【文档说明】北京市通州区2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题.docx，共(12)页，1.053 MB，由小赞的店铺上传

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通州区2022—2023学年第一学期高二年级期中质量检测化学试卷本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O1

6Na23第一部分(选择题共42分)本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。1.下列发电站在发电过程中实现化学能转化为电能的是A.三峡水利发电站B.甘肃酒泉风电基地C.大亚湾核电站D.上海虹桥

垃圾焚烧发电厂A.AB.BC.CD.D2.下列关于物质分类的叙述中，不正确．．．的是A.4NHCl属于强酸弱碱盐B.23HCO属于强电解质C.23NaCO属于强碱弱酸盐D.3Fe(OH)属于难溶电解质3.下列措施不能．．加快Zn与241mol/LHSO反应产生2H的速率的是A.

升高温度B.用Zn粉代替Zn粒C.用244mol/LHSO代替241mol/LHSOD.再加入31mol/LCHCOOH溶液4.下列化学用语表达不正确．．．的是A.水的电离：+-223HO+HOHO+OHB.4NHCl溶液显酸性：++4232NH+HONHHO+HC.明矾()422KAlSO12

HO作净水剂3++23Al+3HOAl(OH)+3HD.2H燃烧热的热化学方程式：2221H(g)+O(g)=HO(g)ΔH=-241.8kJ/mol25.223N(g)+3H(g)2NH(g)ΔH<0。反应达平衡时，下列措施能提高N2转化率的是①降温②恒压通入惰性气体③增

加N2的浓度④加压⑤催化剂A.①④B.①②C.②⑤D.③④6.下列方法不能实现．．．．对应化学反应速率测定的是A232FeO+3CO=2Fe+3CO压力传感器测量反应前后体系压强变化B22Mg+2HCl=MgCl+H分析天平称量镁条变化前后

的质量变化C22222HO2HO+O催化剂注射器收集反应后气体体积D223242422NaSOHSO=NaSOS++SO++HO浊度计测量反应前后浊度变化A.AB.BC.CD.D7.土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，

化肥的不正常使用会引起土壤pH减小(即土壤的酸化)。下列化肥可能引起土壤酸化的是A.KClB.()342CaPOC.4NHClD.32NHHO8.在相同温度和压强下，2mol氢气和1mol氧气，分别以点燃(反应①)和氢氧燃料电池(反应②)两种不同的方式反应生成

2mol液态水。下列说法正确的是A.反应的焓变①>②B.体系内能变化①<②C.放出的热量①>②D.无法比较9.下列操作(或装置)能达到实验目的的是选项ABCD操作或装置实验目的利用3FeCl溶液制备无水3FeCl处理氯气尾气观

察水银柱上升测定中和反应热配制一定物质的量浓度的溶液A.AB.BC.CD.D10.在一定温度下、恒容密闭容器中，发生反应：422BaSO(s)+4H(g)BaS(s)+4HO(g)ΔH>0，达平衡后，下列说法正确的是A.该反应的ΔS>

0B.将平衡体系升温，平衡常数减小C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D.向平衡体系中加入42BaSOH，的平衡转化率增大11.实验测得-130.6molLCHCOONa溶液的pH、温度随时间变化的曲线如图所示，下列说法

不正确．．．的是A.随温度升高，纯水中()()+-cH=cOHB.随温度升高，3CHCOONa溶液的()-cOH减小C.3CHCOONa溶液存在水解平衡：--323CHCOO+HOCHCOOH+OHD.随温度升高，3CHCOONa溶液的pH变化是w

K改变与水解平衡移动共同作用的结果12.氟氯烃会对臭氧层产生破坏，在平流层中氟氯烃光解产生氯自由基对催化臭氧分解的反应历程如下图所示，下列说法不正确．．．的是A.反应过程II为催化剂参与的反应历程B.氯自由基的催化作用会增大反应的平衡常数C.31molO和1molO的总能量大于22

molO的总能量D.反应II中基元反应①ΔH>013.常温下，用NaOH调节草酸()224HCO溶液的pH，溶液中-2-2242424HCOHCOCO、、物质的量分数随pH的变化如下图所示，下列说法不正确．．．的是A.pH=1.2时，()()-22424cHCO=cH

