【文档说明】福建省连城县第一中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学.docx，共(8)页，440.733 KB，由小赞的店铺上传

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连城一中2020-2021学年下期高二年级月考一化学试题满分100分考试时间90分钟命题人：审题人：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共100分，考试时间90分钟.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-

16Na-23Ca-40S-32Fe-56第Ⅰ卷（选择题,共32分）一、选择题：（本题共16小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列现象和应用与电子跃迁无关的是（）①．激光②．焰色反应③．燃烧

放热④．原子光谱⑤．霓虹灯⑥．石墨导电A.①④⑤B．①③④C．③⑥D．②⑤2．有关化学用语正确的是()A．Cl－的电子排布式：1s22s22p63s23p6B.乙醇的结构简式：C2H6OC．硫离子的结构示意图：D.四氯化碳的电子式：3．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能

量处于最低状态的是()4．下列分子中，所有原子都满足8电子结构的是()A．六氟化硫B．光气（COCl2）C．二氟化氙D．三氟化硼5．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是(

)A.PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P－H键是非极性键6．四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；

③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）A．原子半径：④＞③＞②＞①B．第一电离能：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①286+167．关于[Ti(NH3)

5Cl]Cl2的说法中正确的是()A.1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NAB.中心原子的化合价为+3价C.中心原子的配位数是5D.含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产

生3mol白色沉淀8．下列说法不正确．．．的是()A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释D.甲烷可与水形成氢键这种化学键9．下列关于丙烯（CH3—CH=

CH2）的说法正确的是()A．丙烯分子有8个δ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子不存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上10．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是()A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排

布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子11．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位kJ/mol。根据下表所列数据判断错

误的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1价B.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClC.元素Y是ⅢA族的元素D.若元素

Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应12.2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是()A.原子半径：

X>Z>WB.非金属性：X>Z>WC.Y的氢化物可用于刻蚀玻璃D.X的氧化物对应的水化物均为强酸13.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述错误的

是()A.产生清洁燃料H2B.H2S脱除率为100%C.H2S既被氧化又被还原D.脱Hg反应为Hg+S=HgS14.环氧乙烷(C2H4O)常用于医用消毒，一种制备方法为：使用惰性电极电解KCl溶液，用Cl-交换膜将电解液分为阴极区和阳极区，其中

一区持续通入乙烯；电解结束，移出交换膜，两区混合反应：HOCH2CH2Cl+OH-=Cl-+H2O+C2H4O。下列说法错误的是()A.乙烯应通入阴极区B.移出交换膜前存在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClOC.使用Cl-交

换膜阻止OH-通过，可使Cl2生成区的pH逐渐减小D.制备过程的总反应为：H2C=CH2+H2O=H2↑+C2H4O15.叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确是()A.0.01mol·L-1HN3溶液的pH=2B.HN3溶液的pH随温度升高而减小C

.NaN3的电离方程式：NaN3=Na++3N3−D.0.01mol·L-1NaN3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(N3−)+c(HN3)16.水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中Pb2+及其与OH-形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH3·H

2O的Kb=1.74×10-5。向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是()A.Pb2+的浓度分数先减小后增大B.c(NO3−)与c(Pb2+)的比值减小后增大，pH>10后不变C.pH=7时，存在的阳离子仅有Pb2+、Pb(OH)+和H+D.溶液中Pb2+与Pb(O

H)2浓度相等时，氨主要以NH4+的形式存在第Ⅱ卷（非选择题,共68分）的二、填空题（共5大题）17.（14分）已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小顺序为B＞C＞D＞A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成

对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第4周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。试回答下列(1)~(4)问题(用元素符号或化学式表示)(1)基态E2＋的核外价电子排布

式为_________________________________。(2)基态D原子的最高能级的轨道表示式为_____________________________。(3)M分子中B原子轨道的杂化类型为___________________________。（4）基态C原子核外电

子云有______种不同的伸展方向，共有种不同能级组的电子。（5）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)△H

=－1038.7kJ·mol－1若该反应中形成的π键有9mol，则有molN－H键断裂，。②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)a.离子键b.共价键c.配位键d.范

德华力③图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。a.CF4b.CH4c.NH4＋d

.H2O图1图218.（14分）在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、高碘酸等。（1）.结合事实判断CO和N2相对活泼的是______________，试用下表中的键能数据解释其相对

活泼的原因：_________________________________________。COC—OC==OC≡O键能(kJ·mol－1)357.7798.91071.9N2N—NN==NN≡N键

能(kJ·mol－1)154.8418.4941.7(2)元素铜与镍的第二电离能分别为ICu＝1958kJ·mol–1、INi＝1753kJ·mol－1，ICu>INi的原因是____________________

____________________________________________________。(3)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6()和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5I

O6________(填“＞”“＜”或“＝”)HIO4。其原因（4）)KNO3中NO－3的空间构型为________，写出与NO－3互为等电子体的另一种阴离子的化学式：______________。(5)已知固态HF、H2O、NH3的氢键结构和键能如下，请解释

H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因_________________________________________________________________________。固态、HF、H2O、NH3的结构示意图(6)富勒烯(C60)的结构如上右图所示，该物质能与氯气反应形成C60

Cl10分子，1molC60Cl10分子中含有碳碳单键的数目为________。19.（13分）研究甲醇的合成方法和用途具有重要的价值。Ⅰ.利用合成气（CO和H2）合成甲醇，发生如下反应：物质氢键X—H…Y键能/kJ·mol－1(HF)nF—H…F28.

