【文档说明】安徽省滁州市2020-2021学年高一上学期期末联考化学试题含答案.docx，共(8)页，448.215 KB，由小赞的店铺上传

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滁州市2020~2021学年第一学期高一期末联考化学试卷考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水

签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．。3.本卷命题范围：新教材必修第一册第一章~第三章。可能用到的相对原子质量：H1O16Na2

3Mg24Al27S32Cl35.5Fe56第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（）A.以食盐、氨、二氧化碳为原

料制取碳酸钠B.以软锰矿、浓盐酸为原料制取氯气C.用3FeCl溶液刻蚀铜制印刷电路板D.从海水中提取粗盐2.下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（）A.硝酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B

.硝酸、烧碱、高锰酸钾、氧化钙、二氧化硫C.碳酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、三氧化硫D.醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳3.下列离子方程式中，错误的是（）A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：2322Fe

Cl2Fe2Cl++−+===+B.将氯气通入水中：22ClHO2HClClO+−+===++OC.把一块绿豆大的钠放入水中：222Na2HO2Na2OHH+−+===++D.将碳酸银与稀硝酸混合：2322

AgCO2H2AgHOCO+++===++4.下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）A.H+、2Fe+、24SO−、ClO−B.K+、2Mg+、3NO−、OH−C.Na+、H+、Cl−、23CO−D

.2Cu+、3Fe+、Cl−、24SO−5.工业上制取2ClO的化学反应为3224242NaClOSOHSO2ClO2NaHSO++===+。下列有关该反应的说法错误的（）A.2SO在反应中被氧化B.还原性：22SOClOC.24HSO在反应中作氧化剂D.每消耗1mol还原剂，转移2m

ol电子6.将一小块金属钠投到硫酸铜溶液中，不可能观察到的现象是（）A.钠熔化成小球浮游在水面上并和水发生剧烈反应B.有气体生成C.有红色固体析出D.有蓝色沉淀生成7.下列有关23NaCO和3NaHCO性质的比较或说法中，错误的是（）A.热稳定性：233

NaCONaHCOB.向23NaCO固体、3NaHCO固体中分别加入少量水，振荡，前者放热，后者吸热C.23NaCO和3NaHCO的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱D.等质量的两种固体分别与足量的盐酸反应，产生2CO的质量：323NaHCON

aCO8.检验未知溶液中是否含有Cl−或24SO−，下列操作正确的是（）A.检验Cl−：向未知溶液中加入3AgNO溶液，有白色沉淀生成B.检验Cl−：向未知溶液中加入稀盐酸酸化，再加入3AgNO溶液，

有白色沉淀生成C.检验24SO−：向未知溶液中加入2BaCl溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解D.检验24SO−：向未知溶液中加入稀盐酸酸化，无现象，再加入2BaCl溶液，有白色沉淀生成9.下列说法中，正确的是（）A.NaCl的摩尔质量是58.5gB.21m

olHO在标准状况下的体积约为22.4LC.在标准状况下，215mLH和260mLCO所含分子个数比为1:4D.2449gHSO溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol/L10.用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为是黄金，下列方法中不能区

分其真伪的是（）A.观察外观B.测定密度C.放入盐酸中D.高温灼烧11.工业上用铝土矿（主要成分为23AlO，含23FeO杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图所示。下列叙述正确的是（）A.试剂X是稀盐酸或稀硫酸B.反应①过滤

后所得沉淀为氢氧化铁C.反应②通入的过量气体Y是2COD.试剂X是电解质12.下列能证明某溶液中只含2Fe+而不含3Fe+的实验方法是（）A.只滴加KSCN溶液B.滴加NaOH溶液，产生白色沉淀C.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红

色D.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色13.把40.1mol/LCuSO溶液和2430.1mol/LFSO()e溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），再向其中加入足

量铁粉，搅拌，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。则此时溶液中2Fe+的物质的量浓度为（）A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L14.将ag铝铁合金投入足量的NaOH溶液中产生6.72L气体（标准状况）；将a

g同样的铝铁合金投入足量的盐酸中，产生11.2L气体（标准状况）。则该合金中，铝、铁的物质的量之比为（）A.1:1B.2:5C.3:2D.3:5第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本大题共6小题，共58分）15.（8分）某小组在实验室探究2Ba(O

H)溶液与稀盐酸反应的实质。向-10.2molL溶液中滴加-10.1molL盐酸，定导电率的变化如图所示。回答下列问题：（1）2Ba(OH)的电离方程式为________________________________。（2）从A点到B点，下列说法错误的

是________（填标号）。A.2n(Ba)+没有改变，2c(Ba)+不断减小B.n(OH)−不断减小，c(OH)−也不断减小C.发生的离子反应是2HOHHO+−+===D.溶液中自由移动的离子种类和数目均发生了改变（3）B点时，溶液中的溶质是________（填化学式）。（4）下列中和反

