【文档说明】2023届湖北省荆门市龙泉中学、荆州中学·、宜昌一中三校高三下学期5月第二次联考化学试题.docx，共(15)页，1.812 MB，由小赞的店铺上传

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2023届高三下学期5月三校联考高三化学试题命题学校：宜昌一中命题教师：陈爱红叶映雪宋蓉蓉审题学校：宜昌一中审题教师：徐璐许培林考试时间：2023年5月19日下午14:30-17:05试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe

-56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1.化学与科学技术、生产生活息息相关，下列叙述正确的是A.聚氯乙烯属于有机高分子材料，可用于制作不粘锅的耐热涂层B．氮氧化合物与“光化学烟雾”、“臭氧层空洞

”、“硝酸型酸雨”的形成有关C．食品包装袋中常放置硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质D．我国新一代长征七号运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油可由煤的干馏制得2.下列化学用语表示正确的是A．NH3中N的杂化轨道表示式：B.Cl2的p-pσ键电子云轮廓图：C．淀粉

的分子式：(C6H12O6)nD.1－丁炔的键线式：3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．10g14N16O2和16O2混合气体中含有的质子数为5NAB．标准状况下，22.4LNO2含有的原子数目为3NA

C．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+的数目为10-9NAD．等物质的量的N2和C2H2所含有的电子数均为14NA4.下列反应的离子方程式正确的是A.二元弱碱N2H4与足量硫酸溶液反应：N2H4+H+=N2H5+B.惰性电极电解饱和硫酸锌溶液：

2Zn2++2H2O2Zn+4H++O2↑C．向Fe(SCN)3溶液中滴加NaF溶液，红色褪去：Fe3++6F-=[FeF6]3-D.Na2S2O3溶液中通少量Cl2：S2O32−+4Cl2+5H2O=2SO42−+8Cl-+10H+5.三甲基铝[Al(CH3)3]在常温常压下为无色透明液体，

与水反应剧烈生成一种可燃性气体。在一定溶剂中可发生如下反应：4[Al(CH3)3]+K2SO4=K2[Al4(CH3)12SO4]。下列推测不合理的是A.Al(CH3)3是非极性分子，Al原子以sp2杂化B

.Al(CH3)3与水反应的方程式可能为Al(CH3)3+3H2O=3CH4↑+Al(OH)3↓C.K2[Al4(CH3)12SO4]中Al提供空轨道与SO42−中的S原子形成配位键D.相同条件下和水反应的剧烈

程度：Al(OCH3)3<Al(CH3)36.某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是A.该物质与H2加成的产物中含有3个手性碳原子，有光学活性B.该物质与碳酸钠、碳酸氢钠、钠都能反应C.1mol该物质与足量溴水反应

，最多可消耗4molBr2D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4molNaOH7.有科学研究提出：锂电池负极材料(Li)由于生成LiH而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水(D2O)与含LiH的Li负极材料反应，通过测定n(D2)/n(HD)可以

获知n(Li)/n(LiH)。已知：①LiH+H2O=LiOH+H2↑，②2Li(s)+H2(g)⇌2LiH(s)ΔH<0下列说法错误的是A．可用质谱区分D2和HDB．Li与D2O的反应：2Li+2D2O=2LiOD+D2↑C．若n(Li)/n(LiH)越大，则n

(D2)/n(HD)越小D．80℃反应所得n(D2)/n(HD)比25℃反应所得n(D2)/n(HD)大8.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作能达到目的的是9.一种在300℃下工作的新型锂-二硫化亚铁热电池的截面结构如图所示，LLZTO导体管只允许Li+通过。当用1.8

V电压充电后，电池正极材料中S、Fe的原子个数比为1.02(不计Li2S，下同)；2.3V电压充电后，S、Fe的原子个数比为2.01。下列说法错误的是A．Al2O3绝缘体隔离正负极，使化学能有效的转化为电能B．电池工作时，负极发生反应：2

Li＋S2−−2e－=Li2SC．电池正级材料的变化为FeS2⇌FeS⇌FeD．电池总反应可表示为2xLi＋FeS2xLi2S＋FeS2−x10．有氧条件下，在Fe基催化剂表面，NH3还原NO的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中

