【文档说明】专题八 物质结构与性质 元素周期律.docx，共(48)页，1.843 MB，由小赞的店铺上传

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第1页专题八物质结构与性质元素周期律题组一一、选择题1.[2022山东，2分]813O、815O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：816O+23He→813O+𝑏𝑎X；816O+23He→815O+𝑛𝑚Y。下列说法正确的是(B)A.

X的中子数为2B.X、Y互为同位素C.813O、815O可用作示踪原子研究化学反应历程D.自然界不存在813O2、815O2分子是因其化学键不稳定[解析]根据质子数和质量数守恒，可推断出𝑏𝑎X为26He、𝑛𝑚Y为2

4He，X的中子数为6−2=4，A项错误；26He、24He的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B项正确；813O、815O的半衰期很短，不能用作示踪原子研究化学反应历程，C项错误；自然界不存在813O2、815O2分子

是因为813O、815O的半衰期很短，D项错误。2.[2022辽宁，3分]下列类比或推理合理的是(A)已知方法结论A沸点:Cl2<Br2<I2类比沸点:H2<N2<O2B酸性:HClO4>HIO4类比酸

性:HCl>HIC金属性:Fe>Cu推理氧化性:Fe3+<Cu2+D𝐾sp:Ag2CrO4<AgCl推理溶解度:Ag2CrO4<AgCl[解析]分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高，A项正确；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl>I，故酸性HClO4

>HIO4，但HCl的酸性比HI弱，B项错误；由金属性Fe>Cu，可推出氧化性Cu2+>Fe2+，但氧化性Fe3+>Cu2+，C项错误；Ag2CrO4和AgCl的组成不相似，不能由𝐾sp(Ag2CrO4)<𝐾sp(AgCl)推测Ag2CrO4和AgCl的溶解度大小，D项错误。

3.[2022北京，3分]38Sr（锶）的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进

行产地溯源。下列说法不正确的是(A)第2页A.Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族B.可用质谱法区分87Sr和86SrC.87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48D.同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同[解析]Sr和Mg、Ca同主族，位于元素周期表第五周期ⅡA族

，A项错误；87Sr和86Sr的质量数不同，可用质谱法区分，B项正确；Sr的质子数为38，87Sr的中子数为87−38=49，86Sr的中子数为86−38=48，C项正确；根据题意可知，D项正确。4.[2022河北，3分]中子轰击�

�𝐴X原子的核反应为𝑍𝐴X+01n→𝑀𝑅Y+11H，其中𝑀𝑅Y可用于测定文物年代。下列说法错误的是(C)A.原子半径：Y>XB.YH3+的电子式为：C.最高价含氧酸的酸性：Y>XD.X与Y均能形成多种氢化物[解析]由已知核反应可得𝑍+0

=𝑀+1、𝐴+1=𝑅+1，⬚𝑀𝑅Y可用于测定文物年代，则Y是C，𝑅=14、𝑀=6、𝐴=14、𝑍=7，X是N。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，A项正确；C结合3个H失去1个电子形成C

H3+，B项正确；HNO3的酸性强于H2CO3，C项错误；N可以形成NH3、N2H4，C可以形成多种烃，D项正确。5.[2022全国甲卷，6分]Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X

、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是(D)A.非金属性:X>QB.单质的熔点：X>YC.简单氢化物的沸点：Z>QD.最高价含氧酸的酸性：Z>Y[解析]由“Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素”和“Q与X、Y、Z位于不同周期”推测Q可能为第一或第二周

期元素；结合“Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍”和“X、Y相邻”，可知Q为第二周期元素，则X、Y、Z为第三周期元素，Y为Si,X为Al;由“最外层电子数之和为19”可知Q、Z最外层电子数之和为12，所以Q、Z

为F和P或O和S或N和Cl。第3页N(Q)O(Q)F(Q)Al(X)Si(Y)P(Z)S(Z)Cl(Z)同一周期元素从左到右非金属性依次增加，同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以非金属性X<Q，A项错误

；硅为共价晶体，熔点高，铝为金属晶体，熔点低于硅，B项错误；N、O、F的简单氢化物均可以形成氢键，所以简单氢化物的沸点Q>Z，C项错误；同一周期元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增大，所以Z>Y，D项正确。【归纳总结】根据元素的非金属性强弱，可判断简单气态氢

化物的热稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性、单质的氧化性等；根据元素金属性的强弱，可判断最高价氧化物对应水化物的碱性、单质的还原性、对应简单阳离子的氧化性等。6.[2021全国乙卷，6分]我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期

元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是(B)A.原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB.化合物XW中的化学键为离子键C.Y单质的导电性能弱于Z单质的D.Z的氧化物的水

化物的酸性强于碳酸[解析]X、Y、Z为同周期相邻元素，设X的最外层电子数为𝑎、W的最外层电子数为𝑏，则有𝑎+𝑎+1+𝑎+2+𝑏=3𝑎+3+𝑏=15，3𝑎+𝑏=12，𝑎=4−13𝑏，由于𝑎、𝑏均是整数且𝑏<9，

又X、Y、Z均不与W同族，因此求得𝑏=6，𝑎=2，再结合原子序数关系可确定W、X、Y、Z分别为O、Mg、Al、Si。氧原子半径小于硫原子半径，而Mg、Al、Si的原子半径依次减小且均比同周期的硫原子半径大，因此原子半径：Mg>Al>Si>O,A项错误

；Mg元素的金属性较强而O元素的非金属性很强，二者之间形成的化学键是离子键，B项正确；铝是导体而Si是半导体，故前者导电性能强于后者，C项错误；硅酸的酸性弱于碳酸，D项错误。7.[2021北京，3分]下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是(A)A.酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3B.碱

性：KOH>NaOH>LiOHC.热稳定性：H2O>H2S>PH3D.非金属性：F>O>N第4页[解析]元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，H2SO3中S为+4价，不是S的最高价态，不能用元素周期律解释酸性强弱，A项符合题意；由元素的金属性K>Na>Li，可知最高价

氧化物对应水化物的碱性KOH>NaOH>LiOH，B项不符合题意；根据非金属性O>S>P，可知气态氢化物的热稳定性H2O>H2S>PH3，C项不符合题意；根据同周期主族元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，可知非金属性F>O>N，D项不符合题意。8.（2020全国卷Ⅲ，

6分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z;化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是(D)A.非金属性：W>X>Y>ZB.原子半径：Z>Y>X>WC.元素X的含氧酸均为强酸D.Y的氧化物水化物为强

碱[解析]化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，结合W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，可知W、X、Y、Z分别为H、N、Na、Cl，XW3为NH3，WZ为HCl。非金属性：Cl>N>H>Na，

A项错误。原子半径：Na>Cl>N>H，B项错误。N可以形成HNO2，HNO2为弱酸，C项错误。Na的氧化物的水化物为NaOH，NaOH属于强碱，D项正确。9.[2019北京理综，6分]2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青

莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是(D)A.In是第五周期第ⅢA族元素B.49115In的中子数与电子数的差值为17C.原子半径:In>AlD.碱性:In(OH)3>RbOH[解析]Rb为碱金属

，属于第五周期元素，故In亦为第五周期元素，In与Al同主族，即为第ⅢA族元素，A项正确；49115In的中子数为115−49=66，质子数为49，质子数等于核外电子数，故中子数与电子数之差为17，B项正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，

故原子半径：In>Al，C项正确；同第5页周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性In(OH)3<RbOH，D项错误。10.[2019浙江4月选考，2分]下列说法不正确的是(C)A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B.加热蒸发

氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏[解析]Na2CO3和NaOH都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，A项正确；

蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从液态变成气态，破坏了分子间作用力，B项正确；CO2溶于水，一部分CO2与水反应生成H2CO3，有共价键的断裂和生成，C项错误；在石墨晶体结构中，层与层之间存在分子间作用力，层内存在共价键，故石墨转化为金刚石既有

共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确。11.[2019全国卷Ⅲ，6分]X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正

确的是(B)A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸[解析]X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X、

Z同主族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，则X的次外层电子数为2，设X的最外层电子数为𝑎，有𝑎+𝑎+2=10，解得𝑎=4，又Y原子半径大于Z,则X为C元素，Y为Mg元素，Z为Si元素。MgO为

离子晶体，碳的氧化物为分子晶体，故Mg的氧化物的熔点高于碳的氧化物，A错误；非金属性C>Si,故氢化物的热稳定性CH4>SiH4，B正确；C、Si形成的化合物SiC为共价化合物，C错误；Mg能溶解在浓硝酸中，Si不与浓硝

酸反应，D错误。二、非选择题12.[2019海南,9分]自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：第6页（1）2016年IUPAC确认了四种新元素，其

中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应95243Am+2048Ca→288Mc+301n得到。该元素的质子数为115（1分），287Mc与288Mc互为同位素（1分）。[解析]该反应前后质子总数不变，Mc的质子数为95+20=115，287Mc与288

