【文档说明】广东省惠州市第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试 化学 答案.docx，共(17)页，672.694 KB，由小赞的店铺上传

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惠州一中2022—2023学年高一年级上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：C﹣12O﹣16Na﹣23Ca﹣40Fe﹣56一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选

项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国科学家首次发现月球新矿物——“嫦娥石”。“嫦娥石”主要成分是磷酸盐。下列矿物主要成分属于磷酸盐的是A.323CaSiONaSiOB.()223OHCuCOC.()()543CaOHPOD.242NaSO10HO【答案】C【解析】【详解】A．3

23CaSiONaSiO是硅酸盐，A错误；B．()223OHCuCO是碳酸盐，B错误；C．磷酸的化学式为34HPO，()()543CaOHPO叫碱式磷酸钙，属于磷酸盐，C正确；D．242NaSO10HO是硫酸盐，D错误；故答案选C。2.“84消毒液(有效成分是NaClO)”在抗击新冠肺

炎中发挥了重要作用。工业上，制备“84消毒液”的原理为22NaClHONaClOH++通电。下列说法正确的是A.NaCl在通电条件下才能发生电离B.利用NaClO的强氧化性消毒C.上述化学方程式中的4种元素中简单离子半径最大的元素是NaD.上述反应

每生成21molH，转移电子的物质的量为1mol【答案】B【解析】【详解】A．NaCl溶于水，在水分子的作用下发生电离，不需要通电，A错误；B．NaClO中氯元素为+1价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，B正确；C．一般电子层数越多半径越大，故简单离

子半径最大的为Cl-，C错误；D．上述反应中Cl元素由-1价升高到+1价，H元素由+1价降低到0价，故每生成21molH，转移电子的物质的量为2mol，D错误；故选B。3.古诗词是传统文化的重要组成部分。下列叙述只发生非氧化还原反应的是A.北宋·王安石：“爆

竹声中一岁除，春风送暖入居苏”B.东晋·葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”C.明·于谦：“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”D.唐·杜牧：“蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”【答案】C【解析】【详解】A．燃放爆竹时，KNO3、S、C与空气中的O2在点燃时反应产生K2S、CO2、N2，反应

过程中元素化合价发生了变化，因此发生的反应属于氧化还原反应，A不符合题意；B．由于Fe与Cu活动性强，所以将Fe放入硫酸铜水溶液中，CuSO4与铁发生置换反应产生FeSO4、Cu，反应过程中元素化合价发生了变化，故发生的反应属于氧化还原反

应，B不符合题意；C．碳酸钙高温分解生成CaO、CO2，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2吸收CO2生成CaCO3，反应过程中元素化合价不变，因此发生的反应属于非氧化还原反应，C符合题意；D．蜡烛主要成分是石蜡，石蜡燃烧产生CO

2、H2O，反应过程中元素化合价发生了变化，因此发生的反应属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是C。4.天津大学科学工作者借助纳米技术，通过添加稀土材料Gd，开发新型纳米颗粒，有望解决传统药物制剂

缺陷。一种核素15864Gd中，中子数与质子数之差等于A.30B.64C.94D.158【答案】A【解析】【详解】原子符号左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质量数，则该核素15864Gd的质子数为64

，质量数为158，中子数=质量数-质子数=158-64=94，则中子数与质子数之差等于94-64=30，故A正确；故选A。5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.硫酸溶液中：2+Ba、4NH+、Cl−、3N

O−B.()2BaOH溶液中：+Na、3+Fe、24SO−、Cl−C.3NaHCO溶液中：+H、2+Mg、OH−、Cl−D.胆矾溶液中：2+Mg、3+Al、3NO−、K+【答案】D【解析】【详解】A．硫酸溶液中，2+Ba和24SO−生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A项错误；B．在氢氧化钡溶液中，3

+Fe和OH-生成氢氧化铁沉淀，2+Ba和24SO−生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B项错误；C．在碳酸氢钠溶液中，+H和3HCO−反应生成水、CO2不能大量共存，+H和OH−反应生成水不能大量共存，另外，2+Mg和OH−生成氢氧化镁沉淀不能大量共存，C项错误；D．胆矾的成分是五水硫酸铜，在

硫酸铜溶液中，2+Mg、3+Al、3NO−、K+能大量共存，D项正确；故选D。6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.5.6gFe在氧气中完全反应时转移电子数为0.2NAB.标准状况下，11.2LO2在氧化还原反应中一定得到2NA个电子C.0.1molAl与