的NO。下列说法错误的是A．在酸性配位点上，NH3与H+通过配位键形成NH4+目的操作A萃取碘水中的I2将2mL丙酮加入适量碘水中，振荡，静置B分析检测含苯环的蛋白质向蛋白质溶液中加入浓硝酸，加热C验证干燥的氯气是否具有漂白性将有色鲜花放入盛有

干燥氯气的集气瓶中D探究浓度对化学反应速率的影响分别取0.1mol/LNa2S2O3溶液1mL、2mL，向其中加入2mL0.1mol/LH2SO4，比较出现浑浊快慢B．增大压强有利于NO与O2吸附在Fe3+配位点上形成NO2C

．在反应过程中，有极性键和非极性键的断裂和形成D．该反应的总方程式为：8NH3+6NO+3O2=7N2+12H2O11.南京理工大学合成某离子化合物由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。该离子化合物局部结构如图所示，X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在

同一族。下列说法错误的是A．Y的气态氢化物的稳定性比Z的强B．Z的气态氢化物沸点高于同族元素氢化物沸点C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的弱D．五元环为一价阴离子，其中的大π键可表示为Π5612．在卤水精制中，纳滤膜对Ca2+、Mg2+有很高的脱除率。一种网状结构的

纳滤膜J的合成路线如图(图中表示链延长)。已知：下列说法错误的是A．合成J的反应为缩聚反应B．J具有网状结构与单体TMC的结构有关C．MPD的核磁共振氢谱有3组峰D．J有亲水性可能与其存在正负离子对有关13.石墨相氮化碳是一种光催化剂，类似于石墨层状结构，其结构单元及晶胞

结构如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.C、N原子的杂化方式不同B.碳化氮晶体中存在的作用力只有共价键C.碳化氮晶体的熔点比金刚石低D.碳化氮晶体的密度为14.某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉

发生的氧化还原反应。实验记录如下：序号IIIIII实验步骤充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去

，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀下列说法错误的是A．实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原B．对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关C．实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同D．向实验III反应后的溶液中加入饱

和NaCl溶液可能出现白色沉淀15.已知：酸碱质子理论认为，凡能给够出质子(H+)的物质是酸(如：NH4+)，能接受质子的物质是碱(如：HS-)，而酸给出质子转变为相应的碱，碱接受质子转变为相应的酸，这种得失质子可以相互转变的一对酸碱型体称为共轭酸碱

对。常温下，调节HA溶液pH，含A微粒的分布系数δ随pH变化关系如图所示[比如HA的分布系数δ=𝑐(HA)𝑐(HA)+𝑐(A−)]。下列说法错误的是A.A-是HA的共轭碱B.Ka(HA)=10-5C.增大pH过程中，𝑐(A−)𝑐(HA)的值减小D.变

化曲线上任意一点均满δ(HA)+δ(A-)=1.016.(14分)某兴趣小组研究FeSO4溶液与NaOH溶液反应过程中物质的变化。(1)小组实验如图，向2mL0.1mol/L新制FeSO4溶液中滴加少量0.1mo

l/LNaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式。(2)探究灰绿色沉淀的成因猜想1：白色沉淀吸附Fe2+,呈现灰绿色。猜想2：铁元素部分被氧化后，Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)形成的共沉淀为灰绿色。实验操作试剂(均为0.1mol/L

)实验现象Ⅰ向两片玻璃片中心分别滴加试剂i和ii，面对面快速夹紧i.ii.2滴NaOH溶液玻璃片夹缝中有白色浑浊。分开玻璃片白色浑浊迅速变为灰绿色Ⅱi.2滴FeSO4溶液，1滴Fe2(SO4)3溶液ii.2滴NaOH溶液玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊①将试剂

i补充完整。②根据实验现象得出结论，猜想正确。(3)探究灰绿色沉淀的结构和组成资料：i.Fe(OH)2层状结构示意图如右，OH-位于八面体的顶点，Fe2+占据八面体中心。当部分Fe(Ⅱ)被氧化为Fe(Ⅲ

)时，层状结构不被破坏。ii.Fe2+在强酸性条件下不易被空气氧化；低浓度Cl-难以体现还原性。iii.I2+2S2O32−=2I-+S4O62−。称取一定量灰绿色沉淀，用稀盐酸完全溶解后，定容至250mL得样