Mc是质子数相同中子数不同的同种元素的不同核素，互称为同位素。（2）Mc位于元素周期表中第ⅤA族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式（1分）。该分子内存在的共价键类型有极性共价键和非极性共价键（2分）。[解析]联氨的电子式为；氮氮之间形成非极性共价键、氮氢之间

形成极性共价键。（3）该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中+3价氧化物的分子式为P4O6（2分）,+5价简单含氧酸的分子式为H3PO4（2分）。[解析]P的+3价氧化物的分子式为P4O6；+5价P的简单含

氧酸是磷酸，其分子式为H3PO4。题组二1.[2023辽宁，3分]某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍

。下列说法错误的是(A)A.W与X的化合物为极性分子B.第一电离能Z>Y>XC.Q的氧化物是两性氧化物D.该阴离子中含有配位键[解析]根据化合物中原子的成键特点分析:W的原子序数最小，且形成1个共价键，则W为H;X形成4个共价键，则X为C;Y形成

2个共价键，则Y为O或S;Z形成1个共价键，且原子序数等于W和Y的原子序数之和，则Z为F或Cl;Q形成4个共价键后带一个单位的负电荷，且Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍，则Q为Al，结合原子序数关系可知，Y只能为O，Z只能为F。H与C形成第7页的化合物为烃类，烃类物质的分

子中正负电荷中心可能重合，如甲烷，其为非极性分子，A项错误;同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，故第一电离能:F>O>C，B项正确;Al2O3既能与强酸反应，也能与强碱反应，属于两性氧化物，C项正确;该阴离子中，中心Al原子

形成4个键，其中一个为配位键，D项正确。2.[2022河北，4分]两种化合物的结构如下，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是(A)A.在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构B.X、Y、Z、R、Q

中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强C.将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅D.Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关[解析]题图中X形成四个共价键，则X位于第ⅣA族，Y形成三个共价键，位于第ⅢA族或第ⅤA族，Z形成两个共

价键，位于第ⅥA族，R形成一个共价键，为H元素或位于第ⅦA族，Q形成五个共价键，位于第ⅤA族，结合原子序数关系可知，X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、R为F元素、Q为P元素。图示化合物中P最外层有10个电子，A项错误；五种元素中F的非金属性最强，对应的简单氢化物HF最稳定，B项正确；

NO2为红棕色，N2O4为无色，2NO2⇌N2O4是放热反应，降温时其平衡正向移动，气体颜色变浅，C项正确；大气中的O3含量与环境污染密切相关，D项正确。3.[2022全国乙卷，6分]化合物(YW4X5Z8⋅4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制

造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是(D)第8页A

.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B.最高价氧化物的水化物的酸性：Y<XC.100∼200℃阶段热分解失去4个W2ZD.500℃热分解后生成固体化合物X2Z3[解析]W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期元素，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，说明Y核外电子数

为奇数，则Y为N，Z为O；结合W、X、Y、Z的原子序数加和为21，可知W、X的原子序数之和为6，又W的原子序数小于X，则W为H，X为B。B单质常温下为固体，A项错误；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于非金属性B<N，则酸性H3BO3<HNO

3，B项错误；1molNH4B5O8⋅4H2O的质量为273g，设其在100∼200℃阶段失水𝑥mol，则有18𝑥273=1−0.802=0.198，解得𝑥≈3，说明100∼200℃阶段热分解失去3molH

2O，C项错误；假设NH4B5O8⋅4H2O在500℃热分解后生成固体化合物B2O3，根据B元素守恒，最终可生成52molB2O3，质量为175g，质量分数为175273×100%≈64.1%，说明假设正确，D项正确。4.[2022广东，2分]甲

~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示;戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是(C)第9页A.原子半径:丁>戊>乙B.非金属性:戊>丁>丙C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与

强碱反应[解析]戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则乙、戊不是0族，故五种元素位于第二、三周期，若戊为Cl，则甲为N，乙为F，丙为P，丁为S；若戊为S，则甲为C，乙为O，丙为Si，丁为P。由同周期和同主族元素原子半径变化规律可知，A项正确；同周期

元素非金属性从左到右逐渐增大，B项正确；若甲为C，烷烃、烯烃遇氯化氢无白烟产生，C项错误；磷酸、硅酸均能与强碱反应，D项正确。5.[2022湖南，3分]科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X

与Y的原子序数之和。下列说法错误的是(C)A.原子半径：X>Y>ZB.非金属性：Y>X>WC.Z的单质具有较强的还原性D.原子序数为82的元素与W位于同一主族[解析]同周期主族元素从左到右原子半径依次减

小，A项正确；同周期元素从左到右非金属性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，故非金属性O>第10页C>Si，B项正确；F2具有强氧化性，C项错误；82号元素的原子结构示意图为，位于第6周期第ⅣA族，D项正确。6.[2021广东，4分]一种麻醉剂的分子结构式如

图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是(C)A.XEZ4是一种强酸B.非金属性：W>Z>YC.原

子半径：Y>W>ED.ZW2中，Z的化合价为+2价[解析]根据X的原子核只有1个质子，可知X为H元素；根据题意知Y、Z、W均为第二周期元素，结合题图中Y形成4个共价键、Z形成2个共价键、W形成1个共价键和原子序数关系可确定Y为

C元素、Z为O元素、W为F元素；再结合E的原子比W原子多8个电子，可知E为Cl元素。XEZ4即HClO4是自然界中酸性最强的含氧酸，A项正确；同周期主族元素，从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性F>O>C，即W>Z>Y，B项正确；原子半径C

l>C>F，即E>Y>W，C项错误；ZW2即OF2，F元素为−1价，根据化合价代数和为0，可知O元素为+2价，D项正确。7.[2021福建，4分]某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X

的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是(B)A.简单氢化物的稳定性：W>X>ZB.Y的氧化物是两性氧化物C.R、W、X只能组成共价化合物D.最高正价:Y<W<X[解析

]五种主族元素分处三个短周期，原子序数依次增大，则R为H元素；X、Z同主族，原子序数相差8，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，则R、W的原子序数之和为8，故W为N元素；根据Y原子的最外层电子数是Z原子的一半，结合原子序数关系知，Z为S元素，X为O元素

，Y为Al元素。非第11页金属性O>N，则简单氢化物的稳定性H2O>NH3，A项错误；Al2O3为两性氧化物，B项正确；H、N、O可以组成离子化合物，如NH4NO3，C项错误；Al、N的最高正价分别为+3、+5，O无最高正价，D项错误。8

.[2021全国甲卷，6分]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是(D)A.原子半径：Z>Y>X>WB.W与X只能形成一种化合物C.Y的氧化物为碱性氧化

物，不与强碱反应D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物[解析]四种短周期主族元素中W、X的原子序数较小，其单质常温下均为气体，两原子最外层电子数之和应为偶数且小于8，可推出W为H元素、X为N元素；H和N原子最外层电子数之和为6，结合四种元素

中Z的原子序数最大且Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，则Z为第三周期的S元素；再结合Z的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，可知Y的最外层电子数为3，且原子序数介于N和S之间，则Y为Al元素。原子半径：Al>S>N>H，A项错误；H和N可形成NH3和N2H4等

化合物，B项错误；Al2O3是典型的两性氧化物，与强酸和强碱均能反应生成盐和水，C项错误；H、N、S三种元素形成的(NH4)2S为离子化合物，既含离子键又含共价键，D项正确。9.[2021湖南，2分]W、

X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和,Z的最外层电子数为K层的一半,W与X可形成原子个数比为2:1的18e−分子。下列说法正确的是(B)A.简单离子半径：Z>X>YB.W与Y能形成含有非极性键的化合物C.X和Y的最简单氢化物的沸

点：X>YD.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性[解析]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数为K层的一半，则Z为Na；W与X可形成原子个数比为2:1的18e−分

子，该分子为N2H4，W的原子序数小于X的，则W为H、X为N，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，则Y为O。A项，简单离子半径Na+<O2−<N3−，错第12页误；B项，H2O2中两个O原子之间为非极性键，正确

；C项，常温常压下，H2O为液态，而NH3为气态，所以NH3的沸点低于H2O，错误；D项，NH3⋅H2O的水溶液显碱性，错误。10.[2020浙江7月选考，2分]X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+

4,Y元素与Z、M元素相邻,且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个;Q元素的原子最外层比次外层少一个电子。下列说法不正确的是(D)A.原子半径:Z<Y<MB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y>MC.X2Z—ZX

2易溶于水，其水溶液呈碱性D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物[解析]X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，结合“Y元素的最高正价为+4，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族”，可推出Y为C、Z为N、M为Si，由“化合物Z2X

4的电子总数为18个”可推出X为H，由“Q元素的原子最外层比次外层少一个电子”可推出Q为Cl。根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下原子半径依次增大，可得原子半径Z(N)<Y(

C)<M(Si)，A项正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：Z(HNO3)>Y(H2CO3)>M(H2SiO3)，B项正确；H2N—NH2为联氨，是一种极性较强的化合物，能与水、醇等形成分子间氢键，根据相似相溶

原理，联氨能溶于水、醇等极性溶剂中，又H2NNH2+H2O⇌H2NNH3++OH−，其水溶液呈碱性，C项正确；X(H)、Z(N)、Q(Cl)三种元素可形成NH4Cl，NH4Cl是离子化合物，D项错误。11.[2020全国卷Ⅰ，6分]1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用𝛼粒子（即氦核24H

e）轰击金属原子𝑍𝑊X，得到核素𝑍+230Y，开创了人造放射性核素的先河：𝑍𝑊X+24He→𝑍+230Y+01n其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是(B)A.𝑍𝑊X的相对原子质量为26B.X、Y均可形成三氯化物C.

