【文档说明】重庆市第八中学2023-2024学年高三上学期入学测试化学试题 含解析.docx，共(20)页，2.736 MB，由小赞的店铺上传

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重庆八中高2024级高三(上)入学测试化学试题注意事项：1.本试题共8页，总分100分，考试时间75分钟。2.请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用0.5mm黑色签字笔书写。3.可能用到的相对原子质量：H-1C-1

2N-14O-16P-31S-32一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合要求。1.下列物质属于纯净物的是A.纯碱B.聚乙烯C.出炉煤气D.碱石灰【答案】A【解析】【详解】A．纯碱就是碳酸钠为纯净物，故A选；B．聚乙烯属于高分子化合物，而高分子化合物

由于n值不同，一般为混合物，故B不选；C．出炉煤气是煤和其它含碳物质燃烧时所产生的一种不稳定的混合性气体，主要含有一氧化碳、氢、甲烷、乙烯、丁烯、氮、碳酸、硫化氢等，属于混合物，故C不选；D．碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，故D不选；故选A。2.《千里江山图

》为北宋王希孟的传世名画，下列有关该图的化学知识说法中错误的是A.作画所需的墨水属于胶体B.作画所用的绢丝是一种有机高分子材料C.画中的绿色来自矿物颜料孔雀石，属于碱式盐D.画中的青绿色来自矿物颜料绿松石，属于金属材料【答案

】D【解析】【详解】A．墨水属于胶体，A正确；B．绢丝主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，故B正确；C．碱式碳酸铜属于盐且为碱式盐，故C正确；D．金属材料包括金属和合金，绿松石是化合物，不属于金属材料，故D错误；故选D。3.下列说法正确的是A.苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂B.通

过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构C.纤维素可用于生产纸张、棉纱、葡萄糖、合成纤维等D.脱氧核糖核酸充分水解后得到磷酸、脱氧核糖和5种碱基【答案】B【解析】【详解】A．苯酚与甲醛通过缩聚反应得到酚醛树脂，故A错误；B．X

射线衍射实验可确定晶体的结构，则通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构，故B正确；C．纤维素可以用于生产人造纤维，不用于生产合成纤维，故C错误；D．脱氧核糖核酸(DNA)完全水解后得到磷酸、脱氧核糖、碱基(A、T、G、C)，故D错误；

综上所述，答案为B。4.实验室采用图装置制备并收集气体、合理的是选项化学式剂制备的气体A3CuHNO+(浓)2NOB32CaONHHO+3NHC222HOMnO+2OD3FeSHNO+(稀)2HSA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排

水法收集，故A错误；B．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故B错误；C．过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下发生分解反应生成氧气，氧气不易溶于水，可用排水法收集，故C正确；D．稀硝酸具有强氧化性，与硫化亚铁反应生成一氧化氮，不能生成硫化氢，故D错误；故选C。5.下列离子方程式错误的是A.

()36KFeCN溶液滴入2FeCl溶液中：()()3266KFeFeCNKFeFeCN−++++=B.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：22223S2SO2HOHS2HSO−−++=+C.223NaSO与稀硫酸混合：22322SO2HSSOHO−++=++D.酸

性227KCrO溶液遇2NaNO变成绿色：2327232CrO3NO8H3NO2Cr4HO−−+−+++=++【答案】B【解析】【详解】A．()36KFeCN用来鉴别2Fe+生成特殊的蓝色沉淀

()6KFeFeCN，()36KFeCN溶液滴入2FeCl溶液中离子方程式为：()()3266KFeFeCNKFeFeCN−++++=，A正确；B．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，发生氧化还原，溶液变浑浊：22232S5SO2HO3S4H

SO−−+++，B错误；C．223NaSO在酸性溶液中+2价的S发生歧化反应转变为S和2SO，223NaSO为可溶盐拆写为离子，反应为22322SO2HSSOHO−++++，C正确；D．酸性227KCrO溶液遇2NaNO变成绿色，说明227CrO−被2NO−还原为3Cr+，故D正确；故

