【文档说明】北京首师大附中2020-2021学年高二上学期期中练习化学试题.docx，共(8)页，579.323 KB，由小赞的店铺上传

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首师大附中2020—2021学年度第一学期高二化学期中练习一、单选题（1-10每题2分、11-20每题3分，共50分）1．锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是A．铜片作负极B．电流从锌片流向铜片C．盐桥的作用是传递电子D．锌电极的反应式：Zn−2e－===

Zn2＋2.下列对于化学反应方向说法正确的是A.反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的ΔH>0B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行,则ΔH<0C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)

+2MgO(s)在一定条件下能自发进行,则该反应的ΔH>0D.一定温度下,反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0,ΔS>03．下列事实中，与电化学腐蚀无．关．的是A．用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀B．为了保护海轮的船壳，常在船壳上附加锌块C．在空气中，银器

表面会生成一层黑色的物质D．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀4.中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容不．正．确．的是A.牺牲阳

极的阴极保护法B.电镀C.电解CuCl2溶液D.氢氧燃料电池5．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．

一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应6．下列说法正确的是A．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关D．常温常

压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2LH2，反应中转移的电子数为6.02×10237.某温度下，将0.10molH2(g)和0.10molI2(g)充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)＝0.0080mol·

L－1。则反应2HI(g)的平衡常数K为A．1.0B．0.75C．0.5D．0.258．据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是A．OH-参与了该催化循环B．该反应可产生清洁燃料H2C．该反应可消耗温室气体CO2D．该催化循环中Fe的成键数目发

生变化9.依据图示关系，下列说法不正确的是A.石墨燃烧是放热反应B.1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多C.C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2D.化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和

终态有关，与反应途径无关10．将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是A．钢铁设施的电极反应式为Fe2eFe2B．金属M的活动性比

Fe的活动性弱C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快11．室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点

分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．增大C2H5OH的浓度，HBr的转化率提高D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间12．采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置

如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是A．阳极反应为2H2O4e4HO2B．电解一段时间后，阳极室的pH未变C．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移D．电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量13．一定温度下，将2molA和2molB两

种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4mol·L－1，下列说法正确的是A．x的值为1B．A的平衡转化率为40%C．此温度下该反应的平衡常数K等于0.5D．A和B的平衡转化

率相等14．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是已知：Cr2O72－(aq)+H2O(l)2CrO42－(aq)+2H＋(aq)△H＝+13.8kJ/mol（橙色）（黄色）待试管b中颜色不变后与试管

a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。2－4A．该反应为氧化还原反应B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O7完全反应C．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度D．该实验不能证明减小生

成物浓度平衡正向移动15．利用生物燃料电池原理研究室温下氨．的．合．成．，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提

供电能B．正极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动16．科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材

料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是A．放电时，负极反应为Zn2e4OHZn(OH)2B．放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2molC．充

电时，阳极溶液中OH−浓度升高D．充电时，电池总反应为2Zn(OH)22ZnO4OH2HO42217．5mL0.1mol⋅L−1KI溶液与1mL0.1mol⋅L−1FeCl3溶液发生反应：A．加入苯，振荡，平衡正向移动B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中

加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动D．该反应的平衡常数18．将物质的量之比为1：3的氮气和氢气充入恒容密闭容器中，测定不同温度、压强下平衡混合物中氨的物质的量分数，结果如右图所示。下列说法不．正．确．的是A．p1<p2

B．该反应ΔH<0C．a点，N2的转化率为40%D．合成氨工业实现了人工固氮19．电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程

，下列叙述错误的是A．Ag为阳极B．Ag+由银电极向变色层迁移C．W元素的化合价升高D．总反应为：WO3+xAg=AgxWO320.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是将NO2球浸泡在冷水和热水中推动注射器活塞A．气体在热水中比在冷水中颜色浅B．平衡体系加压

后颜色先变深后变浅C．加压后气体颜色变深后不再变化D．Zn保护了Fe不被腐蚀二、非选择题（每空2分，共50分）21.氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成

1molCO2(g)和1molNO(g)过程中能量变化示意图。①该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。②请写出反应的热化学方程式。③若在该反应体系中加入催化剂对反应热（填“有”或“没有”）影响。（2）已知，可逆反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH=−56.9kJ

/mol。在乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深。根据现象，补全CaO与H2O反应过程的能量变化示意图。22.近年来，随着聚酯工业的快速发展，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。传统的Deacon直接氧化法，按下列催化过程进行：4HCl(g)+O2(g)催化剂2Cl

2(g)+2H2O(g)（1）写出上述反应的平衡常数表达式K=。（2）生产过程中可使用CuCl2作催化剂，反应原理如下：CuCl2(s)+1O2(g)===CuO(s)+Cl2(g)ΔH1=+63kJ·mol－12CuO(s)+2HCl(g)==

=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH2=-121kJ·mol－1则4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=kJ·mol－1。（3）420℃时，将一定量的O2和HCl通入4L的恒容密

闭容器中，反应过程中氧气的变化量如图所示，则平衡时O2的转化率为。333323.(1)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。①制H2时，

连接。产生H2的电极反应式是。②改变开关连接方式，可得O2。③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：。(2)用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO）已成为环境修复研究的热点之一。①Fe还原水体中NO的反应原理如右图所示。作负极的物质是。正极的电极反应式是。②将足

量铁粉投入水体中，经24小时测定NO的去除率和pH，结果如下：初始pHpH＝2.5pH＝4.5NO的去除率3接近100%＜50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态FeO(OH)(不导电)Fe3O4FeO(OH)(不导电)Fe3O4pH＝

4.5时，NO的去除率低。其原因是。24.H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。(1)早期制备方法：Ba(NO3)2加热BaOO2BaO2盐酸除杂滤液减压蒸馏H2O2ⅠⅡⅢⅣⅤ①I为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一

种红棕色气体。该反应的化学方程式是。②II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是。③III中生成H2O2，反应的化学方程式是。④减压能够降低蒸馏温度，从H2O2的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因：。(2)电化学制备方法：已知反应2H2O2=2H2O+O2↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电

解可以实现由H2O和O2为原料制备H2O2，如图为制备装置示意图。①a极的电极反应式是。②下列说法正确的是。A.该装置可以实现电能转化为化学能B.电极b连接电源负极C.该方法相较于早期剂备方法具有原料廉价，对环境友好等优点25.某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：装置分别进

行的操作现象i.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞ii.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液铁片表面产生蓝色沉淀（1）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。①实验i中的现象是。②用化学用语解释实验i中的现象：。（2）查阅资料：K3[Fe(C

N)6]具有氧化性。①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是。②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：实验滴管试管现象0.5mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液iii.蒸馏水无明显变化iv.1.0mol·L-1NaCl溶液铁片表面产生大量蓝色沉淀

v.0.5mol·L-1Na2SO4溶液无明显变化a.以上实验表明：在条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。b.为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充

实验表明Cl-的作用是。（3）有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用（2）中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是（填字母序号）。实验试剂现象A酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液（已除O2）产生蓝色沉淀B酸洗后的铁片、

K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（未除O2）产生蓝色沉淀C铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（已除O2）产生蓝色沉淀D铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液（已除O2）产生蓝色沉淀