【文档说明】山东省聊城市第二中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题word版含解析.docx，共(17)页，884.292 KB，由小赞的店铺上传

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聊城二中2023级高二上学期开学考试化学试卷(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.测试范围：暑假作业4.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23一、选择题(本题共15个小题，每小题2分，共30分

。每小题只有一项符合题目要求。)1.化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是A.“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅B.“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应C.三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考

古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术D.“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅【答案】D【解析】【详解】A．天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料

为晶体硅，故A正确；B．纳米气凝胶属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像，表明我国商代已经掌握冶炼铜技术，故C正确；D．北斗芯片中的半导体材料为晶体硅，故D错误；故选D。2.对乙烯的结构，下列说法正确的是A.乙烯的电子式为B.乙烯的球棍模

型为C.乙烯分子在空间上是平面结构D.乙烯的结构简式为CH2CH2【答案】C【解析】【详解】A．乙烯分子中碳原子间形成两对共用电子对，电子式：，A错误；B．乙烯分子中碳原子半径大于氢原子半径，B错误；C．乙烯

分子6个原子在一个平面上，C正确；D．乙烯的结构简式：22CHCH=，D错误；答案选C。3.下列有关说法不正确的是A.纤维素、蛋白质和油脂都是能发生水解反应的高分子B.疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关C.硫酸亚铁片和维生素C同时

服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果D.甲烷、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应【答案】A【解析】【详解】A．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而纤维素、蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物，A错误；

B．高温使蛋白质变性，疫苗需要冷藏储运，B正确；C．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，可防止亚铁被氧化，则能增强治疗缺铁性贫血的效果，C正确；D．甲烷能在光照条件下发生取代反应，乙酸、乙醇的酯化反应以及酯的水解属于取代反应，D正确；故选A。4.下列说法

正确的是()A.CO、NO、2NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B.明矾在水中生成的3Al(OH)胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒C.2CO、2NO或2SO都会导致酸雨的形成D.活性炭、2SO、22NaO都能使品红溶液褪色，原理不同【答案】D【解析】【详解】

A.CO、NO、NO2都是大气污染气体，NO在空气中不能稳定存在，故A错误；B.明矾在水中生成的Al(OH)3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行净化，故B错误；C.NO2或SO2会导致酸雨的形成，CO2不会导致

酸雨的形成，故C错误；D.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，活性炭是吸附性，SO2与品红化合生成不稳定的无色物质，Na2O2是强氧化性漂白，因此原理不同，故D正确。综上所述，答案为D。5.下列化学反应可用下图表示的是A.盐酸和氢氧化钠溶液的反应B.水蒸气变成液态水C常温下

，22Ba(OH)8HO晶体研细后与4NHCl晶体反应D.加热石灰石生成生石灰【答案】A【解析】【分析】根据图象可知，该反应的反应物的能量比生成物的能量高，因此反应是放热反应。【详解】A．盐酸和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，与图象符合，A正确；B

．水蒸气变成液态水放热，但不属于化学变化，与图象不吻合，B错误；C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合的反应是吸热反应，与图象不吻合，C错误；D．加热石灰石生成生石灰的反应是吸热反应，与图象不吻合，D错误；故答案选A。6.在

进行中和热的测定中，下列操作错误的是（）A.反应前酸、碱溶液的温度要相同B.测量溶液的温度计要一直插在溶液中C.为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D.为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量【答案】C【解析】【详解】A、如果反应前酸、碱溶

液的温度不同，无法计算反应初始温度，从而增大误差，所以反应前酸碱溶液的温度相同，误差较小，故A正确；B、温度计要一直插在溶液中，观察最高温度，故B正确；.C、分次加入混合时，容易造成热量损失，使测试结果不准确，故C错误；D、了使反应进行更完全，

可以使酸（碱）适当过量，故D正确。故选C。7.在25℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.71kJ，下列热化学方程式正确的是A.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=＋1366.7

kJ·mol-1B.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-1366.7kJ·mol-1C.12C2H5OH(l)＋32O2(g)=CO2＋32H2O(l)ΔH=-29.71kJ·mol-1D.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g