X的原子半径小于Y的D.Y仅有一种含氧酸第13页[解析]由𝑍𝑊X+24He→𝑍+230Y+01n可得𝑊+4=30+1，则𝑊=27，设金属原子X的最外层电子数为𝑥，结合题给信息可知，𝑥+𝑥+2=8，解得𝑥=3，可得𝑍=13，X为Al

，Y为P。1327Al的相对原子质量为27，A项错误；X(Al)、Y(P)均可形成三氯化物，分别为AlCl3、PCl3，B项正确；根据同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小知，X(Al)的原子半径大于Y(P)的，C项错误；Y(

P)有多种含氧酸，如H3PO3和H3PO4等，D项错误。12.[2020全国卷Ⅱ，6分]一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是(D)A.该化合物中,W、X、Y之间均为共

价键B.Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构[解析]由题意知，4种短周期主族元素中，Z的原子序数最大，且能形成Z+，则Z为钠元素，W的原子序数最小，且形成一个化学键，则W为氢

元素，再由4种元素的原子序数之和为24，可知X与Y的原子序数之和为12，结合题给化合物中X与Y的成键数，可知X为硼元素，Y为氮元素。从该化合物的成键情况可确定H、B、N之间均为共价键，A项正确；Na为活泼金属，既能与水反应，又能与CH

3OH发生置换反应生成H2，B项正确；氮元素的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，是典型的强酸，C项正确；BF3中硼原子不满足8电子稳定结构，D项错误。题组三1.[2023全国乙卷，6分]一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于

稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2−与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是(A)A.X的常见化合价有−1、−2B.原子半径大小为Y>X>WC.YX的水合物具有两性D.W单质只有4种同素异形体第14页[解析]由W、X、Y均为短周期元素，简单离子X2−与Y2+具

有相同的电子结构，可知X为O元素，Y为Mg元素；结合原子序数W<X及该矿物溶于稀盐酸生成无色无味气体可确定W为C元素，该矿物为MgCO3。氧元素常见化合价有−1、−2，如Na2O2、Na2O中氧元素分别为−1价和

−2价，A正确；根据元素在周期表中的位置，可确定原子半径：Mg>C>O，B错误；MgO的水合物Mg(OH)2不具有两性，C错误；碳元素可形成金刚石、石墨、石墨烯、C60、碳纳米管等多种同素异形体，D错误。2.[2023全

国甲卷，6分]W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大,最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等,WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是(C)A.原子半径:X>WB.简单氢化物的沸点:X<ZC.Y与X可形成离子化合物D.Z的最高价含氧酸是弱酸[解析]

WX2是形成酸雨的物质之一，WX2为NO2或SO2，W的原子序数比X的小，故W是N、X是O；Y的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的原子序数比O的大，则Y的原子结构示意图为，Y是Mg；又四种元素的最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数是6，结合原子

序数关系知Y为S。同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，即𝑟(O)<𝑟(N)，A错误；H2O分子间形成了氢键，故H2O的沸点比H2S的沸点高，B错误；MgO为离子化合物，C正确；H2SO4是强酸，D错误。3.[2023浙江1月选考，3分]X、Y、

Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是(B)A.电负性：Z>XB.最高正价：Z<MC.

Q与M的化合物中可能含有非极性共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y[解析]Y的s能级电子数量是p能级的两倍，则电子排布式为1s22s22p2，则Y为C元素；X的2s轨道全充满，五种短周期元素的原子序数依次增大，则X为Be第15页或B元素；M是地壳中含量最多的

元素，则M为O元素；Z为N元素；Q是纯碱中的一种元素，则Q为Na元素。同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性N>Be或B，A项正确；N的最高正价为+5，但O无最高正价，B项错误；Na和O形成的Na2O2中O和

O之间为非极性共价键，C项正确；非金属性N>C，故酸性：HNO3>H2CO3，D项正确。4.[2022海南，4分]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一

，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小。下列判断正确的是(C)A.XW3是非极性分子B.简单氢化物沸点：X>YC.Y与Z形成的化合物是离子化合物D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性[解析]X、Y、Z、W的原子序数

依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，则Y为O元素，X为N元素；Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元素；W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl元素。NCl3中N的孤电子对数为5−1×32=1，NCl3为三角锥形分子，正负电荷中心不重合，为极性分子

，A项错误；常温下NH3为气体，H2O为液体，故沸点：NH3<H2O，B项错误；O和Na电负性相差较大，形成的化合物均为离子化合物，C项正确；NaNO3为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，NaNO2为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，D项错误。5.

[2022天津，3分]嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是(D)第16页A.原子半径：Al<SiB.第一电离能：Mg<CaC.Fe位于元素周期表的p区D.这六种元素中，电负性最大的是O[解析]Al、Si同周期，A

l的核电荷数小于Si，故原子半径：Al>Si，A项错误；Mg、Ca同主族，同主族从上到下元素的第一电离能减小，故第一电离能：Mg>Ca，B项错误；Fe位于元素周期表的d区，C项错误；同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减小，六种元素中电负性最大的为O，D项

正确。6.[2022辽宁，3分]短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小,Q与Z同主族。下列说法错误的是(B)A.X能与多种元素形成共价键B.简单氢化物沸点:

Z<QC.第一电离能:Y>ZD.电负性:W<Z[解析]由“短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子”和“Q与Z同主族”可推出X为C，Z为O，Q为S，Y位于C和O之间，为N，W简单离子在同周期离子中半径最小，则W为Al。C能与H、O、N、S、Cl等元素形成共

价键，A项正确；O的简单氢化物为H2O，S的简单氢化物为H2S，H2O分子间存在氢键，故沸点H2O>H2S，B项错误；N、O为同周期相邻元素，N原子的2p轨道为半满稳定结构，其第一电离能大于O，C项正确；电负性O>Al，D项

正确。【技巧点拨】电离能大小的判断方法第17页同周期从左到右主族元素的第一电离能整体呈逐渐增大的趋势，但第ⅡA族、ⅤA族元素的第一电离能分别大于第ⅢA、ⅥA族元素的。同主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小。7.[202

2辽宁，3分]理论化学模拟得到一种N13+离子,结构如图。下列关于该离子的说法错误的是(B)A.所有原子均满足8电子结构B.N原子的杂化方式有2种C.空间结构为四面体形D.常温下不稳定[解析]由题图可知，N13+中所有的N原子都满足8电子结构，A项正确；中心N原子为sp3杂化，与中

心N原子直接相连的四个N原子为sp2杂化，形成2个双键的N原子为sp杂化，B项错误；中心N原子为sp3杂化，不含孤对电子，故N13+的空间构型为四面体形，C项正确；N13+中含有N=N=N−结构，类比叠氮物质可知其常温下

不稳定，D项正确。8.[2021天津，3分]元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是(B)A.X的电负性比Q的大B.Q的简单离子半径比R的大C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强D.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强

第18页[解析]由原子半径和最外层电子数（在周期表中的族序数）的关系以及原子序数关系可知，R是K、Y是Na、X是C、Z是S、Q是Cl。C的非金属性比Cl弱，电负性小，A项错误；K+与Cl−的核外电子排布相同，K

+的核电荷数大，半径小，B项正确；S比Cl的非金属性弱，H2S的热稳定性比HCl的弱，C项错误；Na的金属性比K弱，NaOH的碱性比KOH的弱，D项错误。9.[2021浙江1月选考，2分]现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大,其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表:元素相

关信息X最外层电子数是核外电子总数的一半Y最高化合价和最低化合价之和为零Z单质为淡黄色固体,常存在于火山喷口附近Q同周期元素中原子半径最小下列说法正确的是(B)A.常温时,X单质能与水发生剧烈反应B.Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体C.

Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D.第5周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态[解析]根据题意可推出X为Be，Y为C，Z为S，Q为Cl。A项，元素金属性越强，对应的金属单质与水反应越剧烈，Mg的金属

性大于Be的，室温下，镁与水反应缓慢，所以常温时，金属Be与水反应不剧烈，不正确；B项，CCl4分子的空间构型为正四面体，正确；C项，酸性H2CO3<H2SO4<HClO4，不正确；D项，第5周期且与Cl同主族的元素为I，常温常压下碘单质呈固态，不正确。10.[2020山东，2分]短周期主

族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2,Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是(C)A.第一电离能：W>X>Y>ZB.简单离子的还原

性：Y>X>WC.简单离子的半径：W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性：Y>W[解析]根据Z与X可形成淡黄色化合物Z2X2，即该化合物为Na2O2，结合原子序数关系可知，X为O元素，Z为Na元素；基态O原子核外有8个电子，是最高第19页能级2p上排布的电子数

的2倍；由原子序数关系可知Y为F元素，则与其同主族的W为Cl元素。同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，同族元素从上到下第一电离能变小，可知其相对大小顺序为F>O>Cl>Na，A项错误；根据非金属性F>O>Cl，可知简单离子的还原性Cl−>O2−>F−，B项错

误；简单离子半径Cl−>O2−>F−>Na+，C项正确；氢化物水溶液的酸性HF<HCl，D项错误。11.[2020天津，3分]短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是(A)元素最高价氧化物的水化物XYZW分子式H3ZO40.1mol⋅L−1溶液对应的pH(

25℃)1.0013.001.570.70A.元素电负性:Z<WB.简单离子半径:W<YC.元素第一电离能:Z<WD.简单氢化物的沸点:X<Z[解析]从Z的最高价氧化物的水化物的化学式和W的最高价氧化

物的水化物的pH可知，Z、W分别是磷、硫元素，结合X、Y的最高价氧化物的水化物的0.1mol⋅L−1溶液的pH及原子序数关系,可知X、Y分别是氮、钠元素。电负性P<S，A项正确；离子半径S2−>Na+，B项错误；磷的3p轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于硫，C

项错误；NH3分子间存在氢键，导致其沸点高于PH3，D项错误。题组四1.[2023新课标卷，6分]一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]+为平

面结构。第20页下列说法正确的是(A)A.该晶体中存在N—H…O氢键B.基态原子的第一电离能：C<N<OC.基态原子未成对电子数：B<C<O<ND.晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同[解析]从结构图可看出，该晶体中存在N—H…O氢键，A正确；N的价

电子排布式为2s22p3，2p能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于O，B错误；根据B(1s22s22p1)、C(1s22s22p2)、O(1s22s22p4)、N(1s22s22p3)的电子排布式，

可知其未成对电子数分别为1、2、2、3，C错误；该晶体中B、O原子轨道的杂化类型均为sp3，[C(NH2)3]+为平面结构，则其中N的杂化类型为sp2，D错误。2.[2023新课标卷，6分]“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可

将NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2)，其反应历程如下所示。下列说法错误的是(D)A.NH2OH、NH3和H2O均为极性分子B.反应涉及N—H、N—O键断裂和N—N键生成C.催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+,后又被还原为Fe2+D.将NH2OH替换为ND2OD,反应可得ND2ND2

第21页[解析]NH2OH中正、负电荷中心不重合，为极性分子，NH3为三角锥形结构，H2O为V形结构，分子中正、负电荷中心也不重合，均为极性分子，A正确；图示转化过程共四步，将其依次标号为①②③④，第②步中N—O键断裂，第③步中N—H键断

裂，第④步中N—N键生成，B正确；由题意可知，起始时，“肼合成酶”中含有Fe2+，第②步中Fe2+失去电子被氧化成Fe3+，第④步中Fe3+得电子又生成Fe2+，C正确；根据反应机理分析，产物肼(NH2NH2)中，一个N原子上的2个H原子来自NH2OH中“—NH2”

中的2个H原子，另一个N原子上的2个H原子来自NH3中的2个H原子，所以将NH2OH替换为ND2OD，与NH3反应会生成ND2NH2，D错误。3.[2023湖北，3分]物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因

素匹配错误的是(D)性质差异结构因素A.沸点:正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子间作用力B.熔点:AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华)晶体类型C.酸性:CF3COOH(p𝐾a=0.23)远强于CH3COOH(p𝐾a=4.76)羟基极性D.溶解度

(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g)阴离子电荷[解析]正戊烷中不含支链，新戊烷中含支链，分子间作用力：正戊烷>新戊烷，所以正戊烷沸点高于新戊烷，A正确；AlF3为离子晶体，AlCl3为分子晶

体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体，B正确；F原子电负性大于H，—CF3为吸电子基团，导致CF3COOH中的羟基中O—H键比CH3COOH中的羟基中O—H键更易断裂，更易电离出H+，C正确；NaHCO3溶解度小于Na2CO3，是因为NaHCO3晶体结构中的HOCO2—与另一个HOCO2—通过氢

键形成双聚或多聚离子，导致其不易溶于水，D错误。4.[2022江苏，3分]少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是(C)A.Na2O2的电子式为B.H2O的空间构型为直线形C.H2O2中O元素的化合价为−1D.NaOH仅含离子键第22页[解析]A项，Na2O2的电子

式为，错误；B项，H2O为V形分子，错误；D项，NaOH中Na+与OH−之间为离子键，OH−中O与H之间为共价键，错误。5.[2022湖北，3分]C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳

玻璃的说法错误的是(A)A.具有自范性B.与C60互为同素异形体C.含有sp3杂化的碳原子D.化学性质与金刚石有差异[解析]自范性是晶体的性质，故非晶态碳玻璃不具有自范性，A项错误；碳玻璃与C60都是由碳元素组成的单质，两者互为同素异形体，B项

正确；碳玻璃具有高硬度，与金刚石的物理性质类似，说明两者的结构具有一定的相似性，故碳玻璃含有sp3杂化的碳原子，C项正确；碳玻璃与金刚石互为同素异形体，性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异，D项正确。6.[2022湖北，3分]某立方卤化

物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是(B)A.Ca2+的配位数为6B.与F−距离最近的是K+C.该物质的化学式为KCaF3D.若F−换为Cl−，则晶胞棱长将改变[解析]Ca2+在晶胞体心，与其距离相等且最近的为在面心处的F−，A项正确；Ca2+与F−的最近距离是棱长的一半，

K+与F−的最近距离是面对角线长度的一半，则与F−距离最近的是Ca2+，B项错误；Ca2+在体心，个数为1，F−在面心，个数为6×12=3,K+在顶角,个数为8×18=1，C项正确；若F−换为Cl−，Cl−半径大，故晶胞棱长将改变，D项正确。7.[2022湖北，

3分]磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为O⬚⬚P(N3)3。下列关于该分子的说法正确的是(C)第23页A.为非极性分子B.立体构型为正四面体形C.加热条件下会分解并放出N2D.分解产物NPO的电子式为[解析]从结构简式可知该分子正负电荷中心不重合，

是极性分子，A项错误；P连接的四个原子或原子团不完全相同，故立体构型不可能为正四面体形，B项错误；O⬚⬚P(N3)3的分解产物为NPO(D项中提示)，N元素化合价降低，由得失电子守恒知，其分解还会产生N2，C项正确；N

PO的电子式是，D项错误。8.[2021海南，2分]SF6可用作高压发电系统的绝缘气体。分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是(A)A.是非极性分子B.键角∠FSF都等于90∘C.S与F之间共用电

子对偏向SD.S原子满足8电子稳定结构[解析]SF6分子结构对称、正负电荷中心重合，为非极性分子，A项正确；由SF6的结构图可知，键角∠FSF为90∘或180∘，B项错误；共用电子对偏向非金属性较强的元素，F的非金属性强于S，故共用电子对偏向F，C项错误；该化合物中S元素周围有

12个电子，D项错误。9.[2021湖北，3分]𝑁A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(A)A.23gC2H5OH中sp3杂化的原子数为𝑁AB.0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3𝑁AC.1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4𝑁AD.标准状况下，1

1.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5𝑁A[解析]C2H5OH中C和O均为sp3杂化，23g乙醇为0.5mol，sp3杂化的原子数为1.5𝑁A，A项错误；XeF4中氙的孤电子对数为8−1×42=2，价层电子

对数为4+2=6，则0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3𝑁A，B项正确；1个[Cu(H2O)4]2+中含有4个配位键，1mol[Cu(H2O)4]2+含配位键的个数为4𝑁A，第24页C项正确；标准状况下

，11.2LCO和H2的混合气体为0.5mol，分子数为0.5𝑁A，D项正确。10.[2021山东，2分]关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是(B)A.CH3OH为极性分子B.

