【文档说明】重庆市南坪中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题 Word版含解析.docx，共(21)页，245.885 KB，由管理员店铺上传

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2024-2025学年上期高一年级期中考试化学试题注意事项：1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。3.将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32C

l-35.5一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。1.广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广东剪纸”、“香云纱染整技艺”、“镬耳屋”、“粤菜”等。

下列说法不正确的是A.“广东剪纸”纸张的裁剪过程不涉及化学变化B.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物C.冲泡功夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的D.添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为【答案】B【解析】【详解】A．纸张在裁剪

过程中没有新物质生成，故不涉及化学变化，A正确；B．纯碱水溶液含有碳酸钠和水，为混合物，B错误；C．茶香四溢体现了分子总在不停地无规则远东，C正确；D．小苏打的化学成分为碳酸氢钠，化学式为，D正确；故选B。2.下列离子既有氧化

性，又有还原性的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．为最高价态，只有弱氧化性，A错误；B．为中间价态，既可以被氧化生成又可以被还原成Fe，既有氧化性，又有还原性，B正确；C．为最低价态，只有还原性，C

错误；D．为最低价态，只有还原性，D错误；故选B。3.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.生石灰、白磷、熟石灰B.空气、氮气、胆矾C.干冰、铁、冰水混合物D.烧碱、液态氧、碘酒【答案】D【解析】【详解】A．熟石灰是纯净物，不是混合物，A不符合

；B．空气不化合物，属于混合物，胆矾也不是混合物，是纯净物，B不符合；C．冰水混合物都是水，是纯净物，C不符合；D．烧碱是化合物，液态氧是单质，碘酒属于混合物，D符合；答案选D。4.下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是A.乙醇B.二氧化碳C.氢

氧化钠D.铁【答案】B【解析】【详解】A．乙醇属于非电解质，乙醇溶液不能导电，A不符合；B．CO2是非电解质，溶于水H2CO3，可以电离出H+离子，水溶液可以导电，B符合；C．NaOH属于电解质，水溶液能导电，C不符合；D．铁既不是电解质又不是非电解质，D不符合；答案选B。5.金

属钠与水反应的实验不需要标注的图标是A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应剧烈，且生成的氢氧化钠具有碱性，氢气易燃烧，据此解答。【详解】A．钠与水反应的实验中不需要加热，不需要标注，A符合题意；B．实验结束时需要提醒学生注意洗手，需要标注，B不合题

意；C．切割钠时需要用到小刀等锐器，需要提醒学生注意锐器，C不合题意；D．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠反应剧烈，在进行实验时为保证安全，应提醒学生戴好护目镜需要标注，D不合题意；故答案为：A。6.下列

叙述正确的是A.钠燃烧着火可以用水扑灭B.加热条件下Fe可以在Cl2中剧烈燃烧，因此液氯不能储存在钢瓶里C.胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同D.CO和CO2是碳元素的同素异形体【答案】C【解析】【详解】A．Na会与水剧烈反应生氢气，容易爆炸，钠着火应该用沙土盖灭，不能用

水扑灭，A错误；B．液氯在常温下不与铁反应，液氯能储存在钢瓶里，B错误；C．分散质粒子的直径大小不同是区分胶体和溶液的本质特征，C正确；D．同素异形体是单质，同种元素形成的不同单质，CO和CO2二者不是碳元素的同素异形体，D错误；答案选C。7.下列说法正确的是A

.摩尔是一种国际基本物理量B.硫酸的摩尔质量为C任何物质都含有约个原子D.标准状况下，等质量的O2和O3所含氧原子个数相同【答案】D【解析】【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B．硫酸的摩尔质量是，故B错误；C．构成物质的微

粒不同，任何物质不一定都含有约个原子，故C错误；D．O2和O3都是由氧原子构成，质量相等，原子的物质的量相等，数目相等，故D正确；答案选D。8.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．观察钠与水反应B

．钠在空气中燃烧C．提取晶体D．除去Cl2中的少量HClA.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．钠的密度比水小，比煤油大，钠应该在水面上与煤油中往复运动，A不符合题意；B．钠在空气中燃烧实验，需要在坩埚中进行，B符合题意；C．碳酸氢钠加热分解，故不能用用加热灼烧的方法

提纯碳酸氢钠晶体，C不符合题意；D．氯气和氯化氢都能与氢氧化钠反应，故不能除杂，应该用饱和食盐水，D不符合题意；答案选B。9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.1NAB.的原子总数为

NAC.标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAD.1molFe与足量稀盐酸反应，转移电子数为3NA【答案】A【解析】【详解】A．7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，Na2O2由钠离子和过氧根构成，含阴离子数目为0.1NA，A正确

；B．每个氨气分子中故有4个原子，故的原子总数为4NA，B错误；C．在标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，故1molFe与足量稀盐酸反应，转移电子数为2NA，D错误；答案选A。

