【文档说明】【精准解析】江苏省苏州市西安交通大学苏州附属中学2019-2020学年高一下学期自主检测化学试题.doc，共(17)页，865.500 KB，由小赞的店铺上传

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西大苏州附中2019-2020学年第二学期自主检测高一年级化学学科第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题2分，每题只有一个选项符合题意，共24分）1.科学史上每一次重大发现都极大地推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在（）A.提出了元素周期律B.首次较准确的测定了

空气中氧气的体积含量C.揭示了燃烧的本质D.提取了治疟药物青蒿素【答案】A【解析】【详解】A.元素周期律是俄国科学家门捷列夫提出来的，他还绘制了第一张元素周期表，A项正确；B.法国科学家拉瓦锡通过实验得出氧气占空气中的15，B项错误；C.法国科学家拉瓦锡揭示了燃

烧的本质，使人们逐渐摒弃了“燃素说”，C项错误；D.青蒿素的提取方法是我国科学家屠呦呦发现的，D项错误；答案选A。2.下列叙述中，正确的是A.14C中含有14个中子B.1H、2H、3H是同一种核素C.H2O与

D2O(重水)互称同位素D.C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体【答案】D【解析】【详解】A.14C中含有14－6＝8个中子，A错误；B.1H、2H、3H是氢元素的三种核素，B错误；C.H2O与D2

O(重水)均表示水分子，不是同位素关系，C错误；D.C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同单质，属于碳的同素异形体，D正确。答案选D。3.下列四种元素中，元素的非金属性最强的是（）A.原子最外层电子数为次外层电子数的2倍B.第三周期IIIA族元素C.第16号

元素D.原子核外L层电子数为K层电子数的三倍【答案】D【解析】【详解】当次外层有2个电子时最外层有4个电子，A为碳元素；第三周期第IIIA族为铝，B为铝元素；第16号元素是硫，C为硫元素；K层最多只能容纳2个电子，则L层有6个电子，D为氧元素。这四种元素中，非金

属性最强的是氧元素，答案选D。【点睛】元素周期表中，非金属性最强的元素是氟，金属性最强的稳定的元素是铯，因此同学们可以认为越右上角的元素非金属性越强，越左下角的元素金属性越强。4.正确掌握好基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A.H、D、T互为同素异形体B.CH4分

子的比例模型：C.NH4Cl的电子式为：D.二氧化碳的结构式：O=C=O【答案】D【解析】【详解】A.氕、氘、氚互为同位素，同素异形体指的是由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，A项错误；B.比例模型是不用表示化学键的，图中很明显

是一个球棍模型而不是比例模型，B项错误；C.电子式要表示出微粒的最外层电子，-Cl的最外层有8个电子没有画出，C项错误；D.二氧化碳中碳原子与氧原子以双键的形式相连，D项正确；答案选D。5.下列说法中正确的是（）A.O、Na、S元素的原子半径依次增大B.KOH、Mg

(OH)2、Ba(OH)2的碱性依次增强C.H2SO4、H3PO4、HClO4的酸性依次增强D.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱【答案】D【解析】【详解】A.同周期主族元素，半径随原子序数的增大而减小，因此钠原子的半径大于硫原子，A项错

误；B.金属性越强的元素，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，钾的活动性强于镁，因此KOH的碱性强于2Mg(OH)，B项错误；C.硫酸和高氯酸是强酸，磷酸是中强酸，C项错误；D.非金属性越强的元素，其单质的氧化性越强，氟、氯、溴、碘四

种卤素的非金属性强弱为F>Cl>Br>I，故单质氧化性强弱为2222F>Cl>Br>I，D项正确；答案选D。【点睛】中学阶段认为强酸只有6种：盐酸、硝酸、硫酸、氢溴酸、氢碘酸和高氯酸，除此以外全是弱酸，同学们需要牢记。6.下列说法中错误的是（）A.元素周期表中有7个主族，7个副族B.稀有气体

元素原子的最外层电子数均为8C.氢是原子半径最小的元素D.氧元素位于第2周期ⅥA族【答案】B【解析】【详解】A．元素周期表有7个主族、7个副族、1个第VIII族、1个O族，7个周期，3个短周期，故A正确；B．稀有气体元素的原子中，He原子最外

层电子数是2，故B错误；C．原子的电子层数越少，其原子半径越小，H原子电子层数最少，所以其原子半径最小，故C正确；D．主族元素中，原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等，O原子核外有2

