【文档说明】浙江省台州市2021-2022学年高二下学期期末质量评估化学试题（原卷版）.docx，共(13)页，3.771 MB，由小赞的店铺上传

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台州市2021学年第二学期高二年级期末质量评估试题化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时问90分钟。考生须知：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要

求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。4.可能用到的相对

原子质量：H1C12N14O16Si28Cl35.5K39选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下

列有机物中，不属于．．．羧酸的是A.B.HCOOHC.D.1735CHCOOH2.下列仪器通常用于蒸馏实验的是A.B.C.D.3.下列有关物质的应用说法不正确．．．的是A.苯甲醛：烈性炸药B.氯乙烷：

肌肉镇痛的气雾剂C.乙二醇：汽车防冻液D.乙二酸：化学分析中的还原剂4.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是A.2OF和2SOB.3PCl和3BFC.2CO和2HOD.4SiF和4CCl5.下列有机物仅通过加水就可鉴别的是A.22CHCl、3CHCl、4C

ClB.甲酸、丙酮、乙醛C.乙醇、苯、溴乙烷D.甲醇、乙醇、乙酸6.工业合成尿素的原理：()23222CO2NH=CONHHO++，下列说法正确的是A.2CO中σ键比π键数目多B.3NH的分子构型为正四面体形C.()22CONH中的所有原子

处在同一平面D.基态氧原子的核外电子轨道表示式：7.下列表达方式或说法正确的是A.甲酸甲酯的实验式：24CHOB.顺式聚异戊二烯的结构简式：C.4CCl的电子式：D.聚丙烯的结构简式：8.下列说法中不正确．．．的是A.气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键B.

共价晶体中各相邻原子间的化学键都是共价键C.金属元素和非金属元素间可以形成共价键D.2H分子中σ键无方向性，2N分子中的σ键有方向性9.下列说法正确的是A.臭氧在水中的溶解度比氧气的小B.3ClO−的空间构型为平面三角形C.的沸点比的高

D.基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于VIB族或VIIB族10.下列叙述正确的是A.柴油、甘油、凡士林的主要成分都是烷烃B.油脂和蛋白质都能在酸、碱或酶作用下发生水解反应C.从组成上来看，DNA和RNA的区别仅在于戊糖不同D.天然植物油中饱和脂肪酸甘油酯含量高，常温下呈液态11

.下列说法不正确．．．的是A.2HO、2HS、2HSe分子中的键能依次减小B.基态Cu中的电子从3d轨道跃迁到4s轨道要吸收能量C.核外电子运动的概率密度分布图(电子云图)就是原子轨道D.电子的运动状态可从能层、能级、原子轨道、自旋状态4个方面进行描述12.

鲍鱼壳有内层和外层之分，一层是霰石，一层是方解石，他们的组成成分都是碳酸钙，但它们的晶体结构不同，霰石光滑，方解石坚硬，称为“同质多象”现象。金刚石和石墨也是一种同质多象现象。下列说法不正确．．．的是A.霰石晶体结构图

的方框中含有4个钙离子、4个碳酸根离子B.方解石晶体结构图的平行六面体中含有2个钙离子、2个碳酸根离子C.霰石转化成方解石是物理变化D.方解石与霰石的某些性质不同13.下列有关高分子材料的说法不正确．．．的是A.为了防止淀粉—聚丙烯酸钠材料溶于水，可以使用交联剂

对其进行改性处理B.聚乙烯材料具有一定的弹性是因为化学键在拉伸过程中会断裂，除去外力后会恢复C.用于制作烹任器具手柄酚醛树脂是一种网状高分子材料D.乳酸和2CO均可用于制备可降解材料，有助于减轻温室效应、消除“白色污染”14

.下列有关物质的分离或鉴别说法正确的是A.乙醛和乙酸无法通过核磁共振氢谱鉴别B.质谱法是测定相对分子质量的精确方法、也可用于确定简单的分子结构C.分液操作时应先将下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体继续放出D.石英玻璃的X射线衍射图存在明锐的衍射峰的15.据

Science报道，大气中存在一种潜在的温室气体53SFCF−，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于53SFCF−的说法正确的是A.53SFCF−中最多有4个原子在一条直线上B.53SFCF−易燃烧生成2SO、2COC.53S