品液。①小组同学根据资料推测：灰绿色沉淀的层间可能嵌入了SO42−，理由是_____。通过实验证实了该推测正确，实验操作和现象是_____。②取样品液100.00mL，测得其中SO42−的物质的量为6.4×10-4mo

l。③取样品液25.00mL，用0.0050mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.60mL,写出该滴定过程中反应的离子方程式_____。④取样品液25.00mL，加适量水及KI固体静置后，立即以0.0250mol/L

Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，在加入淀粉溶液滴定至蓝色恰好消失，消耗Na2S2O3溶液12.80mL。结论：用Fe(Ⅱ)xFe(Ⅲ)y(OH)z(SO4)m表示灰绿色沉淀的组成，则此样品中x:y:z:m=_____(取最简整数比)。17.（13分）有机物G是一种抗新型冠状病毒口服药的合成中间

体，其合成路线如下，回答下列问题：(1)A的化学名称为_____。(2)C→D反应的化学方程式为_____。(3)E→F中被还原的官能团是_____。F→G的过程中F发生取代反应的官能团是。(4)在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为_____种，其

中核磁共振氢谱有2组峰的结构简式为_____。a.分子中含有苯环b.能发生银镜反应c.能发生水解反应(5)已知B→C、C→D、D→E的产率分别约为85%、84%和80%，则B→E的总产率为（计算结果保留一位小数）。(6)化合物E的酸性强于苯甲酸的原因是。18．(14分)金属钇(Y)具有

重要的国防价值，但因过度开采已濒临枯竭。通过硫酸浸泡深海磷灰石矿，可以得到Y3+的浸出液：表1.浸出液成分(1)浸出液可用有机溶剂（HR）进行萃取，实现Y3+的富集(已知：Y3+与Fe3+性质相似)，原理如下：Fe

3++3HRFeR3+3H+、Y3++3HRYR3+3H+(已知：FeR3、YR3均易溶于HR)。浸出液在不同pH下萃取的结果如图1。①用平衡移动原理解释，随pH增大，Y3+萃取率增大的原因____________________

。②萃取Y3+时，为使Y3+萃取率≥50%，杂质离子相对含量尽可能少，结合图1分析，萃取时Al3+Fe3+Ca2+PO43−Mg2+Mn2+Y3+浓度/(mg•L-1)767094605506405600150070.2应控制的最佳pH为_

____左右。(2)采用“中和沉淀法”和“磷酸法”可以除铁。中和沉淀法：向浸出液中加入NaOH除Fe3+，去除率如表2所示。①Ksp[Fe(OH)3]___Ksp[Y(OH)3](选填“>”或“<”)。表2.Fe3+、Y3+去除率表磷酸法：将磷酸（H3PO4：三元弱

酸）加入到浸出液中，再加入Na2CO3溶液，调pH为2.5，有气泡产生，过滤除去磷酸铁(FePO4)沉淀，滤液中剩余的Fe3+、Y3+浓度如表3。②“磷酸法”除铁过程中的离子方程式_____。③综合分析表1、表2、表3，工

业上采用的最佳除铁方法是________________(选填“中和沉淀法”或“磷酸法”)。(3)经“磷酸法”除铁后，用有机溶剂HR萃取Y3+，可通过________（填操作）收集含Y3+的有机溶液。表3.滤液中Fe3+、Y3+

的浓度(4)综合分析以上材料，下列说法不合理的是________。a.分析图．1可知，pH在0.2～2.0范围内，有机溶剂中的Fe3+多于水溶液中的Fe3+b.表2中pH在3.0～3.5范围内，Y3+损失

率在20%左右的原因可能是生成的Fe(OH)3对Y3+的吸附c.表2中pH在4.5～5.0范围内，Y3+损失率变大的可能原因：Y3++3OH-=Y(OH)3↓d.有机溶剂萃取Y3+的优点是Ca2+、Mg2+、Mn2+等金属离子萃取率极低19．(14分)工业烟气中常含有NOx（NO、NO2）

。用NaClO溶液将NOx氧化为NO3−，实现烟气中NOx的脱除。(1)NOx在大气中会形成酸雨。形成酸雨的过程中，NO表现______性。(2)向NaClO溶液中加入硫酸，研究初始pH对NOx脱除率的影响，结果如下。终

点pH去除率/%Fe3+Y3+3.087.8419.863.592.3323.634.599.9944.525.099.9989.04Fe3+Y3+浓度/(mg•L-1)50868.9已知：①不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因是________________________。②

