。则中和热ΔH=___________(取小数点后一位)。（3）上述实验结果与57.3kJ/mol有偏差，产生这种偏差的原因是___________A．实验装置保温、隔热效果差B．分多次把NaOH溶

液倒入盛有盐酸的小烧杯中C．量取盐酸时俯视读数Ⅱ.测定醋酸与NaOH溶液的中和热该组同学设计出以下测定方案，通过测定反应过程中释放的热量来计算中和热(ΔH′中和)。测定0.5moL·L-1醋酸50mL与0.55

mol·L-1的NaOH溶液50mL反应放出的热量（4）该同学坚持将环形铜丝代替玻璃搅拌器，你认为可行不可行___________，理由是___________。（5）若实验Ⅰ测得中和热ΔH中和=-akJ·mol-1，实验Ⅱ测得中和热-1ΔH`=-bkJmol中和。请写出醋酸电离的热

化学方程式为___________。【答案】（1）BC（2）-53.5kJ·mol-1（3）ABC（4）①.不可行②.铜丝导热性强，使热量散失有误差（5）()()()()-+-133CHCOOHaqCHCOOaq+Haq?ΔH=+a-b?kJmol【解析】【小问1详解】测定酸碱

中和反应时，为了使酸或碱完全反应，所使用稍微过量的酸与碱反应，或者稍微过量的碱与酸反应，故合理的选BC；【小问2详解】实验1反应的温度差121.121Δ24.33.252t+=−=，实验2反应的温度差221.421.2Δ24.53.22t+=−=，实验3反应的

温度差321.521.6Δ24.73.152t+=−=，实验3反应的温度差421.120.9Δ25.54.52t+=−=，第四组误差较大，应舍去，所以3.253.23.15Δt3.23++==，根据11-3Q=cmΔt=4.18JgC100mL1

g/mL3.2C10kJ=1.3376kJ−−，中和热1.3376kJΔH=-=-53.5kJ/mol0.025mol；【小问3详解】上述实验结果与57.3kJ/mol相比，中和放出的热量减小，产生这种偏差的原因是：A．实验装置保温、隔热效果差，热量散失，热值减

小，A正确；B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失，热值减小，B正确；C．量取盐酸时俯视读数，量取的盐酸偏少，产生的热值偏低，C正确；故选ABC；【小问4详解】因为铜丝导热性强，使热量散失有误差，所以不能用环形铜丝代替玻璃搅拌器；【小问5详解】0.5mo

L·L-1醋酸50mL与0.55mol·L-1的NaOH溶液50mL反应放出的热量，实验Ⅱ测得中和热-1ΔH`=-b?kJmol中和，根据盖斯定律，醋酸电离的热化学方程式为：()()()()-+-133

CHCOOHaqCHCOOaq+Haq?ΔH=+a-b?kJmol。17.处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。（1）环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标，

为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。已知：①2NO(g)=N2(g)＋O2(g)ΔH=-180.5kJ·mol-1②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1③2C(s)＋O

2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1某反应的平衡常数表达式为K=1222c(N)c(CO)c(CO)c(NO)，写出此反应的热化学方程式：___________。（2）CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为N2O(g)＋CO(g)CO

2(g)＋N2(g)ΔH=-365kJ·mol-1，几种物质的相对能量如下：物质N2O(g)CO(g)CO2(g)N2(g)相对能量/kJ·mol-1475.5283a393.5①a=___________kJ·mol-1，改变下列“量”，一定会引起

ΔH发生变化的是___________(填代号)A．温度B．反应物浓度C．催化剂D．化学计量数②有人提出上述反应可以用“Fe＋”作催化剂。其总反应分两步进行：第一步：___________；(写化学方程式

)第二步：FeO＋＋CO=Fe＋＋CO2。（3）在实验室，采用I2O5测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，发生反应：I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)。测得

CO的转化率如图1所示。①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是加入催化剂或者___________。②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=___________(用含x的代数式表示)。（4）工业上，利用CO和H2合成CH3OH，在1L恒容密闭容器中充

