【文档说明】2024版《微专题·小练习》化学 新教材 专练11氧化还原反应方程式的配平与计算.docx，共(4)页，53.977 KB，由小赞的店铺上传

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专练11氧化还原反应方程式的配平与计算一、单项选择题1.[2021·广东卷]宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑B．H2O（g）通过灼热铁粉：3H2O＋2

Fe===Fe2O3＋3H2C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnO－4===5SO2－4＋4H＋＋2Mn2＋2.O3具有强氧

化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O（未配平），下列说法正确的是（）A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2OB．每生成1molI2转移电子2molC．O2是还原产物之一D．该反应能说明氧化性O2>I23

.将SO2通入足量Fe2（SO4）3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4W①，Cr2O2－7＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H

2O②。下列有关说法正确的是（）A．还原性：Cr3＋＞SO2B．方程式②中，a＝6，b＝7C．Cr2O2－7能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．方程式①中W为OH－4.LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAl

H4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是（）A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g·mol－1B．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子C.LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为LiAlH4＋2H2O

===LiAlO2＋4H2↑D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂5.高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3＋ClO－＋OH－―→FeO2－4＋Cl－＋H2O（未配平），下列有关说法不正确的是（）A．高

铁酸钾中铁显＋6价B．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO2－4C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬

浮杂质6.[2022·河北重点中学联考]工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（）A．硫元素被氧化B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶

2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO27.硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3＋Cl2＋H2O===NaCl＋HCl＋H2SO4。下列说法错误的是（）A．氧化剂、还原剂的物质的量之比

为3∶1B．若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子C．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低8.[2022·辽宁铁岭六校联考]某兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应，设计实验如

图，在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾溶液，放入铜珠，实验结果如表所示：实验现象一段时间后，培养皿中由铜珠向外侧依次呈现：Ⅰ区澄清且紫色褪色明显Ⅱ区底部覆盖棕黑色固体Ⅲ区澄清且紫色变浅已知：MnO2是棕黑色固体。下列说法不正确的是（）A．Ⅰ区铜参

加反应的离子方程式为5Cu＋2MnO－4＋16H＋===5Cu2＋＋2Mn2＋＋8H2OB．Ⅱ区棕黑色固体是由铜和酸性高锰酸钾反应产生还原产物C．Ⅲ区紫色变浅说明在Ⅲ区MnO－4的浓度减小，是因为离子扩散作用D．如果酸性高锰酸钾过量很多，所有反应完全

后，产物中可能没有Mn2＋二、不定项选择题9.磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe3O4＋HNO3（稀）―→Fe（NO3）3＋NO↑＋H2O（未配平）。下列有关说法正确的是（）A．如果硝酸的量不足，则应该有Fe（NO3）2生成B．上述反应配平后HNO3的化学计量数

为28C．若有0.1molHNO3被还原，则生成2.24LNO气体D．23.2g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.1mol电子10.已知常温下二氯化二硫（S2Cl2）为红棕色液体，其结构式为Cl－S－S

－Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：①CS2＋3Cl2=====111～140℃CCl4＋S2Cl2②2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓则下列说法正确的是（）A．反应①中CS2作还原剂B．反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂C．反应①中每生成1molS2Cl2转移4

mol电子D．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶111.往200mLFeCl3溶液中通入8.96L标准状况下的H2S气体后（气体完全反应），再加入过量的Fe粉，反应停止后，测得溶液中含有1.2mol金属阳离子，下列说法

正确的是（）A．通入H2S时发生反应的离子方程式为Fe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H＋B．若将加入Fe粉后溶液中的1.2mol金属阳离子完全氧化，需要通入Cl213.44LC．若将上述4.48L标准状况下的H2S换成0.2molNa2S，加入过量的Fe粉后溶液

中也能得到1.2mol金属阳离子D．将原FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的质量为64g12.[2022·海口灵山中学高三测试]高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平）：KMnO4＋FeSO4＋H2S

O4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2（SO4）3＋H2O。下列说法正确的是（）A．Fe2＋的氧化性强于Mn2＋B．MnO－4是氧化剂，Fe3＋是还原产物C．生成1mol水时，转移1.25mol电子D．取反应后的

溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色物质生成13.[2022·湖南名校联考]向含有0.2molFeI2溶液中加入amolBr2。下列叙述不正确的是（）A．a＝0.1时，发生的反应为2I－＋Br2===I2＋2Br－B．a＝0.25时，发生的反应为4Fe2＋＋6I－＋5Br2===4Fe3

＋＋3I2＋10Br－C．溶液中的I－一半被氧化时，c（I－）∶c（Br－）＝1∶1D．0.2<a<0.3时（不考虑碘与水反应），溶液中各离子浓度的关系为：2c（Fe2＋）＋3c（Fe3＋）＋c（H＋

）＝c（Br－）＋c（OH－）14.[2022·湖南名校联考]用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜（Cu2S）和二硫化铁（FeS2）的混合物时，发生的反应有反应Ⅰ：MnO－4＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4＋Mn2＋＋H2O（未配平）反应Ⅱ：MnO－4＋FeS2＋H＋―→Fe3＋＋SO2－4

＋Mn2＋＋H2O（未配平）下列说法不正确的是（）A．反应Ⅰ中每生成1molSO2－4，转移电子的物质的量为10molB．FeS2中含有离子键和非极性共价键C．反应Ⅱ中生成的Fe3＋可用K3[Fe（CN）6]检验其存在D．若反应Ⅰ和反应

Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为3∶2三、非选择题15.[2022·海口灵山中学高三测试]“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾

，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是。A．水B．泡沫灭火器C．干粉灭火器D．细沙盖灭（2）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。①H2O2处理法：NaCN＋H2O2―→N2↑＋X＋H2O推测X的化学

式为。②NaClO处理法：aCN－＋bClO－＋2cOH－===dCNO－＋eN2↑＋fCO2－3＋bCl－＋cH2O方程式中e∶f的值为（填选项标号）。A．1B．1/2C．2D．不能确定（3）以TiO2为催化剂用NaC

lO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0.2mol·L－1）进行实验。①写出CNO－在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________

________________________________________________________________；②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为。

16.高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。（1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和FeS2的混合物时，发生的反应如下：Ⅰ.MnO－4＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4＋Mn2＋＋H2O（未配平）Ⅱ.MnO－4＋FeS2＋H＋―→Fe3＋＋SO2－4＋Mn2＋＋H2O（未配平）

①下列关于反应Ⅰ的说法正确的是。A．MnO－4是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶8C．每生成1molSO2－4，反应转移电子的物质的量为10mol②若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4

的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为。（2）KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。①氧化反应：H2O2－2e－→2H＋＋O2↑还原反应：MnO－4＋5e－＋

8H＋→Mn2＋＋4H2O写出该氧化还原反应的化学方程式_____________________________________________________________________________________________________________

___________________________________。②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生KMnO4＋C＋H2O―→MnO2＋X＋K2CO3（未配平），其中X的

化学式为。