【文档说明】2022届高三化学高考备考二轮复习模拟卷5（全国乙卷专用）含答案.docx，共(16)页，779.885 KB，由小赞的店铺上传

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备战2022年高考化学一轮巩固模拟卷5（全国乙卷专用）可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Al27S32Ca40Fe56Ba137一、选择题:本题7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1．（2022·全国·模

拟预测）贝里斯—希尔曼反应条件温和，其过程具有原子经济性，示例如图，下列说法错误的是+催化剂⎯⎯⎯⎯⎯→A．Ⅰ中所有原子共平面B．该反应属于加成反应C．Ⅱ能发生取代反应、氧化反应D．Ⅲ能使溴的四氯化碳溶液褪色2．（2022·全国·模拟预测）我国在人工合成淀

粉方面取得重大突破，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉()的全合成。下列说法错误的是A．淀粉属于多糖，分子式为6126CHO，是纯净物B．由2CO等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成C．玉米等农作物通

过光合作用能将2CO转化为淀粉D．该成就能为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段3．（2021·全国·高三）利用如图所示装置，以NH3作氢源，可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是A．a为阴极B．b电极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+C．电解一段时间后，装置内H+数目增多D．理论上

每消耗1molNH3，可生成1．5mol4．（2021贵州·玉屏民族中学模拟预测）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强B．

只由这四种元素不能组成有机化合物C．与Z的单质相比较，Y的单质不易与氢气反应D．X、Y形成的化合物都是无色气体5．（2022·全国·模拟预测）《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐

水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。铁华粉［主要成分为)322CHCOOFeHO］可用如下方法检测。下列相关说法不正确的是已知：6632KFe(CN)FeKFeFe(CN)−++++=(蓝色沉淀)A．制备铁华粉的主要反应为()3322Fe2CHCOOH

CHCOOFeH+=+B．气体X为2SOC．铁华粉中含铁单质D．由上述实验可知，OH−结合3Fe+的能力大于CN−6．（2017·河北衡水·高一期末）下列实验现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A常温下将Cu片放入浓H2SO4中生成刺激性气味气体

Cu与浓H2SO4反应生成SO2BAl2(SO4)3溶液中滴加过量氢氧化生成白色沉淀Al(OH)3不溶于氢氧化钡钡溶液溶液C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe2+D取久置

的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质A．AB．BC．CD．D7．（2021·福建省南平市高级中学高三阶段练习）常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数(平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比)与pH的关系如右图所示。下列说法正确的是A．H

3AsO4的第一步电离常数Ka1>0.01B．pH=7.0时．溶液中c(AsO43-)=c(H3AsO4)=0C．0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2D．pH=12时，c(H+)=3c(AsO43-)+2c(HAsO42-)+c(H2AsO4-)+c(OH-)二、

非选择题:共58分,第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共43分。8．（2022·上海交大附中模拟预测）硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种

用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：已知：①CS2不溶于水，密度比水的大；②NH3不溶于CS2；③三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。回答下列问题：(1)制备NH4SCN溶液：①实验开始时，打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体

缓缓通入D中，发生反应⎯⎯⎯→+⎯⎯⎯+234化剂溶加热4催水CS3NHNHSCNNHHS，该反应比较缓慢，反应至CS2消失。②装置C的主要作用是_____，三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，主要原因是_____。(2)制备KSCN溶液：①熄灭A处的酒精灯，关闭K1和K2，

移开水浴，将装置D继续加热至105℃，NH4HS完全分解后(432NHHSNHHS→+)，打开K2，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为_____。②

装置E的作用除可以吸收NH3外，还能吸收产生的_____。(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。(4)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液，量取20.00mL溶液于

锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。①滴定时发生的反应：SCNAgAgSCN−++⎯⎯→(白色)则判断到达滴定终点时溶液颜色的变化为_____。②晶体中KSCN的质

量分数为_____。(计算结果精确至0.1％)。9．（2021·福建龙岩·三模）五氧化二钒(V2O5)在冶金、催化剂、磁性材料等领域有重要作用。实验室以含钒废料(含有V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO、有机物等)来制备V2O5的一种工艺流程如下：已知：含钒离子在溶液

中的主要存在形式与溶液pH的关系：溶液pH＜4.06.0—8.08.0—10.0钒元素主要存在形式2VO+3VO−427VO−请回答下列问题：(1)含钒废料中的有机物主要在___________工序中除去。(2)“焙烧”