个电子层、最外层电子数是6，所以O元素位于第二周期第VIA族，故D正确；答案选B。7.下列说法中，不能用元素周期律解释的是（）A.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B.与冷水反应的速率：Na＞MgC.浓硝酸的氧化性强于稀硝酸D.原子半径：Al＞Si＞P【答案】C【解析】【详解】A．向淀

粉KI溶液中滴入溴水，会发生反应：Br2+2KI=2KBr+I2，I2遇淀粉溶液变蓝色，与元素周期表有关，错误；B．Na、Mg都是第三周期的元素，由于元素的金属性：Na>Mg，所以与冷水反应的速率：Na＞Mg，与元素周期表有关，错误；C．硝酸具有强的氧化性，浓度越大，温度

越高，物质的氧化性越强，与元素周期律无关，正确；D．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：Al＞Si＞P，可以用元素周期律解释，错误。8.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物的热稳定性：W＞RC.

WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应【答案】D【解析】【分析】根据图示，X为氧元素、Y为钠元素、Z铝元素、W为硫元素、R为氯元素。【详解】A.原子半径:Y>Z>X，故A错误；

B.非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性:R>W，故B错误；C.SO3和水反应形成硫酸，是共价化合物，故C错误；D.氢氧化钠和氢氧化铝能相互反应，生成偏铝酸钠，故D正确。故选D。9.下列说法中正确的是（）A

.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C.共价化合物中一定没有离子键D.离子化合物中不可能存在共价键【答案】C【解析】【详解】

A.氢原子和氯原子两种非金属原子之间形成的是共价键，氯化氢是共价化合物，A项错误；B.碘属于分子晶体，分子晶体的升华只需要克服分子之间的范德华力，B项错误；C.共价化合物的定义是只含共价键的化合物，因此一定没有离子键，C项正确

；D.离子化合物的定义是含有离子键的化合物，因此也可能有共价键，例如NaOH是离子化合物，但是含有共价键，D项错误；答案选C。【点睛】除铵盐外，大多数情况下非金属和非金属之间形成共价键，因此各种酸基本都是共价化合物。10.下列物质的晶体中，既含离子键，又含共价

键的是（）A.NaOHB.HeC.CaCl2D.H2O2【答案】A【解析】【详解】A.+Na和-OH之间形成离子键，-OH内形成共价键，A项正确；B.氦气属于单原子分子，无任何化学键，只有微弱的范德华力，B项错误；C.2+Ca和-Cl之间形成的是离子键，C项错误；D.过氧化氢中只有H-O

共价键和O-O共价键，D项错误；答案选A。【点睛】注意：过氧化钠中既有离子键又含共价键，2-2O与+Na之间是离子键，而2-2O内部是O-O共价键。11.下列说法中正确的是（）A.只含有一种元素的物质一定是纯净物B.石墨转变为金刚石为化学变化C.有单质参加的反

应一定是氧化还原反应D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体【答案】B【解析】【详解】A.一种元素也能形成混合物，例如2O和3O，A项错误；B.石墨和金刚石是两种不同的物质，由旧物质生成新物质属于化学变化，B项正确；C.有单质参加

的反应不一定是氧化还原反应，例如233O2O一定条件，反应前后氧的化合价均为0价，C项错误；D.同分异构体中同的是分子式，而不是分子量，例如CO和2N的分子量均为28，但是分子式不同，所以不是同分异构体，D

项错误；答案选B。12.某元素R的阳离子是Rn+,核外共有X个电子,其质量数为A,则R核内中子数为A.A-X+nB.A+X+nC.A-X-nD.A-n+X【答案】C【解析】【分析】在阳离子中，阳离子的核外电子数=质子数-电荷数，质量数=质子数+中子数，所以中子数=质量数﹣质子数。【

详解】Rn+离子核外有x个电子，电荷数为n，阳离子的核外电子数=质子数-电荷数，所以质子数=核外电子数+电荷数=x+n，中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x+n）=A﹣x-n，C正确；综上所述，本题正确选项C。二、选择题（每

小题4分，每小题有1至2个正确答案，共32分。若正确答案只包括一个选项，多选时，得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分。）13.下列物质中含有共价键的离子化合物是A.H2B.Na2O

2C.NaOHD.H2S【答案】BC【解析】【分析】一般来说，非金属元素之间易形成共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，据此分析解答。【详解】A．氢气是只含共价键的单质，故A错误；B、过氧化钠中钠离子与过氧根了之间存在离子键，氧

