【文档说明】云南省昆明市云南师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题 Word版无答案.docx，共(10)页，2.720 MB，由小赞的店铺上传

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云南省昆明市云南师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H1O16一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。1.近年来我国取得诸多让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法正确的是A.“嫦娥六号”五星红旗由超细玄武岩纤维纺织而成，玄武岩纤维属于有机高分子B.神舟十八号飞船使用的34SiN隔热层属于传统无机非金属材料C.空间站的砷化镓太阳能电池是

将化学能转化为电能D.“奋斗者”号潜水器含钛合金，其强度高于纯钛金属2.下列化学用语或图示表达正确的是A.基态C原子价电子排布图：B.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：C.顺-2-丁烯的球棍模型：D.丙炔的键

线式：3.能正确表示下列反应的离子方程式是A.用惰性电极电解2MgCl水溶液：--2222Cl+2HO2OH+Cl+H电解B.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：2+--224Ca+SO+HO+3ClO=CaSO+

2HClO+ClC.()-1442N0.1molLHAlSO溶液与-120.2molLBa(OH)溶液等体积混合：3+2-2+--444Al+2SO+2Ba+4OH=2BaSO+Al(OH)D.向()32FeNO和KI混合溶

液中加入少量稀盐酸：2++-3+323Fe+4H+NO=3Fe+2HO+NO4.下列实验操作(如图)正确且能达到实验目的的是A装置甲用于制备3Fe(OH)胶体B.装置乙用于蒸发结晶获得晶体42FeSO7HOC装置丙用于收集NO气体D.装置丁用于验证3+Fe和2+Cu对双氧水分解的催化效果5.X

、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期元素。基态X原子核外有两个未成对龟子，基态Y原子的p能级处于半充满状态，Z的基态原子价层电子排布式为n-1ns，W的单质能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，R是同周期电负性最大的元素。下列说法正确的是A.氢化物沸点：Y>XB.第一电离能：WZ

C.Z、W分别与R形成的简单化合物的熔点：ZWD.4XR和4YR的VSEPR模型相同6.关子物质的结构与性质，下列说法正确的是A.P和Cl可以形成5PCl分子，N和Cl也可以形成5NCl分子..B.冰中1个2HO周围有4个紧邻分子，2HS

晶体中1个2HS周围也有4个紧邻分子C.H-N-H的键角：()2+334NH<CuNHD.322CHCHNH的碱性比32CHCONH弱，7.下列关于有机化合物的说法正确的是A.单体核磁共振氢谱

峰面积之比相同B.中碳原子都处于同一平面C.辅酶10Q分子中含有14个甲基D.与溴等物质的量加成，产物有5种8.甲池是甲烷燃料电池，如图所示。一段时间内，乙池D处进入10mol混合气体，其中苯的物质的量分数为30%(杂质不参与反应)，C出来的混合气体(不含2H，该条件下苯、环己烷都为气态)中含

苯的物质的量分数为10%，下列说法正确的是A.甲池中A处通入甲烷，乙池中E处有2O放出B.乙池中惰性电极上的电极反应式：C该段时间内，甲池中理论上消耗33.6L甲烷D.乙池中右室质量减少96g9.实验室利用

钴渣[含33Co(OH)Fe(OH)、等]制备34CoO的工艺流程如图所示：的.已知：()-15-8sp2sp24KCo(OH)=1.610,KCoCO=6.310。下列说法正确的是A.“溶解还原”过程中消耗的23NaSO与

生成2+Co的物质的量之比为1:2B.“纯化处理”时需将溶液调至pH=11，以确保将铁元素完全除去C.“沉钴”时，为获取更多的24CoCO，改用224NaCO溶液D.在空气中煅烧时，每转移-1mole，生成340.125molCo

O10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.2HHCl(aq)234NNHNHCl(aq)⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→高温、高压催、化剂B.22OBaCl(aq)34SSOBaSO⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→点燃C.2HHCl(aq)24SiOSiClSi⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→高温D.2ICu32

