【文档说明】内蒙古阿荣旗第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷 含答案.docx，共(8)页，146.339 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学试题满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求1．下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变

化的变化一定是化学变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定2．下列说法正

确的是（）A.增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了C.分子间的碰撞为有效碰撞D.加入反应物，可使活化分子百分数增加，化学反应速率增大3．我国科研人员提出了由2CO和4CH转化为

高附加值产品3CHCOOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是（）A.生成3CHCOOH总反应的原子利用率为100%B.4CH→3CHCOOH过程中，有C—H键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C—C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化

率4．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A．每生成2molAB吸收bkJ热量B．该反应热ΔH＝(b－a)kJ·mol－1C．该反应为吸热反应D．断裂1molA—A和1molB

—B键放出akJ能量5．下列有关反应热的说法不正确的是（）A．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l),ΔH＝-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶

液混合，放出的热量等于57.3kJB．甲烷的燃烧热ΔH=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1C．H-H键、O=O键和O-H键的

键能分别为436kJ/mol，496kJ/mol和462kJ/mol，则反应2H2+O2=2H2O的△H=-1832kJ/molD．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=

-Q2kJ·mol-1，则Q1＜Q26．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(

L·min)，则n的值为（）A.1B.3C.2D.47．一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的

量浓度为0.4mol·L－1，下列说法正确的是()A．此温度下该反应的平衡常数K等于0.5B．A的平衡转化率为40%C．x的值为1D．A和B的平衡转化率相等8．过量的锌粉与一定量稀盐酸反应,为减慢反应速率又不影响生成氢气总量,可以采取的措施是（）A.升高温度B.加入适量的水C.加入少量4Cu

SO溶液D.加入浓度较大的盐酸9．可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2③用NO2、NO

、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．②④⑤B．①④⑥C．②④⑥D．①②③④⑤⑥10．下列事实，不

能用勒夏特列原理解释的是()A.反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动B.合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度C.溴水中存在平衡：Br

2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅D.对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深11．一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍

，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b12．痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq)∆H＜0

。下列说法不正确．．．的是（）A．寒冷季节更易诱发关节疼痛B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性C．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物13．若在一定条件下，向

某容器中充入bmolCO与2bmolH2，在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH（g）∆H＜0，下列措施一定使()()OHCHCCOC3减小的是（）A．升高温度B．恒温恒容再充入Ar（g）使体系的总压增大C．恒温恒容再充入H2D．恒温恒压再充入bm

olCO和2bmolH214．反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是()A.升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B.该反应的化学平衡常数表达式为K＝c（FeO）·c（CO）c（F

e）·c（CO2）C.绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态D.该反应的正反应是放热反应15．下列说法正确的是（）A．反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)达平衡后，加入A平衡向正方向移动B．恒温恒压的密闭容器中进行反

应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-akJ·mol-l平衡时向容器中再充入一定量的NH3，重新达到平衡时a值减小C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡后，若保持容器压强不变，继续通入0.5molN2和1.5molH2，平衡向正方向移动，则N2的转化率一定变大D

．在一定温度下，一定容积的密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化说明反应达到平衡16．在5L的密闭容器中充入2mol气体A和1mol气体B,

一定条件下发生反应2A(g)+B(g)2C(g)。达到平衡时,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6,则A的转化率为（）A.67%B.50%C.25%D.5%17．在一密闭容器中进行以下可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+2L(?)。在不同的条件下P的体积分数φ(P)的

变化情况如图,则该反应()A.正反应放热,L是固体B.正反应放热,L是气体C.正反应吸热,L是气体D.正反应放热,L是固体或气体18．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A.H2O2(l)=12O2(

g)＋H2O(l)ΔH=－98kJ·mol-1B.Ag(s)＋12Cl2(g)=AgCl(s)ΔH=－127kJ·mol-1C.2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)ΔH=＋163kJ·mol-1D.HgO(s)=Hg(l)＋12O2(g)ΔH

=＋91kJ·mol-119．T℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，5min时甲达到平衡。其起始量及SO2的平衡转化率如表，下列叙述不正确的是（）容