选B。6.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，322.4LSO中含有3SO的分子数为ANB.常温常压下，1.4g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为A0.3NC.25℃，101kP

a下，222.4LCO与2SO的混合气体中含氧原子数为A2ND.用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2L气体，则线路中通过AN个电子【答案】B【解析】【详解】A．标准状况下，3SO为固体，无法在未知密度的时候进行计算物质的量，A错误；B．设乙烯的物质的量为amo

l，丙烯的物质的量为bmol，乙烯的M为142mol/L，丙烯的M为143mol/L，可列式为142a143b1.4+=，化简为2a3b0.1+=(式①)。由题用a、b表示乙烯与丙烯的原子数：6a9b+，结合式(1)可知6a9b0.3mol+=，B正确；

C．25℃，101kPa不是标况，所以没法计算，C错误；D．没有状态，无法将体积和物质的量联系起来，D错误；故选B。7.东莨菪内酯可用于治疗支气管疾病和哮端，结构简式如图。下列说法正确的是A.分子中存在3种

官能团B.该物质用足量氢气还原后的产物分子中有4个手性碳原子C.1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗1mol2BrD.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH【答案】B【解析】【详解】A．由结构式可知，该分子中存在醚键、羟基、酯基和碳碳双键共

4种官能团，故A错误；B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该物质用足量氢气还原后的产物为，手性碳原子的个数和位置为，共4个，故B正确；C．该物质中含有碳碳双键和2Br发生加成反应，含有酚羟基，苯环可以和溴水发生取代反应，1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗

2mol2Br，故C错误；D．该物质中酯基和酚羟基都可以和NaOH反应且酯基水解后又生成1个酚羟基，则1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH，故D错误；故选B。8.亚砷酸铵()433NHAsO，易

溶于水，可利用23AsO(分子结构如图)制备，该反应的化学方程式为()23324323AsO6NHHO2NHAsO3HO+=+。下列说法错误的是A.23AsO的O的杂化形式为3sp杂化B.砷原子结构示

意图为C.()433NHAsO中阳离子的空间结构为正四面体形D.()433NHAsO中元素的电负性由大到小的顺序为NOHAs【答案】D【解析】【详解】A．由图可知，23AsO中O的价层电子对为22+=4，故杂化为3sp杂

化，A正确；B．砷的原子序数33，位于元素周期表的第四周期第VA族，其原子结构示意图为，B正确；C．4NH+中，中心N原子为3sp杂化，且不含孤电子对，空间结构为正四面体形，C正确；D．同周期主族元素，电负性从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小，电负性大小：ONA

sH，D错误；故选D。的9.金属Mn与3HNO反应的现象如下：已知：经检验，反应后的溶液中含有2Mn+；氧化性：2284SOMnO−−。下列说法错误的是A.缓慢滴加产生的气体中，可能含有2N，一定不含3NHB.快速滴加实验中，硝酸表现酸性、强氧化性

C.向缓慢滴加实验所得溶液中加入()4282NHSO，溶液变为紫红色D.收集快速滴加过程中获得的红棕色气体，干燥后会得到纯净的2NO【答案】D【解析】【详解】A．根据缓慢滴加硝酸产生的气体为无色、无味可

判断，该气体可能含有2N，一定不含3NH，A正确；B．快速滴加硝酸实验中，生成的红棕色气体为2NO，溶液中含()32MnNO，则硝酸表现出酸性、强氧化性，B正确；C．根据已知信息，氧化性：2284SOMnO−−，在含有2Mn+的溶液中

加入()4282NHSO，会生成4MnO−，溶液会变为紫红色，C正确；D．2NO会自发转化为24NO，则收集快速滴加过程中获得的红棕色气体，干燥后得到的仍为混合物，D错误；故选D。10.环己酮缩乙二醇(DYTY)是最近市场上常用的有机合成香料，实验室制备DYTY的原理及实

验装置如下图所示，下列有关说法错误的是已知：苯的沸点为80.1℃A.冷凝管可改用球形冷凝管，入水口都为下管口AB.当分水器中水层不再增多，说明制备实验已完成C.加入苯的作用是作溶剂，同时与水形成共沸物便