)＋3H2O(l)ΔH=-29.71kJ·mol-1【答案】B【解析】【详解】A．乙醇燃烧是放热反应，ΔH应为“-”，A错误；B．1gC2H5OH燃烧放出29.71kJ热量，则1mol(46g)C2H5OH燃烧放出的热量为1366.7kJ，B正确；C．1gC2H5OH燃烧放出

29.71kJ热量，则12molC2H5OH的质量为23g，燃烧放出热量应为683.35kJ，C错误；D．热化学方程式中1molC2H5OH，燃烧放出热量应为1366.7kJ，D错误；故选B。8.下列关于盖斯定律描述不正确的是A.化学反应的反应热不仅与反应体系

的始态和终态有关，也与反应的途径有关B.盖斯定律遵守能量守恒定律C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热【答案】A【解析】【详解】A．化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，

与反应途径无关，故A项错误；B．盖斯定律也遵守能量守恒定律，故B项正确；C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热，故C项正确；D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热，故D项正确。故答案选A。为9.某温度时，浓度均为-1

1molL的两种气体2X和2Y，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z。充分反应后，2X的浓度为-120.4molL,Y的浓度为-10.8molL，生成气体Z的浓度为-10.4molL。则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是A.222X(g)+2Y(g)

2XY(g)B.2222X(g)+Y(g)2XY(gC.223X(g)+3Y(g)2XY(g)D.2233X(g)+Y(g)2XY(g)【答案】D【解析】【详解】计算各物质的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此确定各物质的化学计量数，再利用原子守恒

用X、Y表示Z的组成，据此书写方程式，4s后，△c(X2)=1mol•L-1-0.4mol•L-1=0.6mol•L-1，△c(Y2)=1mol•L-1-0.8mol•L-1=0.2mol•L-1，△c(Z)=0.4mol•L-1，则X2、Y2、Z的化学

计量数之比为=0.6mol•L-1∶0.2mol•L-1∶0.4mol•L-1=3∶1∶2，故反应为223X(g)+Y(g)2Z(g)，根据原子守恒可知，Z为X3Y，故反应可以表示为：2233X(g)+

Y(g)2XY(g)，答案选D。10.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A.100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.

在做草酸与高锰酸钾的反应实验时，加入少量草酸晶体可加快溶液褪色速率D.在密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，增加C的量可增大该反应的速率【答案】C【解析】【详解】A.加入氯

化钠溶液，溶液的体积变大，则盐酸的浓度减小，所以生成氢气的速率变小，A错误；B.铁片在浓硫酸中发生钝化，不能生成氢气，B错误；C.加入少量草酸晶体则草酸浓度增大，所以反应速率加快，C正确；D.C为纯固体，增加C的量对该反应的速率几乎没有影响，D错误；答案选C。11

.增大压强对下列反应的速率无影响的是（）A.CO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OB.H2+I22HIC.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D.N2+3H22NH3【答案】C【解析】【详解】压强的改变只对有气体参加的反应，而

无气体参加的反应基本无影响，反应A、B、D中都有气体参与，只有反应C中无气体参与反应，所以压强对此反应无影响，故答案为C。12.一定条件下，将2NO与2SO以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：223NO(g)SO(g)SO(g)NO

(g)++41.8kJ/molH=−，下列能说明反应达到平衡状态的是A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.3SO和NO的体积比保持不变D.每消耗31molSO的同时生成21molNO【答案】B【解析】

【详解】A．该反应为反应前后气体化学计量数不变的可逆反应，在反应过程中，气体的总物质的量始终不变，又因为容器恒容，所以容器内压强始终不变，所以体系压强保持不变不能说明反应达到了化学平衡状态，故A错误；B．该反应中NO2为红棕色气体，在恒容容器中，混合气体颜色保持

