【文档说明】四川省广安市第二中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题 含解析.docx，共(14)页，474.009 KB，由小赞的店铺上传

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2023年春广安二中高2022级第一次月考化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班次、智学网号。填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净，再

选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32K—39一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。1.工业焊接钢管时常用13755Cs进行“无损探伤”，下列数字表示的意义正确的是A.“137”是指该原子的质子数B.“55”是指该原子的中子数C.该原子的电子数是82D.“137”是指该原子的质量数【答案】D【解析】【详解】A．根据核素的表示方法

可知，“137”是指该原子的质量数，A错误；B．根据核素的表示方法可知，“55”是指该原子的质子数，B错误；C．根据核素表示方法可知，该原子的质子数为55，故其核外电子数是55，82是其中子数，C错误；D．根据核素的表示方法可知，

“137”是指该原子的质量数，D正确；故答案为：D。2.下列化学用语表述不正确的是A.2S−的结构示意图：B.2HO的分子结构模型：C.氟化钠的电子式：的D.3NaHCO在水溶液中的电离方程式：33NaHCONaHCO+−=+【答案】

A【解析】【详解】A．S为16号元素，硫离子的结构示意图为：，故A错误；B．2HO为V型结构，氧原子半径大于H，该结构模型符合水分子特征，故B正确；C．氟化钠为离子化合物，电子式为：，故C正确；D．3NaHCO为强电解质，在水溶液中完全电离成氢离子和碳酸氢根离子，故D正确；故选：A。3.金属及其

化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是A.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3B.Na→NaOH→Na2CO3→NaClC.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Fe→FeCl2

→Fe(OH)2→Fe(OH)3【答案】A【解析】【详解】A．氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故A错误；B．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：2Na2H2O=2NaOH

H2、2NaOHCO2=Na2CO3H2O、Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，所以能一步实现，故B正确；C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4中反应方程式分别为：Mg2HCl=MgCl2H2、MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl、Mg(O

H)2H2SO4=MgSO42H2O，所以能一步实现，故C正确；D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3中反应的方程式分别为：Fe2HCl=FeCl2H2、FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl、4Fe(OH)22O22H2O=4Fe(OH)3，所以能一步实现

，故D正确；故选B。4.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是A.是纯净物B.所得物质一定为悬浊液或乳浊液C.能通过过滤的方法得到纳米材料D.有丁达尔现象【答案】D【解析】【分析】“纳

米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中形成胶体，根据胶体的性质分析。【详解】A．将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系为混合物，故A错误；B．由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材

料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体，不是悬浊液或乳浊液，故B错误；C．该混合物属于胶体，胶体能透过滤纸，无法用过滤分离，故C错误；D．该混合物属于胶体，胶体具有丁达尔现象，故D正确。故答案选D。【点睛】本题考查分散系的判断及胶体的性质

，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大。5.元素X的原子有2个电子层，最外层有3个电子，则该元素位于周期表的A.第三周期第ⅡA族B.第三周期第ⅤA族C.第二周期第ⅢA族D.第二周期第ⅢB族【答案】C【解析】【分析】周期序数等

于电子层数，最外层电子数等于主族序数，由此分析解答。【详解】因为元素X的原子有2个电子层，所以第二周期，最外层有3个电子，所以是第ⅢA族，即第2周期第ⅢA族，故选C。答案为C。6.下列各组离子可以在溶

液中大量共存的是A.2Mg+、K+、3HCO−、OH−B.Na+、3Fe+、I−、Cl−C.3Al+、Na+、Cl−、24SO−D.H+、2Ca+、23CO−、Cl−【答案】C【解析】【详解】A．2Mg+与OH−因为生成沉淀而不能共存，3HCO−与OH−因为发生反应

而不能共存，故A错误；B．3Fe+与I−因为发生氧化还原反应而不能共存，故B错误；C．3Al+、Na+、Cl−、24SO−可以大量共存，故C正确；D．H+与23CO−会反应生成水和CO2而不能共存，2Ca+与23CO−会结合成沉淀而不能共存，故D错