于蒸出水D.当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出【答案】D【解析】【详解】A．冷凝管的作用是冷凝回流苯和水蒸气，改用球形冷凝管也可提高冷凝效果，冷凝管树立使用时，冷凝水均为下进，A正确；B．当分水器中水层不再增多，说

明该反应已不再生成水，因此反应完成，B正确；C．装置中苯的作用是作反应溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水，经冷凝管冷凝回流后进入分水器，使水脱离反应体系，使平衡向正反应方向移动，提高环己酮缩乙二醇的产率，C正确；

D．当分水器中苯层液面高于支管口时，苯回流至圆底烧瓶并继续蒸馏，并不是必须打开旋塞B将水放出，只有水层液面高于支管口时，才需放水，D错误；故答案为：D。11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是实验操作和现象结论A向某

盐溶液中加入NaOH稀溶液，将湿润红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝该盐溶液中一定不含有4NH+B向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，黑色固体体积膨胀，并放出无色、有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、2SO等C加热溴乙烷

和氢氧化钠-乙醇混合溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液的颜色变浅说明溴乙烷在此条件下发生消去反应而不是取代反应的D向溶有2SO的2BaCl溶液中通入气体X，出现白色沉淀气体X一定具有强氧化性A

.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．向某溶液中加入NaOH溶液，由于没有加热，氨气又极易溶于水，导致氨气没有逸出，则试纸不变蓝，不能判断原溶液中是否含有4NH+，故A错误；B．向蔗糖中加入浓硫酸，根据实验现象，蔗糖被浓硫酸氧化脱水生成碳，碳

被浓硫酸氧化，即浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、2SO等，故B正确；C．溴乙烷发生取代反应，生成的溴化氢气体，以及发生消去反应生成的乙烯气体都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．向溶有2SO的2BaC

l溶液中通入气体X，当X为3NH时，可生成亚硫酸钡白色沉淀，所以气体X不一定具有强氧化性；故D错误；答案选B。12.铁是人体必需的微量元素。某研究小组通过设计实验以检验菠菜中是否含有铁元素，其实验流程如图所示，下列说法错误的

是已知：固体1的主要成分是24FeCO。A.上述实验流程中操作①②都是过滤B.向溶液2中加入HNO3后再滴入KSCN溶液无现象，说明菠菜中的铁元素不是以水溶性物质存在的C.向溶液3中滴加KSCN溶液后

变红，说明菠菜中存在三价的铁元素D.反应③的离子方程式为+322+243+4H+NOFeOF+2CO+HNO2eCO+−=【答案】C【解析】【分析】由题给流程可知，去根后的菠菜剪碎、研磨、水浸、过滤得

到含有草酸亚铁的固体1和溶液1；加热溶液1得到绿色聚沉物，过滤得到固体2和溶液2；向溶液2中加入硝酸后再滴入硫氰化钾溶液无现象说明菠菜中的铁元素不是以水溶性物质存在的；向草酸亚铁中加入稀硝酸后滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色说明草酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁溶液

。【详解】A．由分析可知，操作①②都是固液分离的过滤操作，故A正确；B．由分析可知，向溶液2中加入硝酸后再滴入硫氰化钾溶液无现象说明菠菜中的铁元素不是以水溶性物质存在的，故B正确；C．由分析可知，向草酸亚铁中加入稀硝酸后滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红

色说明草酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁溶液，则向溶液3中滴加硫氰化钾溶液后变红无法确定菠菜中是否存在三价的铁元素，故C错误；D．由分析可知，向草酸亚铁中加入稀硝酸后滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色说明草酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁溶液，

反应的离子方程式为+322+243+4H+NOFeOF+2CO+HNO2eCO+−=，故D正确；故选C。13.由前四周期元素组成的化合物(ZX4)3Q(Y6X5W7)2，可添加到食盐中作抗结剂，阴离子结构如下图所示。其中元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W形成的10电子分子常温下为液态