将pH=3.5时NaClO溶液脱除NO的离子方程式(可逆．．)为。③pH<5.5时，分析NOx脱除率随溶液初始pH升高而增大的可能原因：_________________。(3)用CrO3分别将脱除前后的NOx全部转化为NO2，并用库仑仪

测定NO2的量，可计算NOx脱除率。库仑仪工作的原理和装置如下：检测前，电解质溶液中的𝑐(I2)𝑐(I−)保持定值时，电解池不工作。NO2进入电解池后与I-反应，库仑仪便立即自动进行电解到𝑐(I2)𝑐(I−)又回到原定值

，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求出NO2的物质的量。①NO2在电解池中被I-还原为NO的离子方程式为__________________。②将脱除前、后等体积的烟气分别用上述装置进行测定，电解时转移电子的物质的量分别为amol、bmol。NOx脱除率是______。③测量结束后，电解池

中还检测到少量NO3−和NO2−，这将导致NO2测定结果______（填“偏高”或“偏低”），需进行校正。2023届高三下5月三校第二次联考答案及解析1.【答案】B【详解】A.不粘锅的耐热涂层是聚四氟乙烯，A错误；C.硅胶、生石灰是干燥剂无法防

止食品氧化，C错误；D.煤油是石油分馏的产品，D错误。2.【答案】A【详解】C.淀粉的分子式是(C6H10O5)n，C错误。3.【答案】A【详解】A.10g14N16O2和16O2混合气体中，设14N16O2和16O2物质的量分别为x和y，根据混合气体总质量46x+3

2y=10，质子数为23x+16y=5，质子数为5NA，A正确；B.标准状况下NO2不是气体，不能用气体摩尔体积计算，B错误；；C．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+的数目为10-5NA，C错误；D.等物质的量的N2和C2H2所并未说明

物质的量是1mol，D错误。4.【答案】B【详解】A．二元弱碱N2H4与足量硫酸溶液反应生成N2H6(HSO4)2，A错误；C．Fe(SCN)3中Fe3+与SCN-以配位键结合形成配合物，不能拆，C错误；D

．Na2S2O3溶液中通少量Cl2生成的H+与过量的Na2S2O3不共存，D错误。5.【答案】C【详解】A．[Al(CH3)3]中心原子Al形成3根σ键，为sp2杂化，空间结构为平面三角形，结构对称是非极性分子，A推测合理；[Al(CH3)3]与水反应生成一种可燃性气体，方

程式可能为[Al(CH3)3]+3H2O=3CH4↑+Al(OH)3↓，B推测合理；C.中心原子Al有空轨道，SO2-4中的O原子有孤电子对，S无孤电子对，因此Al与O形成配位键，C推测不合理；D.原子半径C>O，键长Al

-C>Al-O，因此[Al(OCH3)3]更稳定，与水反应不如[Al(CH3)3]剧烈，D推测合理。6.【答案】D【详解】A.该物质与足量H2加成的产物只有2个手性碳，结构如图A错误；B.该物质含有酚羟基

和醇羟基，可与碳酸钠和钠反应，不能与碳酸氢钠反应，B错误；C.酚羟基含有邻位H，另外碳碳双键能和单质溴发生加成反应，所以最多消耗单质溴3mol，C错误；分子中含酰胺基、碳溴键、酚羟基均能和氢氧化钠反应，1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4molNaOH，D正确；7.【答案】C【

详解】A．D2和HD的相对分子质量不同，可以用质谱区分，A正确；B．类似于钠和水的反应，Li与D2O反应生成LiOD与D2，化学方程式是2Li+2D2O=2LiOD+D2↑，B正确；C．D2由Li与D2O反应生成，HD通过反应LiH+D2O=LiOD

+HD↑，n(D2)/n(HD)越大，则n(Li)/n(LiH)越大，C错误；D．升高温度，2Li(s)+H2(g)⇌2LiH(s)△H＜0，平衡左移，Li增多，LiH减少，则结合选项C可知：80℃下的n(D2)/n(HD)大于25℃下的n(D2)/n(HD)，D正确；

8.【答案】B【详解】A.丙酮与水互溶，不能用于萃取碘水中的I2，A错误；B.含苯环的蛋白质可与浓硝酸发生显色反应，B正确；C.有色鲜花中含有水，无法验证干燥的氯气是否具有漂白性，C错误；D.探究浓度对化学反应速率的影响要控制变量，两组实验中溶液的体积不同，各反应物的浓度