N2H4空间结构为平面形C.N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2D.CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同[解析]CH3OH的正负电荷中心不重合，因此CH3OH为极性分子，A项正确；N2H4中每个N原子形成3个单键，还有1对孤对电子，N为sp3

杂化，因此N2H4的空间结构不可能为平面形，B项错误；N2H4分子中两个N原子上均连有氢原子，而(CH3)2NNH2分子中只有1个N原子上连有氢原子，因此N2H4分子间形成的氢键数目多，沸点高，C项正确；CH3OH

中C形成4个单键，无孤对电子，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，O形成2个单键，有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，(CH3)2NNH2中C的杂化方式为sp3，N的杂化方式为sp3，D项正确。11.[20

21湖北，3分]某立方晶系的锑钾(Sb−K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是(B)图a第25页图bA.该晶胞的体积为𝑎3×10−36cm3B.K和Sb原子数之比为3:1C.与Sb最邻近的K原子数为4D.

K和Sb之间的最短距离为12𝑎pm[解析]该晶胞的边长为𝑎×10−10cm，故晶胞的体积为(𝑎×10−10cm)3=𝑎3×10−30cm3，A项错误；该晶胞中K的个数为12×14+9=12，Sb的个数为8×18+6×12=4，故K和Sb原子

数之比为3:1，B项正确；以面心处Sb为研究对象，与Sb最邻近的K原子数为8，C项错误；K和Sb的最短距离为晶胞体对角线长度的14，即√34𝑎pm，D项错误。12.[2020山东，2分]下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是(C)A.键能

C—C>Si—Si、C—H>Si—H,因此C2H6稳定性大于Si2H6B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C.SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为−4，因此SiH4还原性小于CH4D.Si原子间难形成双键而C原子间可以

，是因为Si的原子半径大于C，难形成p−pπ键[解析]化合物中键能越大，该物质越稳定，由于键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H，故可判断稳定性C2H6>Si2H6，A项正确；SiC与金刚石均为立体网状的共价晶体，二者成键和结构均

相似，均具有很高的硬度，B项正确；根据非金属性C>Si，可知还原性SiH4>CH4，C项错误；由于原子半径Si>C，Si原子间难形成p−pπ键，故决定了Si原子间很难形成双键，D项正确。13.[2020浙

江1月选考，2分]下列说法正确的是(A)A.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B.原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层第26页C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D.同一周期中，ⅡA族与ⅢA族元素原子的核

电荷数都相差1[解析]同一原子中，能量较高的电子在离核较远的区域运动，A正确；原子核外电子排布，不是先排满M层再排N层，如钾原子的M层有8个电子，N层有1个电子，而M层排满应有18个电子，B错误；同周

期中，随着核电荷数的增加，主族元素的原子半径逐渐减小，C错误；同周期中ⅡA族与ⅢA族元素原子的核电荷数不一定相差1，如第四周期中Ca与Ga的核电荷数相差11，D错误。14.[2020海南，4分]下列对有关事实的解释正确的是(C)事实解释A某些金属盐灼烧呈现不同焰色电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收

光波长不同BCH4与NH3分子的空间构型不同二者中心原子杂化轨道类型不同CHF的热稳定性比HCl强H—F比H—Cl的键能大DSiO2的熔点比干冰高SiO2分子间的范德华力大[解析]金属的焰色试验是其单质或化合物在加热时电子由低能轨道跃迁至高能轨道，然后再从高能轨道向低能轨道跃迁，从而释放

出不同波长的光，A项错误；CH4和NH3的空间构型分别为正四面体形和三角锥形，两者的中心原子均采取sp3杂化，B项错误；热稳定性HF>HCl，是因为非金属性F>Cl，H—F比H—Cl的键能大，C项正确；SiO2为共价晶体，不存在分子间作用力，干冰为分子

晶体，晶体熔点：原子晶体>分子晶体，D项错误。题组五1.[2023全国乙卷，15分]中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(Mg𝑥Fe2−𝑥SiO4)。回答下列问题：（1）基态Fe原子的

价电子排布式为3d64s2。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为O>Si>Fe>Mg，铁的化合价为+2。[解析]Fe是26号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2。一般来说，元素的非金属性越强，电负性越

大，金属性越强，电负性越小，故橄榄石中元素电负性大小顺序为O>Si>Fe>Mg；根据化合物中各元素化合价代数和为零，可知Fe的化合价为+2。（2）已知一些物质的熔点数据如下表：第27页物质熔点/℃NaCl800.7SiCl4−68.8GeCl4−51.5SnCl4−34.1Na

与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4,原因是NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体，NaCl中离子键强度远大于SiCl4分子间作用力。分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因SiCl4、GeCl4、SnCl4的熔点依次升

高，因为三者均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强。SiCl4的空间结构为正四面体形，其中Si的轨道杂化形式为sp3。[解析]由题表中数据可知，NaCl是离子晶体（熔化时离子键被破坏），SiCl4是分子晶体（熔化时

分子间作用力被破坏），离子键强度远大于分子间作用力，故NaCl熔点明显高于SiCl4。分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高。SiCl4分子结构中，1个Si与周围的4个Cl形成正四面体结构，中心原子Si采用sp3杂化。（3）

一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿𝑐轴的投影图如下所示，晶胞中含有1个Mg。该物质化学式为MgB2，B—B最近距离为√33𝑎。[解析]结合投影图可知，晶体结构图中实线部分为1个晶胞，Mg位于晶胞顶点，数目为4×16+4×112=1；有2个

B位于晶胞体内，B原子数目为2，故该物质的化学式为MgB2；如图，B位于边长为𝑎的正三角形的中心，故B—B的最近距离为√32𝑎×13×2=√33𝑎。第28页2.[2022全国乙卷，15分]卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有

着广泛的应用。回答下列问题:（1）氟原子激发态的电子排布式有ad,其中能量较高的是d。（填标号）a.1s22s22p43s1b.1s22s22p43d2c.1s22s12p5d.1s22s22p33p2[解析]因为基态氟原子的电子排布式是1s22s22p5，其中b、c不是9个电子，不

能表示氟原子的核外电子排布，应选ad；从2p能级激发1个电子到3s能级比从2p能级激发2个电子到3p能级需要的能量低，故a和d相比，d能量较高。（2）①一氯乙烯(C2H3Cl)分子中，C的一个sp2杂化轨道与Cl的3p

𝑥轨道形成C—Cl𝜎键,并且Cl的3p𝑧轨道与C的2p𝑧轨道形成3中心4电子的大π键(𝛱34)。[解析]一氯乙烯中C采取sp2杂化，因此C的一个sp2杂化轨道与Cl的3p𝑥轨道形成𝜎键。②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔

(C2HCl)分子中，C—Cl键长的顺序是一氯乙烷(C2H5Cl)>一氯乙烯(C2H3Cl)>一氯乙炔(C2HCl)，理由：(i)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C—Cl键越强；(ii)Cl参与形成的大π键越多，形成的C—Cl键越强。[解析]因为一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3

Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中的碳原子的杂化方式分别是sp3、sp2、sp，由“(i)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C—Cl键越强”，可知一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C

—Cl键长依次变短；一氯乙烯中Cl的3p𝑧轨道与C的2p𝑧轨道形成3中心4电子的大π键，分析可知一氯乙炔中Cl的2个3p轨道分别与C的2个2p轨道形成2个3中心4电子的大π键，一氯乙烷中不含大π键，因此可推知Cl参与形成的大π键越多，形成的C—Cl键越强，对应的C—

Cl键越短。（3）卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为CsCl。解释X的熔点比Y高的原因CsCl是离子晶体，ICl是分子晶体。第29页[解析]卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，则反应前后Cs、I均为+1价，Cl为−1价，因此生成的无色晶体X是

CsCl，红棕色液体Y是ICl。CsCl是离子晶体，而ICl是分子晶体，故CsCl的熔点比ICl的高。（4）𝛼−AgI晶体中I−离子作体心立方堆积（如图所示）,Ag+主要分布在由I−构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，Ag+不需要克服

太大的阻力即可发生迁移。因此，𝛼−AgI晶体在电池中可作为导电电解质。已知阿伏加德罗常数为𝑁A,则𝛼−AgI晶体的摩尔体积𝑉m=12×5043×10−36𝑁Am3⋅mol−1（列出算式）。[解析]因为1个𝛼−AgI晶胞含有I−的个数为8×18+1=2，即2个AgI，其体

积𝑉晶胞=5043×10−36m3，故𝛼−AgI晶体的摩尔体积𝑉m=12×𝑉晶胞⋅𝑁A=12×5043×10−36𝑁Am3⋅mol−1。【技巧点拨】利用均摊法可确定晶胞中含有的粒子数目，立方晶胞中，位于顶点的粒子有18属于该晶胞，位于棱上的粒子有14属于

该晶胞，位于面上的粒子有12属于该晶胞，位于体内的粒子全部属于该晶胞。根据晶胞中各粒子的数目可确定晶体的化学式。3.[2021全国乙卷，15分]过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有

着广泛应用。回答下列问题：（1）对于基态Cr原子，下列叙述正确的是AC（填标号）。A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1B.4𝑠电子能量较高，总是在比3𝑠电子离核更远的地方运动C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力

