【文档说明】2020届新课标Ⅲ卷冲刺高考考前预热卷（八）化学试题卷含答案.docx，共(9)页，410.021 KB，由小赞的店铺上传

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12020届新课标Ⅲ卷冲刺高考考前预热卷（八）化学试题卷考生注意：1.本卷共100分，考试时间50分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。3.不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16P31S32Cl35.5Cu64Zn65一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是()A．气象报告

中的“PM2.5”是指一种胶体粒子B．石英玻璃的主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料8．下列关于有机物的说法正确的是()A．

异丁烷也称为2­甲基丁烷B．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解C．乙二醇、苯乙烯在一定条件下均可聚合生成高分子化合物D．处于同一平面上的原子数最多为18个9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温常压下，

30克的C2H6含有的共价键数为6NAB．28gN2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NAC．标准状况下，22.4L单质溴所含原子数为2NAD．25℃时，pH＝1的H2SO4溶液中的H＋数目为0.2NA10．短周期元素

W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变

蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()2A．q与s均为酸性氧化物B．Z的含氧酸是一种强酸C．Y的氢化物比Z的氢化物稳定是因为Y的氢化物之间存在氢键D．原子半径：W<Y<X11．下列关于有机物的说法正确的是()A．糖类、油脂和蛋

白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B．1mol苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3molNaHCO3发生反应C．丙烯中所有原子均在同一平面上D．分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种12．利用LiOH

和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可电解LiCl溶液制备LiOH，装置如图所示。下列说法正确的是()A．惰性电极B连接电源正极B．A极区电解液为LiCl溶液C．阳极反应式为：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D

．每生成1molH2，有1molLi＋通过阳离子交换膜13．298K时，用0.1mol·L－1H2SO4溶液滴定20mL0.1mol·L－1氨水，水的电离程度随硫酸体积的变化曲线如图所示。下列说法不正

确的是()3A．该实验应选择甲基橙作指示剂B．从P点到N点，水的电离程度先增大后减小C．M点对应的溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．N点对应的溶液中有：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO2－4)二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～2

8题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。26．卤块的主要成分是MgCl2，还含有少量Fe2＋、Fe3＋和Mn2＋等杂质离子。现以卤块为原料按如图所示流程进行生产以制备金属镁。本流程操作条件下，生成氢氧化物沉

淀的pH如表：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2开始沉淀的pH2.77.68.310.0沉淀完全的pH3.79.69.811.1*Fe2＋的氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3＋后生成Fe(OH)3沉淀

除去。请回答以下问题：(1)步骤①中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施有________________(任写一条)。(2)步骤②中NaClO的电子式为________，加入N

aClO溶液的目的是________________________(用离子方程式解释)。(3)常温时，Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11。当溶液pH＝10.0时，溶液中的c(Mg2＋)＝________。(4)若将步

骤⑤中“稀盐酸”改为“加水、煮沸”的方式可以得到另一种沉淀物和一种无色无味的气体，请写出该反应的化学方程式________________________________。(5)步骤⑥中涉及的操作是___

_____________，且步骤⑥、⑦的操作均需在HCl气流中进行，其原因是_______________________________________________________。27．醋酸亚铬水合物2·2H2O

是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)，微溶于乙醇，易溶于盐酸，其制备装置如下(已知Cr3＋水溶液颜色为绿色，Cr2＋水4溶液颜色为蓝色)：(1)装置甲中连通管a的作用是___

_____________________。(2)向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液：关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全变为蓝色时，其操作为_____

_____________，当观察到装置乙中________________时，关闭分液漏斗的旋塞。(3)装置乙中反应的离子方程式为________________。(4)将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到mg2·2H2O。其中洗涤的目的是去除可溶性杂

质和水分，下列洗涤剂正确的使用顺序是________(填标号)。A．乙醚B．去氧冷的蒸馏水C．无水乙醇(5)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质ng，则2·2H2O(相对分子质量为376)的产率是_____

___________。(6)该实验装置有一个明显的缺陷是________，解决此缺陷的措施为________________。28.近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。

回答下列问题:(1)Deacon发明的直接氧化法为:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中,进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化

率随温度变化的关系:可知反应平衡常数K(300℃)K(400℃)(填“大于”或“小于”)。设HCl初始浓度为c0,根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据计算K(400℃)=(列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率,同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(

HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是。5(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:CuCl2(s)CuCl(s)+12Cl2(g)ΔH1=83kJ·mol-1CuCl(s)+12O2(g)CuO(s)+12Cl2(g)ΔH

2=-20kJ·mol-1CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-121kJ·mol-1则4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=kJ·mol-1。(3)在一定温度的条件下,进一步提高HCl的转化率的方法是。(写出2种)(4)

在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如下图所示:负极区发生的反应有(写反应方程式)。电路中转移1mol电子,需消耗氧气L(标准状况)。(二)选考题：共15分。请考生

从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____

____、________。(填标号)(2)Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是__________________________。(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是___

_____、中心原子的杂化形式为________。LiAlH4中，存在________(填标号)。A．离子键B．σ键6C．π键D．氢键(4)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born－Haber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为______kJ·mol－1，O＝O键

键能为________kJ·mol－1，Li2O晶格能为________kJ·mol－1。(5)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为________g·cm－3(列出计算式)。36．[化学

——选修5：有机化学基础](15分)36.氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法:W回答下列问题:(1)A的化学名称为。(2)中的官能团名称是。(3)反应③的类型为,W的分子式为。(4)不同条件对反应④产率的影响见下表:实验碱溶剂催化剂产率/%1KOHDMF

Pd(OAc)222.372K2CO3DMFPd(OAc)210.53Et3NDMFPd(OAc)212.44六氢吡啶DMFPd(OAc)231.25六氢吡啶DMAPd(OAc)238.66六氢吡啶NMPPd(OAc)224.

5上述实验探究了和对反应产率的影响。此外,还可以进一步探究等对反应产率的影响。(5)X为D的同分异构体,写出满足如下条件的X的结构简式。①含有苯环;②有三种不同化学环境的氢,个数比为6∶2∶1;③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2。(6)利用Heck

反应,由苯和溴乙烷为原料制备,写出合成路线。(无机试剂任选)8参考答案78910111213CCBDDBD26.(1)加热(或将卤块粉碎、不断搅拌等)(2)Na[:Cl:O:]+−2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===2Fe3＋＋H2O＋Cl－(3)1.8×10－3mol·L－1(

4)MgCO3＋H2O=====煮沸Mg(OH)2＋CO2↑(5)蒸发浓缩、冷却结晶抑制MgCl2水解27.(1)平衡气压，便于分液漏斗中液体能顺利流下(2)打开k2，关闭k1出现大量红棕色晶体(3)2Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===2·2H2O↓(4)BCA(5)317m376n×10

0%(6)装置尾部会有空气进入，氧化产品2·2H2O将尾部导管通入装有水的水槽中28.(1)大于(0.42)2×(0.42)2(1-0.84)4×(1-0.21)𝑐0O2和Cl2分离能耗较高、HCl转化率较低(2)-1

16(3)增大反应体系压强、及时移去产物(4)Fe3++e-Fe2+,4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O5.635：(1)X­射线衍射法(2)41s22s22p63s23p63d5血红色(3)sp3、sp26NA乙酸存在分子间氢键16(4)124×27(4.05×10－7

)3NA36.(1)间苯二酚(或1,3-苯二酚)(2)羧基、碳碳双键(3)取代反应C14H12O4(4)不同碱不同溶剂不同催化剂(或温度等)9(5)、(6)。