10.在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】C【解析】【详解】A．为紫红色，不能存在，A错误；B．银离子和氯离子可以生成氯化银沉淀，不能共存，B错误；C．、、、相互之

间不反应，和氢离子也不反应，可以共存，C正确；D．酸性条件下，氢离子可以和醋酸根离子反应，也可以和碳酸氢根离子反应，不能共存，D错误；故选C。11.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：B.硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应：C.碳酸钡与醋酸

反应：D.氧化铜和稀硫酸反应：【答案】D【解析】【详解】A．电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑，A错误；B．硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应，Ba(OH)2是少量的，Ba2+和OH-按化学式的组成比全部被消耗，离子方程式为

：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误；C．醋酸是弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为：，C错误；D．碱性氧化物和酸反应生成盐和水，离子方程式正确，D正确；答案选D。12.铜是人类最早发现并开始使用

的金属之一，有同学设计了如下两种制备铜的方案。下列说法错误的是方案一：FeCu方案二：CuOCuA.②和③的基本反应类型不同B.还原性：C.①和④的Fe均可换为AgD.相比方案一，方案二更节约能源、操作更安全【答案】C【解析】【分析】①；②；③；④；【详解】A．②反应为置换反应，③

不是置换反应，A正确；B．①中还原性：Fe＞H2，②中还原性：H2＞Cu，则还原性：Fe>H2>Cu，B正确；C．①中，Ag的活动性弱，不能与酸反应生成氢气，④中Ag的活动性弱于Cu，则无法用Ag置换Cu，C错误；D．②反应需要在高温下进行，③④均在常温下进行，则相比方案一，方案二更节约

能源、操作更安全，D正确；故答案为：C。13.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．氯元素由0价降低为-1价，钠由0价升高为+1价，单线桥由钠指向氯，转移电子数为2e-，正确的为，A

错误；B．铜元素由0价升高为+2价，N元素由+5价降低为+2价，单线桥应该由Cu元素指向N元素，正确为，B错误；C．氯气中氯元素由0价升高为+1价，降低为-1价，双线桥表示为，C正确；D．HCl与氯酸钾发生归中反应，氯化氢中-1价的氯升高为氯气中0

价，氯酸钾中+5价的氯降为氯气中的0价，转移电子数应该是5e-，正确的为，D错误；答案选C。14.下表中描述的实验现象和解释都正确的是选项事实解释A向FeCl3饱和溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成红褐色物质红褐色物质为Fe(OH)

3胶体B干燥的氯气使有色鲜花变色干燥的氯气有漂白性CH2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰瓶口有白雾生成的HCl气体在空气中与水蒸气结合呈现雾状D将金属钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出，但无红色沉淀生成说明金属钠的还原性弱于金属铜A.AB.BC.C

D.D【答案】C【解析】【详解】A．向FeCl3饱和溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀Fe(OH)3，不是胶体，A错误；B．干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，B错误；C．H2在Cl2中安静

地燃烧，发出苍白色火焰，同时生成HCl，HCl气体在空气中与水蒸气结合，呈现雾状，C正确；D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与溶液中是水反应生成NaOH和氢气，有气体放出，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色沉淀，不能说

明金属钠的还原性弱于金属铜，D错误；答案选C。15.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是A.NaCl溶液(Na2CO3)，加入足量Ba(OH)2溶液，过滤B.Na2CO3固体(NaHCO3)，加热至不再产生气体C.NaHCO3溶液(Na2

CO3)，向溶液中通入足量CO2D.CO2气体(HCl)，通入饱和NaHCO3溶液【答案】A【解析】【详解】A．碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，引入新的杂质，应该加入盐酸，至溶液呈中性，A错误；B．加热时碳

酸氢钠分解生成碳酸钠，加热分解可除杂，B正确；C．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，通入足量的CO2气体可除杂，C正确；D．氯化氢与碳酸氢钠溶液反应，生成二氧化碳，可以用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的的氯化氢气体，D正确；答案选A。16.已知能发生如下反应：①；②；③2

FeCl2＋Cl2=2FeCl3.根据上述反应，判断下列结论中错误的是A.氧化性强弱的顺序为：B.Cl2在反应①中是还原剂，在反应③中是氧化剂C.溶液中可发生反应：D.反应②每生成3molCl2，转移电子数为6NA【答案】D【

解析】【详解】A．①2＋Cl2=Br2＋2中，氧化性：＞，②＋5Cl-＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O中，氧化性：＞Cl2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，氧化性：Cl2＞Fe3+，所以氧化性强弱的顺序为：>>

Cl2>Fe3＋，故A正确；B．①2＋Cl2=Br2＋2中，Cl2在反应中化合价升高作还原剂，③2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，Cl2在反应中化合价降低作氧化剂，故B正确；C．氧化性：＞Cl2＞Fe3+，反应＋6Fe2＋＋6