足量烧碱溶液反应生成H2分子数为0.3NAD.0.2molNa和K合金与足量盐酸完全反应生成H2分子数为0.1NA【答案】D【解析】【详解】A．Fe在O2中燃烧反应产生Fe3O4，每3molFe反应转移8mol电子，5.6g

Fe的物质的量是0.1mol，则其在氧气中完全反应时转移电子物质的量是n(e-)=8mol0.1mol=0.27mol3mol，则反应过程中转移的电子数为0.27NA，A错误；B．标准状况下，11.2LO2的物质的量是0.5mol，在其与Na反应产生Na2O

2时，得到1mol电子，则转移电子数目是NA个，B错误；C．Al与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式可知：2molAl反应产生3molH2，则0.1molAl与足量烧碱溶液反应生成H2分子数为0.15

NA，C错误；D．根据Na、K与水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2K+2H2O=2KOH+H2↑可知0.2molNa和K合金与足量盐酸完全反应生成H2的物质的量是0.1mol，则生成H2的分子数目是0.1NA，D正确；故合理选项是D。在7.制备等物质的

量的下列物质学前者为原料；后者为产物，只一步反应)，其中，转移电子数量多的是A.Fe→Fe3O4B.FeCl2→FeCl3C.Na→Na2O2D.Cl2→Ca(ClO)2【答案】A【解析】【详解】若制备1molFe3

O4、FeCl3、Na2O2、Ca(ClO)2转移的电子数分别为8mol、1mol、2mol、2mol、其中，转移电子数量多的是Fe→Fe3O4，故答案为A。8.下列物质性质递变规律正确且能用元素周期律解释的是A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞

Ca(OH)2C.还原性：S2-＞Cl-＞Br-D.稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3【答案】A【解析】【详解】A．非金属性：Cl＞S＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，能

用元素周期律解释，A正确；B．金属性：Ca＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：Ca(OH)2＞NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解释，B错误；C．非金属性：Cl＞Br＞S，元素的非金属性越强，对应离子

的还原性越弱，则还原性：S2-＞Br-＞Cl-，能用元素周期律解释，C错误；D．H2CO3不能稳定存在，常温下能分解生成CO2和H2O，碳酸盐难分解，碳酸氢盐受热易分解，则稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3，但是不能用元素周期律解释，D错误；故选A。9.实验表明，在如图装置

中，带负电荷的胶粒向Pt(铂)极迁移，带正电荷的胶粒向石墨(C)极迁移，这种现象叫“电泳现象”。某小组制备AgI胶体并探究其性质，有关信息如表所示(注明：AgI胶体呈黄色)操作化学反应现象电泳实验现象产生黄色液体石墨极附近颜色变深，铂极附近颜色变浅产生黄色液体铂极附近颜色变

深，石墨极附近颜色变浅下列推断正确的是A.用丁达尔效应可以确定①、②试管里的液体是否是胶体B.①和②试管中都发生了氧化还原反应C.①试管制备的碘化银胶体带正电荷D碘化银胶粒带电性与加入试剂顺序有关【答案】A【解析】【详解】A．胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生，A项正确；B．硝酸银和碘化钾

混合发生复分解反应，B项错误；C．胶体是分散系，不显电性，胶粒带电荷，C项错误；D．碘化银胶粒可能带正电荷，也可能带负电荷，与反应物相对量有关。①试管中AgNO3过量，胶粒带正电荷；②试管中KI过量，胶粒带负电荷，D项错

误。故选A10.部分含氯物质价一类二维图如下：下列叙述错误的是A.c、e化学式分别为Cl2O、HClO2B.d具有强氧化性、漂白性、酸性和不稳定性.。的C.c与水发生化合反应生成dD.不能一步实现a→b→d→a循环转化【答案】D【解析】【分析】根据部分含氯

物质价一类二维图可知：a是HCl，b是Cl2，c是Cl2O，d是HClO，e是HClO2，然后根据物质的性质及元素周期律分析解答。【详解】A．根据上述分析可知：c是Cl2O，e是HClO2，A正确；B．根据上述分析可知：d是HClO

，该物质不稳定，光照易分解产生HCl、O2；HClO是一元弱酸，具有酸性；HClO具有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色物质，因此具有漂白性，B正确；C．c是Cl2O，d是HClO，Cl2O与H2O反应产生HClO，C正确；D．浓盐酸与二

