【文档说明】陕西省西安市长安区第一中学2021-2022学年高一上学期期中考试 化学试题 .docx，共(10)页，443.965 KB，由管理员店铺上传

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长安一中2021-2022学年度第一学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5Cu64一、选择题（每个小题中只有一个最优选项，每小题2分，共40分）1.下列分离提纯的相关说法正确的是A.过滤、冷却

结晶、萃取等分离原理均与溶解度有关B.“蒸发结晶”用到的陶瓷、玻璃仪器有酒精灯、泥三角、坩埚、玻璃棒C.蒸馏操作中，冷凝水从冷凝管的上口流入D.可以选用酒精或汽油从碘水中萃取碘单质2.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是A.制取蒸馏水的实验开始时先点燃酒精灯，然后

打开冷凝水B.用CCl4从碘水中萃取碘时，几次振荡后即可直接静置，等待分层C.制取蒸馏水的实验进行了一会儿后，发现没加沸石，应立即停止加热，冷却后补加沸石D.蒸发结晶操作中，只需要在有大量晶体析出时，用玻璃棒搅拌

，防止晶体飞溅3.10月23日6：02这个时刻可记为6：0210/23(美式记法)，该记法与阿伏加德罗常数的值236.0210外观相似，因此每年的10月23日上午6：02到下午6：02被称为“摩尔日”。设AN代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正

确的是A.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+个数为0.02NAB.在1L物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NAC.8.5g氨气的原子数为A2ND.标准状况下，11.2LNO和CO的混合气体的分子数为NA4.在相同条件下，SO2和CO2混合气体

的密度是2H密度的25倍，则SO2与CO2的分子数之比为A.16:11B.3:7C.7:3D.11:165.将标准状况下aLNH3溶解于1L水中，得到氨水的密度为bg/cm3，则该氨水的物质的量浓度为A.

1000ab17a+22400mol/LB.ab17a+22400mol/LC.10ab224mol/LD.ab22400mol/L6.下列叙述正确的是A.1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1mol·L-1B.配制1L0.1mol

·L-1的CuSO4溶液，需用16g胆矾C.从100mL硫酸溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的110D.2L0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中，SO42-的浓度为1.5mol/L7.将50mL1240.3molLNaSO−溶

液和100mL()12430.2molLAlSO−溶液混合，混合溶液中24SO−的浓度为(混合后溶液体积变化忽略不计)A.0.5mol/LB.0.75mol/LC.5mol/LD.0.23mol/L8

.将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸加入到VmL水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液。若c1＝2c2，下面说法正确的是A.V>50w1>2w2B.V<50w1<2w2C.V<50w1>2w2D.V>50w1<2w29.下列关于物质分类的正确组

合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANH3硫酸胆矾CaOCO2B烧碱HClNH4ClMgOCOC熟石灰CH3COOHNaHCO3CaOSO2DNH3·H2ONaHSO4纯碱氧化铁SO3A.AB.BC.CD.D10.下列反应的离子方程式正确的是A.稀硫酸滴在铜片上

：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.硫酸铜溶液与Ba(OH)2溶液混合：2-4SO+Ba2+=BaSO4↓C.氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：23COOH=HCO−−+D.碳酸钙溶解于稀硝酸中：2322CO2H=COHO−+++11.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是A.滴加酚酞

试液呈红色的溶液中：Na+、NO3−、SO24−、HCO3−B.含有大量Na+的澄清透明溶液中：Cu2+、K+、SO24−、NO3−C.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO23−D.含有大量Ba(OH)2的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO24−12.某澄清溶液中

，可能含有下表中的若干种离子。(已知H2SiO3是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是沉淀，硅酸银不存在)阳离子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋阴离子NO3−CO23−SiO23−SO24−现取该溶液100

mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.672L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体

质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象下列说法不正确的是A.通过以上实验说明，一定不存在的离子是Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、SO24−B.不能确定NO3−是否存在C.步骤II所得固体是SiO2D.溶液中的阳离子的最小浓度是1.3mol·L－113.下列各组中的两个反应，

可用同一离子方程式表示的是A.CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB.NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3C.HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3D.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO414.在强碱性溶液中能大量共

存的离子组是A.Na+、NH4+、NO3−、Cl-B.K+、Na+、CO23−、NO3−C.K+、Ba2+、Ca2+、Cl-D.3Fe+、Na+、Cl−、I−15.将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是A.2HOH=HO+−+332CHC

OOHNaOH=CHCOONaHO++B.2322CO2H=COHO−+++3222BaCO2HCl=BaClCOHO+++C.22-33CaCOCaCO++=()323332CaNONaCOCaCO2NaNO+=+D.2Cu2Ag=Cu

2Ag++++2Cu2AgCl=2AgCuCl++16.已知有下列三个反应：①Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；②2322FeBr2Fe2Br++−+=+；③23222CoO6HCl2CoClCl3HO+=++下列有关说法不

正确的是A.反应①②③中的氧化产物分别是Br2、Fe3+、Cl2B.可以推理得到Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+C.根据以上方程式可以得到氧化性：Co2O3＞Cl2＞Br2＞Fe3+D.在反应③中有2molCl2生成时，被还原的HCl为4

mol17.锰的氧化物Mn2O3、MnO2、Mn3O4、Mn2O7在加热时均能和浓盐酸发生反应生成MnCl2和Cl2。取一定量锰的某种氧化物与足量的浓盐酸反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L，将反应后的溶液稀释至50

0mL，测得溶液中c(Mn2+)为0.1mol·L-1，则参加反应的氧化物是A.Mn2O3B.Mn3O4C.Mn2O7D.MnO218.氧化还原反应电子转移标注错误的是A.B.C.D.19.24mL0.0