FCF−分子是含有极性键的极性分子D.53SFCF−中硫元素的化合价为6+价16.磷元素的某种硫化物分子结构如图所示。下列说法正确的是A.图中的黑色球代表硫原子，灰色球代表磷原子B.4个黑色球在空间上处于正四面体的4个顶点上C.硫元素氧化物对应水化物的酸性比磷元素的强D.基态磷

原子的价层电子排布式为226231s2s2p3s3p17.下列物质性质的变化与化学键强弱无关的是A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低C.Li、Na、K、Rb的熔点逐渐降低D.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高18.下列对于有

机反应的原理说法不正确．．．的是A.卤代烃中C-X键电子对向C原子偏移，使X易以阴离子形式离去B.醛分子中羰基的吸电子作用，使醛基邻位碳原子上的氢容易离去C.羧酸中的氧原子电负性大，使碳氧键和氢氧键容易断裂D

.苯酚分子中苯环使羟基的极性增强，使氢氧键容易断裂19.已知A、B、C是短周期元素，I为电离能。根据下图判断，不正确的是A.元素A基态原子12II⎯⎯→，破坏了一个新的能层B.元素B基态原子中存在两个未成对的电子C.

元素C基态原子的p轨道上有一个电子D.三种元素中，元素A的金属性最强20.已知X、Y、Z是同周期元素。基态X原子有3个能级，且每个能级的电子数都相同；基态Y原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；基态Z原子

最高能级的未成对电子数与成对电子数相同。下列叙述中正确的是A.X、Y、Z三种元素的最简单氢化物水溶液的酸性逐渐增强B.X、Y、Z三种原子的第一电离能逐渐增大C.X、Y、Z三种元素的电负性逐渐减小D.X、Y、Z三种原子的半径逐渐减小21.AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.41m

olCH和等量的2Cl在光照下反应生成的3CHCl分子数为ANB.28g乙烯和乙烷的混合物中含有的碳氢键数为A2NC.260gSiO晶体中含有SiO−键的数目为A2ND.78g乙炔和苯分别完全燃烧，消耗2O的分子数均为A7.5N22.浓硫酸催化下羧酸和醇发生酯化反应的具体过

程如图所示，下列说法不正确．．．的是A.用进行反应，最终得到的有机产物只有B.反应中，浓硫酸除了作催化剂，还可以吸收反应生成水，提高产率C.反应中，碳原子和氧原子均存在2sp、3sp两种杂化方式D.图中酯在酸性条件下水解时，羧酸中的羰基氧原子可能来自于水23.GaAs是

人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，晶胞边长为anm，下列说法正确的是A.GaAs晶体中，As与Ga之间存在配位键B.As原子在晶胞的内部，Ga原子在晶胞的顶角和面上C.每一个As原子周围最近的As原子有8个D.As原子与最近的Ga原子之间的距离为2anm224.离子液体nm

3CCIMHCO可在室温下以2CO和3CHOH为原料合成DMC，具体流程如下(其中化合物①的1号C上没有H原子)，下列说法不正确．．．的是A.化合物①可作为配体与某些金属离子形成配合物B.①→A是加成反应，则A的结构可能为C.在上述流程中，中间体A还起

到了吸水作用D.根据流程可知，DMC的结构为25.下列实验操作、现象和所得的结论均正确的是选实验操作与现象结论的的项A向无水乙醇中加入绿豆大的金属钠，直接收集反应中产生的气体，用燃着的火柴靠近气体，气体燃烧乙醇与Na反应生成了氢气B向2mL鸡蛋清

溶液中逐滴加入饱和硫酸铵溶液并振荡，溶液中不断有白色沉淀析出，该沉淀加水重新溶解饱和硫酸铵溶液可以降低蛋白质在水中溶解度C向稀的氯化铜溶液中加入适量氯化钠固体，溶液由蓝色变绿色水合铜离子和氯离子形成了新的配合物D把小的明矾晶体悬挂在40~5

