【文档说明】课时作业16.doc，共(4)页，164.500 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-2ccca90b5fb14b5b4a61a77f5021a36d.html

以下为本文档部分文字说明：

课时作业16沉淀溶解平衡1．已知Ca(OH)2饱和溶液中存在沉淀溶解平衡Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()①升高温度，该沉淀溶解平衡逆向移动②向溶液中加入少量

Na2CO3粉末能增大Ca2＋浓度③恒温条件下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高④加热溶液，溶液的pH升高⑤向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑥向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑤B．①④⑥C．②③⑤D．①②⑤⑥2．已知Ksp(AgCl)＝1.56×1

0－10、Ksp(AgBr)＝7.7×10－13、Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3

溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A．Cl－、Br－、CrO2－4B．CrO2－4、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO2－4D．Br－、CrO2－4、Cl－3．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在

水中存在如下平衡；K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO2－4(aq)，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图所示，则下列说法错误的是()A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向

右移动B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动D．该平衡的Ksp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SO2－4)4．下表是三种银盐的溶度

积常数Ksp(25℃)。下列说法不正确的是()化学式AgClAgBrAgI颜色白浅黄黄Ksp(25℃)1.8×10－105.4×10－138.5×10－17A.25℃时，三种银盐的饱和溶液中，c(Ag＋)最大的是AgCl溶液B．在AgCl的悬浊液中加入0.1mol

/LKI溶液，可能有黄色沉淀产生C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D．在AgBr的悬浊液中加入0.1mol/LKI溶液，发生反应的离子方程式为I－＋Ag＋===AgI↓5．已知相同温度下，Fe(OH)3的溶解度

小于Mg(OH)2的溶解度，且随pH的升高，Fe(OH)3首先析出。为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可以在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂不可以是()A．NH3·H2OB．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO36．某温度下向含AgCl

固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，下列说法正确的是()A．AgCl的溶解度、Ksp均减小B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．AgCl的溶解度减小，Ksp不变D．AgCl的溶解度不变，Ksp减小7.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别

在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(

OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和8．在t℃时，AgBr的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是()A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入N

aBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈8169．已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与Ca

Cl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于()A．2.8×10－2mol·L－1B．1.4×10－5mol·L－1C．2.8×10－5mol·L－1D．5.6×10－5mol·L－110.绚

丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)<Ksp(p)

<Ksp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动11．如表所示是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全

沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，加入的试剂最合理的是()金属离子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀时的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnOB

．氨水C．KMnO4、ZnCO3D．NaOH溶液12．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似。如图所示，横轴为溶液的pH，纵轴为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法不正确的是()A．向ZnCl2溶液中加入过量NaOH溶液，反应的

离子方程式为Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－B．若要将某废液中Zn2＋完全沉淀，通常调控该溶液的pH在8.0～12.0之间C．pH＝8.0与pH＝12.0的两种废液中，Zn2＋浓度的比值为108D．该温

度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×10－1013．痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：①HUr(尿酸，aq)U

r－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)(37℃时，Ka＝4.0×10－6)②NaUr(s)Ur－(aq)＋Na＋(aq)(1)37℃时，1.0L水中最多可溶解8.0×10－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为________。(2)

关节炎发作多在冬天，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp________(填“增大”“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。(3)37℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10－3mol·

L－1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10－4mol·L－1，该病人尿液的c(H＋)为________，pH________(填“>”“<”或“＝”)7。14．沉淀溶解平衡也有平衡常数，称为溶度积常数，符号为Ksp，对于某沉淀溶解平衡：

MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am－)]n。(1)常温时，Fe(OH)3的Ksp＝1×10－38，要使溶液中的Fe3＋沉淀完全[残留在溶液中的c(Fe3＋)<10－5mol·L－1]，则溶液的pH最小为______

__。(2)某温度时，在100g水中溶解0.74gCa(OH)2达到饱和，此时溶液的体积约为100mL，求该温度下Ca(OH)2的溶度积常数Ksp。(写出计算过程)(3)已知：Ksp(CdS)＝3.6×10－29，Ksp(ZnS)＝1.2×10－23。某溶液中含0.10mol·L－1Cd2＋和

0.10mol·L－1Zn2＋。为使Cd2＋形成CdS沉淀而与Zn2＋分离，S2－离子的浓度应控制在什么范围？15．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：(1)a点表示Ag2SO4________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)b点对应的Ksp________(填“<”

“>”或“＝”)c点对应的Ksp。(3)现将足量的Ag2SO4分别放入：a．40mL0.01mol·L－1K2SO4溶液b．10mL蒸馏水c．10mL0.02mol·L－1H2SO4溶液则Ag2SO4的溶解度由大到小的排列

顺序为________(填字母)。(4)下列有关Ag2SO4的说法中正确的是________。A．含有大量SO2－4的溶液中肯定不存在Ag＋B．Ag2SO4的溶度积常数Ksp＝1.6×10－5(mol·L－1)3C．0.02mol·L－1的AgNO3溶

液与0.2mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀(5)往Ag2SO4固体中加入足量的Na2CrO4溶液，可观察到砖红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：______________________________

__________________________________________________________________________________________________________________。