FeFeIFeI⎯⎯→⎯⎯→△11.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A比较-3CHCOO和-3HCO的水解常数分别测浓度均为-10.1molL的34CHCOONH和3NaHCO溶液的pH，

后者大于前者()()--h33hKCHCOO<KHCOB检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入4KMnO溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁C比较相同浓度的用洁净干燥的玻璃棒蘸取同浓度的4CuSO4CuSO溶液酸性

更强的4CuSO和4MgSO溶液的酸性和4MgSO溶液，滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比，4CuSO溶液对应的pH更小D检验丙烯醛中是否含有碳碳双键向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，

取上层清液，加硫酸酸化再滴加溴水，溴水褪色丙烯醛中含有碳碳双键A.AB.BC.CD.D12.科学家成功捕获并表征到水氧化催化过程中的锰端基氧和锰过氧化物中间体，明确了水氧化过程中水亲核进攻锰端基氧的氧氧成键机理，

如图所示。下列说法错误的是A.321ΔHΔHΔH−=B.中O的化合价为1−价C.催化过程中有极性键的断裂和非极性键的形成D.过程⑦可表示为+H2O→O2↑+13.一定温度下，323CHCHCH的氯化、溴化反应势能图及一段

时间后产物的选择性如图5，则下列叙述正确的是A.丙烷的二溴代物有5种结构B.丙烷中仲氢()2-CH-比伯氢()3-CH活性更强、碳氢键键能更大C.以丙烷为原料合成丙醇时，“先溴代再水解”比“先氯代再水解”更有利于提高2-丙醇的含量D.2134ΔH-ΔH<ΔH-ΔH14.已知2MgF属于

难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节2MgF浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中()lgXc−(X为2Mg+或F−)与()()HFlgHcc+的关系如图所示。下列说法正确的是A.()sp2MgFK的数量级为10

10−B.1L代表()2Mglgc+−与()()HFlgHcc+的变化曲线C.a、c两点的溶液中均存在()()()22MgFHFccc+−+D.c点的溶液中存在()()()()2ClMgHFHcccc−++=二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.以湿

法炼锌厂所产的钴锰渣(主要成分为232CoOCoONiOMnO、、、，含少量23FeOZnOCuOCaO、、、等)为原料回收制备24CoCO的工艺如图：已知常温下，-36-20-24spsp2spK(CuS)=1.310,KCu(OH)

=2.210,K(ZnS)=1.310。回答下列问题：（1）“滤渣1”中主要成分是___________(填化学式)，23KSO的作用是___________。“除铁”反应中22HO与()3462KFeSO(OH)的比例为______

_____。（2）“滤液1”中主要含有的过渡金属阳离子有2+2+2+CoMnCu、、、___________(填离子符号)。（3）当锌离子、铜离子均沉淀完全时，溶液中硫离子的浓度为___________。（4）

“滤渣3”中存在2MnO，“除锰”操作的化学方程式为___________。（5）P204P507、对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。①P204萃取剂的主要成分的结构是，从结构分析该物质是___________元酸，萃取原理为n++xnnHR+MMR+nxH，最佳反

萃取试剂应选择___________(填序号)。A．224HCOB．24NaSOC．23NaCOD．24HSO②“P507萃取”时，选择合适的pH范围为___________(填序号)。A．3~4B．4~5C．5~6D．6~716.氨基酸螯合物是一种安全环保的新型微量元

素添加剂，金属元素氨基酸螯合物在人类营养和动物营养中得到广泛使用。某实验小组在实验室模拟合成并测定蛋氨酸合铜的结构。回答下列问题：I．蛋氨酸合铜(Ⅱ)的合成：将蛋氨酸()溶于60mL沸水中，加入硫酸铜溶液后，在60~70℃恒温搅拌5min，用氢氧化钠溶液