比钾大第30页[解析]Cr是24号元素，基态Cr原子核外电子排布式为[Ar]3d54s1，3d和4s轨道均处于半充满状态，此时体系总能量低，A项正确；4s电子能量较高，但其并不总是在比3s电子离核更远的地方运动，B项错误；因为Cr原

子半径小于K，故电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大，C项正确。（2）三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供电子对形成配位键的原子是N、O、Cl,中心离子的配位数为6。[解析]形成配位键的原子价层必须存在孤电子对，故三种配体NH3、H2O、Cl−中提

供孤电子对形成配位键的原子是N、O、Cl，[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中中心离子的配位数为3+2+1=6。（3）[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中配体分子NH3、H2O以及分子PH3的空间结构和相应

的键角如下图所示。PH3中P的杂化类型是sp3。NH3的沸点比PH3的高，原因是NH3存在分子间氢键。H2O的键角小于NH3的，分析原因NH3含有一对孤对电子，而H2O含有两对孤对电子。H2O中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大。[解析]PH3中P原子的成键电子对数为3，

孤电子对数为1，故价层电子对数是4，采用sp3杂化；NH3的沸点比PH3高，是因为NH3分子间存在氢键，PH3分子间只有范德华力；由于NH3中N原子含有1个孤电子对，而H2O中O原子含有2个孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的斥力越大，因此H2O中的键角小于NH3中的键

角。（4）在金属材料中添加AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2具有体心四方结构，如图所示。处于顶角位置的是Al原子。设Cr和Al原子半径分别为𝑟Cr和𝑟Al，则金属原子空间占有率为8π(2𝑟Cr3+𝑟Al3)3𝑎2𝑐×100%（列出计算表达式）。

第31页[解析]由结构图可知，根据均摊法，该晶胞含有4个白球和2个黑球，则黑球代表Al原子，白球代表Cr原子，金属原子的总体积是43π(4𝑟Cr3+2𝑟Al3)，晶胞体积是𝑎2𝑐，故原子空间利

用率是8π(2𝑟Cr3+𝑟Al3)3𝑎2𝑐×100%。4.[2021河北,15分]KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH2PO4晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：（1）在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简

单离子中，核外电子排布相同的是K+、P3−（填离子符号）。[解析]该物质中的四种元素形成的简单离子分别为K+、H+、P3−、O2−，分别有3、0、3、2个电子层，因此核外电子排布相同的是K+、P3−。（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+12表示，与之相反的用−12表示

，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为+32（或−32）。[解析]基态磷原子的价电子的电子排布图为，3p能级的3个轨道上的电子自旋方向相同，故基态磷原子的价电子自旋磁量子数的代

数和为+32或−32。（3）已知有关氮、磷的单键和三键的键能(kJ⋅mol−1)如下表：N—NN≡NP—PP≡P193946197489第32页从能量角度看,氮以N2、而白磷以P4（结构式可表示为）形式存

在的原因是1个N≡N键的键能大于3个N—N键的键能之和，而6个P—P键的键能之和大于2个P≡P键的键能之和。[解析]根据题给键能数据知，1个N≡N键的键能大于3个N—N键的键能之和，因此氮以N2的形式存在，而6个P—P键的键能之和

大于2个P≡P键的键能之和，因此白磷以P4形式存在。（4）已知KH2PO2是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为（或），其中P采取sp3杂化方式。[解析]KH2PO2是次磷酸的正盐，则H3PO2为一元酸，H3PO2中含有1个羟基，其结构式为，P

形成4个𝜎键，无孤电子对，故杂化类型为sp3。（5）与PO43−电子总数相同的等电子体的分子式为SiF4（或POF3）。[解析]PO43−含有5个原子，价电子数为5+6×4+3=32，与其电子总数相同的等电子体的分子式为SiF4或POF3。（6）磷酸通过分子间脱水缩合形

成多磷酸，如：如果有𝑛个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为(PO3)𝑛𝑛−。[解析]𝑛个磷酸分子间脱去𝑛个水分子，形成环状的多磷酸，该多磷酸为(HPO3)𝑛，相应的酸根为(PO3)𝑛𝑛−。第33页（7）分别用、表示H2PO4−和K+,KH2PO4晶体的四

方晶胞如图（a）所示，图（b）、图（c）分别显示的是H2PO4−、K+在晶胞𝑥𝑧面、𝑦𝑧面上的位置：①若晶胞底边的边长均为𝑎pm、高为𝑐pm,阿伏加德罗常数的值为𝑁A,晶体的密度为544×1030𝑁A𝑎2𝑐g⋅cm−3（写岀表达式）。[解析]根据图（a）、(b)、(c)，晶

胞中K+个数为4×14+6×12=4，H2PO4−个数为8×18+4×12+1=4，晶胞的质量为39+97𝑁A×4g=544𝑁Ag，晶胞体积为𝑎×10−10cm×𝑎×10−10cm×𝑐×10−10cm=𝑎2𝑐×10−30cm3，故晶体的密度为544

𝑁Ag÷(𝑎2𝑐×10−30cm3)=544×1030𝑁A𝑎2𝑐g⋅cm−3。②晶胞在𝑥轴方向的投影图为B（填标号）。A.B.C.D.[解析]根据题图可知晶胞在𝑥轴方向的投影图为B。【技巧点拨】晶体密度计算的思维模型题组六1.[2023全国甲卷，15分]将酞菁-钴酞菁-三氯

化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：第34页（1）图1所示的几种碳单质，它们互为同素异形体，其中属于原子晶体的是金刚石，C60间的作用力是范德华力。图1[解析]题图1所示物质

为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体。金刚石是碳原子间通过共价键形成的立体网状结构，为原子晶体；石墨属于混合型晶体，C60为典型的分子晶体；碳纳米管是纳米级石墨晶体，C60间的作用力是范德华力。（2）酞菁和钴酞菁的分子

结构如图2所示。图2酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是③（（填图2酞菁中N原子的标号）。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为+2，氮原子提供孤对电子与钴离子形成配位键。[解析]酞菁分子中所有原子共平面，由酞菁的结构可知，酞菁分

子中间有一个空腔，由8个碳原子和8个氮原子围成，这个空腔存在一个18电子的大π键，其中两个—NH—基团各提供两个p电子，其他的氮和碳各提供一个p电子，故第35页p轨道能提供一对电子的N原子是③号N原子，钴酞菁分子中

钴离子的化合价为+2，氮原子提供孤对电子与钴离子形成配位键。（3）气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为sp3。AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3

的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为离子键。AlF3结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F−的配位数为2。若晶胞参数为𝑎pm,晶体密度𝜌=84𝑁A(𝑎×10−10)3g⋅cm−3（列出计算式，阿伏加德罗常数的

值为𝑁A）。[解析]根据AlCl3形成的二聚体结构，可知每个Al和4个Cl成键，杂化轨道类型为sp3杂化。AlF3的熔点远高于AlCl3，则AlF3为离子晶体，铝氟之间形成的是离子键。由AlF3中的原子个

数比，可知该晶胞中顶点为Al3+，棱心为F−，则与F−距离最近的Al3+有2个，即F−的配位数为2。该晶胞中Al3+数目为8×18=1，F−数目为12×14=3，即1个晶胞中含1个AlF3，根据晶胞的参数可知，晶体密度𝜌=84𝑁A(𝑎×10−10)3g⋅cm−3。2.[2022全国甲卷，1

5分]2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2⬚⬚CH2)与四氟乙烯(CF2⬚⬚CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题:（1）基态F原子的价电子排布图（轨道表示式）为。第36页[解析]F

的原子序数为9，价电子数为7，根据泡利原理和洪特规则，即可画出其价电子排布图。（2）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能𝐼变化趋势（纵坐标的标度不同）。第一电离能的变化图是a（填标号），判断的根据是同周期元素的第一电离能从左到右呈增

大的趋势，但N的2p轨道上的电子排布是半充满的，相对较稳定，其第一电离能高于邻位C、O的第一电离能；第三电离能的变化图是b（填序号）。[解析]同周期元素的第一电离能从左到右呈增大的趋势，但N的2p轨道上

的电子排布是半满的，比较稳定，其第一电离能高于邻位C、O的第一电离能，故图a符合C、N、O、F第一电离能的大小顺序；C、N、O、F的价电子排布式分别为2s22p2、2s22p3、2s22p4、2s22p5，失去两个电子后，价电子排布式分别为2s2、

2s22p1、2s22p2、2s22p3，此时F的2p轨道上的电子排布处于半充满状态，比较稳定，其第三电离能最大，O的半径小于N的半径，O的第三电离能大于N的，C失去的第三个电子为2s上的电子，导致其第三电离能大于N的，故图b符合C、N、O、F第三电离能的大小