应的实质与2Ba(OH)溶液与稀盐酸反应的实质相同的是________（填标号）。A.2Ba(OH)溶液和24HSO溶液反应B.NaOH溶液和HCl溶液反应C.2Ba(OH)溶液和3HNO溶液反应D.2Cu(OH)和HCl溶液反

应16.（9分）储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下：2272422424323C2KCrO8HSO3CO2(KSO2CrSO8HO)++===+++回答下列

问题：（1）该反应中，还原剂是________（填化学式），被还原的元素是________（填元素符号）。（2）该反应中，227KCrO表现出________（填“氧化性”或“还原性”），227KCrO发生了________（填“氧化反应”或“还原反应”）。

（3）24HSO在该反应中表现出________（填标号）。A.只有酸性B.只有氧化性C.酸性和氧化性D.酸性和还原性（4）该反应中，还原反应得到的生成物是________（填化学式）。（5）每生成21molHO，

该反应转移了________mol电子。17.（9分）A、B、C、D、E五种物质在焰色试验中的火焰都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C溶液与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，给固体E加热可生

成D和F。回答下列问题：（1）A、B、C、D、E五种物质的化学式分别为________、________、________、________、________。（2）加热E生成D和F的化学方程式为________________________________。（3

）C溶液与适量的F气体反应生成D的离子方程式为________________________________。18.（10分）实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的2Cl。已知碳酸的酸性比次氯酸的强，

回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式是________________________________。（2）装置B的作用是________________________________。（3）装置C中盛放的物质是

________。（4）装置D用于收集2Cl，请将装置D中的导气管补充完整：（5）装置E用于吸收尾气，E中发生反应的化学方程式是________________________________。（6）可用2Cl和冷的石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉中的有效成分是________（填化学式）。（7

）漂白粉常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂白粉在水中释放HClO的途径如下：途径一：222Ca(ClO)2HOCa(OH)2HClO++途径二：222Ca(ClO)HOCO++===______________

__（把反应补充完整）19.（10分）铁及其化合物的转化关系如下图所示（图中①、②、③各代表一种物质）。回答下列问题：（1）23FeO与物质①反应的化学方程式为________________________________。（2）3FeCl溶液与铁粉反应的离子方程式为_

_______________________________。（3）2FeCl溶液3Fe(OH)⎯⎯→浊液的过程中，观察到的实验现象是________________，此过程中发生氧化还原反应的化学方程式为__

______________________________。（4）将3FeCl饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得的分散系③是________，它与3FeCl溶液、3Fe(OH)浊液的本质区别是__________

______。20.（12分）根据要求，回答下列问题：Ⅰ.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据。盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：31.19g/cmHCl的质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中，HCl的

物质的量浓度为________mol/L。（2）取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________（填标号）。A.溶液的密度B.溶质HCl的物质的量C.溶质HCl的物质的量浓度D.溶液中Cl−的物质的量（3）用该

浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。①需量取________mL该浓盐酸进行配制（保留1位小数）。②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响

？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：________。定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面略有下降，再加适量的蒸馏水到容量瓶颈部的刻度线：________。Ⅱ.将一定量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，充分反应，合金全部溶解。向合金溶解

后所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示[已知：2Mg(OH)不溶于NaOH溶液；3Al(OH)能溶于NaOH溶液，反应的化学方程式为322Al(OH)NaOHNaAlO2HO+===+]。（1）原合金中

，镁的质量为________g，铝的质量为________g。（2）盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L。滁州市2020~2021学年第一学期高一期末联考·化学参考答案、提示及评分细则1.D2.B3.B4.D5.C6.C7.D8.D9.C

10.A11.C12.D13.B14.A15.（1）22Ba(OH)Ba2OH+−===+（2分）（2）D（2分）（3）2BaCl（2分）（4）BC（2分）16.（1）C（1分）Cr（1分）（2）氧化性（1分）还原反应（1分）（3）A（2分）（4）243CrSO()（1分

）（5）1.5（2分）17.（1）Na22NaONaOH23NaCO3NaHCO（各1分）（2）323222NaHCONaCOHOCO===++（2分）（3）2222MnO4H2ClMnCl2HO+−+++===++（2分）18.（1）22322OHC

OCOHO−−+===+（2分）（2）除去2Cl中混有的HCl（1分）（3）浓硫酸（1分）（4）（2分）（5）22Cl2NaOHNaClNaClOHO+===++（2分）（6）2Ca(ClO)（1分）（7）3CaCO2HClO+（1分）19

.（1）2332FeO6HCl2FeCl3HO+===+（2分）（2）322FeFe3Fe+++===（2分）（3）先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色（2分）22234Fe(OH)O2HO4Fe(OH)++===（4）3Fe(OH)胶体（1分）分散质粒子直径不

同（1分）20.Ⅰ.（1）11.9（2分）（2）AC（2分）（3）①16.8（2分）②偏低（1分）偏低（1分）Ⅱ.（1）4.8（1分）2.7（1分）（2）8（2分）