调节pH至6~8之间一段时间后，过滤，得到蓝紫色固体，蒸馏水洗涤固体，无水乙醇洗涤，烘干。（1）蛋氨酸结构中能与水形成氢键的官能团名称为___________，S原子的杂化方式是___________。（2）调节pH过程中

pH不宜太高的原因是___________。（3）用无水乙醇洗涤的优点是___________。Ⅱ．测定蛋氨酸合铜(Ⅱ)的组成与结构：称取0.180g产品，于250mL锥形瓶中加入20mL水，4mLHCl，微热溶解后，平均分为两份，第一份溶

液转移到碘量瓶中，加入缓冲溶液40mL，加入-120.05molLI，标准溶液25mL，暗处放置20~30min(蛋氨酸与2I反应比例为1:1)，取出后加入50mL蒸馏水，加入指示剂，用-12230.10molLNaSO溶液滴定()2--2-2

2346I+2SO=2I+SO，消耗223NaSO溶液15.00mL。另一份溶液转移到锥形瓶中，缓慢加入氨水，缓冲溶液，加热至80℃，加入指示剂，趁热用EDTA标准溶液滴定(铜离子与EDTA反应比例为1:1)，消耗-10.20mo

lLEDTA溶液1.25mL。（4）对比锥形瓶，碘量瓶(如图)的优点是___________。（5）通过测定，蛋氨酸合铜中铜离子与配体数目的比例是___________。（6）已知：螯合物是含有多个配位原子的配体与同一个中心原子(或离子)配位成环，

蛋氨酸合铜(Ⅱ)是结构中存在五元环的中性配合物，铜的配位数为4。蛋氨酸合铜的结构为___________。17.I．在恒容密闭容器中通入4CH与2CO，使其物质的量浓度均为-11.0molL，在一定条件下发生反应：242CO(g)+CH(g)2CO(g)+2H(g)。测得平衡时4CH的体

积分数与温度及压强的关系如图所示。回答下列问题：（1）向绝热的恒容密闭容器中通入CO(g)和2H(g)发生反应，一段时间后，容器内温度___________(填“升高”“不变”或“降低”)。（2）压强为3p时，b

点的K(平衡常数)___________Q(浓度商)(填“<”“>”或“=”)。（3）1000℃时该反应平衡常数为___________2(mol/L)(用含n的式子表示)。（4）为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数

据，粗略地绘制出了两条速率-浓度关系曲线()4v-cCH正和v-c(CO)逆，如图。①与曲线()4v-cCH正相对应的是图中曲线___________(填“甲”或“乙”)。②降低温度，反应重新达到平衡时，vv正

逆、相应的平衡点分别为___________(填序号)。Ⅱ．砷酸()34HAsO具有较强的氧化性，某实验小组依据反应3-+-3-4322AsO+2H+2IAsO+I+HO设计如图甲原电池，探究pH对3-4AsO氧化性的影响，测得电压与pH的关系如图乙所示

。（5）a点时，盐桥中+K___________移动(填“向左”“向右”或“不”)，c点时，负极的电极反应式为___________，3-3AsO的空间结构为___________。18.羰基化合物中，羰基邻位碳原子上的氢原子(α-H)受到羰基吸

电子作用的影响具有一定的活泼性，因此醛或酮在碱性条件下会发生羟醛缩合反应，如图：（1）A的名称是___________，B中碳___________和碳___________(填编号)之间的碳碳键是新构建的。（2）AB→的反应类型是___________，B的结构简式是___________。

（3）2，2-二甲基丙醛与丙酮在碱性条件下发生羟醛缩合反应的方程式为___________(省略中间体)。（4）丙醛与丁醛混合后，加入NaOH溶液发生羟醛缩合反应，生成碳原子数小于9的产物(不含中间体，不考虑立体异构，存在共轭

现象)有___________种，其中核磁共振氢谱为5组峰的产物的结构简式是___________。（5）依据逆合成分析法，利用羟醛缩合反应合成，试设计其中间体及原料完成图合成路线中间体1________，中间体2_________，原料________。