氧化锰在加热时生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸光照分解生成氯化氢，能一步实现a→b→d→a循环转化，D错误；故合理选项是D。11.下列实验能达到目的的是选项ABCD试剂FeSO4溶液，NaOH溶液浓盐酸、MnO2NaHCO3、澄清石灰水Cl₂、HCl、NaOH溶液目的

制备并长时间观察Fe(OH)3制备纯净氯气探究NaHCO3的稳定性除去氯气中氯化氢装置①②③④A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．产物为氢氧化亚铁，空气进入溶液中，氢氧化亚铁会被氧化成氢氧化铁，故A错误；B．

浓盐酸具有挥发性，氯气中会混有水蒸气和氯化氢气体，故B错误；C．加热碳酸氢钠，若澄清石灰水变浑浊，则说明碳酸氢钠受热易分解，故C正确；D．氯气和氯化氢都会与氢氧化钠溶液发生反应，故D错误；故答案选C。12.K2FeO4(高铁酸钾)是一种环保型净水剂。制备方

法之一是2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO₄+3KCl+5H₂O，下列叙述错误的是A.KClO是氧化剂，Fe(OH)₃是还原剂B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2C.用氯气和KOH溶液

可以制备KClOD.制备1molK2FeO4时转移3mol电子【答案】B【解析】【详解】A．KClO中氯元素化合价降低发生还原反应是氧化剂，Fe(OH)3中铁元素化合价升高是还原剂，A正确；B．KClO发生还原反应得到还原产物KCl、Fe(

OH)₃发生氧化反应得到氧化产物K2FeO4，由化学方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3，B错误；C．氯气和KOH溶液可以反应生成次氯酸钾、氯化钾，C正确；D．Fe(OH)3中铁元素化合价升高3价，由化学方程式可知，K2FeO4~3

e-，则制备1molK2FeO4时转移3mol电子，D正确；故选B。13.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A.向AgNO3溶液中插入铜片：Ag++Cu=Ag+Cu2+B.向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2OC.向NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+2

OH-=SO23−+H2OD.向Na2SO3溶液中滴加双氧水：SO23−+H2O2=SO24−+H2O【答案】D【解析】【详解】A．向AgNO3溶液中插入铜片发生置换反应，反应离子方程式为2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，故A项错误；B．Cu(OH)2为难

溶物，离子方程式中不能拆分，故B项错误；C．向NaOH溶液中通入过量SO2反应生成3HSO−，故C项错误；D．向Na2SO3溶液中滴加双氧水，二者发生氧化还原反应生成H2O和Na2SO4，反应离子方程式为SO23−+H2O2=SO24−+H2O，故D项正确；选D。14.海带中含有

碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示。下列说法正确的是A.灼烧海带时用到的仪器有：酒精灯、蒸发皿、泥三角B.向含I-溶液中加入H2O和稀硫酸时发生反应：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC.步骤①是过滤，可将海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与含I-溶液分

离D.步骤②是蒸发，可将单质从I2的CCl4溶液中提取出来【答案】B【解析】【分析】由流程可知：在坩埚中灼烧得到海带灰，加水溶解、浸泡后得到悬浊液，①中过滤分离出含I-的溶液，加入稀硫酸和H2O2发生2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，得到含碘的溶液，再

加入CCl4萃取、分液，得到I2的CCl4溶液，②中蒸馏分离出碘单质，以此来解答。【详解】A．灼烧海带时用到的仪器有：酒精灯、三脚架、坩埚、泥三角，不需要蒸发皿，A错误；B．H2O2在酸性条件下将I-氧化为I2，离子方程式为：2I-+H2O2+2

H+=I2+2H2O，B正确；C．步骤①是过滤，可将海带灰中的不溶性的硫酸盐、碳酸盐等与含I-溶液分离，可溶性的硫酸盐、碳酸盐则进入溶液中，C错误；D．步骤②是蒸馏，是利用二者沸点不同进行分离，分离方法不是蒸发，D错误

；故合理选项是B。15.几种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为38，它们的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYZW原子半径/pm1861607574主要化合价＋1＋2＋5、﹣3﹣2下列叙述正确的是A.X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：XYB.简单离子半径：ZWXY

C.X与W形成的某种化合物可做呼吸面具的供氧剂D.Y与Z形成的化合物的化学式为23YZ【答案】C【解析】【分析】根据元素周期律：元素原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期主族元素，原子半径随着原子