误；故选C。7.下列关于离子键、共价键的叙述中正确．．的是A.多原子分子中不可能存在非极性键B.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成C.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键D.在共价化合物里，可能存在离子键【答案】B【解

析】【详解】A．多原子分子中可能存在非极性键，例如O2，A错误；B．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，B正确；C．氯化铵属于离子化合物，但其中不仅有离子键，也含有共价键，C错误；D．共价化合物中不可能存在离子键，D错误；答案选

B。8.下列物质既含有离子键又含有非极性共价键的是A.CaOB.2COC.2HOD.22NaO【答案】D【解析】【分析】根据物质的晶体类型和所含化学键类型判断，化学键分为离子键和共价键等，非极性共价键为相同非金

属原子之间形成的化学键，离子键为阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。【详解】A．CaO为离子化合物，只含有离子键，故A错误；B．2CO为共价化合物，只含有极性共价键，故B错误；C．H2O为共价化合物，只含有极

性共价键，故C错误；D．Na2O2为离子化合物，既含有离子键，又含有非极性共价键，故D正确；故选D。9.研究人员在含有C70的溶液中混入癌细胞，再用可见光照射溶液，结果发现55%的癌细胞被杀灭。下列有关C70的说法错误的是A.C70和C60都属于碳单质B.C70和金刚石互为同素异形体C.C7

0和金刚石的性质完全相同D.C70在足量氧气中燃烧的产物是二氧化碳【答案】C【解析】【详解】A．C70和C60都只由C元素构成，因此均为碳单质，A正确；B．同种元素组成的不同种单质互为同素异形体，C70和金刚石均为碳元素

的单质，二者互为同素异形体，B正确；C．C70和金刚石是两种不同物质，二者性质不同，C错误；D．C70为碳元素的单质，在空气中完全燃烧生成CO2，D正确；故答案选C。10.关于F、Cl、Br、I性质的比较，下列说法不正确的是A.酸性：HIO4<HBrO4<HClO4B.沸点：HF<HCl<H

Br<HIC.单质的颜色随核电荷数的增加而加深D.与氢气反应的剧烈程度：I2<Br2<Cl2<F2【答案】B【解析】【分析】【详解】A.因非金属性Cl＞Br＞I，则最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4，选项A正确；B.HF中含有

氢键，所以熔沸点最高，HCl<HBr<HI<HF，选项B不正确；C.卤族元素由上到下，单质的颜色是逐渐加深的，依次是浅黄绿色-黄绿色-红棕色-紫黑色，选项C正确；D.卤族元素非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越剧烈，与氢气反应剧烈程度：I2<Br2<Cl2<F2，

选项D正确；答案选B【点睛】本题考查卤素原子结构与性质的比较，侧重元素周期表、元素周期律及非金属性比较的考查，注重规律性知识的应用，卤族元素由上到下，非金属性减弱，以此比较单质的氧化性、气态氢化物的稳定性、阴离子的还原性；卤族元素由上到下，颜色加深、单质的沸点升高

，而气态氢化物中HF中含氢键，沸点较高，以此来解答。的。11.在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是A.制备催化剂的元素B.耐高温的合金元素C.制备农药的元素D.用于半导体材料的元素【答案】D【解析】【详解】A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，

故A错误；B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；D．在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又

具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确；故选D。12.下列离子方程式书写正确的是A.()3FeOH与稀盐酸反应：()323FeOH3HFe3HO+++=+B.22NaO与2HO反应：2222NaOHO2Na2OHO+−+=++C.2Cl与水反应

：22ClHO2HClClO+−−+=++D.2FeCl与2Cl反应：232FeClFe2Cl++−+=+【答案】A【解析】【详解】A．()3FeOH为难溶水物质，能与盐酸反应生成铁盐和水，反应的离子方程式为：()323FeOH3HFe3