H＋=Cl-＋6Fe3＋＋3H2O能发生，故C正确；D．②＋5Cl-＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O反应中中Cl元素化合价由+5降低到0价的Cl2，Cl﹣中Cl元素化合价由-1价升高到0价的Cl2，生成3个氯气分子转移5个电子，每生

成3molCl2，转移电子数为5NA，故D错误；答案选D。二、填空题(本题共4小题，共52分)。17.现有八种物质：①；②熔融；③；④乙醇；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦；⑧，回答下列问题：（1）上述物质中属于电解质的是_______（填序号，下同），属于

非电解质的是_______，属于盐的是_______。（2）写出物质③溶于水的电离方程式____________；写出⑧加入③的水溶液中发生反应的离子方程式____________。（3）写出过量⑦通入⑥中发生反应的离子方程式____________。【答案】

（1）①.①②③⑤②.④⑦③.①②③（2）①.NaHSO4=Na++H++SO②.Zn+2H+=Zn2++H2↑（3）CO2+OH-=HCO【解析】【分析】①BaSO4属于盐，属于电解质；②熔融NaCl属于盐，属于电解质；③NaHSO4属于盐，属于电解质；④乙醇水溶液不导电，乙醇属于非电解

质；⑤液态氯化氢，属于电解质；⑥澄清石灰水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑦CO2会和水反应生成碳酸，其水溶液能导电，但其本身不是电解质，是非电解质；⑧Zn是单质，既不是电解质，也不是非电解质；【小问1详解】根据以上分析可知，属于电

解质的是①②③⑤；属于非电解质的是④⑦；属于盐的是①②③；【小问2详解】硫酸氢钠溶于水电离出钠离子，氢离子和硫酸根，则③电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO；锌和硫酸氢钠中的氢离子反应生成锌离子和氢气，离子方程式为：Zn+2H

+=Zn2++H2↑；【小问3详解】过量的二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸氢钙，离子方程式为：CO2+OH-=HCO。18.Ⅰ．某无色透明溶液中可能存在、、、K+中的一种或几种阳离子，回答下列问题。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______

(填离子符号，下同)。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_______，有关的离子方程式为_______。（3）若(2)中加入过量稀盐酸无明显实验现象，

则肯定存在的离子是_______，检验该离子方法_______。Ⅱ．某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（4）方法Ⅰ逐滴加入稀盐酸_______(填“能”或者“不能”)鉴别和。（5）方法Ⅱ能鉴别和现

象是_______。（6）现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共10g，对固体经过充分加热，冷却，称量，最终固体质量为7.52g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为____。(保留3位有效数字)【答案】（1），（2）①.Ag+②.（3）①.K+②.用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取待测液在酒精灯上灼烧

，透过蓝色钴玻璃观察到焰色呈紫色（4）能（5）盛NaHCO3的装置比盛Na2CO3的装置反应剧烈且反应后的气球体积大（6）32.8%【解析】【分析】无色透明溶液中不可能存在、，第二问中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原来溶

液中含有Ag+，以此解题。【小问1详解】、离子水溶液显示颜色，无色透明溶液中不可能存在、；【小问2详解】加稀盐酸有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，则该沉淀只能是AgCl，原溶液中存在Ag+，离子方程式为；【小问3详解】若(2)中加入过量稀盐

酸无明显实验现象，说明无Ag+，阳离子只剩余K+，则肯定存在的离子是K+；检验K+的方法是：用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取待测液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到焰色呈紫色；【小问4详解】逐滴加入盐酸时，碳酸钠与盐酸反应先

反应生成碳酸氢钠，开始时无二氧化碳气体生成，澄清石灰水不会变浑浊；若将盐酸滴入碳酸氢钠中，立即生成二氧化碳气气体，澄清石灰水会浑浊，则方法I能鉴别Na2CO3和NaHCO3；【小问5详解】碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应气体，但生成气体的快慢及多

少不同，可观察气球变化鉴别，产生气体快的是碳酸氢钠，慢的是碳酸钠，故答案为：盛NaHCO3的装置比盛Na2CO3的装置反应剧烈，且相同质量的两种物质NaHCO3反应后产生的二氧化碳气体多，气球大；【小问6详解】加热后质量减轻10g-7.52g=2.48g，根据2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑，可知2×84g碳酸氢钠参加反应，固体质量减少(2×84g-106g)=62g，设NaHCO3为xg，则(2×84)：62=x：2.48，x=6.72，碳酸氢钠的质量为6.72g，则碳酸钠的质量为10g-6.72g=3.2

8g，其质量分数为：。19.钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。（1）用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。①生成的化学方程式是_______。②样品加水溶解的化学方程式为_____，