入1molCO(g)和nmolH2，在250℃发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，测得平衡时混合气体中CH3OH的体积分数与H2的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是___________。【答案】（1）CO(g)＋NO(g)12N2(g)

＋CO2(g)ΔH=-373.25kJ·mol-1（2）①.0②.D③.Fe＋＋N2O=FeO＋＋N2（3）①.增大压强②.55x(1-x)（4）d【解析】【小问1详解】根据盖斯定律可得：②×2-①-③，2NO(g)

+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-393.5kJ/mol×2-180.5kJ/mol+221.0kJ/mol=-746.5kJ/mol，某反应的平衡常数表达式为K=1222c(N)c(CO)c(C

O)c(NO)，根据平衡常数的定义，此反应的热化学方程式：CO(g)＋NO(g)12N2(g)＋CO2(g)ΔH=-373.25kJ·mol-1。故答案为：CO(g)＋NO(g)12N2(g)＋CO2(g)ΔH=-373.25kJ·mol-1；【小问

2详解】①△H=生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量=(393.5+a-475.5-283)kJ•mol-1=-365kJ•mol-1，a=0，反应热只与具体反应的化学计量数有关，与温度、压强、催化剂、转化率、反应物浓度等无

关，故选D，故答案为：0；D；②根据催化剂定义，第二步反应中，中间产物(FeO+)氧化CO生成CO2本身被还原成Fe+，其总反应分两步进行：第一步：Fe＋＋N2O=FeO＋＋N2；第二步：FeO＋＋CO=Fe＋＋CO2。故答案为：Fe＋＋N2O=FeO

＋＋N2；【小问3详解】①曲线b和曲线a的平衡状态相同，曲线b反应速率较大，对于气体分子数相同的反应，加压可以增大浓度，正、逆反应速率同倍数增大，加入催化剂，正、逆反应速率同倍数增大，平衡不移动，相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是加入催化剂或者增大压强

。故答案为：增大压强；②在此温度下，设CO的起始浓度为c(对于等气体分子数反应，体积始终不变)，平衡时，c(CO)=(1-x)cmol•L-1，c(CO2)=xcmol•L-1，K=525c(CO)c(CO)=55x(1-x)该可逆反应的平衡常数K=5

5x(1-x)。故答案为：55x(1-x)；【小问4详解】在250℃发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，图2中，b点代表平衡点，增大H2、CO的投料比，CO的平衡转化率增大，在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是d。故答案为：d。18.

甲醇既是重要的化工原料，又是一种清洁燃料。利用CO，加氢合成甲醇的主要反应如下：Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2>0回答下列问题：（1）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化CO2加氢合成甲

醇的反应历程，如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。①ΔH1___________0(填“>”或“<”)。②图示历程包含___________个基元反应，其中最大能垒(活化能)步骤的化学方程式为________

___。（2）向刚性容器中充入一定量CO2和H2，在相同压强和不同温度下，反应相同时间，CO2的转化率和甲醇选择性[已知甲醇的选择性=33n(CHOH)n(CO)+n(CHOH)]随温度的变化如下图所示：在200~300℃间，CH

3OH的选择性随温度的升高而下降，写出一条可能原因___________。（3）一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的CO2和H2，发生上述反应Ⅰ和Ⅱ。①有利于提高甲醇平衡产率的条件是___________(填标号)。A．高温高压B．低温高压C．

高温低压D．低温低压②达到平衡时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为75%，则a(H2)=___________(计算结果保留3位有效数字)；反应Ⅱ的Kp=___________。【答案】18.①.<②.8③.HCOO*+5H*=HCOOH*+4H*或HCOO*+H*=HCOO

H*19.温度升高，催化剂活性降低(或升温对反应Ⅱ速率的影响更大)20.①.B②.16.7%③.5×10-3【解析】【小问1详解】根据图像，初始反应物的总能量为0，反应后生成物的总能量小于0，H=生成物的总能量-反应物的总

能量＜0；吸附过程是物理过程，不是基元反应，因此由图可知，图示历程包括8个基元反应，其中最大能垒(活化能)步骤的化学方程式为HCOO*+5H*=HCOOH*+4H*或HCOO*+H*=HCOOH*；【小问2详解】原因可能是升温对反应Ⅱ速率的影响比对反应Ⅰ的

