【文档说明】重庆市长寿区2022-2023学年高二上学期期末考试 化学（A卷） 含答案.docx，共(8)页，753.169 KB，由小赞的店铺上传

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长寿区2022年秋期期末质量监测高二年级化学试题（A卷）注意事项：1．考试时间：75分钟，满分：100分。试题卷总页数：6页。2．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。3．需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5MM签字笔书写。4．答题前，务必将

自己的姓名、学校、准考证号填写在答题卡规定的位置上。可能用到的相对原子质量：H1C12O16第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

。1.理论研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是()A.比稳定B.该异构化反应的C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂，可以改变反应的反应热2.下列变化不能用

勒夏特列原理解释的是()A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率B.工业上合成氨要在高温、催化剂条件下进行C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D.向氯水中加后，溶液漂白性增强3.下列说法正确的是()A.溶液可用带玻璃塞

的试剂瓶保存B.将饱和的溶液蒸干并灼烧，可得到固体C.配制溶液时，可将固体溶解在硫酸中，然后再加水稀释D.除去中含有的杂质，可加入、、，充分反应后，过滤4.下列说法正确的是()A.增大反应物浓度，可以增大单位体积的活化分子百分数，使有效碰撞次数

增多，反应速率加快B.2H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)ΔH=-98KJ·mol-1该反应在任何温度下均能自发进行C.只改变一个影响因素使化学平衡发生移动，则化学平衡常数K一定发生改变D.时，固体在氨水中的比在溶液中的小5.下列热化学方程式的

书写及相关说法正确的是()A.、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出的热量为，其热化学方程式为则B.含的稀溶液与稀盐酸完全中和放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为C.已知，则D.已知则氢气的燃烧热为571.6KJ·mol-16.反应的速率方程为为速率常数)，其

反应历程如下：①→慢②→快下列说法不正确的是()A.增大或均可提高总反应的反应速率B.、增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同C.该反应的快慢主要取决于反应①D.升高温度，可提高反应①、②的速率7.某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下

反应：，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是()①容器内压强不随时间而变化②单位时间内，消耗同时生成③气体的密度不随时间而变化④混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化⑤该反应的焓变不随时间而变化A.①④⑤B.①②③C.②③⑤D.①②④8

.将和加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：已知该反应的平衡常数如下表所示。下列说法正确的是()温度平衡常数A.上述反应是熵增反应B.时，反应的平衡常数是C.在时，测得某时刻、的浓度均为则此时D.恒温恒容下，向容器中再充入少量达新平衡时的体积百分含量将增大9.部分弱酸的电离

平衡常数如下表所示：弱酸电离平衡常数下列选项错误的是()A.B.C.中和等体积等的和溶液消耗的量前者小于后者D.等体积等浓度的和溶液中所含离子总数前者大于后者10．鸟嘌呤(是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐

酸盐(用表示。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是()A.水溶液的B.水溶液加水稀释，升高C.在水中的电离方程式为：D.水溶液中：11．时的醋酸加水稀释至浓度为关于稀释前后下列变化正确的是()A.溶液中减小B.的变化值等于C.溶液中的值增大D.的值减

小12．电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示。光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应和阳极反应对电池进行充电。下列叙述错误的是()A.充电时，电池的总反应B.充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C.放

电时，从正极穿过离子交换膜向负极迁移D.放电时，正极发生反应13．常温下，用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的、溶液随溶液体积变化如图。下列结论正确的是()A.酸性：B.时C.、两点溶液混合后D.时，有14．常温下，用的溶液滴定某浓度的二元弱酸溶液，所得溶液中各种含的微粒的物质的量

分数与的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.的电离常数的水解常数B.由水电离出的：C.曲线、分别表示和的变化D.点所示溶液中：第II卷（非选择题共58分）二、填空题：本题共4小题，共58分。15．（14分）

某科研小组设计出利用工业废酸（主要成分为稀硫酸）浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要含CuO、ZnO和SiO2)的方案，实现废物综合利用，如下图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的如下表所示。离子开始沉淀时的完全沉淀时的请回答下列问题：(1)堆浸时，为了提高浸出效率可采取的

