【文档说明】2023年高考化学二轮复习试题（全国通用）专题06 化学反应与能量 Word版无答案.docx，共(17)页，3.383 MB，由小赞的店铺上传

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解密06化学反应与能量一、单选题1．下列反应属于吸热反应的是A．氢气在氯气中燃烧B．石灰石在高温下分解C．稀硫酸与NaOH溶液反应D．铝和氧化铁在高温下反应2．用下列实验装置能达到相关实验目的的是选项ABCD实验装置实验目的实验室制取

2HS气体中和热的测定除去23NaCO，粉末中混有的少量3NaHCO用2NO作喷泉实验，水充满烧瓶A．AB．BC．CD．D3．N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)△H=2(a-b-c

)kJ/molB．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=2(b-a)kJ/molC．12N2(g)+32H2(g)=NH3(l)△H=(b+c-a)kJ/molD．12N2(g)+32H2(g)=NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol4．液态CS2是一种溶剂，其燃烧热为10771

kJmol−。含SeO2、SO2的烟气用水吸收后，硒元素全部变为单质硒。工业上制备碲用SO2还原TeCl4溶液或者以石墨为电极，电解强碱性Na2TeO3溶液。下列化学反应表示正确的是A．用SO2水溶液吸收溴蒸气的离子方程式：22224SOBr2HO2H2HBrSO+−++=+

+B．CS2燃烧的热化学方程式：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)ΔH=10771kJmol−C．SO2还原TeCl4反应方程式：2SO2+TeCl4+4H2O=Te+2H2SO4+4HClD．电解法制备碲的阴极电极方程式：232TeO4e3

HOTe6OH−−−−+=+5．下列说法正确的是A．在中性溶液中能大量共存：3Al+、Cl−、24SO−、Na+B．含有大量3NO−能大量共存：H+、2Fe+、Cl−、24SO−C．已知辛烷的燃烧热为5518K

J/mol，则辛烷燃烧的热化学方程式：()()()()8182222CHl25Og16COg2HOg+=+，ΔH=-11036KJ/molD．已知中和热为57.3KJ/mol，则稀氨水与盐酸反应生成1mol水时放

出的热量小于57.3KJ6．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)ΔH1B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)ΔH2C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+

6H2O(l)ΔH3D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH47．已知24222CHCHH、、三种气体燃烧的热化学方程式如下。下列有关说法正确的是①124222CH(g)3O(g)=2CO(g)2HO(l)ΔH1411.0kJmol−++=−②122

2225CH(g)O(g)=2CO(g)HO(l)ΔH1300kJmol2−++=−③()1222l2H(g)O(g)=2HOΔH571.0kJmol−+=−④12222H(g)O(g)=2HO(

g)ΔHakJmol−+=A．a571.0−B．21gHO(l)气化为2HO(g)放出(571a)kJ+热量C．122224CH(g)H(g)=CH(g)ΔH174.5kJmol−+=−D．乙炔燃烧的火焰温度比乙烯高，是因为其燃烧热的值比乙烯的大8．C和2H在生产、生活、科技中是非常重要的

燃料。已知：①122C(s)O(g)2CO(g)Δ221kJmolH−+==−②()()()()()111436kJmol2463kJmol22249kJmol2Hg2HgHOg1OgOg2−−−+

−+→→→下列推断正确的是A．C(s)的摩尔燃烧焓为110.5KJ·mol-1B．12221H(g)O(g)HO(g)Δ241kJmol2H−+==+C．122C(s)HO(g)CO(g)H(g)Δ130.5kJmolH−+=

+=+D．由②可知该反应中，反应物化学键中储存的总能量比产物化学键储存的能量高9．周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久；2HS是一种易燃的有毒气体(燃烧热为1562.2kJmol−)，是制

取多种硫化物的原料；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯(22SOCl)常作氯化剂或氯磺化剂。硒(34Se)和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se，以电解强碱性23NaTe

O溶液制备Te。下列化学反应表示正确的是A．2HS的燃烧：()()()()22222HSg3Og2SOg2HOg+=+1ΔH=1124.4kJmol−−B．CuSe和浓硫酸反应：2442CuSeHSOCuSOHSe+=+C．电解

强碱性23NaTeO溶液的阴极反应：232TeO4e6HTe3HO−−+++=+D．向4NaHSO溶液中滴加足量()2BaOH溶液，有白色沉淀生成：22442HSOBaOHBaSOHO+−+−+++=+10．在丁烯(C4H8)催化裂解为丙烯(C3H6)、乙烯(

C2H4)的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为：反应I：()()48363CHg4CHg△H1=akJ/mol；反应II：()()4824CHg2CHg△H2=bkJ/mol。在0.1MPa的恒压密闭容器中，丁烯催化裂解体系中各组分平衡时．．．