0℃的饱和明矾溶液中，快速冷却，得到较大的明矾晶体晶体颗粒大小与溶液冷却速度有关A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共50分)26.H与O可以形成2HO和22HO两种化合物。请回答：（1）H+可与2HO形成3HO

+，3HO+的空间构型名称为___________。根据2HO的成键特点，画出与下图中2HO分子直接相连的所有氢键_____(用O—H…O表示)。（2）22HO分子结构如图所示，α、β、γ中相等的角是___________，22HO是___________分子(填“极性”或“非极

性”)。22HO晶体中有4种作用力：①OO−键、②OH−键、③范德华力、④氢键，这4种作用力由强到弱依次为：___________。的（3）哈勃-韦斯(Haber-Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道

可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。根据以上原理，下列金属离子不能催化双氧水分解的是___________A．3Al+B．2Mg+C．2Cu+D．2Mn+E．2Fe+（4）实验测得，25℃时22HO的a1pK小于2HO的apK，原因是___________(运用物质结构原理解

释)。27.烃A燃烧放出大量的热，常用来焊接或切割金属，用烃A合成高分子化合物G的流程如图所示(省略部分条件及产物)：已知：C生成1分子D的过程脱去1分子水；F在酸性和碱性条件下均能水解请回答：（1）化合物A所含官能团的名称是___________；（2）D→E的具体反应条件可以是

___________；E和A生成F的反应类型是___________；（3）写出F在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式___________；（4）下列说法正确的是___________A.化合物B中混有少量A可以通过酸性高锰酸钾溶液除去B.相同物质

量的C和D完全燃烧，耗氧量D是C的两倍C.可以利用溴的四氯化碳溶液鉴别化合物D、E和FD.G的结构可能为28.150℃时，将0.1mol某气态烷烃A和气态单烯烃B的混合气体与足量氧气完全燃烧后，恢复到初始温度，气体体积不变，将燃烧后的气体缓慢通过浓硫酸后再用碱石灰完全吸收，碱石灰增重7.92g

。试回答：（1）混合气体的组分为___________(简要写出推理过程)的（2）()()nA:nB=___________29.回答下列问题：（1）1987年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰他们在超分子化学理论方面的开创性

工作。钾离子可以嵌入冠醚(如：18-冠-6)的空穴中形成超分子，如图所示。KCl与18-冠-6形成的化合物的晶体类型为___________，这种化合物的熔点比氯化钾___________(填“高”或“低”)，理

由是___________。（2）研究发现，反应，在加入18-冠-6以后，相同时间内的产率从24%提高到95%，而18-冠-6没有参与反应过程，18-冠-6的作用是___________。（3）钾元素与氧元素形成的某些化合物可以作为宇宙飞船的供

氧剂。其中一种化合物的晶胞在XY平面、XZ平面、YZ平面上的投影如图(2)所示，该晶胞中存在的微粒间作用力有___________，钾元素和氧元素形成的化合物的化学式为___________，其晶胞边长为anm，AN为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______

____3g/cm(列出计算式，不必计算)。30.化合物I是抗肿瘤药物的中间体，某课题组设计的合成路线如下(部分反应条件和产物已省略)：已知：①RCl+-OH⎯⎯⎯→；②3Fe/CHCOOH⎯⎯⎯⎯→③2SOCl,DMF⎯⎯⎯⎯→请回答：（1）化合物B中所含的官能团名称为____

_______，D→E的反应类型为___________。（2）下列说法正确的是___________。A.化合物C不能被酸性高锰酸钾溶液氧化B.化合物E可通过缩聚反应形成高分子化合物C.化合物G存在含3个苯环的同分异构体D.G→I第②步应调节

pH至溶液呈强酸性（3）化合物H的结构简___________。（4）E→F依次经历了加成、消去和取代三步，请写出消去．．过程的化学方程式___________。（5）写出2种同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)___________。①存在1个手性碳原子

和2个六元环(其中一个为苯环)，不含其它环状结构；②1mol该有机物能与4molNaOH完全反应，发生银镜反应能生成4molAg③苯环上只存在1种氢，不存在结构（6）以和HCHO为原料，设计化合物A的合成路线(利用上述流程中的物质，以流程图表示，无机试剂及溶剂任选)：

___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com