5mol·L－1Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L－1K2Cr2O7溶液恰好完全反应，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为A.+3B.+4C.+5D.+620.在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl

2↑+8H2O反应中说法错误的是A.KMnO4是氧化剂，发生氧化反应，HCl是还原剂，发生还原反应B.每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC.每消耗1molKMnO4，起还原作用的HCl消耗5molD.Cl2是氧化产物，具有

氧化性二、填空题（共5题，共60分）21.物质的分离提纯是生产生活的重要环节，请根据要求回答下列有关问题。I.粗盐除掉泥沙后，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。有个同学为了除去杂质得到精盐，设计了下面实验方案(用于沉淀的

试剂稍过量．．)：根据上述方案，回答下列问题：（1）操作2中所加试剂及滴加顺序可以是_________。A.BaCl2、Na2CO3、NaOHB.BaCl2、NaOH、Na2CO3C.Na2CO3、BaCl2、NaOHD.NaOH、BaCl2、Na2CO3E.Na

2CO3、NaOH、BaCl2F.NaOH、Na2CO3、BaCl2（2）若操作2只用两种试剂就能达到目的，请按滴加顺序写出试剂名称________、_______。（3）操作4中加入的试剂a是_______________，目的是

除去哪些离子：__________。II.通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取蒸馏水，原理如图所示。（4）写出下列仪器的名称：①__________，②__________。（5）检验自来水中Cl-的具体操作是：______________。III.用CCl4从碘水中萃取I2并用分液

漏斗分离两种液体，其中的分液操作中有如下两步：①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗的小孔。②旋开活塞，用烧杯接收下层液体。（6）步骤①的目的是________________。（7）下层物质是_________________(填名称)。22.你参加了化学社团，老师让用密

度为11.25gmL−，质量分数为36.5%的浓盐酸配制1240mL0.1molL−的盐酸，第二天做实验要用。请回答下列问题。（1）应量取浓盐酸的体积_______mL。（2）需要用到的仪器有：量筒、烧

杯、玻璃棒、_______。（3）配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___。A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)稀释，用玻璃棒慢

慢搅拌，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处（4）若你在实验中遇到下列情况，会使所配制盐酸的物质的量浓度偏高的有______________。①

用于稀释盐酸的烧杯未洗涤；②容量瓶中原有少量蒸馏水；③定容时俯视观察液面；④定容后经振荡、摇匀，发现液面下降，再加水重新定容；⑤量取浓盐酸时俯视液面；⑥浓盐酸稀释后未冷却就直接转移至容量瓶中；⑦量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒并转移至容量瓶中。（5）取任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积

多少而变化的是：______(填字母)。A.溶液的浓度B.溶液中HCl的物质的量C.溶液中Cl−的数目D.溶液的密度23.化学社团的一次活动内容是胶体的制备和性质探究，请回答下列问题。（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能较快形成

胶体的有_。A.冷水B.沸水C.NaOH溶液D.氨水（2）制备Fe(OH)3胶体对应的离子方程式为：______。若要除去Fe(OH)3胶体中的Cl-，所用操作方法名称是______。（3）向Fe(OH)3胶体中逐滴加稀盐酸，结果出现了一系列变化。先出现红褐

色沉淀，原因是________。随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是______。（4）将3Fe(OH)胶体装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明3Fe(OH)胶体粒子带_______(填“正”或“负”)电荷。（5）胶体的性质在生产生活中有丰

富的用途，下列现象或操作与胶体性质有关的是________。A.江河入海口处三角洲的形成B.明矾净水C.血清纸上电泳D.卤水点豆腐E.静电除尘F.放电影时，可看到放映室射到银幕上的光柱24.下列是中学化学中常见的几种物质：①盐酸②硫酸③Ba(OH)2固体④熔融NaHSO4⑤NaHCO3溶液⑥CaO

⑦CO2⑧蔗糖溶液⑨酒精⑩氨水⑪Cu（1）以上物质能导电的是_________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是_______________。（2）写出以下物质的电离方程式

或化学反应的离子方程式：a.④的电离方程式：_________________。b.少量⑥投入①中：_________________。c.少量⑦通入③的水溶液中：_____________________

_。d.⑤与②的水溶液混合：___________________。e.②③的水溶液混合：_____________________。f.少量③的水溶液加入⑤中：_______。25.氧化还原反应的本质是电子的转移，请回答下列有关氧化还原反应

的问题。（1）配平下列氧化还原反应方程式，并标出单线桥：①_____________H2S+HNO3(稀)=H2O+S↓+NO↑②_____________NH3＋O2=NO＋H2O③_____________KClO3+HCl(浓)=KCl+Cl2↑+H2O④

_____________Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO↑+H2O（2）已知：①Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋；②Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，并且I－还原性比Fe2＋强，往100mL0.2mol·L－1的FeI2溶液中通入一

定体积的Cl2。充分反应后，若溶液中有50%的Fe2＋被氧化，则通入的氯气的体积(标准状况)是__________。若通入的是足量氯气，总反应的离子方程式为_______________。（3）火药是中国的四大发明之一，永远值得华夏儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：32222KNO

3CS=KSN3CO++++。其中作氧化剂的是___________(填化学式)。每生成2mol气体，转移_______________mol电子。（4）工业盐的主要成分是2NaNO，以前有许多起因误食2NaNO而中毒的事件，其中毒

原因是2NaNO把人体内的2+Fe转化为3+Fe而失去与2O结合的能力，这说明2NaNO具有_______性。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有______性。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www

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