顺序。（3）固态氟化氢中存在(HF)𝑛形式，画出(HF)3的链状结构。[解析]F电负性较大，HF分子之间可以形成氢键，进而形成(HF)2、(HF)3等缔合分子，由此可画出(HF)3的链状结构。（4）CF2⬚⬚C

F2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为sp2和sp3；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因氟的电负性较强，C—F键的键能比C—H键的键能大，使得聚四氟乙烯的化学稳定性比聚乙烯的强。第37页[解析]CF2⬚⬚CF2分子中存在碳碳双

键，故CF2⬚⬚CF2分子中C的杂化轨道类型为sp2；ETFE为共聚物，分子中的化学键全部为单键，故ETFE分子中C的杂化轨道类型为sp3；氟的电负性较强，C—F键的键能比C—H键的键能大，使得聚四氟乙烯的化学稳定性比聚乙烯的强。（5）萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其

晶胞结构如图所示，X代表的离子是Ca2+;若该立方晶胞参数为𝑎pm,正负离子的核间距最小为√34𝑎pm。[解析]X代表的离子位于顶点和面心，该晶胞中含X的个数为8×18+6×12=4，Y代表的离子位于晶胞体内，共8个，根据萤石的化学式为CaF2，可知X代表Ca2+；F

−分别位于8个“小正方体”的体心，Ca2+与F−最近的核间距为晶胞体对角线长度的14，由于晶胞参数为𝑎pm，故Ca2+与F−最近的核间距为√34𝑎pm。3.[2021湖南，15分]硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题:（1）基态硅原子最外层

的电子排布图为，晶体硅和碳化硅熔点较高的是碳化硅（填化学式）;[解析]硅原子核外有14个电子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，其最外层的电子排布图为；晶体硅、碳化硅均属于共价晶体，原子半径Si>C，

故键长C—Si<Si—Si，键能C—Si>Si—Si，则熔点碳化硅>晶体硅。（2）硅和卤素单质反应可以得到SiX4。SiX4的熔沸点SiF4SiCl4SiBr4SiI4第38页熔点/K183.0203.2278.6393.7沸点/K187.2330.8427.2560.7①0℃时

,SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是SiCl4（填化学式），沸点依次升高的原因是SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4均为分子晶体，分子晶体的熔沸点由分子间作用力（范德华力）决定，相对分子质量越大，分子间作

用力越大，熔沸点越高,气态SiX4分子的空间构型是正四面体;[解析]0℃对应273K，由表中数据可分析出0℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4中呈液态的为SiCl4。SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4均为分子晶体且结构相似，分子晶体的熔沸点由分子间作用力（范德

华力）决定，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，因此SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4熔沸点依次升高；SiX4分子的中心原子的价层电子对数=4+4−4×12=4，根据价层电子对互斥理论判断该分子空间构

型为正四面体。②SiCl4与N−甲基咪唑（）反应可以得到M2+，其结构如图所示:N−甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3，H、C、N的电负性由大到小的顺序为N>C>H，1个M2+中含有54个𝜎键;[解析]N−甲基咪

唑分子中甲基碳原子形成4个𝜎键，为sp3杂化,环上碳原子形成3个𝜎键，为sp2杂化；元素的非金属性越强，其电负性越强，由于非金属性H<C<N，故电负性由大到小的顺序为N>C>H；单键为𝜎键，双键中一个为𝜎键，一个为π键，故1个M2+中含有54个𝜎键

。（3）如图是Mg、Ge、O三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。第39页①已知化合物中Ge和O的原子个数比为1:4,图中Z表示O原子（填元素符号），该化合物的化学式为Mg2GeO4;[解析]根据均摊法，晶胞中X个数为8×18+6

×12+3+4×14=8；Y个数为4；Z个数为16，由于Ge与O的原子个数比为1:4，故图中Z表示O原子；该化合物的化学式为Mg2GeO4。②已知该晶胞的晶胞参数分别为𝑎nm、𝑏nm、𝑐nm，𝛼=𝛽=𝛾=90∘，则该晶体的密

度𝜌=7.4×1023𝑁A𝑎𝑏𝑐g⋅cm−3（设阿伏加德罗常数的值为𝑁A，用含𝑎、𝑏、𝑐、𝑁A的代数式表示）。[解析]该晶胞质量为4×(24×2+73+16×4)𝑁Ag，体积为(𝑎×𝑏×𝑐×10−7)3cm3，所以晶

体密度为4×(24×2+73+16×4)𝑁A⋅𝑎⋅𝑏⋅𝑐×10−21g⋅cm−3=7.4×1023𝑁A𝑎𝑏𝑐g⋅cm−3。【技巧点拨】溶沸点比较思维模型分析晶体类型{共价晶体→共价键键能→原子半径离子晶体→晶格能→离子半径及所带电荷数分子晶体→范德华力

和氢键→相对分子质量,与H相连的原子是否有N、O、F4.[2020全国卷Ⅲ，15分]氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：（1）H、B、N中，原子半径最大的是B。根据对角线规则，B的一些化学性质与

元素Si（硅）的相似。[解析]根据同一周期从左到右主族元素的原子半径依次减小及氢原子半径是所有主族元素原子半径中最小的，可知H、B、N中原子半径最大的是B。元素周期表中B与Si（硅）处于对角线上，二者化学性质相似。（2）NH3BH3分子中，

N—B化学键称为配位键，其电子对由N提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O⬚⬚3NH4++B3O63−+9H2第40页B3O63−的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由s

p3变为sp2。[解析]NH3BH3中N有孤电子对，B有空轨道，N和B形成配位键，电子对由N提供。NH3BH3中B形成4个𝜎键,为sp3杂化，B3O63−中B形成3个𝜎键，为sp2杂化。（3）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(H𝛿+)，与B原子相连

的H呈负电性(H𝛿−)，电负性大小顺序是N>H>B。与NH3BH3原子总数相等的等电子体是CH3CH3（写分子式），其熔点比NH3BH3低（填“高”或“低”），原因是在NH3BH3分子之间，存在H𝛿+与H𝛿−的静电引力，也称“双氢键

”。[解析]电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，故电负性N>H>B。原子数相同、价电子总数相同的微粒互称为等电子体，与NH3BH3互为等电子体的分子为CH3CH3。带相反电荷的微粒能形成静电引力，NH

3BH3分子间存在H𝛿+与H𝛿−的静电引力，也称为“双氢键”，“双氢键”使物质的熔沸点较高，而CH3CH3分子间不存在“双氢键”，熔沸点较低。（4）研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为𝑎pm、𝑏

pm、𝑐pm，𝛼=𝛽=𝛾=90∘。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。第41页氨硼烷晶体的密度𝜌=62𝑁A𝑎𝑏𝑐×10−30g⋅cm−3（列出计算式，设𝑁A为阿伏加德罗常数的值）。[解析]氨硼烷的相对分子质量为31，一个氨硼烷的2×2×2超晶胞中含有16个氨硼烷，该

超晶胞的质量为31×16𝑁Ag，体积为2𝑎×10−10cm×2𝑏×10−10cm×2𝑐×10−10cm=8𝑎𝑏𝑐×10−30cm3，则氨硼烷晶体的密度为62𝑁A𝑎𝑏𝑐×10−30g⋅cm−3。题组七1.

[2023山东，12分]卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题:（1）−40℃时,F2与冰反应生成HOF和HF。常温常压下,HOF为无色气体,固态HOF的晶体类型为分子晶体,HOF水解反应的产物为HF、H2O2（填化学式）。[解析]常温常压下HOF为无色

气体，说明其沸点较低，为分子晶体。比较元素的电负性大小可知，HOF中F为−1价，则其水解反应为HOF+H2O⬚⬚HF+H2O2，水解产物为HF、H2O2。（2）ClO2中心原子为Cl,Cl2O中心原子为O,二者均为V形结构,但C

lO2中存在大π键(П35)。ClO2中Cl原子的轨道杂化方式为sp2;O—Cl—O键角>Cl—O—Cl键角（填“>”“<”或“=”）。比较ClO2与Cl2O中Cl—O键的键长并说明原因键长：ClO2<Cl

2O，ClO2中为氯氧双键，Cl2O中为氯氧单键，双键键能大，键长短。[解析]ClO2为V形结构，且存在3原子5电子的大π键，则Cl的杂化类型为sp2。ClO2中Cl提供3个电子、每个O提供1个电子形成П

35，Cl有1个孤电子对，Cl2O中O存在两个孤电子对，根据孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，知Cl2O中Cl—O—Cl键角小于ClO2中O—Cl—O键角。（3）一定条件下,CuCl2、K和F2反应生成KCl和化合物

X。已知X属于四方晶系,晶胞结构如图所示（晶胞参数𝑎=𝑏≠𝑐,𝛼=𝛽=𝛾=90∘）,其中Cu化合价为+2。上述反应的化学方程式为CuCl2+4K+2F2一定条件⬚2KCl+K2CuF4。若阿第42页伏加德罗常数

