【文档说明】湖南省邵东县第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案.docx，共(7)页，236.371 KB，由小赞的店铺上传

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邵东一中2020年上学期高一期末考试化学试题时量：60分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、选择题（每小题只有一个正确答案，16×3=48分）1.下列有关燃料的说法错误的是()A.燃料燃烧产物2CO是温室气体之

一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一2.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木

炭与CO2反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3.重水（2DO）是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A.氘（D）原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.2HO与2DO互称同素异形体D.1182HO与

162DO的相对分子质量相同4.下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是()①光照射甲烷与氯气的混合气体②乙烯通入溴水中③在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应④苯与液溴混合后撒入铁粉A．①②B．①③C．②④D．①④5.丁烷(分子式C4H10)广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列

关于丁烷叙述不正确的是()A．在常温下，C4H10是气体B．C4H10与CH4互为同系物C．丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体D．C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物6.据估计，地球上的绿色植

物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：CO2＋H2O＋微量元素(P、N等)――→光能叶绿素(蛋白质、碳水化合物、脂肪等)＋O2下列说法不正确的是()A．蛋白质、碳水化合物和脂肪都是与生命活动有关

的营养物质B．碳水化合物就是由碳和水组成的化合物C．叶绿素是光合作用的催化剂D．淀粉也是光合作用的产物之一，它的水溶液遇碘酒会变蓝7.利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是()A．乙烯与氯气加成(1,2­

二氯乙烷)B．乙烯与水加成(乙醇)C．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)D．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)8.下列关于有机物说法正确的是()A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪

色D．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应9.对A+3B===2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）A．()Av=0.002mol/(L·s)B．()Bv=0.01mol/(L·s)C

．()Cv=0.4mol/(L·min)D．()Dv=0.45mol/(L·min)10.高温条件下，Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是()A．该反应过程中的能量变化如图所示B．该反应条件下，Al的还原性弱于FeC．实验室进行该反应时常加入KC

lO3作催化剂D．1molFe3O4参与反应转移8×6.02×1023个电子11.对于在一个密闭容器中进行的反应()()()()22Cs+HOg==COg+Hg，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是()①增加C的量；②增加CO的量

；③将容器的体积缩小一半；④保持体积不变，充入2N以增大压强；⑤升高反应体系的温度；⑥保持压强不变，充入2N以增大体积。A．②③B．①④C．①⑥D．④⑥12.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)＋2B(g)C(g

)＋D(g)已达到化学平衡状态的是()A.C的物质的量浓度B.混合气体的密度C.容器内压强D.混合气体的平均相对分子质量13.已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名

为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，23592U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是()A.277112Cn的原子核内中子数与核外电

子数之差为55B.23592U和23892U是同位素，核反应属于化学变化C．40Ca2＋与18O2－2具有相同的电子数D．Si2O4－6中质子总数为8014.元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是()A．D在过量的B中

燃烧的主要产物为DB3B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强C．A与B形成的阴离子可能有AB2－3、A2B2－4D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化15.已知1-18号元素的离子3++2-aWbXcY，，，-dZ都具有相同的电子层结构，下列

关系正确的是（）A.质子数：c＞bB.氢化物的稳定性：2HY＞HZC.离子的氧化性：2--YZ＞D.离子的半径：3+2-aWcY＜16.将4molA气体和2molB气体在2L的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)0H,经2

s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1•s-1②达到平衡状态时,升高温度,则该化学平衡向左移动,同时化学平衡常数K也减小③2s时物质A的转化率为70%④达

到平衡状态时,增加A物质的量,A和B转化率都提高⑤当各物质浓度满足()()()A2BCccc==时,该反应达到了平衡状态其中正确的是()A.①③B.①②C.②③D.③④17(10分).把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：

()()()()4Xg5YgZg6Wgn＋＋。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为-110.05molLmin−，试计算：(1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为__________。(2)2min末时Y的浓度为_____________________

__,此时X的转化率为____________。(3)化学反应方程式中n=________________。(4)2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的________倍。18(14分).某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，

实验装置如图所示：(1)试管a中反应的化学方程式为_____________________________________________若乙醇为CH3CH218OH,反应完成后，物质的分子中含有18O的是__________________________(填化学式)(2)工业

上用乙烯水化法生产乙醇，反应的化学方程式为__________________________________________________。乙醇在铜丝的催化作用下加热发生反应的化学方程式为________________________________

__________________。(3)a试管中加入碎瓷片的作用是_____________________饱和Na2CO3溶液的作用是________________________________________________________________________

__。(5)实验时量取5mL乙醇(ρ=0.789g/cm3)和20mL4mol/L的乙酸,在浓硫酸催化作用下充分反应。实验后将试管b中产物进行分离提纯，得到6.336g产品，则该反应的产率为____________。19(14分).现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。

①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；③C+离子比B3+离子多8个电子；④C与D元素可以形成化合物CD；⑤CD的溶液中通入氯

气后加淀粉溶液显蓝色；⑥在周期表中E处于D的下一个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。试回答：(1)A元素在周期表中的位置为、E是（填元素名称）。(2)D的单质分子的结构式，

C元素最高价氧化物的水化物的电子式。(3)写出工业上冶炼B单质的化学方程式。(4)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式。(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：(B、C、E离子用实际离子

符号表示)氧化性。20(12分).从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。根据上述流程图回答下列问题：(1)图中A的化学式为___________，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式

为________________。(2)反应①化学方程式为_________________________________。(3)海水淡化处理的方法有_____________________。（写出2种即可）(4)过程⑤的化学方程式为___

______________________________。(5)过程③用2SO水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式___________。(6)过程②到过程④的变化为“22BrBrBrBr→→→”，其目的是__

________。邵东一中2020年上学期高一期末考试化学参考答案一、1.B.2.B3.C.4.D．5.D6.B．7.C8.B9.D10.D11.B12.C.13．C14.C15.D16.B17(10分)(

1)(1)0.075-11molLmin−(2)0.175-1molL、50%(3)4(4)1.0518(14分).(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3(2)CH2==CH2+H2OCH3CH2OH;2

CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(3)防暴沸；(4)吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，分离提纯乙酸乙酯。(5)90%19(14分).39.答案：(1)第2周期ⅥA族铯(2)I—I(3)232A

lO()熔融24Al3O＋(4)222I+ClI+2Cl－－═(5)3+++AlKCs＞＞20(14分).(1)NaHCO3，NH3。(2)2Ca(OH)2+22==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3)蒸馏法、电渗析法、离子交换法。（任写

2种）(4)MgCl2(熔融)====Mg+Cl2。(5)SO2+Br2+2H2O==4H++2Br-+SO42-。(6)富集溴。浓硫酸催化剂Cu电解