COB.pH=2.7时，发生的主要反应--224242HCO+OH=HCO+HOC.pH=3.5时，()()()()-2-+-2424cHCO>cCO>cH>cOHD.pH=4.2时，()()()-2-+2424cHCO=

cCO=cH14.2CuCl溶于一定量水中，溶液呈蓝色(溶液①)。加入少量浓HCl，溶液变为黄色(溶液②)。已知：()()()2+2--2424CuHO+4ClCuCl+4HO蓝色黄色；浓度较小时的()2+24CuHO用2+Cu表示。取以上

溶液进行如下实验，对实验现象分析正确的是A.在某一温度下溶液①的pH7，证明2+Cu发生了水解B.将溶液①至于水浴中，加热，颜色变为黄色，说明加热能促进2-4CuCl生成C.加入浓HCl，+H与-Cl对溶液颜色变化、2+

Cu浓度大小的影响是一致的D.向溶液②中加入3AgNO后，黄色褪去，说明+Ag能抑制2+Cu水解第二部分(非选择题共58分)15.依据醋酸的性质，请回答下列问题(以下讨论均在常温时)。（1）取0.1mol(冰醋酸

)作导电性实验，稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。①3CHCOOH的电离方程式是_______。②a、b、c三点中pH最小的是_______。③在稀释过程中，()()-33cCHCOOcCHCOOH_______(填“增大”“减小”或“不确定”)。（

2）-130.1molLCHCOOH溶液的pH=3，该溶液中由水电离出的+H浓度是_______mol/L。（3）向相同的两密闭容器中加入0.05g镁条，分别注入2mL2mol/L盐酸、2mL2mol/L醋酸，测得容器内压强随时间变化如下图所示。①反应为醋酸的曲线是__

_____(填字母)。②反应开始时反应速率a>b的原因是_______。16.利用含硫物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储过程如下图所示。反应I-12422212HSO(l)=2SO(g)+2HO(g)+O(g)ΔH=+551kJmol反应Ⅲ-1223S(s

)+O(g)=SO(g)ΔH=-296kJmol（1）反应I中反应物的总能量_______(填“>”“<”或“=”)生成物的总能量。（2）写出反应II的热化学方程式_______。（3）反应II在某一投料比时，两种压强下，24HSO在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系

如图所示，2p_______1p(填“>”或“<”)，得出该结论的理由是_______。（4）关于以上转化过程叙述正确的是_______。a．上述循环过程中共涉及4种能量转化形式b．用S(g)替代反应II中S(s)，反应

焓变为4ΔH，则34ΔH<ΔHc．上述循环过程中物质转化的作用是传递能量17.将捕集2CO转化合成气()2HCO、可有效实现碳资源的综合充分利用。方法I：2CO热催化制备合成气：一定条件下用甲烷还原2CO制备合成气。相关化学键的键能数据化学键

C=OC-HCOH-H键能()-1E/kJmol7454141046436（1）反应热化学方程式是：242CO(g)+CH(g)2CO(g)+2H(g)ΔH=_______-1kJmol，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。平衡常数表达

式K=_______。的的（2）已知某一温度时K=1，测得某时刻反应混合物中242COCH(g)CO(g)H、、、的浓度分别为0.8mol/L1.6mol/L0.8mol/L2mol/L、、、，则此刻上述反应的平衡移动方向为_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。（3）热力学

分析表明500~700℃时易发生CO的歧化反应和900℃以上易发生4CH的裂解反应(方程式如下所示)，一段时间后Ni基催化剂的催化效果会明显下降，其原因是_______。-122CO(g)=C(s)+CO(g)ΔH=-171kJmol-142CH(g)=C(s)+2H(g)ΔH=

+75kJmol方法II：2CO加氢备合成气：将原料气()2nCO与()2nH按一定比例在催化剂作用下发生反应a，同时伴随反应b发生，反应方程式如下所示。反应a：-1222CO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)ΔH=-41.2kJmol反应b：-12242CO(g)+4

