【文档说明】湖南省部分学校2024-2025学年高三上学期入学考试化学试卷 Word版含解析.docx，共(17)页，986.895 KB，由小赞的店铺上传

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湖南·2025届高三入学考试化学本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16N14S32Na23Cu64Co59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的。1．科技改变生活，我国科技发展在多个领域获得突破。下列说法错误的是（）A．制作碳纳米管采用的直径在1~5nm之间的纳米级碳粒属于胶体B．神舟飞船的轨道舱壳体采用的铝合金具有密度小、抗腐蚀能力强等特性C．X射线衍射实验：深度解析复杂晶体结构的晶胞参数D．中国天眼

为我国探索宇宙提供了有力的保障，其中的防腐蚀材料磷酸钡熔融状态可完全电离，属于强电解质2．下列描述正确的是（）A．2HS的电子式为2:HS:H−++B．3BCl的VSEPR模型为平面正三角形C．2SO分子的空间结构为直线形D．基态Cu原子的价电子排布图：3．铁是人体必需的微量元素之一，

对于维持健康起着重要的作用。螺旋藻中富含铁元素，螺旋藻中铁元素的检验可经过以下四步完成：灼烧灰化→6.00mol·L1−．硝酸溶解→过滤→检测滤液中的铁元素。下列说法错误的是（）A．“灼烧灰化”选用仪器①②③B．④用于配制6.00mol·L1−硝酸时需洗净、检查是否漏水，不需要

烘干C．“过滤”时需沿②向⑤中转移液体D．检测铁元素时，⑥悬垂于⑦的上方滴加KSCN溶液4．阿替洛尔是一种常用药物，主要用于治疗高血压、心绞痛、心肌梗死，也可以用于治疗心律失常或甲状腺机能亢进的一些患者，其结构如图所示。关于该分子下列说法正确的是（）A．在

酸或碱存在并加热条件下可发生水解反应B．含3种官能团C．不是手性分子D．在NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应5．下列电极反应式或离子方程式书写错误的是（）A．碱性锌锰电池正极反应：()22MnOHOeMnOOHOH−−+++B．向23NaSO溶液中通入足量2Cl：223224S

OClHOSO2Cl2H−−−+++++C．钢铁在海水中发生腐蚀时的负极反应式：3Fe3eFe−+−D．4NaHSO溶液中滴加()2BaOH至恰好完全沉淀：22442HSOBaOHBaSOHO+−+−++++6．a、b、c、d、e为原子序数依次递增的短周期主族元

素，a的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐，基态b原子电子总数是其最高能级电子数的2倍，c的原子半径是本周期最大的，d的单质为淡黄色固体。下列说法错误的是（）A．简单氢化物的沸点：d>b>aB．原子的半径：c>d>e>a>bC．同温下，等浓度的简单氢化物水溶液的pH

值：a>d>eD．b、c、e以原子个数比1：1：1形成的化合物可用于杀菌消毒7．下列实验设计，能够达到实验目的的是（）提纯苯甲酸验证氯气与水反应后的产物具有漂白性AB验证2SO具有还原性检验淀粉在酸性条件下水解的最

终产物为葡萄糖CD8．“碳中和”是指人为排放的二氧化碳被外部努力和自然过程所吸收中和。为实现碳中和目标，我国科研工作者通过研发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的2CO转化为HCOOH，原理如图所示。下列说法正确的是（）A．该过程中存在的能量

转化形式只有太阳能→化学能B．离子交换膜为阳离子交换膜C．P极的电极反应式为：22CO2e2HOHCOOH2OH−−+++D．N极催化转化22.4L2H时，P极生成HCOOH的质量为46g9．四氢硼酸钠（4NaBH，硼为+3价

），是极强的还原剂，给有机化学家们提供了一种非常便利温和的还原手段，在有机化学中被称为万能还原剂。四氢硼酸钠遇潮湿空气、水或酸，能还原其中的氢离子，放出易燃的氢气而引起燃烧。用硼精矿（含有一定量23BO，及23AlO、2SiO、23FeO等杂