均不同，无法探究浓度对反应速率的影响，D错误。9.【答案】B【详解】A．为使化学能有效的转化为电能，需要用Al2O3绝缘体隔离正负极，A正确；B．LLZTO导体管只允许Li+通过，因此电池工作时负极发生反应：Li−e－=Li＋，B错误；C．根据用1.8V电压充电后，电池正极材料中S、Fe的原子个数

比为1.02(不计Li2S，下同)；2.3V电压充电后，S、Fe的原子个数比为2.01，说明电池正级材料的变化为FeS2⇌FeS⇌Fe，C正确。10.【答案】D【详解】A．NH3与H+通过配位键形成NH4+，A正确；B．由图可知，NO与O2

吸附在Fe3+配位点上形成NO2，该过程中气体体积减小，增大压强平衡正向移动，B正确；C．在反应过程中，有O-O键的断裂和N-N键的形成，存在N-O键的断裂和N-H键的形成，C正确；D．中间产物NO2(NH4+)2中NO2和NH4

+比例应为1:2，总方程式为：4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O11.【答案】B【分析】物质由两种阳离子和两种阴离子构成，由图可知，M的离子半径最大，应该为18电子的离子，即M为Cl-，10电子离子应该为H3O+和NH4+，所以对应的

元素分别为H、N、O和Cl，依据原子半径的关系可推知X为H、Y为O、Z为N、M为Cl。【详解】A．O的电负性大于N，故H2O分子比NH3稳定，A正确；B．NH3的沸点知识比PH3、AsH3高，比SbH3、BiH3低，B错误。

C．酸性：HNO3＜HClO4，C正确。D．五元环为N5−，其中存在的大π键为Π56，D正确。12.【答案】C【详解】A．反应除生成高聚物J外，还有小分子HCl生成，该反应为缩聚反应，故A项正确；B．单体TMC中三个侧链均发生反应，使高聚物J形成网状结构，

故B项正确；C．MPD的结构简式为，核磁共振氢谱中有4组峰，故C项错误；D．正、负离子容易与水形成水合离子，高聚物J有亲水性可能与其存在正负离子对有关。13.【答案】D【详解】A.石墨相氮化碳类似于石

墨层状结构，故N、C原子杂化相同，均为sp2杂化，A错误。B.碳化氮晶体中存在的作用力除共价键外，还有层与层间的范德华力，B错误。C..原子半径：N<C，碳化氮晶体的熔点比金刚石高，C错误。D.由均摊法，一个晶胞中含有6个C原子、8个N原子，该晶体的密度，D正确；14.【答案】

C【分析】Cu和FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，若铜过量，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀，可能是发生了反应：CuCl2+Cu=2CuCl↓，据此分析解答。【详解】A.实验I、II、III中的现象为溶液黄色变浅或溶液黄色褪去，说明Fe3+被Cu还原

，A正确；B.对比实验I、II现象，说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关，B正确；C.对比实验II、III，参加反应的Fe3+的量相同，则生成的Cu2+应相同，但由于实验II生成CuCl，所以加入蒸馏水后c(Cu2+)不相同，C错误；D.实验III溶液为蓝

色，含有Cu2+和过量的铜，向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀CuCl，D正确。15.【答案】C【详解】A．酸给出质子转变为相应的碱，HA给出质子得到A-，故A-是HA的共轭碱，A正确；B．由图可知，c(HA)=c(A-)时，pH=5

，则Ka(HA)=10-5，B正确；C．，增大pH过程中，氢离子浓度减小，则的值增大，C错误；D．根据A守恒可知，曲线上任意一点均满足δ(HA)+δ(A-)=1.0，D正确；16.(14分)(每空2分)(1)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2)

2滴FeSO4溶液和1滴蒸馏水2(3)层状结构不被破坏，故根据电荷守恒可知，当部分Fe(Ⅱ)被氧化为Fe(Ⅲ)时，层间会引入阴离子平衡电荷。取少量灰绿色沉淀加入足量的盐酸溶解，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明灰绿色沉淀的层间嵌入了SO42−（或取少量样品溶液于试管中

，滴加氯化钡溶液生成白色沉淀）5Fe2++MnO4−+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O4:2:12:1【详解】（1）向2mL0.1mol/L新制FeSO4溶液中滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，生成Fe(OH)2白色沉淀