序数的增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大；主族元素中，最高正化合价与其主族序数相同(O、F除外)，最低负化合价=主族序数-8，结合表中数据可推知：X为Na、Y为Mg、Z为N、W为O元素。然后根据元

素周期律及物质的性质分析解答。【详解】A．X为Na，Y为Mg，Na和Mg是同一周期相邻主族元素，元素金属性：Na＞Mg，则元素最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Mg(OH)2，A错误；B．Na+、Mg2+、N3-、O2-核外电子排布都是2、8，离子

具有相同的核外电子排布。对于电子层结构相同的离子来说，离子的核电荷数越大离子半径越小，则它们的离子半径：Mg2+＜Na+＜O2-＜N3-，B错误；C．X为Na，W为O，两种元素可形成化合物Na2O2，Na2O2可与人呼吸产生的CO2、H2

O反应产生O2，因此Na2O2可作呼吸面具的供氧剂，C正确；D．Y为Mg、Z为N，Mg和N形成的化合物为Mg3N2，D错误；故合理选项是C。16.将一包23FeO和CuO的混合物粉末溶于一定量稀硫酸中得到溶液M，在M溶液中滴加氨水，产生沉淀的质量与氨水体积的关系如图所示[已知：2

Cu(OH)能溶于氨水，氨水主要成分是32NHHO，它是一种弱碱]。下列推断正确的是A.M中离子反应顺序为3Fe+、H+、2Cu+B.cd段离子反应为22Cu2OHCu(OH)+−+=C.d点对应溶液中溶质主要是424(NH)SOD.根据图像推知，3F

e(OH)也能溶于氨水【答案】C【解析】【分析】由图可知，在M溶液中滴加氨水时，发生的反应分为4个阶段，则Fe2O3和CuO的混合物粉末溶于一定量稀硫酸中得到的溶液M中含有H2SO4、Fe2(SO4)3、CuSO4，滴加氨水时，Oa阶段反

应为H2SO4+NH3·H2O→(NH4)2SO4+H2O，ab阶段反应为Fe2(SO4)3+NH3·H2O→(NH4)2SO4+Fe(OH)3↓，cd阶段反应为CuSO4+NH3·H2O→(NH4)2SO4+Cu(OH)2↓，第4阶段为Cu(O

H)2完全溶液氨水中，结合NH3·H2O是弱碱写出有关方程式。【详解】A．根据图中反应阶段可知，Oa阶段是氨水中和过量H2SO4，ab阶段是沉淀Fe3+，cd阶段沉淀Cu2+，即M中离子反应顺序为H+、Fe3+、C

u2+，选项A错误；B．cd阶段沉淀Cu2+，反应的离子方程式为Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+24NH+，选项B错误；C．d点时H2SO4、Fe2(SO4)3、CuSO4恰好反应完全，Fe3+、Cu2+全部转化

为Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，溶液中溶质为(NH4)2SO4，选项C正确；D．由图可知，Cu2+先转化为Cu(OH)2沉.淀，后溶于氨水中，但生成的Fe(OH)3在过量氨水中质量保持不变，说明Fe(OH)3难溶于氨水，选项D错误；答案选C。二、非选

择题：本题共4小题，共56分。17.短周期主族元素A、B、C、D、E在周期表中的相对位置如图所示。ABCDE已知：A原子结构示意图为。回答下列问题（1）A元素名称是_______，B和D元素形成的最简单

化合物的化学式为_______。（2）D元素在周期表中位于第_______周期_______族。（3）B、D、E的简单氢化物的稳定性由强到弱的排序为_______(填化学式)。（4）B单质与水发生置换反应，写出化学方

程式：_______。（5）在上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。【答案】（1）①.硼②.PF3（2）①.三②.ⅤA（3）HF＞HCl＞PH3（4）2F2+2H2O=4HF+O2↑（5）HClO4【解析】【分析】根据A原子结构可知A是B元素，结合各种元

素在周期表的相对位置可知B是F元素，C是Al元素，D是P元素，E是Cl元素，然后结合元素周期律及物质的性质分析解答。【小问1详解】A是5号元素，其名称是硼；B是F元素，原子最外层由7个电子，要达到最外层8个电子稳定结构差1个电子；D是P元素，原子最外层有5个电子

，要达到最外层8个电子稳定结构差3个电子，因此二者形成的简单化合物化学式是PF3；【小问2详解】D是P元素，原子核外电子排布是2、8、5，根据原子结构与元素位置关系可知P位于元素周期表第三周期第ⅤA族；【小问3详解】同一周期元素原子序数越大，元素的非金属性就越强；同

