【文档说明】高中化学课时作业（苏教版必修第二册）模块综合评价二.docx，共(7)页，1.075 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-2b39529b4b8c4e95b1afdc6417910ea0.html

以下为本文档部分文字说明：

模块综合评价二考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.明代《造强水法》记载：“绿矾五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。”“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是（）A

．“绿矾”的成分为FeSO4·7H2OB．“研细”可在蒸发皿中进行C．“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸D．“五金皆成水”，发生氧化还原反应2.京剧脸谱是中国戏曲特有的艺术，具有很强的表现力和艺术价值。如图为窦尔敦京剧脸谱，若要将脸谱嘴唇部位涂成红色，则下列各组溶

液中可达到该效果的是（）A．氨水和石蕊溶液B．碘水和淀粉溶液C．FeCl3溶液和KSCN溶液D．CuCl2溶液和NaOH溶液3.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是（）A．常温常压下，2gD2O中含中子数为NAB．1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为4NA

C．0.5mol羟基中所含电子数为4.5NAD．28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体含有的碳原子数目为2NA4.下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．离子结构示意图可以表示32S2－，又可以表示34S2－C．空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化

碳分子D．NH3的电子式：5.以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是（）A．C→CO→CO2→Na2CO3B．S→SO3→H2SO4→Na2SO4C．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe（OH）3D．N2→NO→NO2→HNO36.化

学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是（）选项现象或事实解释A液氨可以作制冷剂液氨汽化大量吸热B铁制器皿用作盛放浓硫酸的容器铁能被浓硫酸钝化CFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板FeCl3可与C

u发生反应D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹烧菜时铁锅被染色7.根据热化学方程式2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1，下列说法或表达正确的是（）A．2mol水蒸气分解生成2mol氢气与1mol氧气需吸收483.6kJ的热量B．2

H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH>－483.6kJ·mol－1C．H2（g）＋12O2（g）===H2O（g）ΔH＝＋241.8kJ·mol－1D．1mol氢气与0.5mol氧气总能量小于1mol水蒸气的总能量8.为提纯下列物质（括号内

为杂质），所用的除杂试剂和分离方法不正确的是（）序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗气B苯（Br2）NaOH溶液分液CC2H5OH（乙酸）新制生石灰蒸馏D乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液9.（原创题）电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合

成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理示意图如下，则有关说法错误的是（）A.在表面氢化机理中，第一步是H＋的还原反应B．在表面*H原子与催化剂的协同作用下，N2与表面*H原子反应生成*N2H4中间体C．电化学

固氮法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点D．电化学固氮法和传统工业合成氨法的产物相同10.在25℃时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。则下列叙述错误的是（）A．反应进行到5分钟时达到平衡B．25℃时，反应

可表示为X（g）＋3Y（g）⇌2Z（g）C．增大压强可使反应速率减小D．从反应开始到5min，用Z表示的反应速率为0.01mol·L－1·min－111.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴

入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋B向淀粉KI溶液中通入NO2气体溶液显蓝色I－可被NO2还原为I2CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓

氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性12.2SO2（g）＋O2（g）V2O5△2SO3（g）ΔH<0是工业上制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（）A．2molSO3的总能量比2molSO2和1molO2的总能量要高B．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率C

．由于该反应是放热反应，所以降低温度会缩短反应达到化学平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率v＝c2－c1t2－t113.已知氯气、溴蒸气分别

跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）ΔH1＝－Q1kJ·mol－1H2（g）＋Br2（g）===2HBr（g）ΔH2＝－Q2kJ·mol－1有关上述反应的叙述正确的是（）A．Q1>Q2B．生成

物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出Q1kJ热量D．1molHBr（g）具有的能量小于1molHBr（l）具有的能量14.采用下列装置和操作，不能达到实验目的的是（）A．甲装置：在乙醇与乙酸的混合液中加入足量生石

灰，可蒸馏出乙醇B．乙装置：用CCl4萃取溴水中的溴，并把溴的CCl4溶液从下口放出C．丙装置：广口瓶中盛酸性高锰酸钾溶液，除去CH4中的少量SO2D．丁装置：A中为乙醇、醋酸，B为饱和碳酸钠溶液，制取乙酸乙酯15.CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，

该电池中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是（）A．负极的电极反应式为CO＋O2－－2e－===CO2B．工作时电极b作正极，O2－由电极a流向电极bC．工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD．传感器中通过的电流越大