不变说明NO2的浓度已不再变化，则NO2的正逆反应速率相等，即化学反应达到了平衡状态，故B正确；C．将体积比为1:2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生反应，SO3与NO以1:1体积比生成，所以在反应过程中和平衡

状态时SO3与NO体积比都是1:1，因此SO3与NO的体积比保持不变不能说明化学反应达到了平衡状态，故C错误；D．消耗SO3和生成NO2为同一方向的反应，不能说明化学反应达到了平衡状态，故D错误；故选B。13.对于反应C(s)＋

H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH>0，下列有关说法正确的是A.平衡常数表达式为()()()()22cCOcHKcCcHO=B.增大体系压强，平衡常数K不发生变化C.升高体系温度，平衡常数K减小D.增加C(s)的量，平衡正向移

动【答案】B【解析】【详解】A、平衡常数表达式中固体和纯液体不代入表达式中，故A错误；B、平衡常数是温度的函数，温度不变平衡常数不变，故B正确；C、平衡常数是温度的函数，正反应是吸热反应，温度升高，平衡右移，K值增大，故C错误；D、增加C

(s)的量，各物质的浓度不变，平衡不移动，故D错误；故选B。14.反应2A(g)2Y(g)+E(g)ΔH>0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A.加压B.减压C.减小E的浓度D.降温【答案】D【解析】【分析】达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减

小浓度的措施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动，据此结合选项分析解答。【详解】A、增大压强，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，但正、逆反应速率都增大，故A错误；B、降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动，A的浓度降低，故B错误；C、减小E的浓

度，平衡向正向反应方向移动，A的浓度减小，正逆反应速率减小，故C错误；D、正反应为吸热反应，降低温度，平衡逆反应方向移动，正、逆反应速率都减小，A的浓度增大，故D正确。故选D。15.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H＞0，当反应达到平衡时，

下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥【答案】B【解析】【分析】【详解】①升温，

平衡向吸热反应即正向移动，COCl2转化率增大，故①符合题意；②恒容通入惰性气体，压强虽增大，但浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故②不符合题意；③增加CO浓度，平衡逆向移动，COCl2转化率降低，故③不符合题意；④减压，平衡向体积增大的反

应方向移动即正向移动，COCl2转化率增大，故④符合题意；⑤加催化剂，速率增大，但平衡不移动，COCl2转化率不变，故⑤不符合题意；⑥恒压通入惰性气体，容器体积增大，相当于减小压强，平衡正向移动，COCl2转化率增大，故⑥符合题意；因此①④⑥符合题意，故B符合题意。综上所述

，答案为B。二、不定项选择题(本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题只有一项或两项符合题目要求。)16.下列实验能获得成功的是A.用水鉴别乙酸乙酯和乙醇B.用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯C.甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2-二溴乙烷【答案】AD

【解析】【详解】A．乙醇能够与水互溶，乙酸乙酯不溶于水，可以用水鉴别乙酸乙酯和乙醇，A正确；B．甲烷不和酸性高锰酸钾溶液反应，乙烯能够和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，会引入新的气体杂质，不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯，B错误；C．甲烷与氯气在光照条件下发生的取代反应不仅生成

一氯甲烷，还会生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，C错误；D．乙烯中含有碳碳双键，通入溴的四氯化碳溶液，与溴发生加成反应得到1，2-二溴乙烷，D正确；故选AD。17.海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是（）①试剂M是盐酸

②流程中的反应全部都是非氧化还原反应③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼A.①②③④⑤B.②③C.④⑤D.①④⑤【答案】D【解析】【分析】生石灰溶于水生成氢氧化钙，加入沉淀池沉淀镁离子生成氢氧化镁

，过滤后得到氢氧化镁沉淀，加入试剂M为盐酸，氢氧化镁溶解得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到固体氯化镁，通电电解生成镁；【详解】①M是盐酸，用来溶解氢氧化镁沉淀，①正确；②电解

氯化镁生成镁和氯气的反应是氧化还原反应，流程中的反应不全部都是非氧化还原反应，②错误；③操作b是浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体的过程，③错误；④用海水晒盐后的饱和溶液中主要是氯化镁，加石灰乳可以制Mg（OH）2，④正确；⑤氧化镁熔点高，熔融消