的值为𝑁A,化合物X的密度𝜌=4.36×1032𝑎𝑏𝑐𝑁Ag⋅cm−3（用含𝑁A的代数式表示）。[解析]根据均摊法可知，X的晶胞中白色小球的个数为16×14+4×12+2=8，黑色小球的个数为8×14+2=4，灰色小球的个数为8×18+1=2，则X中灰球、黑球、白

球的个数比为1:2:4，根据Cu化合价为+2，结合元素守恒、化合物中各元素化合价代数和为0可知，X为K2CuF4，则题中反应的化学方程式为CuCl2+4K+2F2一定条件⬚2KCl+K2CuF4。该晶胞中含有2个K2CuF4，晶

胞质量为64×2+39×4+19×8𝑁Ag，晶胞体积为𝑎×10−10cm×𝑏×10−10cm×𝑐×10−10cm=𝑎𝑏𝑐×10−30cm3，则化合物X的密度𝜌=64×2+39×4+19×8𝑁

Ag÷(𝑎𝑏𝑐×10−30cm3)=4.36×1032𝑎𝑏𝑐𝑁Ag⋅cm−3。2.[2022广东，14分]硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含

Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：第43页（1）Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为4s24p4。[解析]Se位于第四周期，与S同族，为第ⅥA族元素，最外层电子数为6，所以基态硒原子价电子排布式为4s24p4。（2）H2Se的沸点低于H2O,其原因是水分子之间可以形成氢键

。[解析]水分子之间可以形成氢键，所以H2Se的沸点低于H2O的。（3）关于Ⅰ~Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有B、D、E。A.Ⅰ中仅有𝜎键B.Ⅰ中的Se—Se键为非极性共价键C.Ⅱ易溶于水D.Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2E.Ⅰ～Ⅲ

含有的元素中，O电负性最大[解析]苯环中碳原子为sp2杂化，六个碳原子之间存在大π键，所以Ⅰ中不仅有𝜎键，还有大π键，A错误；Se—Se键为非极性共价键，B正确；Ⅱ为典型的烃类有机物，难溶于水，C错误；Ⅱ中碳碳双键和苯环中的碳原子均为sp2杂化，碳碳三键中的碳原子为sp

杂化，D正确；同一周期，从左到右元素电负性逐渐增大，同一主族，从上到下元素电负性逐渐减小，所以Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O电负性最大，E正确。（4）Ⅳ中具有孤对电子的原子有Se、O。（5）硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4>H2SeO3（填“>”或“<”）。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(N

a2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO42−的立体构型为正四面体。[解析]H2SeO4和H2SeO3可分别表示为(HO)2SeO2和(HO)2SeO，H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6

价，H2SeO4中Se的正电性高，导致Se—O—H第44页中O的电子向Se偏移，更易电离出H+，所以硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4>H2SeO3。SeO42−的中心原子的价层电子对数为4+6+2−2×42=4，所以Se原子的杂化方式为sp3，故SeO42−

的立体构型是正四面体。（6）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1

，沿𝑥、𝑦、𝑧轴方向的投影均为图2。图1图2①X的化学式为K2SeBr6。[解析]由晶胞结构可知，的个数为6×12+8×18=4，K位于晶胞内，K的个数为8，所以X的化学式为K2SeBr6。②设X的最简式的式量为𝑀r，晶体密度为𝜌g⋅cm−3，则X中相邻K之间的最短距离为12×√4

×𝑀r𝜌×𝑁A3×107nm（列出计算式，𝑁A为阿伏加德罗常数的值）。第45页[解析]根据晶胞结构沿𝑥、𝑦、𝑧轴方向的投影可得相邻K之间的最短距离为边长的12，设边长为𝑎nm,则𝜌=4×𝑀r(𝑎×10−7)3×𝑁A，所以𝑎=√4×𝑀r

𝜌×𝑁A3×107，所以X中相邻K之间的最短距离为12×√4×𝑀r𝜌×𝑁A3×107nm。【技巧点拨】饱和碳原子采取sp3杂化，双键和苯环上的碳原子采取sp2杂化，三键上的碳原子采取sp杂化，并不局限于碳碳键。3.[2021山东，12分]非金属氟化物在生

产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：（1）基态F原子核外电子的运动状态有9种。[解析]基态F原子核外有9个电子，每个电子的运动状态各不相同，故基态F原子核外电子的运动状态有9种。（2）O、F、Cl电负性由大到小的顺序为F>O>Cl;O

F2分子的空间构型为V形；OF2的熔、沸点低于（填“高于”或“低于”）Cl2O，原因是OF2相对分子质量小，分子间作用力小。[解析]根据ClO2中O显负价，Cl显正价，知O的电负性大于Cl的电负性，又同一周期主族元素从左到右电负性依次增

大，故O、F、Cl电负性由大到小的顺序为F>O>Cl。OF2分子中O的成键电子对数为2、孤电子对数为6−1×22=2，故OF2的空间构型为V形；OF2、Cl2O均为分子晶体，分子间以范德华力结合，OF2的相对分子质量小，范德华力小，故O

F2的熔、沸点低于Cl2O。（3）Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为5,下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是D（填标号）。A.spB.sp2C.sp3D.sp3d[解析]XeF2中心原子Xe的价层电子对数为2+8−1

×22=5，其杂化轨道数为5，推测Xe的杂化方式为sp3d。（4）XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90∘，该晶胞中有2个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为

原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(12,12,12)。已第46页知Xe—F键长为𝑟pm,则B点原子的分数坐标为(0,0,𝑟𝑐)；晶胞中A、B间距离𝑑=12√2𝑎2+(𝑐−2𝑟)2pm。[解析]由题图知，晶

胞中大球个数为8×18+1=2，小球个数为8×14+2=4，故大球为Xe，小球为F，该晶胞中含有2个XeF2。以晶胞参数为单位长度建立坐标系时，由B点在棱上𝑟𝑐处,知B点原子的分数坐标为(0,0,𝑟𝑐)。如图所示从点A向底面作

垂线到点D，则ED=√22𝑎pm,AB=CE=𝑑，CD=(12𝑐−𝑟)pm，根据CD2+ED2=CE2，代入数据可得𝑑2=0.5𝑎2pm2+(0.5𝑐−𝑟)2pm2，𝑑=√0.5𝑎2+(0.5𝑐−𝑟)2pm。【易错警示】原子轨道就是电子在原子核外的空间运动状态

，故核外电子的空间运动状态数=电子所占据的轨道数；而核外电子的运动状态还要考虑电子的自旋方向，故一般原子核外有多少个电子就有多少种不同的运动状态。4.[2020全国卷Ⅰ，15分]Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁

锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：第47页（1）基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为45。[解析]根据构造原理可知基态Fe2+和Fe3+的价层电子排布式分别为3d6和3d5，其未成对电子数分别为4和5，即未成对电子数之比为45。（2）Li

及其周期表中相邻元素的第一电离能(𝐼1)如表所示。𝐼1(Li)>𝐼1(Na)，原因是Na与Li同族，Na电子层数多，原子半径大，易失电子。𝐼1(Be)>𝐼1(B)>𝐼1(Li),原因是Li、

Be、B同周期，核电荷数依次增加。Be为1s22s2全满稳定结构，第一电离能最大。与Li相比，B核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大。𝐼1/(kJ⋅mol−1)Li520Be900B801Na496Mg738Al578[解析]Li和Na均为第ⅠA族元素，由于Na电子

层数多，原子半径大，故Na比Li容易失去最外层电子，即𝐼1(Li)>𝐼1(Na)。Li、Be、B均为第二周期元素，随原子序数递增，第一电离能有增大的趋势，而Be的2s能级处于全充满状态，较难失去电子，故第一电离能Be比B大。（3）磷酸根离子的空间构型为正四面体,其中P的价层电子对数为

4（1分）、杂化轨道类型为sp3。[解析]PO43−的中心原子P的价层电子对数为4，孤电子对数为0，中心原子P为sp3杂化，故PO43−的空间构型为正四面体。（4）LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面

体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有4个。第48页电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+,形成Li1−𝑥FePO4,结构示意图如(b)所示，则𝑥=316,𝑛(Fe2+):𝑛(Fe3+)=13:3。[

解析]由题图可知，小白球表示锂原子，由题图（a）知，每个晶胞中的锂原子数为8×18+4×14+4×12=4，故一个晶胞中有4个LiFePO4单元。由题图（b）知，Li1−𝑥FePO4结构中，一个晶胞含有134个锂原子，此时锂原子、铁原子的个数比为13:16，进而推出𝑥=316。设Li13Fe1

6(PO4)16中二价铁离子的个数为𝑎，三价铁离子的个数为𝑏，由2𝑎+3𝑏+13=48，𝑎+𝑏=16，得到𝑎:𝑏=13:3，即𝑛(Fe2+):𝑛(Fe3+)=13:3。