原子与氧原子之间存在共价键，过氧化钠是含有共价键的离子化合物，B正确；C、氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，氢氧化钠是含有共价键的离子化合物，故C正确；D、硫化氢是只含共价键的共价化合物，故

D错误；答案选BC。14.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A.N4是N2的同素异形体B.N4是N2的同分异构体C.相同质量的N4和N2所含原子个数之比为1：1D.N4的摩尔质量是

56g【答案】AC【解析】【详解】A.同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，显然4N和2N互为同素异形体，A项正确；B.4N和2N的分子式不同，因此不互为同分异构体，B项错误；C.无论是4N还是2N，都是由氮原子构成的，因此相同质

量的二者一定含有同样多的氮原子，C项正确；D.摩尔质量的单位是g/mol，D项错误；答案选AC。15.X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y

多3。下列叙述正确的是（）A.原子半径的大小顺序：Y＞Z＞XB.Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物C.工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质D.Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应【答案】AC【解析】【分析】根据描述，Y

应该比X多一层电子，否则不可能在最外层电子数比X少的情况下，原子序数大于X。若X位于第一周期，Y不可能同时满足上面两条要求；若X位于第二周期，当X为氧，Y为铝时，可以同时满足上面两条要求，则Z为硫，据此来分析选项即可。

【详解】A.同周期主族元素，原子半径随原子序数的增大而减小，不同周期的元素，则周期越大半径越大，因此Y>Z>X，A项正确；B.氧和硫直接反应只能得到2SO一种化合物，B项错误；C.工业上通过电解熔融氧化铝的方式来制取金属铝，C项正

确；D.Y、Z对应的最高价氧化物的水化物分别为3Al(OH)和24HSO，二者可以反应，D项错误；答案选AC。16.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A.加热金属铝使之熔化B.液氨受热蒸发C.加热碘化氢气体使之分解D

.加热硅晶体使之熔化【答案】B【解析】【详解】A、铝属于金属晶体，熔化时克服金属键，故A错误；B、液氨受热蒸发，克服的是分子间作用力，故B正确；C、碘化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故C错

误；D、硅晶体是原子晶体，微粒间的作用力是共价键，融化时破坏共价键，故D错误；答案选B。17.现有下列短周期元素的数据元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3下

列说法中，正确的是（）A.元素原子序数④小于⑦B.②、③号元素处于同一周期C.⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强D.⑧号元素是非金属元素【答案】CD【解析】【分析】①只有最低价-2价，则①为O；⑤有+7、-1价，处于ⅦA族，为Cl元素；④⑦有+5、-3

价，处于ⅤA族，且④原子半径较大，则④为P、⑦为N；③⑥只有最高正价+1价，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，③原子半径不是最小，则③为Li、⑥为Na；②最高价+2价，处于ⅡA族，原子半径大于P，则②为Mg；⑧最高价为+3价，处于ⅢA族，原子半径小于P元素，则⑧为

B元素，据此来分析选项即可。【详解】A.根据分析，④的原子序数大于⑦，A项错误；B.②是镁，处于第三周期，③是锂，处于第二周期，二者不处于同一周期，B项错误；C.⑤为氯，其最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，高

氯酸是酸性最强的无机含氧酸，C项正确；D.⑧为硼，硼是一种非金属元素，D项正确；答案选CD。18.原子序数依次增大的a、b、c、d四种主族元素，其中a和d同族，a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，b2-、c-和d+的电子层结构相同。下列错误的

是（）A.元素的非金属性次序为c＞b＞aB.b2-的还原性弱于c－的还原性C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B【解析】【分析】-a的电子层结构与氦

相同，则a为氢，d与a同族，因此d也位于第IA族，结合b、c来考虑，d为钾，则b为硫，c为氯，据此来分析各选项即可。【详解】A.根据元素周期律，越右上角的元素，其非金属性越强，因此非金属性为氯>硫>氢，即c>b>a，A项正确；B.单质的氧化性越强，其对应的简

单离子的还原性越弱，2Cl的氧化性强于S，因此-Cl的还原性弱于2-S，B项错误；C.d与其它3种元素可以形成KH、2KS和KCl三种离子化合物，C项正确；D.氢元素的最高价为+1，最低价为-1，代数和为0；硫元素的最高价为+6

，最低价为-2，代数和为4；氯元素的最高价为+7，最低价为-1，代数和为6，D项正确；答案选B。19.已知下列元素的原子半径：元素NSOSi原子半径/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径(10