；该化合物中基态Q离子3d能级半充满。下列说法不正确的是A.YW2、ZX3、X2W分子中的键角依次减小B.W与Na形成的化合物可能含离子键和共价键C.Y、Z、W形成的氢化物沸点高低顺序为：Y<Z<WD.Y、Z、W第一电离能的大小顺序为：Y<W<Z【答案】C【解析】【分析】由前四周期元素组成的化合

物(ZX4)3Q(Y6X5W7)2，其中元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W形成的10电子分子常温下为液态，该分子是H2O，可知X为H元素、W为O元素；由原子序数可知Y、Z处于第二周期，化合物阴离子中Y形成4条共价键，可知Y为C元素；由化合价代数和为0可知，化合物中原子团Z

X4表现+1价、Q表现+3价，而该化合物中基态Q离子3d能级半充满，则Q原子外围电子排布式为3d64s2，可知Q为Fe元素，原子团ZX4中Z为-3价，推知Z为N元素。【详解】由分析可知，X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素、Q为Fe元

素；A．YW2、ZX3、X2W依次是CO2、NH3、H2O，空间构型分别为直线形、三角锥形、V形，水分子中氧原子有2对孤电子对，而氨气分子中氮原子有1对孤电子对，孤电子对之间排斥力＞孤电子对与成键电子对之间排斥力＞

成键电子对之间排斥力，则键角：CO2＞NH3＞H2O，故A正确；B．O元素与钠元素可以形成Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，阴阳离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，故B正确；C．Y形成的氢化物为烃类，有固态、液态、

气态三种聚集状态，Z、W形成的氢化物可以是NH3、H2O，常温下二者依次为气态、液态，固态烃的沸点比NH3、H2O高，故C错误；D．同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但氮元素原子2p轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于同周期

相邻元素，则第一电离能：C＜O＜N，故D正确；故选：C。14.造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为2NaS)，可用如图转化方式除去，则下列说法错误的是A.2NaS溶液中存在()()-+cOH>cHB.反应②和

③的转移电子数相等时，还原剂之比为2:1C.在废水处理过程中，CoPc为催化剂，2O为氧化剂D.反应④中2NaS与23NaSO等物质的量反应，反应的化学方程式为()2232223NaSNaSOCoPcOHO2NaOHNaSOCoPc+++=++【答案】B【解析】【详解】A．2NaS溶液因2S−水解

而呈碱性，所以()()-+cOH>cH，A正确；B．反应I中还原剂2NaS被氧化成23NaSO，化合价升高6，而反应③中还原剂23NaSO被氧化成24NaSO，化合价升高2，当反应②和③转移电子数相等时，还原剂之

比为1∶3，B错误；C．在废水处理过程中，CoPc参与反应且反应前后不变，为催化剂，2O参与反应且反应后化合价降低，为氧化剂，C正确；D．反应④中2NaS与23NaSO等物质的量反应，反应的化学方程式正确，D正确；故选B。二、非选择题：本大

题包含4小题，共58分。15.()3CrOH可用于油漆颜料及羊毛处理。工业上以高铁铬铁矿(主要成分为23CrO，含23FeO、2SiO、23AlO等杂质)为原料生产()3CrOH和金属Al的工艺流程如图。回答下列问题：（1）基态Cr原子价电子排布式为___________。（2

）为提高焙烧效率，可以采取的措施为___________(填一种方法即可)；已知“焙烧”时，23CrO转化为24NaCrO，请写出该转化过程的化学方程式___________。（3）“水浸”后滤渣主要成分为___________(填化学式，下同)。（4）“调pH”

时通入的“气体X”是___________。（5）用稀硫酸进行“酸浸”后，再进行“沉铝”操作，所得的母液II的主要成分为___________。（6）过滤得到母液I经___________、______

_____、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钠晶体失去结晶水得到碳的酸钠固体。（7）加入2NaS“析铬”，227CrO−被还原的离子方程式为___________。【答案】（1）513d4s（2）①.将矿石粉碎(增大空气的量或逆流焙烧或适当提高温度等，答一个即可)；②.232232422CrO3O