器甲乙丙起始量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率80%α1α2A．0～5min内，甲中SO2的反应速率为0.032mol·L-1·min-1B．T℃时，该反应的平衡常数K=400L·mol-1C．平衡时，SO2的转化率：α

1＜80%＜α2D．平衡时，丙中气体平均相对分子质量与甲相同20．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．反应CO（g）+H2O（

g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二、填空题（共4道大题，满分

40分）21．(6分)已知下列热化学方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－484kJ/mol，②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/mol；③C(s)

+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/moL；④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ/moL。回答下列各问：(1)36g水由气态变成等温度的液态水放出热量为kJ。(2)C的燃烧热△H=kJ/mol(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为kJ。2

2．(10分)某探究小组用盐酸与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HCl浓度为1.00mol/L、2.50mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、40℃，每次实验盐酸的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。（1）写

出盐酸与大理石反应的化学方程式（2）请完成以下实验设计表，并把实验中空缺处补充完整：实验编号温度（℃）大理石规格HCl浓度（mol/L）实验目的①25粗颗粒2.50(I)实验①和②探究温度对反应速率的影响；(II)实验①和③探究浓度对反应速率的影响；(III)实验①和④探究对反应速率的

影响②粗颗粒2.50③25粗颗粒④25细颗粒2.50（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70s-90s范围内用HCl表示的平均反应速率（忽略溶液体积变化）23.（16分）李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”

研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)有着积极的环保意义。Ⅰ.汽车排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若

温度和体积不变，反应过程中(0~15min)NO的物质的量随时间变化如图。（1）图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_______（填“a”或“b”）（2）在a曲线所示反应中，0

~10min内，CO的平均反应速率v(CO)=_________；T℃时，该反应的化学平衡常数K=_____________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2mol，则平衡将移动_____________(填“向

左”、“向右”或“不”)（3）15min时,n(NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是（填序号）A.充入少量COB.将N2液化移出体系C.升高温度D.加入催化剂（4）Ⅱ.已知有下列反应：①5O2(g)

+4NH3(g)6H2O(g)+4NO(g)△H1②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H2③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H3若在高效催化剂作用下可发生8NH3(g)+6NO2(g)=====催化剂7N2(g)+12H2O(g)

的反应，对NO2进行处理则该反应的△H=（用△H1，△H2，△H3表示），△S0。（5）某温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的NH3和NO2，按照（4）的原理模拟污染物的处理。若容器中观察到（填序号），可判断该反应达到平衡状态A.混合气体颜色不再改变B.混合气体的密度不再改变C

.混合气体平均相对分子质量不再改变D.NH3和NO2的物质的量之比不再改变24．（8分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：（1）反应

Ⅰ的化学方程式是（2）已知反应Ⅱ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)△H＝＋550kJ·mol－1它由两步反应组成：i．H2SO4(l)＝SO3(g)＋H2O(g)△H＝＋177

kJ·mol－1ii．SO3(g)分解。则SO3(g)分解的热化学方程式为（3）L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度其中之一。如图表示L一定时，ii中SO3(g)的质量分数随X的变化关系。①X代表的物理量是。②判断L

1、L2的大小关系：L1L2（填“>”“<”或“＝”），化学答案一、每题3分、共60分O2SO2H2SO4H2OI2HIH2反应Ⅱ反应Ⅰ反应ⅢO100XL1L2SO3质量分数/%题号12345678910选项CBDCCAABCD题号111213141516171

81920选项CBCCDBBADC二、共40分21.（6分）(1).87.6（2分）(2).393.5（2分）(3).1429（2分）22.（10分）（1）3222CaCO2HClCaClHOCO＋＝＋＋↑（2分）（

2）②40（2分）③1.00（2分）（III）固体物质的表面积（答接触面亦可）（2分）（3）0.01mol/(L·s)（2分,不写单位扣1分）23.（16分）（1）b（2分）（2）0.01mol/(L·min)（2分,不写单

位扣1分）5（2分）不（2分）（3）AB（2分）(4)2△H1-7△H2-3△H3（2分）>（2分）(5)AC（2分）24.（8分）（1）SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI（2分）（2）2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H==+196kJ•mol

-1（2分）（3）①温度（2分）②＜（2分）