【文档说明】浙江省温州人文高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学（选考）试题含答案.docx，共(15)页，332.505 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-2b54c444a26c946b56081e75ec95a905.html

以下为本文档部分文字说明：

2019学年第二学期温州人文高级中学六月月考（选考）高一年级化学学科试题命题人：吕知索审题人：郑最胜考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证

号并填涂相应数字。3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。5．本卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Cl-35.5，Na-23，Mg-24，K-3

9，Fe-56，Cu-64，Ba-137，P-31第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列属于碱的是A．KOHB．Na2CO3C．CO2D．H2SO

42．下列图示与操作名称不对应的是A．加热B．萃取C．蒸发D．蒸馏3．下列属于电解质的是A．石墨B．甲烷C．无水硫酸铜D．盐酸4．下列过程会放出热量的是A．浓硫酸稀释B．水的分解C．硝酸铵溶于水D．冰的融化5．下列有关氢氧化铁胶体说法不

正确的是A．能产生丁达尔效应B．可用于净水C．是不均一的分散系D．是透明的混合物6．下列化学反应属于氧化还原反应的是A．HCl+NaOH=NaCl+H2OB．Na2O+H2O=2NaOHC．Ca(OH

)2+CO2=CaCO3↓+H2OD．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl7．下列物质，因水解而使溶液呈酸性的是A．CH3COOHB．NaHCO3C．NH4ClD．HCl8．下列化学用语表述

正确的是A．次氯酸的结构式HClO−−B．CH4的球棍模型C．乙烯的结构简式CH2CH2D．S2-的结构示意图9．下列说法正确的是A．C60、C70、碳纳米管互为同素异形体B．H、D、T互为同位素，中子数都为1C．C4H10O与C2H6O一定互为同系物D．C4H10的一氯代物

只有两种10．下列说法正确的是A．蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石B．保存FeCl2溶液时，应加少量铁粉C．向铜与浓硫酸反应后的混合物中加水，判断有无Cu2+D．SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了其漂白性11．X、Y、Z、W四种短周期元素

在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A．Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大B．X、Z都是第2周期ⅥA族元素，单质的氧化性X>ZC．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高D．W元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强12．下列方程式不正确的是A．NaHCO

3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3－B．氯化镁溶液与氨水反应的离子方程式：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓C．Cl2与水反应的离子方程式：Cl2+H2OH++Cl－+HClOD．醋酸钠水解的离子方程式CH3COO－＋

H2OCH3COOH+OH－13．下列操作或试剂的选择不正确的是A．可用冷却结晶、过滤的方法提纯含少量NaCl杂质的KNO3B．可用水鉴别苯、四氯化碳C．可用浓Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D．可用酸性高锰酸钾除

去CH4气体中的乙烯14．下列有关有机物的结构、性质和应用的说法中，不正确的是A．光照条件下，1mol甲烷在与足量氯气反应，可得4种有机产物B．为实现乙醇催化氧化，可使用铜或银作为催化剂XYZWC．制备乙酸乙酯需要用到的药品主要有：乙醇、浓硫酸、0.1mol/L醋酸等D．从煤干馏得到的煤焦油中可以

分离出苯15．下列说法正确的是A．75%的酒精可使蛋白质变性，常用于杀菌消毒B．氨基酸为高分子化合物，分子中含有－COOH和－NH2C．往淀粉水解液中加入过量NaOH溶液，再加入碘水，未变蓝色，则说明淀粉已完全水解D．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油16．某药物中间体，

结构简式为，下列有关说法不正确的是A．该有机物的分子式为：C8H6O3B．该有机物可发生加成反应、取代反应C．与少量新制Cu(OH)2加热，产生砖红色沉淀D．该有机物，可由氧化获得17．某氨气燃料电池，如图所

示，下列说法不正确的是A．正极的电极反应式为O2+4e－+4H+=2H2OB．电子流向：电极1→负载→电极2C．Na+由左向右移动D．NH3在电极1上发生氧化反应18．下列说法正确的是A．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH‾)相等B．中和pH和体积均相等的盐

