【文档说明】西藏拉萨中学2021届高三第六次月考化学试卷 含答案.doc，共(9)页，252.500 KB，由小赞的店铺上传

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拉萨中学2021届高三第六次月考化学考试时间：100分钟；可能用到的相对原子质量Na-23O-16N-14H-1注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A．太阳能光

催化环境技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于二次能源B．长征五号B运载火箭使用的氢氧发动机对环境友好C．人造草皮成分为聚乙烯，没有固定熔沸点D．石油的分馏和煤的气化都是物理变化2．Forskolin的结构简式如图所示，它是一种常用的腺苷酸环化酶激活剂。下列有关该物质的

说法不正确的是()A．1mol该物质可与3molH2加成B．该有机物可以使酸性KMnO4溶液褪色C．该物质可以发生取代反应、加成反应、消去反应D．所有碳原子不可能共面3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LSO3所含有的氧原子个数为0.3NA.B．1L0.lm

ol/L的MgCl2溶液中含有0.1NA个Mg2+C．1molH216O比1molD218O少4NA个质子D．7.8gNa2O2与足量水反应时转移的电子数为0.1NA4．X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层

电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L。下列说法正确的是()A．简单离子半径比较：Z>Y>XB．Y的气态氢化物与Y的最高价含氧酸能反应生成一种盐C．元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较：Z>Y>

XD．M2Z性质较稳定是由于分子间存在氢键5．下列仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是()ABCD名称250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管图形用途与操作定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度偏大用苯萃取碘水中的碘，分液时,水层需从上口放出可用于量取10.00mLKMnO4溶液蒸馏

实验中将蒸气冷凝为液体A．AB．BC．CD．D6．锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是()A．该电池负极能用乙醇作有机电解质B．放电时，正极的电极反应

式为：Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-C．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动D．整个反应过程中，铜相当于催化剂7．甲胺（CH3NH2）的性质与氨气相似，将pOH相同、体积均为V0的CH3NH2•H2O和NaOH两种溶液分别加水稀释至体积为V，pOH随lg0VV的

变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）已知：常温下，pH+pOH=14，pOH=-lgc（OH-）A．曲线Ⅱ为CH3NH2•H2O的pOH随lg0VV变化曲线B．a点时浓度大小：c(CH3NH2•H2O)=c(NaOH)C．由c点到d点，

溶液中-+33322c()c(OH)CHNHCHNH()HcO•保持不变D．常温下，某盐酸的pH=m，a点时CH3NH2•H2O的pH=n，当m+n=14时，取等体积的两溶液混合，充分反应后：n（CH3NH3+

）＞n（Cl-）＞n（OH-）＞n（H+）第II卷（非选择题）二、工业流程题8．(14分)利用冶炼、电池生产等工业中产生的废锌浮渣(主要含Zn和ZnO，还含有少量FeO、MnO、CuO、CdO等氧化物或硫酸盐及少量SiO2等)。采用如下工艺流程回收其中的锌制备氯化锌：回答下列问题：(1

)“酸浸”中盐酸与ZnO反应的离子方程式_______。(2)滤渣①是_______。(3)“除铁”时先后加人了两种试剂，应先加入_______，可用_______代替该试剂。(4)“除锰”时的化学方程式为_______。(5)

制得的ZnCl2成品中可能含有的杂质为Zn(OH)Cl,采用中和滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：取10.0000g样品于锥形瓶中，加入50ml.蒸馏水溶解，用甲基橙做指示剂，用0.2000mol/L的盐酸滴定至溶液由黄色变为浅红色且30s内不恢复成原色，消耗盐酸的体积为25.00mL。

样品中所含Zn(OH)Cl(M=117.5g/mol)杂质的质量分数为_______。9．（15分）莫尔盐[()()44222NHFeSO6HO(相对分子质量为392)]能溶于水，难溶于乙醇，较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是实验中代替

硫酸亚铁使用的重要试剂。某兴趣小组欲制备莫尔盐并测定其纯度。采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得。实验装置如图所示，回答下列问题：(1)配制本实验所需溶液的蒸馏水，均需经煮沸并迅速冷

却后再使用，目的是防止____________。(2)按图连好装置，检验气密性后，将过量铁屑和少量碳粉加入c中，加入其它试剂，为保证硫酸顺利滴入c中，应采取的操作是________________________。(3)c中碳粉的作用________。(4)充分反应一段时间后，打开K3，关