4NaCO4NaCrO4CO+++高温（3）23FeO（4）2CO（5）()442NHSO（6）①.蒸发浓缩②.冷却结晶（7）()222272433S4CrO16HO8CrOH3SO8OH−−−−++=++【解析】【分析】工业上以高铁铬铁矿(

主要成分为Cr2O3，含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)为原料生产Cr(OH)3和金属Al，高铁铬铁矿通入空气、加入碳酸钠焙烧生成二氧化碳，“焙烧”过程中，Cr2O3反应转化为Na2CrO4，二氧化硅和碳酸钠反应生成硅酸钠，

氧化铝和碳酸钠反应生成偏铝酸钠，过滤得到滤渣为Fe2O3，通入二氧化碳气体调节溶液pH析铬，加入硫化钠生成Cr(OH)3，过滤得到母液Ⅰ蒸发浓缩冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到碳酸钠晶体失去结晶水得到碳酸钠固体，

析铬后的固体为硅酸沉淀和氢氧化铝沉淀，加入硫酸酸浸，过滤得到硅酸和铝盐溶液，加入过量氨水沉铝生成氢氧化铝沉淀，煅烧得到氧化铝和水，氧化铝熔融电解得到铝，母液Ⅱ主要是铵盐硫酸铵，据此分析回答问题。【小问1详解】Cr

是24号元素，基态Cr原子的价电子排布式为513d4s。【小问2详解】为提高焙烧效率，可以采取的措施为：将矿石粉碎、增大空气的量或逆流焙烧或适当提高温度等。“焙烧”过程中，Cr2O3反应转化为Na2CrO4，Cr2O3发生反应的化学方程式为：232232422CrO3O4NaC

O4NaCrO4CO+++高温。【小问3详解】上述分析可知，“水浸”后滤渣主要成分为：Fe2O3。【小问4详解】由分析可知，“调pH”时通入的“气体X”是CO2。【小问5详解】由分析可知，用稀硫酸进行“酸浸”后，再进行“沉铝”操作，所得的母液II的主要

成分为()442NHSO。【小问6详解】过滤得到母液I经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钠晶体失去结晶水得到碳酸钠固体。【小问7详解】加入Na2S“析铬”时，227CrO−被S2-还原生成()3CrOH，根据得失电子守恒和电荷守恒配

平离子方程式为：()222272433S4CrO16HO8CrOH3SO8OH−−−−++=++。16.连二亚硫酸钠()224NaSO是一种漂白剂，由于它对衣物的损伤和氧化剂相比要小得多，可用于各种纤维的纺织品而

不至于造成伤害，所以也叫做保险粉。某化学小组用如图所示装置制取224NaSO。已知：连二亚硫酸钠不溶于甲醇，遇水会分解，在碱性介质中较稳定。（1）装置a的名称是___________。（2）单向阀的作用是防止倒吸，下列装置不能代替单向阀的

是___________(填字母)。（3）制备前应先打开装置___________(填“a”或“c”)活塞；在C、D之间应添加一个装置，该装置的作用是___________（4）224NaSO中S元素的化合价为___________价。已知亚硫酸的结

构式为||OHOSOH−−−−，则连二亚硫酸根()224SO−的结构式为___________。的（5）制备时打开B装置的活塞，向三颈烧瓶中滴加___________(填“少量”或“过量”)的NaOH溶液；写出生成224

NaSO的化学方程式(已知：甲酸被氧化为2CO)：___________。（6）制备结束后，过滤，用___________洗涤，干燥，制得224NaSO。【答案】（1）恒压滴液漏斗（2）A、E（3）①.a②.防止水蒸气进入C装置（4）①.+3②.（5）①.过量②.222

4232HCOOH2SO4NaOHNaSONaCO3HO++++（6）甲醇【解析】【分析】利用A装置制备2SO，在C装置中甲酸、2SO和NaOH反应生成连二亚硫酸钠，反应的化学方程式为2224232HCOOH2SO4NaOH=NaSONaCO3HO++++，

D装置中碱液吸收处理尾气。【小问1详解】装置a为恒压滴液漏斗，其侧管将上下气体连通，因而能保持恒压；【小问2详解】具有缓冲作用的装置能防倒吸，BCD装置能防倒吸，AE装置不能防倒吸，因此不能代替单向阀的是AE；【小问3