耗能量高效益低，电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量，⑤正确，答案选D。18.已知：①Zn(s)＋12O2(g)=ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ·mol-1②Hg(l)＋12O2(g)=HgO(s)ΔH2=-90.7kJ·mol-1则反应Zn(s)＋HgO(s

)=ZnO(s)＋Hg(l)的焓变是A.-441.8kJ·mol-1B.-254.6kJ·mol-1C.-438.9kJ·mol-1D.-260.4kJ·mol-1【答案】D【解析】【详解】根据盖斯定律，由

①-②可得Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)，则ΔH=(-351.1kJ·mol-1)-(-90.7kJ·mol-1)=-260.4kJ·mol-1；故选D。19.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在

恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。①2υ(NH3)=υ(CO2)②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中氨气的体积分数不变⑤密闭容器中c(NH3)不变能判断该反应已经达到

化学平衡的是()A.②③⑤B.②③④C.①④⑤D.全部【答案】A【解析】【详解】①2v(NH3)＝v(CO2)，没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，故①不选；②该反应是体积增大，压强增大的反应，当密闭容器中总压强不变，能说明达到平衡，故②选；③根据m=()V容器，气体质量增

加，容器体积不变，当密闭容器中混合气体的密度不变，能说明达到平衡，故③选；④NH3(g)、CO2(g)的体积之比始终是2:1，因此密闭容器中氨气的体积分数始终不变，不能说明达到平衡，故④不选；⑤密闭容器中c(NH3)不变，各物质的浓度不再改变能

作为判断平衡标志，故⑤选；能判断该反应已经达到化学平衡的是②③⑤；答案为A。20.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现TC时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：下列说法正确的是A.反应Ⅱ的热化学方程式为：22

2CO(g)+HO(g)=H(g)+CO(g)ΔH=-akJ/mol(a>0)B.31molCHOH(g)和21molHO(g)总能量大于21molCO(g)和23molH(g)的总能量C.该反应的意义在于生成燃烧热值更高的燃料，同时还可以

分离处理2CO以降低碳排放D.CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂【答案】AC【解析】【分析】由图示可知甲醇与水在铜基催化剂上的反应I为CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)(a+b

)/HkJmol=+(a﹥0、b﹥0)，该反应的反应物总能量低于生成物总能量，即为吸热反应；反应Ⅱ中反应物总能量高于生成物总能量，即为放热反应：222CO(g)+HO(g)=H(g)+CO(g)ΔH=-akJ/mol(a>0)，总反应为C

H3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)b/HkJmol=+(b﹥0)，为吸热反应。【详解】A．由以上分析可知，反应Ⅱ为放热反应，其热化学方程式为：222CO(g)+HO(g)=H(g)+CO(g)ΔH=-akJ/mol(a>0)，

A正确；B．由以上分析可知，总反应为CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)b/HkJmol=+(b﹥0)，为吸热反应，则1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量

，B错误；C．由以上分析可知，总反应为CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)b/HkJmol=+(b﹥0)，该反应生成了燃烧热值更高的燃料氢气，同时还可以分离处理CO2以降低碳排放，C正确；的D．CO(g)在反应中先

生成后又消耗，CO(g)是中间产物，不是催化剂，D错误；故选AC。三、填空题(共4个题，满分50分)21.I请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：（1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。①在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_

_____热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是______热反应。②根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该______其生成物的总能量(填“>”或“<”)。（2）下列过程中不一定放热的是______(填字母)。a．葡萄糖在体内的氧化b．炸药爆炸c．燃料燃烧d．

化合反应e．酸碱中和（3）已知2H和2O反应放热，且断开1molH-H键、1molO=O键、1molO-H键需吸收的能量分别为123QkJQkJQkJ、、，由此可以推知下列关系正确的是______(填编号)。①

123Q+Q>Q②1232Q+Q<4Q③123Q+Q<2Q④1232Q+Q>2QⅡ．用-150mL0.50molL盐酸与-150mL0.55molLNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（4）从

实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______。（5）大烧杯上如不盖硬纸板，求得中和热数值______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（6）如果用-160mL0.50molL盐酸与-150mL0.55molLNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放

出的热量______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热______(填“相等”或“不相等”)的（7）用相同浓度和体积的氨水()32NHHO代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【答案】（1）①.放②.吸③.