H(g)=CH(g)+2HO(g)ΔH=-165kJmol（4）将原料气按()()22nCO:nH=1:3置于恒容密闭容器中发生反应，在相同时间内测得平衡时各组分摩尔分数与温度的变化曲线如图所示，则制合成气适宜的温度为_______。（5）理论上，能提高2CO平衡转化率的措施有_______(写

出一条即可)。18.碳酸氢钠属于抗酸药，用于碱化尿液及酸血症，也可用于胃酸过多，在潮湿空气中缓缓分解。某化学小组用如下方法对某品牌碳酸氢钠片中的含量进行了探究(可能含有少量Na2CO3，药品中不含干扰测定的物质)。【鉴别】a．取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取药品

粉末，在无色火焰中燃烧，火焰显黄色。b．向本品水溶液中加盐酸产生泡沸现象。【检查】配置药品质量分数为0.8%的水溶液，测pH为8.3。【含量测定】小组采用滴定法进行含量测定：I．用已准确称量的药品固体ag配制一定体积的溶液VmL。(此时主要溶质为NaHCO3和少量Na2CO3)I

I．取V1mL上述溶液于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2—3滴。III．用1mol/L盐酸标准溶液滴定II中溶液至第一终点时，消耗盐酸溶液V2mL。(此时溶质为NaCl和NaHCO3)IV．再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标

准溶液滴定至第二终点，又消耗盐酸溶液V3mL。已知：H2CO3的电离平衡常数-7-11ala2K=4.510K=4.710，；常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：酚酞：pH<8.2无色、8.2<pH<10浅红色、pH>10红色甲基橙：pH<3.1红

色、3.1<pH<4.4橙色、pH>4.4黄色（1）请写出“鉴别”中产生泡沸现象主要反应的离子反应方程式：_______。（2）请结合化学用语解释“检查”中水溶液pH为8.3的主要原因(不考虑杂质影响)：_______。（3）“含量测定”的步骤I中配制溶液用到

的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。（4）滴定过程中应选择如图所示滴定管_______(填字母)。（5）步骤V中第二步滴定用甲基橙滴定至终点的现象是由_______色变为橙色。（6）药品中碳酸氢钠的质量分数为_______。(碳酸氢钠摩尔

质量：-184gmol)19.某小组欲探究22HO与-I的反应，实验过程如下：资料：碘单质溶于水呈棕黄色实验I：探究22HO与KI(pH=1))的反应，得到如下实验数据实验编号①②③④⑤()()-122cHO/molL0

.10.10.10.20.3()()--1cI/molL0.10.20.30.10.1从开始到棕黄色的时间/s136.54.36.64.4（1）依据数据，本实验探究是_______对速率的影响（2）上述反应变色后继续进行，编号①中的反应20s后测得过氧化氢浓度为0.08mo

l/L，则()22vHO=_______(mol/L)s。实验II：小组同学用KI做上述实验时，观察到有无色气体，并未观察到上述现象，于进行了如下实验。编号操作现象a将-1100mL0.1molL的

KI溶液不断搅拌，在A点逐滴加入30%的22HO溶液(注KI溶液起始pH大于7是由于配置过程中溶解氧气所致)。pH变化曲线如下图所示，反应过程始终无气体生成。b向100mL30%的22HO溶液中逐滴加入-10.1molL的KI溶液。有大量无色气泡产生，溶液几乎无色。（3）实验

a中：①O~A段溶液变为浅黄色，加入淀粉检验溶液变为浅蓝色。该过程中作氧化剂的物质是_______。②A~B段溶液逐渐变为黄色，加入淀粉检验溶液变为蓝色。该过程中-I的主要作用是_______。③B~C段22HO，消耗-OH产生-3IO，导致pH逐渐下降，则该反应的

方程式是_______。的是（4）实验b中加入淀粉检验溶液几乎无色。-I的主要作用是_______。（5）通过以上实验探究得出结论：-I在反应中主要作用是还原剂还是催化剂受_______影响。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xia

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