详解】连二亚硫酸钠具有较强的还原性，在空气中极易被氧化，因此制备前应先打开恒压滴液漏斗a的活塞，利用反应产生的2SO将装置中的空气排尽；连二亚硫酸钠遇水会分解，因此需在A、B和C、D之间都添加一个装有浓硫酸的洗气装置，目的是防止水蒸气进入C装置；【小问4详解】

2分子23HSO脱去2个OH−形成1个SS−键得到224HSO，则224SO−的结构式为；O为2−价，则224SO−中S元素的化合价为+3价；【小问5详解】已知：甲酸被氧化为2CO，碱性条件下二氧化碳转化为

碳酸根离子；由于制备的连二亚硫酸钠在碱性介质中较稳定，因此需要向三颈烧瓶中滴加过量的NaOH溶液；甲酸、2SO和NaOH反应生成连二亚硫酸钠，根据质量守恒可知，还会生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2224232HCOOH2SO4NaOH=NaSONaCO3HO++++；【小问6详解】连二亚硫

酸钠不溶于甲醇，因此制备结束后，过滤，用甲醇洗涤，干燥，可制得224NaSO。17.氮、氧、硫、氯是四种重要非金属元素，研究它们的性质及用途对生产、生活、科研具有重要意义。（1）2Cl、22HO、2ClO、2NHCl等物质常被用作消毒剂。①一氯胺()2

NHCl是一种长效缓释水消毒剂，在中性或酸性环境中会发生水解反应，生成一种具有强烈杀菌作用的物质X，请写出物质X的电子式___________。②二氧化氯()2ClO是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。工

业上可用2Cl氧化2NaClO溶液制取2ClO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。③等物质的量下列物质消毒效率最高的是___________(填序号；已知：消毒效率可用单位物质的量的消毒剂的氧化能力衡量)。a．2Clb

．22HOc．2ClOd．2NHCl（2）2SO、2NO两种气体都能对大气造成污染，需要对其进行吸收处理。用氨水吸收2SO能得到含()324NHSO和43NHHSO的吸收液。写出生成()324NHSO的离子方程式：

___________。若向吸收液中通入过量2NO，43NHHSO能与2NO发生反应生成2N和()442NHSO，写出该反应的离子方程式：___________。（3）2Cl与NaOH溶液反应可制取“84”消毒液。用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含3NaClO)，

此时ClO−的浓度为0mol/Lc；加热时NaClO能转化为3NaClO，测得t时刻溶液中ClO−的浓度为1mol/Lc(不考虑加热前后溶液体积的变化)。①写出溶液中NaClO分解生成3NaClO的化学方程式：___________。②t时刻溶液中()Clc−=___________mol

/L(用含0c、1c的代数式表示)。【答案】（1）①.②.1:2③.c的（2）①.23224322NHHOSO2NHSOHO+−+=++②.232244HSO2NON4SO4H−−++=++（3）①.33N

aClO2NaClNaClO+②.01523cc−【解析】【小问1详解】①一氯胺()2NHCl中氮元素为-3价，氢元素为+1价，则氯元素为+1价，一氯胺发生水解反应，生成一种具有强烈杀菌作用的物质X，由氯元素的化合价可知该物质X为HClO，电子式为；②氯气和NaClO2反应，N

aClO2被氯气氧化为ClO2，氯气被还原为Cl-，根据电子守恒可知氯气和NaClO2的物质的量之比为1:2；③21molCl转化为Cl−获得2mol电子，221molHO转化为水获得2mol电子，21molClO转化为Cl−获得5mol电子，21mo

lNHCl水解生成1molHClO转化为Cl−获得2mol电子，故等物质的量的上述物质消毒效率最高的是2ClO；【小问2详解】SO2和过量的氨水反应，生成亚硫酸铵和水，离子方程式为：23224322NHHOSO2NHSOH