产物之一是Mg(VO3)2，写出它在“酸浸”(溶液pH＜2)过程中发生反应的化学方程式___________。(3)常温时，若“调pH净化I”工序中最终溶液pH=7，通过计算判断，此时Cu2+是否已经沉淀完全(已知离子浓度<1.0×10﹣5mol·L﹣1认为

沉淀完全；Ksp[Cu(OH)2]=4.8×10﹣30)___________。(4)“净化Ⅱ”时若加入过量的(NH4)2CO3，可能导致的后果为___________。(5)“滤渣2”中含有Mg2(O

H)2CO3，写出生成Mg2(OH)2CO3的离子方程式___________。(6)“煅烧”时，除生成V2O5外，还生成了参与大气循环的气体，写出煅烧时的化学方程式___________。10．（2021·江西·高三阶段练习）氮的固

定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。（1）其中，p1

、p2和p3由大到小的顺序是________，其原因是________。（2）若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)_______vB(N2)（填“＞”“＜”或“＝

”）。（3）若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为_______Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。（4）已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol，

在恒温恒容的密闭容器中充入1molN2和一定量的H2发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，容器内的压强变为原来的90%，则起始时充入的H2的物质的量为______mol，NH3产率为______。(二)选考题:共15分。请考生从2道题中任选一题作

答。如果多做,则按所做的第一题计分。11．（2021·山东·济南外国语学校高三阶段练习）[化学——选修3：物质结构与性质]Ga和As在材料科学领域用途广泛。请回答下列问题：（1）基态Ga原子价层电子的轨道表达式为____

_____；其核外电子占据最高能级的符号为___________。（2）GaAs是优良的半导体材料，晶胞结构与金刚石相似。该晶体中不含有的化学键类型为___________（填选项字母）。A．σ键B．π

键C．配位键D．金属键（3）Ga、N、As的合金材料是制作太阳能电池的重要原料，三种基态原子的第一电离能由小到大的顺序为________________________（用元素符号表示）。（4）AsH3的立体构型为___________。相同压强下，AsH3的沸点低于NH3的原因为_

__________。（5）LiZnAS基稀磁半导体晶胞如图所示，该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA。则：①与Li原子距离最近且相等的Zn原子的数目为____________。②晶胞参数a=_

____________pm（用代数式表示）。12．（2021·湖南师大附中高三阶段练习）有机物H是合成雌酮激素的中间体，一种由A制备H的工艺流程如下：已知：Ⅰ.()322CHOSONaOH⎯⎯⎯⎯⎯→

Ⅱ．2SOClR-COOHRCOCl⎯⎯⎯→(其中R为烃基或氢)回答下列问题：(1)B中官能团的名称为___________。(2)C→D的反应类型为___________。(3)F的结构简式为___________。(4)写出B→C的化学方程式：_

__________。(5)E的同分异构体中，满足下列条件的有___________种(不含立体异构)，①苯环上有2个取代基；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生银镜和水解反应其中核磁共振氢谱有

5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式为___________。(6)参照上述合成路线，设计由甲苯为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选)。___________参考答案：1．A【解析】A．Ⅰ中含有—CH3，所有原子不可能共

平面，A错误；B．该反应中Ⅰ含有的C=O发生加成，B正确；C．Ⅱ含有碳碳双键、羰基，可以发生氧化反应，六元环可以发生取代反应，C正确；D．Ⅲ含有碳碳双键，能够使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确；答案选A。2．A【解析】

A．淀粉为高分子化合物，分子式为(C6H10O5)n，n值不同，分子式不同，A错误；B．淀粉为长碳链有机化合物，所以由二氧化碳等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成，B正确；C．玉米等农作物通过光合作用能将2CO转化为淀粉，C正确；D．二氧化碳资

源广泛，能够合成淀粉，既可以减少温室效应，又能够解决人类粮食问题，D正确；答案选A。3．C【解析】根据图像可知，b极氨气中的N原子化合价由-3变为0价，得电子为电解池的阳极，则b极为阴极，化合价降低得电子；电解质溶液中的氢离子向阴极移动；A.分析可知，a为阴极得电子，A正确；B.b电

极氨气中的N原子化合价由-3变为0价，生成氮气和氢离子，其电极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+，B正确；C.电解一段时间后，b电极消耗溶液中的氢离子，装置内H+数目不变，C错误；D.理论上每消耗1molN

H3，消耗溶液中3mol氢离子，发生加成反应，可生成1．5mol，D正确；答案为C4．B【解析】K层最多只能填2个电子，因此Z原子最外层有6个电子，考虑到X、Y不可能是第一周期，则Z是硫，W是氯，X是氮，Y是氧

，据此来分析本题即可。A.非金属越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，而W的非金属性比Z强，因此W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z强，A项错误；B.有机化合物必须有碳元素，这四种元素不能组成有机化合物，B项正确；C.