的质量分数随温度变化的关系如图所示。下列说法错误．．的是A．反应：()()36242CHg3CHg33b-aΔH=2kJ/molB．由图可知：a＜0＜bC．在催化剂许可的前提下，温度控制在450℃左右有利于制取丙烯D．其他条件相同时，适当充入惰性气体

，有利于提高乙烯和丙烯的产量11．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)△H，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化

过程如图2所示，下列说法错误的是A．△H1+△H2＞0B．Pt2O+、Pt2O2+均为中间产物C．由CO2分子形成的晶体中，粒子间的作用力含有范德华力D．沸点：CO＞N212．某反应的能量变化如图所示，对于该图的

理解，一定正确的是A．该反应的反应热21ΔHEE=−B．3E为过程I的活化能C．从曲线II可知该反应为放热反应D．过程I比过程II的反应速率快13．科技工作者运用DFT计算研究在甲醇钯基催化剂表面上制氢的反应历程如图所示。其中吸附在钯

催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是A．3CHOH吸附在催化剂表面是一个吸热过程B．甲醇在不同催化剂表面上制氢的反应历程完全相同C．()()()32CHOHgCOg2Hg+的1120.5kJmolH−=D．()***2CO4HCO2

Hg+=+是该历程的决速步骤14．我国科学成果日新月异。下列对科技成果解读错误的是科技成果摘录化学解读A以淀粉为原料制备钠离子电池负极材料—硬炭发生了氧化还原反应B首次实现液体火箭动力(液氧和煤油)重复使用煤油在氧气

中燃烧是放热反应C利用铜金催化剂电还原2CO制CO进而合成正丙醇铜金提高反应速率和平衡转化率D发现了利用光伏从空气中提取水制取氢气的新方法太阳能→电能→化学能A．AB．BC．CD．D15．我国正面临巨大的2CO减排压

力。燃煤电厂是2CO的主要排放源，直接从燃煤烟气中捕获2CO是缓解2CO排放危机最有效的手段。一种钙基吸收剂(主要成分为CaO)循环捕集烟气中2CO的过程如图所示，下列说法中错误的是A．碳酸化反应器中发生了化合

反应，且为放热反应B．生成的3CaCO附着在钙基吸收剂表面会堵塞孔隙，导致其捕集性能下降C．21molCO中含有A16N个电子D．封存的2CO可以转化为甲醇等产品二、填空题16．环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：(1)已知：(g)=

(g)+H2(g)ΔH1=100.3kJ·mol−1①H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH2=﹣11.0kJ·mol−1②对于反应：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)③ΔH3=_______kJ·mol−1。7近年来，

随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+12

Cl2(g)ΔH1=83kJ·mol-1CuCl(s)+12O2(g)=CuO(s)+12Cl2(g)ΔH2=-20kJ·mol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-121kJ·mol-1则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2

O(g)的ΔH=_______kJ·mol-1。17．回答下列问题(1)“世上无难事，九天可揽月”，我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。碳酰肼类化合物[Mn(L)3](ClO4)2是种优良的含能材料，可作为火箭推进剂的组分，其相关反应的

能量变化如图所示，已知△H2=-299kJ/mol，则△H1(kJ/mol)为_____________(2)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一、该重整

反应体系主要涉及以下反应：(a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)∆H1(b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)∆H2(c)CH4(g)C(s)+2H2(g)∆H3(d)2CO

(g)CO2(g)+C(s)∆H4(e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)∆H5根据盖斯定律，反应a的∆H1=_______(写出一个代数式即可)。(3)用H2还原SiCl4蒸汽可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转

移时吸收59kJ热量，则该反应的热化学方程式为___________________________________。(4)已知含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol•L－1的H2SO4稀溶液反应放出11.46kJ的热

量。请写出KOH的稀溶液与的H2SO4稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为___________________。(5)1molCH4(g)完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化

如图所示。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式：________________。18．CO、CO2的回收和综合利用有利于实现“碳中和”。(1)CO和H2可以合成简单有机物，已知

CO、H2合成CH3OH、HCOOCH3的能量变化如图所示，计算2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)ΔH=_______。已知键能数据如下表。化学键H﹣HC﹣OC=OH﹣OC﹣H键能/(kJ⋅mol﹣1)436326a46

4414则C=O的键能为_______。(2)已知：反应1：2CO(g)+4H2(g)═CH3CH2OH(g)+H2O(g)ΔH=-128.8kJ⋅mol﹣1反应2：2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-78.1kJ⋅mol﹣1

假设某温度下，反应1的速率大于反应2的速率，则下列反应过程中的能量变化示意图正确的是_______(填字母)。A．B．C．D．(3)CO2催化加氢制甲醇可分两步完成，反应历程如图所示。已知CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)ΔH=-106kJ⋅mol﹣1，则CO2(g