，迅速被O2氧化变为灰绿色，最终变成红褐色Fe(OH)3沉淀，反应为Fe(OH)2和氧气、水共同作用生成氢氧化铁，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（2）①由实验操作可知，实验Ⅱ验证

猜想2，实验Ⅰ验证猜想1，实验Ⅰ需要使用Fe2+过量且需要保证硫酸亚铁溶液的浓度与实验Ⅱ相同，则需要向两片玻璃片中心分别滴加2滴FeSO4溶液和1滴蒸馏水，然后再2滴NaoH溶液，面对面快速夹紧；②实验Ⅰ、实验Ⅱ变量为是否存在三价铁，实验Ⅱ现象

为玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊，实验Ⅰ现象为玻璃片夹缝中有白色浑浊，分开玻璃片，白色浑浊迅速变为灰绿色；说明呈现灰绿色的原因是存在三价铁，故猜想2正确。（3）①共沉淀物为灰绿色的原因是铁元素部分被氧化后，Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)形成的；Fe(OH)2层状结构中OH-

位于八面体的顶点，Fe2+占据八面体的中心，两层间有空隙，当部分Fe(Ⅱ)被氧化为Fe(Ⅲ)时，层状结构不被破坏，故根据电荷守恒可知，当部分Fe(Ⅱ)被氧化为Fe(Ⅲ)时，层间会引入阴离子平衡电荷；硫酸根离子能和钡离子

生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则证明SO42−的实验操作和现象是：取少量灰绿色沉淀加入足量的盐酸溶解，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明灰绿色沉淀的层间嵌入了SO42−；③滴定过程中Fe2+被高锰酸钾氧化为Fe3+

，高锰酸根离子被还原为锰离子同时生成水，离子方程式为：5Fe2++MnO4−+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；③滴定过程中Fe2+被高锰酸钾氧化为Fe3+，高锰酸根离子被还原为锰离子同时生成水，离子方程式为：5Fe2++

MnO4−+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；17.（13分）18.(14分)(每空2分)(1)①Y3+在溶液中存在平衡：Y3++3HRYR3+3H+，pH增大，c(H+)减小（或c(OH-)增大），平衡右移，Y3+萃取率提高②1.5(2)①<②2Fe

3++2H3PO4+3CO32-=2FePO4↓+3CO2↑+3H2O③磷酸法(3)分液(4)a【详解】考查化学反应原理的综合运用，（1）①Y3＋的溶液中存在：Y3++3HRYR3+3H+，pH增大，c(H＋)减小，根据勒夏特列原理，平

衡向正反应方向移动，Y3＋的转化率增大，即Y3＋萃取率提高；②为使Y3+萃取率≥50%，且杂质离子尽可能少，最佳pH应为1.5左右（2）①表2采用的是中和沉淀法，通过调节pH，Fe3＋去除率高，其原因可能是Ksp[Fe(

OH)3]<Ksp[Y(OH)3]；②根据原理，加入的物质Fe3＋、H3PO4、Na2CO3，生成了FePO4和CO2，没有化合价的变化，因此离子反应是2Fe3++2H3PO4＋3CO32－=2FePO4↓+3CO2↑

+3H2O；③根据表1、2、3中的数据，得出磷酸法除铁率较高同时Y3+损失率较小；（3）有机溶剂为萃取剂，不溶于水，因此采用分液方法进行分离；（4）a、根据Fe3++3HRFeR3+3H+，pH越大，Fe3＋萃取率

提高，但有机溶剂中不含有Fe3＋而是FeR3，pH在0.2～2.0范围内，有机溶剂中的Fe3＋小于水溶液中的Fe3＋，故a错误；b、表2中pH在3.0～3.5范围内，Y3＋损失率在20%左右的原因可能是生成的Fe(OH)3对Y3＋的吸附，氢氧化铁表面积大，能够吸附微粒，故b正确；c、表2中pH

在4.5～5.0范围内，Y3+损失率变大的可能原因：Y3++3OH-=Y(OH)3↓，故c正确；d、由图1知，有机溶剂萃取Y3+的优点是Ca2+、Mg2+、Mn2+等金属离子萃取率极低，故d正确。19.(14分)(每空2分)(1

)还原(2)①盐酸具有还原性，能与NaClO反应②③溶液初始pH高，c(H+)小，有利于和正向进行，NOx脱除率大(3)①②③偏低获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com