样液中继续滴加2-3滴酚酞溶液的现象是______。③滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有碳酸钠杂质，生成白色沉淀的离子方程式为_______。（2）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如图。①反应Ⅰ的化学方程式为_______。②关于该流程，下列说法正确的是_

______(填字母)A．反应Ⅰ属于氧化还原反应B．该流程中，可以循环使用C．反应Ⅰ中应先通入，再通入D．溶液乙通过蒸发浓缩、冷却结晶可得硫酸铜晶体【答案】（1）①②.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③.溶液先变红，后褪色④.（2）①.NH3+NaCl+CO2+

H2O=NaHCO3↓+NH4Cl②.BD【解析】【分析】熔融钠和空气反应生成过氧化钠样品，加水溶解，向样液中加入二氧化锰，有气泡产生，说明过氧化钠和水反应生成了过氧化氢，过滤，向滤液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，是因为氢氧化钠溶液中含有碳酸钠溶液。氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成氯化铵和碳

酸氢钠晶体，取出碳酸氢钠晶体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，CuS和空气灼烧生成氧化铜和二氧化硫，二氧化硫和碳酸钠反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠脱水生成Na2S2O5，硫酸加入到氧化铜中反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液经过一系列操作得到硫酸铜晶体。【小问1详解】①熔融钠在空气中反应生成，则生成过氧化

钠的化学方程式是2Na＋O2Na2O2；②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；加入酚酞后，因为生成氢氧化钠溶液显红色，又因为强氧化性，红色褪去，故现象为先变红后褪色；③制

备的中混有碳酸钠，则白色沉淀是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则生成白色沉淀的离子方程式是；【小问2详解】①反应Ⅰ是饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式是NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C

l；②A．反应Ⅰ为NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，属于非氧化还原反应，A错误；B．反应Ⅱ生成二氧化碳，反应I中需要消耗二氧化碳，因此反应该流程中，可以循环使用，B正确；C．二氧化碳的溶解度小

，氨气的溶解度大，故先通入氨气后通二氧化碳，是碳酸氢根浓度较大，C错误；D.溶液乙是硫酸铜溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶可得硫酸铜晶体，D正确；综上所述，答案为：BD。20.实验室制备的原理是用(亚氯酸钠)固体与氯气反应：。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装

置(某些夹持装置省略)。其中E中盛有液体。已知：易溶于；易溶于水，难溶于。（1）仪器P的名称是_______，装置中所盛试剂是_______。（2）写出装置A中实验室制备氯气的化学方程式：_______。（3）F为收集装置，应选用的装置是_______

(填序号)。E装置的作用为_______。（4）工业上采用盐酸与反应制备，写出反应的化学方程式_______。（5）若快速制备氯气时，有以下两种方法，①与浓盐酸；②与浓盐酸。若产生等量的，则①与②转移的电子数之比为_______。通常用单位质量的

消毒剂得到电子的多少来衡量消毒效率的高低。和在消毒时自身均被还原，则的消毒效率是的________倍(保留两位小数)。【答案】（1）①.分液漏斗②.浓硫酸（2）（3）①.②②.除去中混有的（4）（5）①.②.2.63【解析】【分析】由实验装

置可知，A中制备氯气，B中除去HCl，C干燥氯气，D中发生2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，ClO2是一种易溶于水而难溶于CCl4的气体，E吸收ClO2中的Cl2，F收集ClO2气体。【小问1详解】浓盐酸应盛装在分液漏斗中，由图可知，仪器P的名称是

分液漏斗，生成的氯气中混有HCl和水蒸气，为制备纯净干燥的氯气，B中盛饱和食盐水除去气体中混有的HCl杂质，C中盛浓硫酸干燥氯气、除去水蒸气；【小问2详解】装置A中浓盐酸和MnO2在加热条件下反应生成氯化锰、水和Cl2，化学方程式为；【小问3详解】F为ClO2收集装置，因ClO2气

体的密度比空气密度大，应选用的装置是②，E中盛有液体，已知：易溶于，难溶于，E装置的作用为除去中混有的；【小问4详解】根据氧化还原反应的规律“只靠拢、不交叉”，中氯元素从+5价降低至+4价生成，HCl中氯元素从-1价升高至0价生成Cl2，由电子得失守恒，生成1个Cl

2，反应转移2个电子，、系数配2，Cl2系数配1，结合原子守恒可配平化学方程式：；【小问5详解】①KClO+2HCl(浓)═Cl2↑+KCl+H2O中生成1mol氯气转移电子物质的量为1mol，2KM

nO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中生成1mol氯气转移电子物质的量为2mol，则①与②转移的电子数之比为1mol：2mol=1：2；设质量都是71g，71g氯气得到的电子物质的量为×2=2mol，71gClO2得到的电子物质的量为×5=mo

l，则ClO2消毒的效率是Cl2的=2.63倍。