-10m)可能是（）A.0.80B.1.15C.1.19D.0.70【答案】B【解析】【详解】磷在周期表中位于硅和硫之间，因此半径也介于二者之间（1.02~1.17），选项中符合要求的只有1.15，答案选B。20.以下说法不正确的是（）A.C60与金刚石互为同素异形

体B.氢键属于化学键C.金属元素和非金属元素形成的化合物在熔融状态下一定能导电D.“NH4Cl”的意义是指氯化铵晶体由NH4+和Cl-构成，阴、阳离子个数比为1：1【答案】BC【解析】【详解】A.同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，

而具有不同性质的单质，因此60C与金刚石互为同素异形体，A项正确；B.氢键虽然带一个“键”，但是属于分子间作用力而不是化学键，B项错误；C.大部分金属元素和非金属元素形成的化合物可以在熔融状态下导电，但也有

例外，如3AlCl在熔融状态下就不导电，C项错误；D.氯化铵是离子晶体，故4NHCl不是分子式，是化学式，只表明该晶体是由+4NH和-Cl按1:1形成的，D项正确；答案选BC。第Ⅱ卷（非选择题）三、填空题21.下列各组物质

属于同分异构体是___；属于同素异形体是___；属于同位素是___；属于同一种物质是___。（写序号）①红磷与白磷②12C与14C③干冰与二氧化碳④CH4与CH3CH3⑤S2与S8⑥235U与238U⑦与⑧乙醇（）与二甲醚（）⑨和⑩氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)

2]【答案】(1).⑧⑨⑩(2).①⑤(3).②⑥(4).③⑦【解析】【分析】①红磷和白磷互为同素异形体；②12C和14C互为同位素；③干冰就是2CO，二者是同一种物质；④甲烷和乙烷互为同系物；⑤2S和8S互为同素异形体；⑥235U和

238U互为同位素；⑦甲烷中的4个氢原子完全等效，二氯甲烷只有一种，因此二者为同一种物质；⑧乙醇和二甲醚分子式均为26CHO，互为同分异构体；⑨二者的化学式均为614CH，因此互为同分异构体；⑩同分异构体的概

念也可以推广到无机化学里，氰酸铵的化学式为42CHNO，而尿素的分子式亦为42CHNO，因此二者仍然可以看作互为同分异构体。【详解】根据分析，属于同分异构体的是⑧⑨⑩；属于同素异形体的是①⑤；属于同位素的是②⑥；属于同种物质的是③⑦。【点睛】还有一种比较容易搞混的

情况是2H、2D、2T，三者都是氢气，因此属于同一种物质。22.A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充

分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：（1）F在周期表中的位置是___，E2D2的电子式为___。（2）AFD的结构式为___，BD2的电子式为___。（3）EDA的电子

式为___，AF的电子式为___。（4）B元素形成的化合物种类繁多的原因可能是（填序号）___。①碳原子之间成键方式多样化，碳碳之间可以单键、双键或者叁键②同分异构现象的普遍存在③碳碳之间可以通过共价键彼此结合成链状或者环状（5）元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到

小为__（用离子符号表示）。（6）用电子式表示E与F形成化合物的过程___。（7）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式___。【答案】(1).第三周期第VIIA族(2).(3).H-O-Cl(4).(5).

(6).(7).①②③(8).-2-+Cl>O>Na(9).(10).22222NaO+2HO=4NaOH+O【解析】【分析】根据描述，若A位于第一周期，则A为氢，若A位于第二周期，则A为铍，与A是非金属元素冲突，若A位于第三周期，则A为铝，也与A是非金属元素冲突，因此A只能是氢；

若B处于第二周期，B为碳，若B处于第三周期，B为硫，但若B为硫，后面几种元素不可能都位于短周期，因此B只能为碳；结合D的描述，D为氧，2BD为2CO，则C只能是碳、氧中间的氮元素；E为钠元素；F和氢的反应产物溶于水是一种强酸，则F只能是氯，与氢的反应产物是HCl，据此来分析各题即可。【详

解】（1）F是氯，氯位于第三周期第VIIA族；22ED即过氧化钠，电子式为；（2）AFD即次氯酸，次氯酸的结构式为H-O-Cl，2BD即2CO，2CO的电子式为；（3）EDA即氢氧化钠，电子式为，AF即氯化氢，电子式为；（4）碳元素能形成

几千万种有机物，秘诀就在于其结构：①碳元素的最外层有4个电子，因此可以和其它碳原子成单键、双键或三键，成键方式较灵活，①正确；②碳能形成较长的链，官能团在不同位置会产生多种同分异构体，大大丰富了有机物的种类，②正确；③碳元素可以形成很长的链状或环状物质，为丰富的有机物提供了骨