<（2）d（3）②（4）玻璃搅拌器（5）偏小（6）①不相等②.相等（7）偏小【解析】【分析】根据温度计温度变化来判断反应是放热还是吸热反应；测量中和热时，需要注意实验仪器的使用，以及实验装置的完整性，同时也要注意实验时误差对实验结果的影响；【小问1详解】温度计温度升高，反应放热；温度计温度降低，

反应吸热；b中反应为吸热反应，根据能量守恒定律，反应物的总能量应小于其生成物的总能量；【小问2详解】葡萄糖的氧化、炸药爆炸、燃料燃烧、酸碱中和都是放热反应，大多数化合反应都是放热反应，但有少数化合反应是吸热反应；故选d；【小问3详解】根据反应()()()2222HgOg2HOl+=，反

应放热，即1232QQ2Q0+−＜，进而推导出12332QQ2Q2Q0+−−，则可以得出1232QQ4Q0+−，故选②；【小问4详解】根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是玻璃搅拌器；【小问5详解】大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；【小问6详解】反

应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，但因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关，故若改用600.50/LmLmol盐酸和50mL0.55mol/L氢氧化钠反应，实际放出的热量是不与上述实验相等的，但

中和热是相等的；【小问7详解】氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于中和热数.值。22.I．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的2CO气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分

析讨论以下问题。（1）化学反应速率最快的时间段是___________，原因是___________；A．10~tB．12t~tC．23t~tD．34t~t（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下

列物质，你认为可行的是___________；A.蒸馏水B.NaCl固体C.NaCl溶液D.通入HCl（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中2CO的体积是标准状况下的体积，则12t~t，时间段平均反应速率(HCl)=v________

___-1-1molLmin。(用iV和it表示)Ⅱ．工业合成氨223N(g)+3H(g)2NH(g)反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：（4）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点_________

__(填“升高”或“降低”)，理由是___________。（5）该反应平衡常数表达式为=K___________，当某时刻()()()23322cNHcNcH___________K(填“<”“>”或“=”)时，反

应向左进行。（6）450C时该反应的平衡常数___________(填“<”“>”或“=”)500C时的平衡常数。【答案】（1）①.B②.反应放热溶液温度升高，速率增大（2）AC（3）2121)22(

)4(vvtt−−（4）①.降低②.正催化剂降低反应的活化能（5）①.()()()23322cNH=cNcHK②.>（6）>【解析】【小问1详解】曲线中t1～t2斜率最大，表明反应速率最快，选择B；原因是反应放热，温度升高对反应速率增大的影

响大于反应物浓度下降对反应速率减小的影响，使反应速率加快。【小问2详解】该反应实质为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故加水稀释c(H+)减小，反应速率减小，A符合；溶液中Na+、Cl-对该反应无影响，加NaCl固体对反应速率无影响，B不符合；NaCl溶液故相当于加水稀释，

C符合；通入HCl会使c(H+)增大，反应速率加快，D不符合。故选AC。【小问3详解】t1～t2时间段产生CO2为-321l(0mo2)2.VV4-1，所以v(HCl)=-321-1-1-321(V-V)10molLmin10(t-t)222.420=

()()2121v-v224t-tmol·L-1·min-1。【小问4详解】该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点降低；理由是B点代表反应的活化能，正催化剂降低反应的活化能。【小问5详解】该反应223N(g)+3H(g)2NH(g)，

平衡常数表达式为()()()23322cNHK=cNcH，某时刻的()()()23322cNHcNcH即是反应体系的浓度商Q，当Q>K时，反应向左进行。【小问6详解】由图可知，该反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小，故450C时该反应的平衡常数>500C时的平衡常数。23.