)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=_______。该反应进程中总反应速率由第_______(“1”或“2”)步决定。19．低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：(1)用2CO催化加氢可以制取乙烯：()()()()

222421COg3HgCHg2HOg2++，该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的ΔH=_______(用含a、b的式子表示)。相关化学键的键能如下表，实验测得上述反应的1ΔH=152kJmol−−

，则表中反应过程的x=_______。化学键C=OH-HC=CC-HH-O键能(1kJmol−)x436764414464(2)工业上用2CO和2H反应合成二甲醚。已知：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++11ΔH53.7kJmol−=−()

()()3323CHOCHgHOg2CHOHg+=12ΔH23.4kJmol−=+则()()()()223322COg6HgCHOCHg3HOg++3ΔH=_______1kJmol−。(3)用AN表示阿伏加德罗常数的值，在22CH(g)完全燃烧生成2CO和液态水

的反应中，每有5AN个电子转移时，放出650kJ的热量。22CH的热值为_______。(4)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由2CO制取C的太阳能工艺如图。①工艺过程中的能量转化形式为_______。②已知“重整系统”发生的反应中()()2nFeO=6nCO，则

xyFeO(y＜8)的化学式为___，“热分解系统”中每转移2mol电子，需消耗xyFeO__mol。Ⅰ.在50mL的圆底烧瓶中加入10.0mL正丁醇(微溶于水)、8mL冰醋酸和0.5g硫酸镍，混合均匀后加入几粒沸石，连接装置如图所

示(夹持和加热装置已略去)。Ⅱ.反应约1h后停止加热，冷却，过滤分离出催化剂，将烧瓶中的混合物与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗中，用10mL饱和碳酸钠溶液洗涤至中性，再依次用饱和氯化钠溶液、饱和氯化钙溶液洗涤，分出酯层。Ⅲ.将分离出来的酯层倒入干燥锥形瓶中，加入1~2g无水硫酸镁

，过滤，将酯层转移到干燥的蒸馏烧瓶中，加入几粒沸石进行蒸馏，收集122~126℃的馏分。回答下列问题：(1)仪器A的名称为_______。(2)写出生成乙酸正丁酯的化学方程式：_______。(3)用10mL饱和碳酸钠溶液洗涤的目的是_______。(4)向分液漏

斗中加入饱和碳酸钠溶液洗涤时，在摇动后应进行的操作是_______。(5)步骤Ⅲ加入无水硫酸镁的目的是_______；该步骤进行蒸馏时，应选用_______(填“直形”“球形”或“蛇形”)冷凝管。(6)可利用分水器中的现象判断反应

已经完成，该现象是_______。(7)本方法中用硫酸镍作催化剂的优点是硫酸镍能重复利用，催化剂重复利用次数与产率的关系如图所示。随着重复次数的增多，产率逐渐下降的原因可能是_______。一、单选题1．2H和

2I在一定条件下能发生反应：()()()22HgIg2HIg+1akJmolH−=−，已知：a、b、c均大于零，下列说法不正确的是A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1molH-H键所释放的能量为bkJC．断开2molH-

I键所需能量约为()c+b+akJD．向密闭容器中加入2mol2H和2mol2I，充分反应后放出的热量小于2akJ2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1B

．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2；则ΔH1>ΔH2D．已知Ni(CO)

4(s)=Ni(s)+4CO(g)ΔH=+QkJ•mol-1，则Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s)ΔH=-QkJ•mol-13．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是A．实验(a)、(b)、(

c)所涉及的反应都是放热反应B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C．实验(c)中若用浓硫酸测定，则测定数值偏高D．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响4．上海交通大学仇毅翔

等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C2H4(g)＋H2(g)=C2H6(g)△H]的反应历程如下图所示：下列说法正确的是A．该反应的焓变：ΔH=129.6kJ·mol-1B．催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuFC．稳定性：过渡态

1>过渡态2D．若该反应生成液态C2H6，则反应的∆H减小5．下列关于反应热的说法正确的是A．2X(g)+Y(g)3Z(g)ΔH>0，恒温恒压下达平衡后加入X，上述反应H增大B．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热1ΔH57.3kJmol−=−，则稀24HSO(a

q)和2Ba(OH)(aq)反应生成2mol2HO(l)的反应热()1ΔH257.3kJmol−=−C．一定条件下，将0.5mol2N和1.5mol2H置于密闭的容器中充分反应生成3NH(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为1223N(g)3H(g)2NH(g)ΔH=3

8.6kJmol−+−D．a.()()()1A+Bg=CgΔHg；b.()()()2As+Bg=CgΔH，若a、b反应放热，则12ΔH<ΔH6．下列关于中和反应反应热和燃烧热的描述中，正确的是A．25℃，101

kPa时，H2SO4和Ca(OH)2反应生成1mol水放出的热量与HCl和NaOH反应生成1mol水放出的热量一定相等B．中和反应反应热的测定过程中，若隔热层隔热效果不好，会导致所测数值的绝对值偏小C．根据热化学方程式N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)

