【文档说明】福建省厦门双十中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 含答案.docx，共(11)页，353.138 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-2a5cb57525cd06d4da44b3e934d0f17e.html

以下为本文档部分文字说明：

厦门双十中学2020—2021学年第二学期高一年期中考化学（本试卷共100分，完成时间：75分钟）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64S-32Zn-65Ca-4

0Mg-24Al-27Br-80Cr-52K-39一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹

令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误．．的是A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2OB．绿矾分解过程中没有发生电子的转移C．“色赤”物质可能是Fe2O3D．流出的液体中可能含有硫酸2．N2和H2在催化剂表面合成氨的

微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确．．．的是A．②→③过程，是吸热过程B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3C．合成氨反应中，反应物断键

吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量3．某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如下图所示，下列叙述正确的是A．两步反应均为吸热反应B．三种物质中B最稳定C．A与C的能量差为4ED．

A→B的反应不一定需要加热4．化学反应常常伴随能量的变化，上图是H2与Cl2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是A．氯化氢分子的电子式：B．该反应既是氧化还原反应又是放热反应C．形成1molH—Cl键要吸收431kJ的能量D．该反应反应物断键时吸收的能量大于产物形成

化学键时释放的能量5．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构与白磷(P4)相同，如图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ能量，而生成1mol

NN放出942kJ能量，根据以信息和数据判断下列说法不正确．．．的是A．N4分子是一种新型化合物B．N4和N2互为同素异形体C．N4分子只含有非极性共价键D．N4比N2稳定性相对差些6．化学与生产生活密切相关。下列有关说法正确的是A．用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识B．

玻璃容器可以长期盛放各种酸C．用氨作制冷剂是因为氨极易溶于水D．将废电池深埋，可防止重金属污染7．反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论正确的是A．其他条件不变

，仅将容器的容积缩小一半，反应速率减小B．反应达平衡状态时v正(CO)=v逆(H2O)C．保持容积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大8．反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同情况下测

得反应速率，反应最快的是A．υ(D)=0.4mol/(L·min)B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)D．υ(A)=0.15mol/(L·s)9．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生

氧化还原反应2334ClO3HSO3SOCl3H−−−−++=++已知该反应的反应速率随c(H+)的增大而增大。如图所示为用3ClO−在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的v-t图。下列说法不正确．．．的是A．反应开始时速率增大可能是c(H+)增大所致B．纵坐标为v(H+)的v

-t曲线与图中曲线完全重合C．图中阴影部分的面积表示t1~t2时间内3ClO−的物质的量浓度的减少量D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小10．研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在

海水中电池总反应式为：225105MnO2Ag2NaClNaMnO2AgCl++=+，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是A．Ag发生还原反应B．每生成1molAgCl转移2mol电子C．Cl－不断向“水电池”的正极移动D．正极反应式为：225105MnO2eMnO−−+

=11．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A．元素非金属性由强到弱的顺序是：Z＞Y＞XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4C．3种元素的气态氢

化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z<Y<X12．分子晶体的熔点通常都在200℃以下，下列数据是对应物质的熔点：据此做出的下列判断中正确的是物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3A

l2O3CO2SiO2熔点/℃9208011291190-1072073-571723A．NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．表格中的共价化合物分子中各原子都满足8电子稳定结构D．上述

物质中熔点高于1000℃的都是共价化合物13．下列说法中正确的是A．用pH试纸测定氯水的pH值B．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸不与铁、铝反应C．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，侯氏制碱法得到的“碱”是碳酸钠D．节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、

钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩，所以焰色反应是化学变化14．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是ABCD用乙醇提取碘水中的I2测量Cl2的体积吸收氯化氢、氨气等气体尾气，防止倒吸实验

室以氯化铵为原料制备少量NH315．铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。3Tl+与Ag在酸性介质中发生反应：3Tl2AgTl2Ag++++=+。下列推断正确的是A．Tl+的最外层有1个电子B．Tl(OH)3能够溶于氢氧化钠溶液C．Tl

+的还原性比Ag弱D．通过化学反应可使203Tl转化为204Tl水层有机层水层有机层第4页，共8页16．控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的硫酸和锌反应的实验数据，下列有关叙述错误．．的是序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的状态温度/℃完全溶

于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g150.02.0颗粒2570m1250.02.0颗粒3535m2350.02.0粉末25t15.0450.06.0粉末25t214.9550.08.0粉末25t319.3650.010.

0粉末25t4m3A．t1<70B．m3=19.3C．实验1与实验2探究的是温度对化学反应速率的影响D．无法计算出硫酸的物质的量浓度二、主观题（共计52分，请在答题卡上作答）17．（14分）根据给出的信息提示，填写下列空白。（1）元素①的

氢化物可以用来雕刻玻璃。写出其在元素周期表中的位置__________。（2）在第三周期的主族元素中，元素②的原子半径最大，写出元素②的单质在空气中燃烧后主要产物的电子式_____________（3）元素③的氢化物的水溶液能够与元素③的最高价氧化物的水溶

液发生反应，试写出该反应的离子反应方程式_________________（4）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为金属锂和石墨，离子导体（电解质溶液）是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2＝4LiCl+S+SO2↑。组装该电池必须在无水

条件下进行，原因是_____________(用化学方程式表示)。（5）用方程式解释陶瓷坩埚不能用来灼烧氢氧化钠固体的原因____________（6）常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相

对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。Ⅳ.打开活塞b，使C中溶液滴

入试管D中V.关闭活塞b，取下试管D，振荡、静置①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________。②B中溶液发生反应的离子方程式是_________________________

_。③该实验_______（填“能”或“不能”）证明溴的氧化性强于碘，原因是______________。18．（14分）李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调：坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排

放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物(PM2.5)浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。Ⅰ．脱硝