HO+++=+，故A正确；B．22NaO与2HO反应：22222NaO2HO4Na4OHO+−+=++↑，故B错误；C．2Cl与水反应：22ClHOHClHClO+−+++，故C错误；D．2FeCl与2

Cl反应：2322FeCl2Fe2Cl++−++=，故D错误；故选：A。13.有关下表中的内容，叙述错误的是元素符号①OF核外电子排布②原子半径/nm0.075③0.071最高正化合价或最低负化合价④-2-1A.①中元素符号是NB.②为C.③的数值范围为0.071~0.075D.④的数值

为6、-3【答案】D【解析】【详解】A．根据核外电子排布可推测①是7号元素氮元素，符号是N，故A正确；B．F原子核外电子排布②为，故B正确；C．根据元素周期律可知原子半径大小排序为：r(N)>r(O)>r(F)，则推测③的数值范围为0.071~0.075，故C正确；D．①是7号元素氮元

素，则其化合价④的数值为5、-3，故D错误；故选D。14.氯及其化合物的“价-类”二维图。如图，d、e属于钾盐。下列说法不正确的是A.b溶液久置后会转化为cB.往c中加入b可生成aC.往冷的KOH溶液通入a可得到d和eD.d→e的转化

可以用于制取氧气【答案】C【解析】【分析】a是0价，则a为Cl2，b是1价的Cl的酸HClO，c为-1价的酸HCl，d为5价的钾盐KClO3，e为-1钾的钾盐KCl，以此推断；【详解】A．222OHClOHCl=+光照，则久置的次氯酸分解为氯化氢，A正确；的B．次氯

酸与盐酸的反应为氯气溶于水的逆反应，22HOClHClHClO++，B正确；C．根据方程式，222HOClKOHKClKClO+=++，不能生成5价的KClO3，C错误；D．232223OMnOKClOKCl=+，D正确；故答案为：C。

15.焰色试验是一种非常古老的定性分析法，在陶弘景的《本草经集注》中就有记载。下列金属元素在焰色试验中火焰呈紫色的是A.KB.CaC.NaD.Cu【答案】A【解析】【详解】A．K元素的焰色试验颜色为紫色（需透过

蓝色钴玻璃），A正确；B．Ca元素的焰色试验颜色为砖红色，B错误；C．Na元素的焰色试验颜色为黄色，C错误；D．Cu元素的焰色试验颜色为绿色，D错误；故答案为：A。16.瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1：2时极易爆

炸，此时甲烷与氧气的质量比为A.1：1B.1：2C.1：3D.1：4【答案】D【解析】【详解】瓦斯中甲烷与氧气的体积之比为1：2时极易爆炸，根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，此时甲烷与氧气的物质的量比为1：2，所以甲烷与氧气的质量比1×16：2×32=1：4，所以甲烷与氧

气的质量比1：4，所以D选项符合题意；答案：D。17.国产航空母“福建舰”的“超级甲板”采用了大量新型铝锂合金和铝镁合金等航天材料，真正实现了“浴千度火仍无恙”。下列关于两种合金的说法错误的是A.铝锂合金是铝与锂熔合形成的一种新型化合物B.

铝锂合金的硬度比铝大，化学及机械性能好C.铝镁合金能溶解于稀盐酸中D.铝镁合金焊接前可用适量NaOH溶液处理表面氧化铝膜【答案】A【解析】【详解】A．铝锂合金是铝与锂在高温下熔合而形成的一种具有金属特性的混合物，不是化合物，故

A错误；B．合金硬度一般比各组分都大，铝在空气中能和氧气反应生成一层致密而坚硬的氧化铝薄膜保护内部的金属，所以铝锂合金的硬度比铝大，化学及机械性能好，故B正确；C．镁、铝都是活泼金属，都能和稀盐酸反应生成盐和氢气，所以铝镁合金能溶解于稀盐酸中，故C正确；D．氧化

铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，所以铝镁合金焊接前可用适量氢氧化钠溶液处理表面氧化铝膜，故D正确；故选A。18.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A

.非金属性：Z>T>XB.R与Q的电子数相差26C.气态氢化物稳定性R<T<QD.氧化物的水化物的酸性：T>Q【答案】B【解析】【分析】根据五种元素在元素周期表中的位置，R、T、Q同主族，X、T、Z同

周期，又R的单质在暗处能与氢气剧烈反应并爆炸，说明R非金属性很强，所以R为F元素；由此可知T为Cl元素；Q为Br元素；X、Z与T相邻并同周期，即X为S元素；Z为Ar元素；【详解】A．Ar为稀有气体元素，非金属性弱，同周期元素中

卤素非金属性最强，故A错误；B．F的原子序数为9，Br的原子序数为35，两者相差26，故B正确；C．简单气态氢化物的稳定性与非金属性正相关，F、Cl、Br三种元素的非金属性：F>Cl>Br，故C错误；D．最高价氧化物的水化物的酸性与非金属

性正相关，未说明是否为最高价，故D错误；故选B。二、非选择题：(本大题共2题，每空2分，共46分)的19.如表为元素周期表的一部分。按要求回答下列问题：abcdefghmn（1）元素n在周期表中的位置为，属于副族元素的为(用字母表示)，属于金属的是(用字母表示)。（2

）元素g的原子结构示意图为。（3）元素b的最高价氧化物的化学式为，其简单氢化物的电子式为。（4）由a、c两种元素组成的化合物，原子个数比为1：2，其结构式为。空间结构。（5）元素b、c、d、e简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)

。（6）元素f的最高价氧化物和元素g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式为。（7）下列叙述能说明e原子失电子能力比f原子强的是(填序号)。A.单质的熔点e比f低B.单质与盐酸反应e比f反应剧烈C.最外层电

子数e原子的比f原子的少D.最高价氧化物对应水化物的碱性e比f强【答案】（1）①.第四周期VIIA族②.m③.efhm（2）（3）①.N2O5②.（4）①.O=C=O②.直线型（5）N3->O2->F->

Mg2（6）Al2O36H=2Al33H2O（7）BD【解析】【分析】由题干元素周期表结构可知，a为C、b为N、c为O、d为F、e为Mg、f为Al、g为Cl、h为Ca、m为Ti、n为Br，据此分析解题。【小问1详解】由分析可知，n为Br，则元素n在周期

表中的位置为第四周期VIIA族；元素周期表中，属于副族元素的为Ti，用字母表示为m，属于金属的是Mg、Al、Ca、Ti，用字母表示为efhm，故答案为：第四周期VIIA族；m；efhm；【小问2详解】由分析可知，元素g为Cl，故元素g的原子

结构示意图为，故答案为：；【小问3详解】由分析可知，元素b为N，故元素b的最高价为5价，其最高价氧化物的化学式为N2O5，其简单氢化物为NH3，其电子式为，故答案为：N2O5；；【小问4详解】由分析可知，a为C、c为O，则由a、c两种元素组成的化合物，原子个数比为1：2，

即CO2，其结构式为O=C=O，其空间结构为直线形，故答案为：O=C=O；直线形；【小问5详解】由分析可知，元素b、c、d、e简单离子分别为N3-、O2-、F-、Mg2，它们具有相同的电子层结构，随着核电荷数的增加，离子半径依次减小，故其离子半径由

大到小的顺序是N3->O2->F->Mg2，故答案为：N3->O2->F->Mg2；【小问6详解】由分析可知，f为Al、g为Cl，则元素f的最高价氧化物（Al2O3）和元素g的最高价氧化物对应的水化物（HClO4）反应的