一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱。元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。D是P元素，E是Cl元素，元素的非金属性：Cl＞P；B是F元素，E是Cl元素，二者是同一主族元素，元素的非金属性

：F＞Cl，故元素的非金属性：F＞Cl＞P，因此三种元素形成的简单氢化物的稳定性：HF＞HCl＞PH3；【小问4详解】B是F元素，其单质F2与冷水会剧烈反应产生HF、O2，反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2↑

；【小问5详解】元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，在上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4。18.某金属单质在一定条件下有如下转化关系。Y是氧化物，能被强磁铁吸附，

溶液P呈浅绿色。请回答下列问题：（1）W是___________(填化学式)，Y的俗名是___________。（2）写出X在高温下与水蒸气反应的化学方程式：___________。（3）检验Q中显黄色的阳离子实验方

法是___________。（4）写出气体W与CuO反应生成红色粉末M的化学方程式：___________。（5）取少量溶液P于试管，加入Na₂O₂粉末，可能观察到的现象主要有___________(填两条)。（6）在溶液Q中加入单质M粉末从反应的离子方程式为___________。【答

案】（1）①.2H②.磁性氧化铁（2）23423Fe+4HO(g)FeO+4H高温（3）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色（4）22CuO+HCuHO+（5）产生无色气体、产生红褐色沉淀（6）3+2+2+Cu+2Fe=Cu+

2Fe【解析】【分析】Y氧化物，能被强磁铁吸附，可知该氧化物为34FeO，则金属单质X为Fe，铁与高温水蒸气反应生成34FeO和氢气，34FeO溶于盐酸生成氯化铁和氯化亚铁，混合溶液中加足量Fe，氯化铁被还原成氯化亚铁；氢气经干燥后与

氧化铜反应生成铜单质，据此分析解答。【小问1详解】由以上分析可知W为氢气(2H)，Y为四氧化三铁，俗称磁性氧化铁，故答案为：2H；磁性氧化铁；【小问2详解】铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应为：23423Fe+4HO(g)FeO+4

H高温；【小问3详解】Q为氧化铁和氧化亚铁的混合溶液，其中显黄色的为三价铁，三价铁离子用KSCN溶液检验，滴加后观察溶液是否出现血红色，检验方法为：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色，故答案为：取少量溶液于试

管中，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色；【小问4详解】氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜单质和水，反应为：22CuO+HCuHO+，故答是案为：22CuO+HCuHO+；【小问5详解】在氯化亚铁溶液中加入过氧化钠，过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成氢氧化钠和氧气，最终生成

氢氧化铁。所以可能观察到的现象是产生无色气体、产生红褐色沉淀。故答案为：产生无色气体、产生红褐色沉淀；【小问6详解】M单质是铜，铜与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜。离子反应为：3+2+2+Cu+2Fe=Cu+2Fe，故答案为：

3+2+2+Cu+2Fe=Cu+2Fe；19.二氧化氯(2ClO)是绿色环保型饮用水消毒剂，生活中常用二氧化氯泡腾片(溶于水放出二氧化氯)。实验室制备原理是32KClO4HCl+(浓)222Δ2KCl2ClOCl2HO+++。已知部分信息如下：2ClO熔点、沸点分别为59−℃、11.

0℃。2Cl的熔点为101−℃、满点为34−℃。某小组利用上述反应原理制备纯二氧化氯，装置如图所示。请回答下列问题：（1）B装置中试剂是_______(填名称)，C装置作用是干燥2Cl和_______(填化学式

)。（2）G装置中试剂是_______，其作用是吸收空气中水蒸气和尾气中_______(填化学式)。（3）低温溶槽D控制的温度范围为_______℃。（4）F支管收集的物质是_______(填化学式)。（5）探究2Cl

O性质：①通过_______法，确认低温浴槽收集到的液态2ClO为黄绿色。②将二氧化氯泡腾片放入品红溶液，红色溶液变为无色：微热无色溶液，不变色。由此推知，说明2ClO具有_______性。③将二氧化氯通入含CN−废水中，产生两种对环境友好的

气体，氯被还原成最低价离子。这两种气体的化学式为_______。【答案】（1）①.饱和食盐水②.2ClO（2）①.碱石灰(答案合理即可)②.2Cl（3）34~11−(答案合理即可)（4）2Cl（5）①.