非金属性越强，其单质与氢气的化合越容易，Y的非金属性强于Z，因此Y的单质更易与氢气反应，C项错误；D.X、Y可以组成二氧化氮，这是一种红棕色气体，D项错误；答案选B。5．B【解析】A．由题中信息可知，制备铁华粉的主要反应方程式正确，A正确；B．气体X为醋酸蒸气，B错误；C．

加入盐酸，有氢气产生，说明铁华粉中含有铁单质，C正确；D．由上述实验可知，氢氧根离子能与蓝色沉淀反应，生成棕色沉淀，说明有氢氧化铁沉淀生成，说明氢氧根离子结合铁离子的能力强于CN-，D正确；答案选B。6．C【解析】A、常温下铜与浓硫酸不反应，A错误；B、氢氧化铝能溶于氢氧化钡溶液中，B

错误；C、溶液先不显红色，说明不存在铁离子，加入氯水后变红色说明反应产生了铁离子，因此溶液中含有亚铁离子，C正确；D、过氧化钠如果变质会产生碳酸钠，碳酸钠也能与盐酸反应生成无色气体CO2，D错误，答案选C。7．C

【解析】A项，H3AsO4第一步电离方程式为H3AsO4H++H2AsO4-，Ka1=[c（H+）·c（H2AsO4-）]/c（H3AsO4），由图可知当H2AsO4-与H3AsO4相等时pH=2.2，c（H+）=10-2.2mol/L，则Ka1=c（H+）=10-2.2=0.00630.

01，错误；B项，H3AsO4属于弱酸，任何pH下溶液中的含As微粒都有H3AsO4、H2AsO4-、HAsO42-、AsO43-，由图知pH=7.0时，溶液中主要含As微粒为H2AsO4-、HAsO42-，溶液中c（AsO43-）、c

（H3AsO4）都很小但不等于0，错误；C项，多元弱酸在溶液中分步电离且第一步电离第二步电离第三步电离，溶液中H+主要来自第一步电离，溶液中c（H+）c（H2AsO4-），c（H3AsO4）=0.1mol/L-c（H2AsO4-）0.1mol/L-c（H+），Ka1=[c（H+）

·c（H2AsO4-）]/c（H3AsO4）=c2（H+）/[0.1mol/L-c（H+）]=10-2.2，解得c（H+）=10-1.65，溶液pH=1.652，正确；D项，常温下pH=12，溶液呈碱性，c（H+）c（OH-），错误；答案选C。点睛：本题以砷酸溶液中各含砷粒子分布分数与pH

的关系图为载体，考查电离平衡常数的计算，溶液中粒子浓度大小关系的判断。解题的关键是对图像的解读，用图上的交点可快速计算砷酸的各级电离平衡常数（如由pH=2.2可计算出Ka1=10-2.2，由pH=7.0可计算出Ka2=10-7，由pH=11.5可计算出Ka3=10-

11.5），由图像可快速判断各pH下主要含砷粒子的相对大小。8．(1)观察气泡流速，以便控制加热温度使NH3、CS2充分接触，加快反应速率，同时也可以提高原料的利用率(2)NH4SCN+KOHΔKSCN+NH3↑+H2OH2S(3)冷却结晶(4)当加入最后一滴硝

酸银溶液时，溶液红色褪去，且30s不变色97.0%【解析】实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，经碱石灰干燥后，通过装置C与CS2混合，在三颈烧瓶中氨气与CS2反应生成NH4SCN、NH4HS，滴入KOH生成KSCN，滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、

过滤、洗涤、干燥，得到KSCN晶体，多余的NH3在E中发生反应：2NH3+2-27CrO+8H+=N2↑+2Cr3++7H2O转为无毒的N2排出。(1)在装置A中NH4Cl与Ca(OH)2混合加热制取NH3，NH3经装置B中碱石灰干燥作用后通入盛有CS2的装置

C中，装置C的作用是观察气泡流速，以便控制加热温度；三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是使NH3、CS2充分接触，加快反应速率，同时也可以提高原料的利用率；(2)然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入