1冰O—H…O18.8(NH3)nN—H…N5.4CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH（1）由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓（ΔHf）。几种物质的标准摩尔生成焓如下表，则ΔH=kJ·mol−1。物质H2(g)CO(g)CH3OH(

g)ΔHf/kJ·mol−10－110.53－201.17（2）800℃时，该反应平衡常数K=0.15。若某时刻c(CO)=0.1mol·L−1、c(H2)=0.2mol·L−1、c(CH3OH)=0.4mol·L−1，此时v正v逆（填“＞”“＜”、或“=”）。（

3）T℃时，在密闭的刚性容器中，按物质的量之比1∶1充入CO和H2，若平衡时容器内总压为pPa，H2的转化率为50%。则T℃时，上述反应的平衡常数Kp=Pa−2。（用含p的代数式表示，Kp为用分压表示的平衡常数）。Ⅱ.甲醇

也可以通过微生物电催化反应合成，装置如右图所示。（4）石墨电极上的电极反应式为，当体系的温度升高到一定程度，电极反应的速率反而迅速下降，主要原因是。Ⅲ.甲醇催化脱水制二甲醚日益受到关注，反应方程式为：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(

g)ΔH＜0，某催化反应的机理如下：历程i：CH3OH(g)CH3OH◎历程ⅱ：CH3OH◎＋CH3OH◎CH3OCH3◎＋H2O◎历程ⅲ：……历程iv：H2O◎H2O(g)上述历程中，“◎”代表分子吸附在催化剂表面上。（5）为提高CH3OH

的平衡转化率，可采用的措施是。A．容积不变，充入一定量HeB．及时分离出H2O(g)C．进一步改进催化剂D．降低反应温度（6）历程ⅲ：。20.（13分）研究从太阳能电池的碲化镉吸收层（主要含CdTe、

CdS）中回收碲具有重要质子交换膜石墨电极钛网电极微生物CO2CH3OHH2OO2的意义。某回收工艺的流程如下：回答下列问题：（1）FeOOH中Fe元素的化合价为。（2）反应釜中，溶液的pH、温度（T）与生成沉淀的关系

如下图，图中区域分别表示铁的化合物稳定存在的区域。则制备FeOOH适宜的pH和温度分别为（填标号）。a．2，80℃b．4，90℃c．5，160℃d．6，25℃（3）制备磁性纳米铁棒时，加入NaBH4前先通入N2的作用是。（4）碲化镉吸收层

中的CdTe参与反应的化学方程式为，滤渣含有的一种单质是。（5）常温下，若在含Cd2+、Te4+滤液中加入NaOH溶液调节pH为7，溶液中c(Cd2+)的最大值为。（已知：Ksp[Cd(OH)2]=5.3×10−15）（6）从TeO2－3溶液得到“吸附Te”，利用了纳米铁

棒的性质有、。21.（14分）某兴趣小组设计实验探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液反应的产物。2468101216012080400T/℃pHFe2O3FeOOHFe(OH)3Fe3+碲化镉吸收层NaNO3、H2O、HCl调pH滤渣50℃含Cd2+、Te4+滤液N

aOH溶液含TeO2－3溶液磁性纳米铁棒（吸附Te）水洗醇洗磁性纳米铁棒纳米级FeOOHFeCl3·6H2ONaBH4水洗、醇洗烘干H2OH2O2、H2SO4N2Te按图连接好装置（夹持装置省略），打开磁搅拌器，先往20mL1.00mol·L−1的CuCl2溶液中加入20mL2.

00mol·L−1的NaOH溶液，再通入一定量SO2，三口烧瓶中生成大量白色沉淀X。回答下列问题：（1）以亚硫酸钠和浓硫酸为原料制取SO2，虚框中应选用（填“A”或“B”)装置，通入SO2过程中不断搅拌的目的是。（2）仪器a的名称为，烧杯中发生反应的离子方程式为。（3）据SO2是酸

性氧化物，推测X可能为。取少量X加入稀硫酸进行验证，观察到，说明该推测错误。（4）据SO2的还原性，推测X可能为CuCl，做如下验证实验。①取少量的X，加过量的氨水溶解，露置于空气中迅速得到深蓝色溶液，其中阳离子的化学式为。②向

深蓝色溶液中先加入过量的，再滴加溶液，产生白色沉淀。③生成X的离子方程式为。ABSO2NaOH溶液CuCl2溶液磁搅拌器NaOH溶液a