，说明通入的CO越多二、非选择题（本题包括5小题，共55分）16.（10分）（1）氢气是一种高效而无污染的理想能源。我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km·h－1行驶了40km。为有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价氢气。下列可供开发又较经济的制氢气的方法是。A

．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水（2）已知1g氢气燃烧生成液态水放出143kJ的热量，请回答下列问题：①写出该反应的热化学方程式________________________________________________________________

________。②反应物断键需要吸收的能量（填“>”“<”或“＝”）生成物生成新键放出的能量。③若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的能量（填“>”“<”或“＝”）2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量。④某航天器上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两个电极均由

多孔的碳块组成。它是将能转化为能的装置。a极上的电极反应式为，b极上的电极反应式为，SO2－4向（填“a”或“b”）极移动。17.（12分）Ⅰ.用数字序号填空：下列属于同位素的是，同素异形体的是，同分异构体的是，属于同种物质的是，属于同系物的是。①14N与15N

②O2与O3③S8与S10④CH3OCH3与CH3CH2OH⑤金刚石与石墨Ⅱ.按要求填空：（1）写出甲烷一氯取代的化学方程式：__________________________________________________________

______________。（2）乙烯与溴水反应的化学方程式：________________________________________________________________________，反应类型为。（3）制备

聚酯玻璃钢需要下列三种物质：①甲中不含氧原子的官能团是（填名称）。②淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A～D均为有机物）：淀粉――→稀硫酸△A――→一定条件B――→浓硫酸170℃C――→试剂XD――→NaOH溶液△乙A的化学式是，C→D的反应类型是，完成淀粉→A的化学方程式：_____

___________________________________________________________________。③丙发生加聚反应的生成物为（写结构简式）。18.（12分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）的物质的量随时间的变化曲线如

图所示。请回答下列问题：（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。（2）反应从开始至2min，

用Z的浓度变化表示的平均反应速率v（Z）＝。（3）2min后反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；混合气体的密度。（4）将amolX与bmolY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反

应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n（X）＝n（Y）＝n（Z），则原混合气体中a∶b＝。（5）下列措施能加快反应速率的是（填序号。下同）。A．恒压时充入HeB．恒容时充入HeC．恒容时充入XD．及时分离出ZE．升高温度F．选择高效的催化剂

（6）下列说法正确的是。A．升高温度改变化学反应的限度B．已知正反应是吸热反应，升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢C．化学反应的限度与时间长短无关D．化学反应的限度是不可能改变的E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢19.（10分）选择性催化还原技术（SCR）是在有催化剂的条件下将N

Ox转变为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。某化学兴趣小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。试回答下列问题：（1）若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为____________________________________________________

____________________________________________________________________________________________，若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是。（2）用C装置制取NO时，用可抽动的

铜丝的优点是____________________________________________________________________________________________________________________________

____________________。（3）装置⑦的作用可能是________________________________________________________________________。（4）若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收

集到标准状况下2016mLN2，则NO的转化率为。20．(11分)化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验探究，请你参与并完成有关问题。【实验药品】12．6g镁铝合金，200mLamol·L－1稀硫酸，520mL4mol·L－1NaOH溶液

。【实验步骤】①将12.6g镁铝合金与200mLamol·L－1的稀硫酸在如图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生成的全部气体。②向b内的混合液中逐滴加入520mL4mol·L－1氢氧化钠溶液并充分混合

，当氢氧化钠溶液加至500mL时生成的沉淀量最大。【问题讨论】(1)仪器b的名称是________。(2)根据实验目的可知，12.6g镁铝合金与200mLamol·L－1的稀硫酸反应时，过量的物质应该是________(填“镁铝

合金”或“稀硫酸”)，以保证另一种物质能够完全反应无剩余；若标准状况下，由实验步骤①得到的气体为13.44L，则合金中镁的质量分数为________(精确到0.1%)。(3)实验步骤②中，当向b内的混合液中滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，所得溶液中的溶质是_______

_(填化学式)。(4)实验步骤①结束后，读取量筒内液体体积时，需要注意三个问题：一是要冷却至室温，二是要________________________________________________

________________________，三是要使视线与量筒内的凹液面相平。(5)在“amol·L－1稀硫酸”中，a的值为________。