适量的KOH溶液，装置D中NH4SCN和KOH反应生成KSCN，该反应的化学方程式是NH4SCN+KOHΔ=KSCN+NH3↑+H2O；在装置E中，NH3被酸性K2Cr2O7氧化为N2，H2S被酸性K2Cr2O7氧化为H2SO4，则利用E装置可除去含有H2S和

NH3的尾气，以免污染环境；(3)先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再进行减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体；(4)①向KSCN溶液中加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，溶液变红色，再滴加AgNO3溶

液，生成AgSCN白色沉淀，溶液红色变浅，当沉淀完全时红色全部褪去，即滴定终点的现象是：当加入最后一滴硝酸银标准溶液时，溶液红色褪去，且30s不变色；②达到滴定终点时消耗0.1000mol/LAgNO3标

准溶液20.00mL，根据方程式SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)可知，20.00mL溶液中KSCN的物质的量是n(KSCN)=0.020L×0.1000moI/L=0.0020mol，则晶体中KSCN的

质量分数=1000mL0.0020mol97g/mol20.00mL100%=97.0%10.0g。9．焙烧Mg(VO3)2+2H2SO4=(VO2)2SO4+MgSO4+2H2OCu2+沉淀完全c(Cu2+)=Ksp/c2(OH-)=4.8×10-20

/1.0×10-14=4.8×10-6mol·L-1＜1.0×10-5mol·L-1会生成NH4VO3沉淀，降低钒的利用率2Mg2++3CO23−+2H2O=Mg2(OH)2CO3+2HCO3−4NH4VO3+3O2高温2V2O5+8H2O+2N2【解析】含钒废料(含有V2O3

、Fe2O3、Al2O3、CuO、有机物等)加入足量碳酸镁粉末焙烧，除去有机物，并将V2O3氧化为V2O5，之后加入硫酸酸溶，金属元素进入溶液，然后加入适量氨水调节pH可生成氢除去Fe3+、Cu2+、Al3+，过滤后滤液中含有3VO−、NH+4、Mg2+等离子，根据后续产物可

知净化Ⅱ加入碳酸铵主要是除去Mg2+，过滤后滤液中再加入足量碳酸铵得到NH4NO3沉淀，空气中煅烧可生成V2O5，以此解答该题。(1)焙烧过程中有机物会被氧化为CO2、H2O等，从而除去有机物；(2)溶液pH＜2，根据题

目所给信息可知酸浸后生成(VO2)2SO4，结合元素守恒可得化学方程式为Mg(VO3)2+2H2SO4=(VO2)2SO4+MgSO4+2H2O；(3)溶液pH=7，则c(OH-)=10-7mol/L，此时溶液中c(Cu2+)=()2spOHKc−=()30274.81010−﹣mol/L

=4.8×10-6mol·L-1＜1.0×10-5mol·L-1，所以Cu2+沉淀完全；(4)加入过量的(NH4)2CO3，铵根离子浓度过大，且溶液碱性增强，会生成NH4VO3沉淀，降低钒的利用率；(5)“滤渣2”中含有Mg2(OH)2CO

3，说明部分Mg2+和CO23−发生双水解反应，但由于CO23−浓度较大，溶液碱性较强，所以CO23−的水解不彻底，有HCO3−生成，则离子方程式为2Mg2++3CO23−+2H2O=Mg2(OH)2CO3

+2HCO3−；(6)根据元素守恒煅烧NH4VO3时产生的参与大气循环的气体应为N2，结合元素守恒和电荷守恒可得化学方程式为4NH4VO3+3O2高温2V2O5+8H2O+2N2。10．p1>p2>p3温度相同时，增大

压强化学平衡向正反应方向移动，故平衡混合物中氨的体积分数越大压强越大＜8.3×103320%【解析】由方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，可知，增大压强，平衡正向移动，氨的体积分数越大；温度越大，压强越大，反应速率越大；列出三段式，先求出氨的物质的量分数，再计算Kp。（1）由N

2(g)+3H2(g)2NH3(g)，可知，增大压强，平衡正向移动，由图象可知在相同温度下，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）为P1＞P2＞P3，因此压强关系是P1＞P2＞P3；故答案为：P1＞P2＞P3；温度相同时

，加压平衡正向移动，故压强越大平衡混合物中氨的体积分数越大；（2）温度越大，压强越大，反应速率越大，p1＞p2，由图可知，B对应的温度、压强大，则反应速率大；故答案为：＜；（3）列出反应的三段式：()(

)223n()/mol0.10.30Δn/molx3x2xn()/molNg+3H0.1-xg2NH0.3-3x2x起始平衡20.6670.10.0332xxxx=−+−+，x=0.08，p（N2）=总压×物质的量分数=105Pa30.10.088.3100.10.080.30.