：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为（1）_____。Ⅱ．脱碳：一定条件下CO2会和H2反应合成CH3OH。方程式为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(

g)。现向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5mol·L-1，请回答以下问题：（2）前10s内的平均反应速率v

(H2O)=_______；平衡时c(H2)=_______（3）其它条件不变的情况下，在10s时往容器中再加入一定量H2，此时该反应正向速率将_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。（4）下列

叙述能说明原反应达到平衡状态的是_______。a．单位时间内消耗nmolCH3OH的同时生成nmolCO2b．1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂c．CO2和H2的浓度保持不变d．容器内压强保持不变e．

CO2和H2的物质的量之比保持不变Ⅲ．脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中SO2与Ca(OH)2悬浊液发生反应。（5）已知中和反应为常见的放热反应，下列

有关反应放热、吸热的说法正确的是_______a．可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应b．化学键的断裂要吸收能量c．当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热d．已知SO2(

g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应，则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应（6）请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：_______。第7页，共8页19．（12分）除金、铂等极少数金属外，绝大多数金属元素以

化合物形式存在于自然界中，将金属元素从其化合物中还原出来的工业工程称为金属的冶炼。下列材料描述了部分常见金属的冶炼方法。①工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法。电解法是电解熔融的氯化镁；皮江法是硅在高温下还原．．．．．．．氧化镁．．．。②霍

尔－埃鲁铝电解法是以氧化铝为原料、冰晶石（Na3AlF6）为熔剂组成的电解质，在950－970℃的条件下通过电解的方法使电解质熔体中的氧化铝分解为铝和氧气。③冶炼锰一般用铝热法，即在高温下用铝还原二氧化锰。④相关各物质熔点见下表：物质Al2O3AlCl3MgOMgCl2AlM

nMg熔点/℃230319028007126601244649Ⅰ、根据上述信息回答下列问题：（1）冶炼镁时电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO的原因是_______________（2）将铝和镁作电极插入稀硫酸中，镁、铝分别作_____极、_____极；写出正极的电极反应

式：_____。Ⅱ、下面是皮江法冶炼镁的工业流程示意图：（3）气体a是_______。（4）还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空。还原炉中发生的主要反应有____________________________、_______________________。（5）还原炉中抽空气

到近似真空的原因是________________________________。20．（12分）铬元素有许多独特性质，如铬作为炼钢的添加料，可生产多种高强度、抗腐蚀、耐磨、耐高温、耐氧化的特种钢；铬的化合物色

彩众多，如Cr3+（紫色）、Cr(OH)3（灰蓝色）、[Cr(OH)4]-（绿色）等。请回答下列问题：Ⅰ．铬可形成Cr(NO3)3、Na[Cr(OH)4]等盐类物质，向Cr(NO3)3溶液中滴加NaOH溶液至过量，可观察

到的主要现象是（1）_________。Ⅱ．铬元素的+6价化合物毒性较大，不能随意排放。某化工厂以铬渣（含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+）为原料提取硫酸钠，同时制备金属铬的工艺流程如下：已知：金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：氢氧

化物Fe(OH)3Cr(OH)3开始沉淀的pH1.56沉淀完全的pH3.68（2）滤渣A的主要成分为___________。（3）根据下图信息，可知操作B包含蒸发结晶和___________。（4）酸化后的227CrO

−可被23SO−还原，在227CrO−中，Cr元素的价态为_____，该反应中若有0.5mol227CrO−被还原为Cr3+，则消耗23SO−的物质的量为_____mol。（5）调pH沉铬步骤中，应调节pH的范围是__________（填字母）。A．1.5~3.6B

．3.6~6C．6~8D．8~9（6）通过两步反应可以实现Cr(OH)3转化为Cr，第一步反应为2Cr(OH)3△Cr2O3+3H2O；第二步反应利用了铝热反应原理，则该步反应的化学方程式为________

___。（7）利用如图装置，可探究铬和铁的活泼性强弱。能证明铁比铬活泼的实验现象是__________。厦门双十中学2020—2021学年第二学期高一年期中考化学参考答案一、单选题（48分）1B2C3D4B5A6A7B8B9B10D11

B12A13C14B15C16D二、主观题（52分）17．（14分）（1）第二周期VIIA族（1分）（2）（2分）（3）NH3·H2O+H+=NH4++H2O（2分）（4）2Li+2H2O=2LiOH+H2↑（2分，多写↓扣1分）（5）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（

2分，不写条件不扣分）（6）①A中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（1分）②Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（2分）③能（1分）由步骤II、III可知，C中的Br-过量，溶液中除生成的Br2之外，不存在多余的Cl2（1分）18．（14分）（1）4H2+2NO2催化4H2O+N2（2分）（2）0

.05mol·L-1·s-11.5mol/L（4分，本次考试单位不写暂不扣分）（3）增大（1分）（4）bcd（3分）（5）bd（2分）（6）SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O（2分）19．（12分）（1）MgO的熔点比MgCl2.更高，电解时需要更多

的能量，故选用MgCl2（2分）（2）负正2H++2e-=H2↑（4分）（3）CO2（1分）（4）2MgO+Si高温2Mg↑+SiO2SiO2+CaO高温CaSiO3（4分）（5）防止已还原的Mg在高温条件下再次被氧化（1分）20

．（12分）（1）开始有灰蓝色沉淀生成，溶液由紫色变成无色，后沉淀溶解，溶液最终变成绿色（2分）（2）Fe(OH)3（1分）（3）趁热过滤（1分）（4）+6（1分）1.5（2分）（5）D（1分）（6）Cr2O3+2Al高温Al2O3+2Cr（2分）（7）Cr电极上产生气泡，溶液颜色变

为浅绿色（2分）