影响大，使平衡Ⅰ向左移动，平衡Ⅱ向右移动；还有可能是温度升高，催化剂活性降低；【小问3详解】①该反应的正反应是一个放热，气体体积减小的反应，降低温度、增大压强平衡正向移动，甲醇的产率增大，故低温高压有利于体改甲醇产率，因此选B。②假设加入二氧化碳的物质的量为amol，则氢

气为3amol，反应Ⅰ二氧化碳转化了xmol，反应Ⅱ二氧化碳转化了（0.2a-x）mol，根据三段式：()()()2232CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)mola3a00molx3xxxmola-x3a-3xxx起始转化平衡()()

()222CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)mol00mol0.2a-x0.2a-x0.2a-x0.2a-xmol0.2a-x0.2a-x起始转化平衡则甲醇的选择性===+−33n(CHOH)x100%10

0%75%n(CO)+n(CHOH)x0.2ax，解得x=0.15amol，则()23x+0.2a-x20.15a+0.2aH=100%=100%=100%=16.7%3a3a转化量起始量；故平衡时二氧化碳的物质的量为0

.8amol，氢气为2.5amol，甲醇为0.15amol，CO为0.05amol，水为0.2amol，则体系中，各物质的平衡分压为()20.8a8pCO=p=p0.8a+2.5a+0.15a+0.05a+0.2a37，()

225pH=p37，()0.5pCO=p37，()22pHO=p37，故反应Ⅱ的压强平衡常数()()()()23220.52pppCOpHO3737Kp=510825pCOpHpp3737−==。19.以下是部分共价键的键能数据：H—S364kJ·mol-1，S—S

266kJ·mol-1，O=O496kJ·mol-1，H—O463kJ·mol-1.已知热化学方程式：2H2S(g)＋O2(g)=2S(g)＋2H2O(g)ΔH12H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)ΔH2=-1000kJ·mol-1反应产物中的S实为S8分

子，是一个八元环状分子(如图所示)。（1）试根据上述数据计算，ΔH1=___________kJ·mol-1。（2）将amolH2S与bmolO2混合进行上述反应，当a>2b时，反应放热___________kJ；将amolH2S与bmolO2混合进行上述反应，当3a<2b时，反应放热______

_____kJ。（3）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH=-49kJ·mol-1该反应一

般认为通过如下步骤来实现：①CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH1=akJ·mol-1②CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH2=-90kJ·mol-1若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)，判断的理由是___

________。a.B.C.D.（4）对于反应CaO(s)＋CO2(g)CaCO3(s)K；保持温度不变，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；当重新平衡后，CO2浓度___________(填“变大”“变小”或“不

变”)。【答案】（1）-432（2）①.432b②.500a（3）①.A②.ΔH1=+41kJ·mol-1为正值，ΔH2和ΔH为负值，反应①的活化能大于反应②的（4）①.正反应②.不变；【解析】【小问1详解】焓变=反应物总键能-生成物总键

能，2H2S(g)＋O2(g)=2S(g)＋2H2O(g)ΔH1=364kJ·mol-1×4+496kJ·mol-1-266kJ·mol-1×2-463kJ·mol-1×4=-432kJ·mol-1；【小问2详解】将amolH2S与bmolO2混

合进行上述反应，当a>2b时，只发生2H2S(g)＋O2(g)=2S(g)＋2H2O(g)反应，bmol氧气完全反应，则反应放热432bkJ；将amolH2S与bmolO2混合，当3a<2b时，只发生

2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)反应，且amolH2S完全反应，反应放热500akJ。【小问3详解】根据盖斯定律，总反应-②得CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH1=+41kJ·mol-1，反应①吸热，若反应①为慢反应，说明反应①活化能大于反应②的活化

能，能体现上述反应能量变化的是a。【小问4详解】对于反应CaO(s)＋CO2(g)CaCO3(s)K；保持温度不变，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，压强增大，则平衡向正反应方向移动；K=()21COc，温度不变，K不变，所以当重新平衡后，CO2浓度不变

。