O+−+=++；NO2和3HSO−发生氧化还原反应，N的化合价从+4价降低为0价，S的化合价从+4升高到+6价，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒写出反应的离子方程式为：232244HSO2NON4SO4H−−++=++；【小问3详解】NaClO分解为NaC

lO3，氯元素的化合价升高，同时氯元素的化合价也降低，生成NaCl，反应的化学方程式为：33NaClO2NaClNaClO+；②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含3NaClO)，该溶液中同

时生成NaCl，反应的离子方程式为：22Cl2OH=ClClOHO−−−+++，此时ClO−的浓度为0mol/Lc，溶液中Cl−浓度也为0mol/Lc，加热时NaClO能转化为3NaClO，测得t时刻溶液中ClO−的浓度为1mol/Lc(不考虑加热前后溶液体积的变化)

，ClO−的浓度变化()10mol/Lcc=−，由33NaClO2NaClNaClO+得又生成Cl−浓度为()012mol/L3cc−，则溶液中()()01010252Clmol/Lmol/L33cccccc−−−=+=。18.抗肿瘤药物培美曲塞的前体M

()的一种合成路线如下：已知：（1）C中官能团的结构简式为___________，F的名称是___________。（2）实现EF→的转化需加入的试剂是___________。（3）M分子虚线框中所有原子___________(填“是”或“否”)共平面。（4）KM→的反应涉及

三步，已知第一步是取代反应，第三步的反应类型是___________。（5）F与过量2H完全加成后获得产物N，符合下列条件的N的同分异构体数目为___________。①含六元碳环；②与NaOH溶液共热时，1molN最多消耗2molNaOH；

③与溴原子相连的碳原子为3sp杂化（6）的一种合成路线如下图。已知P(分子式为452CHON)中含2CH−−结构，过程②中还会生成甲醇，写出中间产物P、Q的结构简式___________、___________。【答案】（1）①.OH−、CC−−②.

对溴苯甲酸或4-溴苯甲酸（2）酸性4KMnO溶液或()4KMnOH+溶液（3）否（4）消去反应（5）7（6）①.23NCCHCOOCH②.【解析】【分析】由A分子式可知A为乙炔CHCH，乙炔与32CHCHMgBr发生取代反应生成B(CHC

MgBr)，B与环氧乙烷发生开环加成反应再经酸化生成C(22CHCCHCHOH)；结合H的结构及D的分子式可知D为甲苯；D与溴单质在溴化铁催化下发生对位取代反应生成E()，E被氧化生成F()，F与甲醇发生酯化反应生成G()，C与G发生取代反应生成H，H与氢气发生加成反

应生成I()，I中醇羟基发生催化氧化反应生成J()，J与HBr发生取代反应生成K，K为，K与反应生成M。【小问1详解】C为22CHCCHCHOH，含有碳碳三键和羟基两种官能团，官能团结构简式为：OH−、-C≡C-，F为，名称为：对溴苯甲酸或4-溴苯甲酸；【小问2详解】E中甲基被氧化为羧基，需

要强氧化剂酸性高锰酸钾溶液；【小问3详解】虚框中含有饱和氮原子，该氮原子与其所连原子形成四面体结构，所有原子不可能共面，故答案为否；【小问4详解】KM→的反应过程中首先K中溴原子所连基团与中羰基邻位碳上的氢发生取代反应，然后同侧氨基与K中

醛基发生已知信息中加成反应，再发生醇消去反应生成M，故第三步反应类型为消去反应；【小问5详解】F()与过量氢气发生加成产物为：，其同分异构体①含六元碳环；②与NaOH溶液共热时，1molN最多消耗2molNaOH，则

N含有1个羧基和溴原子消耗NaOH或一个OOCH−和溴原子消耗NaOH；③与溴原子相连的碳原子为3sp杂化，即为饱和碳原子；若两个取代基为羧基和-Br，两者可以连在同一个C上，或者有邻、间、对三种位置关系，除去N本身有3种结构，若两个取

代基为OOCH−和-Br，此时两者可以连在同一个碳上，或者有邻、间、对三种位置关系，因此共有3+4=7种结构；【小问6详解】获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com