措施有（任写两种：(2)堆浸时产生的矿渣主要成分是(3)物质的作用是，可使用下列物质中的。(4)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的应控制在范围之间。(5)物质可直接用作氮肥，则的化学式是。(6)除铁后得到的可用溶液在碱性环境下将其氧化得到一

种高效的多功能水处理剂，写出该反应的离子方程式。16．（12分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶

体中的值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性溶液进行滴定：学习小组的同学设计了如下步骤用滴定的方法测定值。称取纯草酸晶体，将其制成水溶液为待测液。取待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀。用浓度为的酸性标准溶液进行滴定，达到终点时消耗。(1)上述步骤中使用的锥形瓶是否需要

用待测液润洗，填是或否滴定时，将酸性标准液装入（填酸式或碱式滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志是。(3)通过上述数据，求得。(4)若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的值会（填偏大偏小或不变。(5)根据上述实验计算的数据可信性不强，

为了提高实验的准确性，请写出改进措施。17．（16分）甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，可用、、等作催化剂，采用如下反应来合成甲醇：。(1)下表所列数据是各化学键的键能，该反应的（用含字母的代数式表示）。化学键—≡———键能(2)某科研小组用作催化剂

，在时，研究了:分别为:、:时转化率的变化情况（如图），则图中表示∶∶的变化曲线为（填“曲线”或“曲线”）。(3)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在的恒容密闭容器内充入和加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压

强的变化如下：反应时间压强则从反应开始到时的平均反应速率为，该温度下的平衡常数为。(4)将和加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：。平衡时的体积分数（）与温度和压强的关系如图所示（虚线框表示没有测定该条件下的数据）。由大到小

的关系是，判断理由是。(5)美国的两家公司合作开发了多孔硅甲醇直接燃料电池，其工作原理如图。①石墨为（填“正”或“负”）极。②石墨极发生的电极反应式为。18．（16分）溶液可用于多种气体的处理。(1)是温室气体，可用溶液吸收得到或。①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式

。已知时，第一步水解的平衡常数，当溶液中时，溶液的。②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式。(2)金属与浓硝酸反应产生的可用溶液吸收，反应方程式为：。含的水溶液与恰好完全反应得溶液，溶液为溶液，则两份溶

液中、和由大到小的顺序为(已知的电离常数，的电离常数。可使溶液和溶液的相等的方法是。向溶液中加适量向溶液中加适量水向溶液中加适量.向溶液中加适量水(3)烟气中的会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收吸收的过裎中，常温下，溶液中、、三者所占物质的量分数随变化的关系如图所示：①图中

时，溶液中离子浓度关系正确的是。②由上图可以判断NaHSO3溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），试通过计算解释其原因。长寿区2022年秋期期末质量监测高二年级化学答案（A卷）1-5:DBDBA6-10:BBDAB11-14:CCCA

15.(除特殊标注外，每空2分，共14分)（1）粉粹矿石、适当加热（其他合理答案均可，每空1分）（2）SiO2（3）将Fe2+氧化为Fe3+；BC（4）3.2≤PH<6.2（5）（NH4）2SO4（6）2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+

3Cl-+5H2O16.（每空2分，共12分）（1）否；酸式（2）当最后半滴KMnO4溶液滴入，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟不恢复至原来的颜色（3）2（4）偏大（5）重复操作②③步骤2-3次，取平均值17.（每空2分，共16分）（1）（2）曲线a（3）；（4）；压强越大的体积分数

越小，而温度升高的体积分数增大，图中对应的的体积分数逐渐增大，该反应向左移动，则（5）①正②18.（每空2分，共16分）（1）①；②（2）；（3）①②酸性；HSO3-的电离平衡常数Ka2=10-7，水解平衡常数Kh=2.128.1141

010101aKw−−−==K<10-7，电离程度大于水解程度，故溶液呈酸性。