酸、CH3COOH溶液，所需NaOH的物质的量相同C．浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D．室温下pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液中，c(CH3COO‾)＝

c(Na+)19．下列说法正确的是A．石英、C60、金刚石都是原子晶体B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键C．H2SO4、NaOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D．Cl2和PCl5分子中，氯原子的最外电子层都含有8个电子20．根据如下能量关系

示意图，下列说法正确的是A．1molC(s)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB．由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=−221.2kJ∙mol−1C．反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量D．将1

molC(s)磨成粉末后，反应更加剧烈，说明粉碎可以改变ΔH21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．标准状况下，22.4LCl2与水充分反应，转移电子数为NAB．31gP4(分子结构：)中的共价键数目为

1.5NAC．30g甲醛、乙酸的混合物完全燃烧，产生的CO2分子数目为NAD．1L0.5mol·L−1的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数大于0.5NA22．不同条件下，用O2氧化amol/LFeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。4Fe2+(aq)+4H+(aq)+O2(g)=4Fe3

+(aq)+2H2O(l)ΔH>0下列分析或推测合理的是A．由①、②可知，pH越大，Fe2+越易被氧化B．由②、③推测，若pH＞7，Fe2+更难被氧化C．pH=2.5、70℃时，0~3h内Fe2+的平均消耗速率ν(Fe2+)<30.8amol/(L·h)D．曲线②的变化趋势推测，

反应吸热使得溶液温度下降，反应速率下降23.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是24．将一定量Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水配成50mL溶液，逐滴加入稀盐酸，得到各成分物质的量变化如图所示(忽略溶液混合导致的体积变化，已知1mol=1000m

mol)。下列说法不正确的是A．盐酸的物质的量浓度为0.05mol·L-1B．c点溶液中c(NaCl)=0.05mol·L-1实验目的实验操作A比较碳和硫两种非金属性的强弱测同温同浓度下Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH并比较pH大小B证明浓硫酸具有吸水性在蔗糖

中滴加浓硫酸，蔗糖变黑C配制0.400mol/LNaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，并马上转移至250mL容量瓶定容D比较水和乙醇中羟基上氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中C．a点溶液中发生反应的离子方程式为：CO32－+H

+=HCO3－D．b点和d点所处的溶液中n(Na+)相等25．已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3－>HCO3－，某无色溶液Y中可能含有以下几种离子：Cl－、SO42－、HCO3－、HSO3－、Fe3+

、Ba2＋、NH4+、Na+，溶液中阳离子浓度相同，为了确定其组成，某课题小组进行如下实验（假设气体均全部逸出、忽略H2O2的分解）下列说法不正确．．．的是A．溶液1中一定不存在Fe3+、SO42－B．气体1为

CO2气体C．溶液Y中一定含有Cl－，且n(Cl－)=0.01molD．溶液Y中可能存在Na+，可取溶液1通过焰色反应实验验证第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、简答题（本大题包括6小题，共50分）26．（8分）（1）H2S的标准

燃烧热ΔH=—akJ∙mol−1，H2S燃烧反应的热化学方程式为（2）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在催化剂Cu/ZnO存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H

2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·mol－1Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2已知：①CO和H2的燃烧热分别为283.0kJ·mol－1和285.8kJ·mol－1②H2O(l)===H2O(g)ΔH3＝＋44.0kJ·mol

－1反应Ⅱ的ΔH2＝________kJ·mol－1。（3）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其负极材料为________，正极电极反应式为。27．(8分)C物质为烃类，在标准状况下的密度为1.16g/L

，F物质具有水果香味，G物质不能水解。转化关系如图所示，省略了反应条件。请回答下列问题:(1)写出G的分子式:。(2)D中官能团的名称是。C→A的反应类型____________(3)请写出反应B+E→F的化学方程式:。(4)下列有关说法正