离子反应方程式为：Al2O36H=2Al33H2O，故答案为：Al2O36H=2Al33H2O；【小问7详解】由分析可知，e为Mg，f为Al，Mg原子失电子能力比Al原子强，说明Mg的金属性比Al强，A．熔点和金属性没有必然联系，故单质的熔点Mg比Al低，不能说明Mg的金属

性比Al强，也就不能说明Mg原子失电子能力比Al原子强，A不符合题意；B．金属单质与酸反应的剧烈程度与其失电子能力一致，故单质与盐酸反应，Mg比Al反应剧烈，说明Mg的金属性比Al强，也就说明Mg原子失电子能力比Al原子强，B符合

题意；C．金属元素失电子的能力是最外层电子数和核外电子层数共同作用的结果，即单凭最外层电子数Mg原子的比Al原子的少，不能说明Mg的金属性比Al强，也就不能说明Mg原子失电子能力比Al原子强，C不符合题意；D．元素最高价

氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强，即Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3强，说明Mg的金属性比Al强，也就说明Mg原子失电子能力比Al原子强，D符合题意；故答案为：BD。20.现有金属单质A、B

、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息完成下列各题：（1）写出下列物质的化学式：甲，B，丙，H。（2）写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：

。（3）写出BD→甲反应的化学方程式：。（4）D溶液和F溶液在空气中混合的现象：。写出⑦涉及的离子方程式：、。（5）检验物质D中金属阳离子的实验方法名称(不要求写具体操作过程)，检验物质G中金属阳离子的常用试剂(填名称)，实验现象为。【答案】（1）①.H2②.Al③.HCl

④.Fe(OH)3（2）MnO24HCl(浓)MnCl2Cl2↑2H2O（3）2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2↑（4）①.生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间后变为红褐色②.Fe22OH-=Fe(OH)2↓③.4

Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3（5）①.焰色试验②.硫氰化钾③.溶液变为(血)红色【解析】【分析】金属单质A焰色反应为黄色，则A为Na，Na与H2O反应生成的气体甲是H2、D是NaOH，金属B和氢氧化钠溶液反应生成氢气，说明B为Al，黄

绿色气体乙为Cl2，氯气与氢气反应生成丙为HCl，溶于水得到E为盐酸，物质D（氢氧化钠）和G反应生成红褐色沉淀H为Fe（OH）3，说明G中含有Fe3，金属C与盐酸反应得到F，F与氯气反应得到G，可推知C为Fe、F为

FeCl2、G为FeCl3，据此分析解题。【小问1详解】由分析可知，甲为H2，B为Al，丙为HCl，H为Fe(OH)3，故答案为：H2；Al；HCl；Fe(OH)3；【小问2详解】由分析可知，黄绿色气体乙为Cl2，实验室二氧化锰与浓盐酸共热制备黄绿色气体乙即Cl2，反应生成氯化锰、氯气

和水，其反应的化学方程式为：MnO24HCl(浓)ΔMnCl2Cl2↑2H2O，故答案为：MnO24HCl(浓)ΔMnCl2Cl2↑2H2O；【小问3详解】由分析可知，B为Al、D为NaOH，甲为H2，则BD→甲即A

l与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，该反应的化学方程式为：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2↑，故答案为：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2↑；【小问4详解】由分析可知，D为NaOH，F为FeCl2，故D溶液和F溶液在空气中混合的现象

为：生成的白色絮状沉淀Fe(OH)2迅速变为灰绿色，过一段时间后变为红褐色Fe(OH)3，过程⑦涉及的离子方程式为：Fe22OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，故答案为：生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，过一段时

间后变为红褐色；Fe22OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；【小问5详解】由分析可知，D为NaOH，则检验物质D中金属阳离子即Na的实验方法名称为焰色试验，G为FeCl3，检验物质G中金属阳离子即Fe3的常用试剂硫氰化钾，Fe3遇到SC

N-生成血红色溶液，故实验现象为溶液变为(血)红色，故答案为：焰色试验；硫氰化钾；溶液变为(血)红色。