架，而与碳同族的硅元素，因原子半径太大无法形成长链，所以硅能形成的化合物种类远远少于碳，③正确；答案选①②③；（5）-Cl有三层电子，而+Na、2-O只有两层电子，因此-Cl半径最大，+Na和2-O结构相同，简单离子结构相同时，原子序数越小的离子半

径越大，因此-2-+Cl>O>Na；（6）E和F即钠和氯气反应得到NaCl的过程：；（7）E和D形成的既含离子键又含共价键的化合物为22NaO，写出22NaO和水的反应：22222NaO+2HO=4NaOH+O。23.下表为元素周期表的一部分，请参照元

素①－⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩（1）表中用序号标出的10种元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图是___。（2）③的单质的电子式为___，结构式为___。（3）④、⑥、⑧的原

子半径由小到大的顺序为___（用元素符号作答）。（4）金属性最强的是___，非金属性最强的是___，②、③、⑨的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是___（用化学式作答）。（5）由表中两种元素的原子按1：1组成

的共价化合物M，M为常见液态化合物，其稀液易被催化分解，请写出M的电子式___，M的结构式___。（6）研究表明：②的最高价氧化物在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为以正四面体向空间伸展，请写出N及其两种同素异形体的名称_

__、___、___。（7）写出⑦元素的最高价氧化物对应水化物分别与元素⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式___、___。（8）⑥与⑦金属性较强的是___（填元素符号），下列表述中能证明这一事实的是

___。a．⑥的单质和⑦的单质熔沸点不同b．⑥的最高价氧化物水化物的碱性比⑦的最高价氧化物水化物的碱性强c．⑦最外层的电子数比⑥多d．⑦的单质与稀盐酸反应比⑥的缓和一些（9）①和④形成的气态氢化物与①和⑧形成的气态氢

化物相比较，___稳定性强；___沸点高（填化学式），理由是___。【答案】(1).(2).(3).(4).O<S<Na(5).Na(6).F(7).2334HCO<HNO<HClO(8).(9).H-O-O-H(10).金刚石

(11).石墨(12).足球烯(13).-2-322Al(OH)+OH=AlO+2HO(14).+3+32Al(OH)+3H=Al+3HO(15).Na(16).bcd(17).2HO(18).2HO(19

).2HO分子间能形成氢键，氢键可以极大地提高分子的熔沸点【解析】【分析】周期表已经给出，因此只要看图写出各数字代表的元素即可，①为氢，②为碳，③为氮，④为氧，⑤为氟，⑥为钠，⑦为铝，⑧为硫，⑨为氯，⑩为氩，据此来分析作答即可。【详解

】（1）图中化学性质最不活泼的是稀有气体氩，氩原子结构示意图为；（2）③的单质即氮气，氮气的电子式为，结构式为；（3）首先同族元素周期越大半径更大，因此S>O，而同周期主族元素，半径随着原子序数的增大而减小，因此Na>S，综上有O<S<N

a；（4）元素周期表中，越左下角的元素金属性越强，因此为Na；越右上角的元素非金属性越强，因此为F；非金属性越强的元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，碳的非金属性弱于氮，氮的非金属性弱于氯，因此酸性强弱为2334HCO<HNO<HClO；（5）根据条件，不难猜出M为过氧

化氢，易被催化分解，过氧化氢的电子式为，结构式为H-O-O-H；（6）根据描述，N应该是金刚石，与金刚石互为同素异形体的物质还有石墨、足球烯等（写出两种即可）；（7）⑦元素的最高价氧化物对应的水化物为3Al(OH)，3Al(OH

)和NaOH反应的离子方程式为-2-322Al(OH)+OH=AlO+2HO，3Al(OH)与24HSO反应的离子方程式为+3+32Al(OH)+3H=Al+3HO；（8）钠和铝相比，金属性更强的是Na，接下来我们来看选项：a.金属的熔沸点与金属性无直接

联系，a项错误；b.金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，b项正确；c.最外层电子越多，其失电子的趋势越小，还原性越弱，金属性也越弱，c项正确；d.金属性越弱，其单质与水（酸）反应越温和，d项正确；答案选

bcd；（9）非金属性越强，其气态氢化物越稳定，氧的非金属性强于硫，因此2HO的稳定性更强；2HO分子之间还能形成氢键，因此2HO的沸点比2HS高。