+2H2O(l)△H=-622kJ•mol-1，可求得N2H4(l)的燃烧热D．1gH2完全燃烧生成液态水时放出的热量即为H2的燃烧热7．设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g

)+2H2O(l)ΔH1=akJ·mol–1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=bkJ·mol–1化学键C=OO=OC-HO-H键能/(kJ·mol–1)798x413463下列说法正确的是A．上表中x=1796+b2B．H2O(g

)=H2O(l)ΔH=(a-b)kJ·mol–1C．当有4NA个C-H键断裂时，反应放出的热量一定为|a|kJD．a＞b且甲烷燃烧热ΔH=bkJ·mol–18．2022年北京冬奥会火炬采用的是碳纤维材质，燃烧的是氢能源，在奥运史上首次

实现了零碳排放。涉及氢燃烧反应的物质的汽化热(1mol纯净物由液态变为气态所需要的热量)如下：物质2H2O2HO汽化热/(1kJmol−)abc若()2Hg的燃烧热1ΔH=-QkJ/mol，则火炬燃烧反应()()()2221H1+Og=HOg2的H为A．()1-Q-a-ckJmol−B．()

1-Q+a+ckJmol−C．11-Q-b+a+ckJmol2−D．11-Q+b-a-ckJmol2−9．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)∆H=Q1kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2

S(s)+2H2O(l)∆H=Q2kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)∆H=Q3kJ·mol-1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q310．关

于反应()()()()422CHgHOgCOg3Hg++206.3kJ/molH=−说法正确的是A．反应的ΔS<0B．反应中，()()()()4CH2HOCO3HHEEEE++———(E表示键能，CO中为CO键)C．平衡后，保持其他条件不变，再加入少量4CH，()()()

324COHCHccc的数值不变D．相同条件下，向容器中充入1mol()4CHg和1mol()2HOg，充分反应放出206.3kJ热量二、填空题11．“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。(

1)CO还原NO的反应为()()()()1222COg2NOg2COgNgH746kJmol−++=−；。部分化学键的键能数据如下表(CO以CO键构成)：化学键CONNCO=()1E/kJmol−10769457

45①由以上数据可求得NO的键能为_______1kJmol−。②写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施_______。(2)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入2xmolCO和2ymolH，发生的反应()()()()12232COg3HgCHOHgHOgH50kJmol−++=−；。

①图中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为_______(填“a”或“b”)，其判断依据是_______。②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下2H的转化率如图所示，则在该时间段内，在2T时恰好达到化学平衡，此时容器内的压强与反应开始时的压强之比为_______。

(3)在有氧条件下，新型催化剂M能催化3NH与NOx反应生成2N。3NH与2NO生成2N的反应中，当生成228gN吋，转移的电子数为_______mol。12．燃煤烟气中SO2和NOx是大气污染物的主要来源，脱硫脱硝技术是

烟气治理技术的研究热点。(1)尿素/H2O2溶液脱硫脱硝。尿素[CO(NH2)2]是一种强还原剂。60℃时在一定浓度的尿素/H2O2溶液中通入含有SO2和NO的烟气，烟气中有毒气体被一定程度吸收。尿素/H2O2溶液对SO2具

有很高的去除效率，写出尿素和H2O2溶液吸收SO2，生成硫酸铵和CO2的化学方程式为____。(2)除去烟气中的NOx，利用氢气选择性催化还原(H2—SCR)是目前消除NO的理想方法。H2—SCR法的主反应：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H1副反应：2NO(g)+H2(g)=N2O(g)+H2O(g)△H2<0①已知H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H3=-241.5kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H4=+180.5kJ·mol-1则△H1=____kJ·mol-1。②H2—SCR在P

t—HY催化剂表面的反应机理如图所示：已知在HY载体表面发生反应的NO、O2物质的量之比为4∶1，反应中每生成1molN2，转移的电子的物质的量为___mol。(3)V2O5/炭基材料(活性炭、活性焦、活炭纤维)也可以脱硫脱硝。V2O5/炭基材料脱硫原理是：SO2在炭表面被吸附，吸附态

SO2在炭表面被催化氧化为SO3，SO3再转化为硫酸盐等。①V2O5/炭基材料脱硫时，通过红外光谱发现，脱硫开始后催化剂表面出现了VOSO4的吸收峰，再通入O2后VOSO4吸收峰消失，该脱硫反应过程可描述为____。②V2O5/炭基材料脱硫时，控制一定气体流速和温度，考察了烟

气中O2的存在对V2O5/炭基材料催化剂脱硫脱硝活性的影响，结果如图所示，当O2浓度过高时，去除率下降，其可能原因是_____。