某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，在常温下，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Al、Mg稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Al、MgNaOH溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al试根据上

表中的实验现象回答下列问题：（1）实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同___________(填“是”或“否”)。（2）由实验3完成下列填空：铝为___________极，电极反应式_____________

_______________________________，电池总反应的化学方程式：____________________________________________。（3）实验4中铝作___________极，判断依据除了镁不与NaOH

溶液反应外，还可以根据其他组实验得出的结论：电流计指针偏向的电极为___________(填“正”或“负”)极。（4）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：①另一电极材料的性质；②_______________________________

_____________。【答案】（1）否（2）①.负②.Al－3e－=Al3+(或2Al－6e－=2Al3+)③.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（3）①.负②.正（4）电解质溶液的性质【解析】【分析】根据原电池工作原理结合物质的性质分析

解答。【详解】（1）金属与酸构成的原电池中，活泼金属作负极，则实验1中Mg的活泼性大于Al，所以Al作正极，而实验2中Al的活泼性大于Cu，所以Al作负极，故答案为：否；（2）铝是活泼的金属，实验3中Al为负极，电极反应为Al－3e－=Al3+；石墨作

正极，氢离子放电，则总反应式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；故答案为：负；Al－3e－=Al3+；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；（3）实验4中Mg不与NaOH溶液发生反应，而发生2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，在NaOH溶液中Al失去电子

，则Al为负极，根据实验1、2、3可判断判断正极，因此依据除了镁不与NaOH溶液反应外，还可以根据其他组实验得出的结论：电流计指针偏向的电极为正极；故答案为：负；正；（4）实验5中Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝

酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝，故答案为：Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中发生反应，被氧化，即在浓硝酸中活动性Zn＞Al，Al是原电池的正极；（5）

实验5中根据电流计指针偏向可判断铝是正极，这是由于常温下铝在浓硝酸中钝化，铜和浓硝酸反应，铜作负极；因此影响铝在原电池中作正极或负极的因素有：①另一电极材料的性质；②与电解质溶液的性质有关，故答案为：电解质溶液的性质。24.填空（1）烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。①下列有

机化合物中与甲烷互为同系物的是______(填字母，下同)。a．乙烯b．乙烷c．乙炔②下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是______。a．水b．四氯化碳c．酸性4KMnO溶液③下列有机化合物易溶于水的是______。a．苯b．乙烷c．乙醇（2

）①22CH=CH、②、③32CHCHOH、、④323CHCOOCHCH、⑤3CHCOOH、⑥葡萄糖，其中：(以下四个空请填写序号)A．能通过化学反应使溴水褪色的是______。B．能发生水解反应的是______。C．能与新

制2Cu(OH)悬浊液反应生成砖红色沉淀的是______。D．能与23NaCO溶液反应有气体生成的是______。（3）乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙烯与水反应制乙醇，该反应类型为______，其化学

方程式为______。乙烯还可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，化学方程式为______。【答案】（1）①.b②.c③.c（2）①.①②.④③.⑥④.⑤（3）①.加成反应②.CH2=CH2＋H2O⎯⎯⎯⎯→催化剂加热、加压CH3CH2OH③.22nCH=CH[⎯⎯⎯→催化剂n22C-HH]C【

解析】【小问1详解】①甲烷为烷烃，与甲烷互为同系物的应为烷烃，故b符合；②乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，c正确；③羟基是亲水基团，含有羟基的乙醇易溶于水，c正确。【小问2详解】A．

①CH2=CH2含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应而使溴水褪色；B．酯类物质④乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)能够发生水解反应生成乙酸和乙醇；C．⑥葡萄糖含有醛基，能与新制Cu(OH)2悬浊液在加热条件下发生反应生成砖红色沉淀；D．⑤乙酸(CH3COOH)含有羧基，具有酸性

，且酸性比碳酸强，能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体。