0830.082Pa−=−+−+，故答案为：8.3×103；（4）由热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol可知，当反应放热18.4kJ/时，反应的N2为18.4192kJmolkJ=0.2mol，列出三段式如下：()()223n(

)/mol1x0Δn/mol0.20.60.4n()/mNg+3Hol0.8g2Nx.60.4H-0起始平衡平衡时，容器内的压强变为原来的90%，即物质的量变为原来的90%，有0.80.60.4100%90%1xx+−+=+，解得x=3；NH3的理论产量为2mol，故NH3产率为0.4100%2

0%2molmol=；故答案为：3；20%。熟练掌握三段式的应用是解答本题的关键。11．4pBDGa<As<N三角锥形NH3分子间能形成氢键63A588ρN×10【解析】试题分析：（1）基态Ga原子是31号元素，最外层有3个电子；离原子核越远能级越高；（2）根据晶胞结构判断存在的化

学键；（3）同周期元素从左到右第一电离能增大，同主族元素从上到下第一电离能减小；（4）AsH3中As原子的价电子对数是4，有1对孤对电子；氨分子间能形成氢键；（5）根据晶胞结构分析；解析：（1）基态Ga原子最外层有3个电子，排布在4s24p1,轨

道表达式为；离原子核越远能级越高，电子占据最高能级的符号为4p；（2）碳原子可以形成4个碳碳单键，所以每个As应与4个Ga相连，金刚石中含有的化学键是共价键，所以该物质中含有的化学键是极性键，单键为σ键，又因为砷原子还有

1对孤对电子，而镓原子有容纳孤对电子的空轨道，所以还可以构成配位键，故选BD；（3）同周期元素从左到右第一电离能增大，同主族元素从上到下第一电离能减小，所以Ga、N、As三种基态原子的第一电离能由小到大的顺序为Ga<As<N；（4）As

H3中As原子的价电子对数是4，有1对孤对电子，AsH3的立体构型为三角锥形；氨分子间有氢键，所以AsH3的沸点低于NH3；（5）①根据晶胞结构锂原子上、下、四周各有1个Zn原子，所以与Li原子距离最

近且相等的Zn原子的数目为6；②根据均摊原则，1个晶胞含有4个Li、4个Zn、4个AS，晶胞的摩尔质量是588g/mol；1cm3晶体的质量是g；1cm3晶胞的物质的量是330110AaN−，330110

AMaN−=g，a=3A588ρN1010。点睛：同周期元素从左到右第一电离能增大，ⅤA族元素p能级为半充满状态，第一电离能大于相邻元素。12．(1)羰基、羧基(2)还原反应(3)(4)+HNO3浓硫酸Δ⎯⎯⎯⎯⎯→+H2O(5)12(6)【解析】A和发生取代反应生成B

，因此A是苯，B发生硝化反应生成C，C中硝基和羰基被还原生成D，则C的结构简式为，E能发生已知信息Ⅰ的反应，说明E中含有酚羟基，因此根据E的分子式可知E的结构简式为，F的结构简式为，F发生已知信息Ⅱ的反应，则G的结构简式为，G发生取代反应生成H，据此解答。(1)B的结构简式为，其中

官能团的名称为羰基、羧基。(2)C中硝基和羰基被还原生成D，反应类型为还原反应。(3)F的结构简式为。(4)B→C的化学方程式为+HNO3浓硫酸Δ⎯⎯⎯⎯⎯→+H2O。(5)E的结构简式为，E的同分异构体中，满足下列条件：①苯环上有2个取代

基；②能与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基；③能发生银镜和水解反应，说明含有甲酸形成的酯基，则该取代基是－CH2CH2CH2OOCH、－CH2CH(CH3)OOCH、－CH(CH3)CH2OOCH、－C(CH3)2OOCH，均有邻间对三种，

所以符合条件的同分异构体共有12种。其中核磁共振氢谱有5峰，峰面积之比为6:2:2:1:1的结构简式为。(6)参照上述合成路线，依据逆推法可知由甲苯为起始原料制备的合成路线为。获得更多资源请扫码加入享学

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