确的是。A．C物质燃烧时，易产生大量黑烟B．物质B和甘油()互为同系物C．一定条件下，A可被直接氧化为DD．用NaOH溶液可以区分B、D、F28．(8分)为探究不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X的化学式为。（2）请写出反应①的化学方程式：。（3

）请写出反应②的离子方程式：。29．(10分)蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH3=+akJ·mol-1化学键C—HH—HH—O键能kJ/molbcd（1）写

出甲烷的结构式___________（2）C=O的键能为_______________kJ/mol(用含a、b、c、d的式子表示)（3）恒温条件下，在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气，发生上述反应。测得甲烷物质的量随时间变化如下表所示。0～10min内用H2O的

浓度表示该反应的平均速率为ν(H2O)=_____________时间/min01020405060n(CH4)/mol0.500.350.250.100.100.10（4）恒温恒容情况下，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是______________

_。a．混合气体的平均相对分子质量保持不变b．CO2和H2的体积分数比为1﹕4c．混合气体的密度保持不变d．1molCO2生成的同时有4molH-H键断裂（5）写出甲烷燃料电池，以KOH溶液为介质时，负极的电极反应式__

____________________30．（12分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)为原料制备CuCl2·2H2O晶体，再用CuCl2·2H2O晶体制备CuCl。（1）制备CuCl2·2H2O晶体：①B装置中发生反应的化学方程式是___________

__________________________②装置C中粗铜粉末(含杂质Fe)与气体充分反应时的生成物是______________________③反应完成后，将C中的固体用稀盐酸完全溶解，再调节pH值除杂，经一系列操作便可获得CuCl2·2H2O晶体。溶解C中生成物固体时，有时会加入

少量双氧水，目的是__________（2）制取CuCl.为了制取制取CuCl采用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)已知：④仪器X的名称是__________⑤实验操作的先后顺序是a→→e(填操作的编号)。a．检查

装置的气密性后加入药品b．熄灭酒精灯，冷却c．在“气体入口”处通入干燥HCld．点燃酒精灯，加热e．停止通入HCl，然后通入N2⑥装置F中NaOH溶液的作用是___________________。⑦反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl

2或CuO杂质。请分析产生CuCl2杂质的原因是31．（4分）为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：实验序号ⅠⅡⅢⅣ盐酸体积(m

L)30.030.030.030.0样品质量(g)2.963.705.186.66CO2体积(mL)672840896672请计算：(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)︰n(NaHCO3)＝________。(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________。2019学年第二

学期温州人文高级中学六月月考（选考）高一年级化学学科参考答案123456789101112131415ABCACDCDABDBDCA16171819202122232425CADDBACDBC26．（8分）（每空2分）（1）2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H

2O(l),△H=-2akJ·mol-1（2）+41.2（3）CuO2+4e-+4H+=2H2O27．（10分）(1)C6H12O6(2分)(2)醛基(2分)还原反应或加成反应（2分）(3)(2分)(4)AC(2分)28．（6分）(

1)Cu2(OH)2SO4或Cu(OH)2·CuSO4或CuSO4·Cu(OH)2(2分)(2)△2Cu2(OH)2SO4===4CuO＋2SO2↑＋O2↑＋2H2O↑(2分)(3)SO2＋Br2＋2H

2O===SO2ˉ＋2Brˉ＋4H+(2分)29．（10分）（1）(2分)（2）2b+2d-2c-2a(2分)（3）0.06mol∙L−1∙min−1单位错误扣1分(2分)（4）ad(2分)（5）10OH－+CH4－8e－=CO32－+7H2O

(2分)30．（12分）①MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）②FeCl3CuCl2（2分）③将铁元素转化为Fe3+（2分）④球形干燥管（或干燥管）（1分）⑤cdb（2分）⑥吸收HCl和Cl2(1分)⑦加热时间不足或温度偏低（2分）31．

（4分）(1)2︰1或2(2)2.50mol·Lˉ1