闭K1、K2。c中液体会自动流入d中。则d中发生的主要反应化学方程式为____________。(5)实验小组对样品进行纯度检测，取9.000g样品配成溶液，用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定。消耗酸性KMnO4溶液30.00mL，该反应的离子方程式为

____________该样品的纯度为______________%(保留至0.1%)。10．氮的氧化物与空气中的氧气、温室气体(如甲烷)发生的反应，都会对空气质量产生一定的影响。(1)科学家探索利用甲烷将氮的氧化

物还原为氮气和水蒸气。已知有下列反应：i.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)∆H=akJ/molK1ii.N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H=bkJ/molK2ii.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)∆H=ckJ/molK3则甲烷直接将N

O2还原为N2的热化学方程式为___________。该反应的平衡常数K=___________(用K1、K2、K3表示)(2)下表是不同温度下NO(g)+12O2(g)NO2(g)的平衡常数：T/K300400500774K/(mol·L)-

/21.1×1063.7×1031.2×1021.0①该反应∆H______0（填“大于”或“小于”）为提高NO的转化率且加快反应速率，可采取的措施有___________(写两条)；②774K时，将4m

olNO和2molO2充入1L恒容密闭容器中，不能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填正确答案标号)。。A．容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化B．2v正(O2)=v逆(NO)C．混合气体的密度保持不变D.NO的转化率达50%E．c(NO)：

c(O2)=2：1（3）NOx的排放主要来自于汽车尾气，为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=－746.8kJ·mol－1，生成无毒的N2和CO2。实验测得，v

正=k正·c2（NO）c2（CO），v逆=k逆·c（N2）c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍数。②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温

度下达到平衡时，CO的转化率为60%，则当CO的转化率为40%时，kk正逆=____（算出具体数值，保留2位有效数字）。三、选做题11、【化学——选修3：物质结构与性质】第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。请回答：（1）科学研究表明用TiO2作光催化剂可

将废水中CN−转化为OCN−、并最终氧化为N2、CO2。OCN—中三种元素的电负性由大到小的顺序为________。与CN−互为等电子体的一种分子为________（填化学式）。（2）Ti(BH4)2是一种储氢材料。写出基态Ti的价电子排布式______

__，BH4−的空间构型是________。（3）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中提供孤对电子的原子为________；（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，该物质晶胞呈正四面

体构型。试推测Ni(CO)4的晶体类型为________（5）FeO、NiO晶体中r(Ni2+)和r(Fe2+)分别为69pm和78pm，则熔点FeO_______NiO（填“>”或“<”）。（6）硒化锌（SnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，则

该晶胞中硒原子的配位数为________；若该晶胞密度为dg·cm−3，硒化锌的摩尔质量为mg/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为________cm。12．【化学——选修5：有机化学基础】某化合物H的合成路线如下：已知CHCH在NaNH2液氨条件下可生成CHCNa或NaCCNa（1）

A的化学名称是________，C→D的反应类型是________（2）D→E的反应方程式________，F中所含官能团名称是________（3）F的分子式是________（4）写出G的结构简式________（5）W是E的同分异构体，则符合

下列条件的W的同分异构体的结构简式是________（写一种）①有两种官能团②遇FeCl3溶液显紫色③核磁共报氢谱有五组峰，峰面积之比是6:1:1:1:1（6）依据上述题目信息，写出用乙醛和乙炔为原料，制备化合物的合成路线（无机试剂任选）。

答案DADBCAB26共14分（1）ZnO+2H+=Zn2++H2O2分（2）SiO₂2分（3）H₂O₂2分空气（或氧气）2分（4）2KMnO4+3MnCl2+2H2O=5MnO2+2KCl+4HCl

3分（5）5.9%3分27.共14分(1)Fe2+被氧化2分（2）打开上口玻璃塞，打开K1、K22分;形成Fe-CH2SO4原电池2分（3）(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O↓2分（4）8H++5Fe2++MnO4-=5Fe3

++Mn2++4H2O3分65.3%3分28.共15分(1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=（a-b-c）kJ/mol2分－2分（2）①小于2分增大压强、增大O2的浓度2分②C、E2分(3)①＜2分②4.23分K1K2·K32分35.

共15分（1）O＞N＞C（1分）N2（2分）(2)3d24s2（1分）正四面体型（1分）（3）OCl（2分）（4）分子晶体（1分）（5）＜（2分）（6）4（2分）（3分）36.4m/ρ·NA3