观察②.漂白③.2CO、2N【解析】【分析】A中发生反应32KClO4HCl+(浓)222Δ2KCl2ClOCl2HO+++制备ClO2，B中用饱和食盐水除去HCl，C中用浓硫酸干燥ClO2和Cl2，D中用低温浴槽收集ClO2，E中用低温浴槽收集Cl2，G用于吸收尾气和

防止空气中水蒸气进入装置。【小问1详解】制备纯净的二氧化氯，需要用B中饱和食盐水除去HCl，C中用浓硫酸干燥ClO2和Cl2；【小问2详解】尾气中可能有氯气，空气中水蒸气也可能进入低温浴槽E中，故G干燥管装有碱石灰（答案合理即可），吸收尾气中氯气（Cl2）、空气中水蒸气；【

小问3详解】根据二氧化氯、氯气的熔点、沸点，温度从上至下冷却，先液化二氧化氯，后液化氯气，达到分离并收集二氧化氯和氯气的目的，需要保证二氧化氯液化时，氯气不液化，故温度范围为-34~11℃；【小问4详解】低温溶槽E收集到液氧（Cl2

）；【小问5详解】①研究物质的颜色、状态，采用观察法，故通过观察法，确认低温浴槽收集到的液态2ClO为黄绿色；②二氧化氯能使品红溶液永久褪色，表现漂白性；③二氧化氯具有强氧化性，氧化氰根离子生成2CO和2N，本身被还

原成氯离子。20.纯碱是日常生活中常用的物质。一种制备纯碱的流程如下：请回答下列问题：（1）晶体X是___________(填名称)。（2）“反应池”发生的化学方程式为___________。（3）滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥，得到一种晶体，它的主要成分是___________(

填化学式)。（4）晶体X表面吸附少量的NH₄Cl、NaCl等杂质，“洗涤”时可通过检验最后一次洗涤液中是否含有Cl-来判断是否洗净，检验Cl-的方法是___________。（5）“反应池”用热水浴加热，

还需要一种仪器，其名称是___________。（6）测定某纯碱样品(只含少量NaCl)纯度。取10.0g纯碱样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，取25.0mL配制的溶液，加入足量的CaCl₂溶液，经过滤、洗涤、干燥，称得CaCO₃质量为0.9g。①配制上述溶液

需要定量仪器有托盘天平、量筒和___________。②写出发生反应的离子方程式：___________。该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为___________。【答案】（1）NaHCO3（2）NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl（

3）NH4Cl（4）取少量最后一次洗涤液于试管中，先加足量稀硝酸，无明显现象，再滴加几滴硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有Cl-，否则不含有Cl-（5）温度计（6）①.250mL容量瓶②.2-3CO+Ca2+=CaCO₃↓③.95.4%【解

析】【分析】精盐加入蒸馏水得到饱和NaCl溶液，“反应池”中NaCl和NH4HCO3发生复分解反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3在饱和食盐水中溶解度较小，则析出的晶体X为NaHCO3，NaHCO3受热不稳定，加热分解生成纯碱即Na2CO3和二氧化碳和水；【小问1详解】NaH

CO3在饱和食盐水中溶解度较小，则析出的晶体X为NaHCO3；【小问2详解】“反应池”中NaCl和NH4HCO3发生复分解反应生成NaHCO3和NH4Cl，反应方程式为：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl；【小问3详解】滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥，得到一种晶体

，它的主要成分是NH4Cl；【小问4详解】根据反应原理Ag++Cl-=AgCl↓，可用稀硝酸、硝酸银溶液检验Cl-，操作方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，先加足量稀硝酸，无明显现象，再滴加几滴硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有Cl-

，否则不含有Cl-；【小问5详解】“反应池”用热水浴加热需控制温度为35℃，还需要一种仪器，其名称是温度计；【小问6详解】①配制250mL溶液需要定量仪器有托盘天平、量筒和250mL容量瓶；②纯碱即Na2CO3和

CaCl₂溶液反应生成CaCO₃和NaCl，发生反应的离子方程式：2-3CO+Ca2+=CaCO₃↓；1molNa2CO3反应生成1molCaCO₃，0.9gCaCO₃的物质的量为m0.9gn===0.009molM100

g/mol，样品中n(Na2CO3)=n(CaCO₃)=0.009mol250mL25mL=0.09mol，该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为100%=95.4%10.0g0.09mol106g/mol。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiang

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