质）制取4NaBH的流程如下：下列说法错误的是（）A．“溶解”时，23BO与NaOH反应的离子方程式是：2322BO2OH2BOHO−−++B．“除硅铝”步骤不可用2CaCl代替CaOC．“反应1”是将2MgH与2NaBO混合得到4NaBH和MgOD．“操作1”和“操作2”都是过

滤10．Au溶于食盐和硝酸混合液发生反应：3423Au4NaCl5HNOHAuCl2HONO4NaNO+++++（已知：44HAuClHAuCl+−+），下列说法正确的是（）A．Au的熔点高，是原子晶体B．元素Au被氧化，元素Cl和N被还原C．还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶5D．Au消耗0

.5mol时失去电子1.5mol11．铜和氧形成的一种离子化合物是良好的半导体材料。晶胞结构如下图，◯为氧离子，●为铜离子。晶体密度为dg⋅cm3−，AN为阿伏加德罗常数的值。图中a原子和b原子坐标分别为()0,0,

0111,,222。下列说法错误的是（）A．该晶体的化学式为2CuOB．一个Cu周围最近且距离相等的O有2个C．晶胞中阴阳离子最短距离为73A3288104dNnmD．c原子分数坐标为313,,444

12．25℃时，用浓度为0.1000mol⋅L1−的NaOH溶液滴定浓度为0.1000mol⋅L1−的HA溶液，由水电离出的()Hc+水与加入NaOH溶液的体积V（NaOH）的关系如右图所示[已知()apHA4.74K=]。下列说法正确的是（）A．图中2.87110x−=B．b、d两点溶液

组成相同C．c点HA与NaOH刚好完全反应D．稀释e点溶液时，()()HAAcc−减小13．3NH催化分解转化为燃料氢气，反应为()()()3222NHgNg3Hg+Δ0H。往体积为2L的密闭容器中加入4mol3NH分解

制2H。图中曲线a、b分别表示在催化剂Ⅰ的作用下，1T℃时()3NHn及2T℃时()2Hn随时间的变化；曲线c表示在催化剂Ⅱ的作用下，1T℃时()2Nn随时间的变化。下列说法错误的是（）A．12TTB．在催化剂Ⅰ的作用下，1T℃时，0~5m

in内平均反应速率()2N0.1v=mol⋅L1−⋅min1−C．三种条件下，分解反应的平衡常数aK、bK、cK。的大小关系为acbKKK=D．反应温度为1T℃时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态14．

点击化学对化学合成领域有很大的贡献，在药物开发和生物医用材料等的诸多领域中，它已经成为最为有用和吸引人的合成理念之一。点击化学经典反应之一的反应机理示意如图（以端基炔为起始反应物，Cu表示一价铜）。下列说法错误的是（）A．转化过程中

N的杂化方式发生改变B．该转化过程中有非极性键的断裂C．此转化过程中H+是催化剂，可提高反应速率D．该反应的总反应是加成反应二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（16分）水合肼（242NHHO）是一种无色透明的液

体，具有很强的还原性，是重要的精细化工原料，主要用于合成AC、D1PA、TSH等发泡剂，此外它还可用于生产火箭燃料、重氮燃料、橡胶助剂等。已知肼（24NH）是二元弱碱。回答下列问题：Ⅰ．工业上采用尿素()22CONH法生产水合肼，其过程是将N

aClO和NaOH的混合液缓慢加入到尿素溶液中，请写出生成水合肼反应的离子反应方程式：____________，反应过程中需控制反应温度，同时将NaClO和NaOH的混合液缓慢滴入，如果滴速过快则会导致产品产率降低，原因是：________

____Ⅱ．某小组在实验室用3NH和氯气反应制备水合肼，并进行相关性质探究实验，已知实验装置C中放入的是烧碱溶液。（1）装置A中反应的化学方程式是____________；（2）装置B的作用是____________；（3）写出24NH的电子式：______；

（4）某同学在反应结束后取少量装置C中的溶液，加入足量的稀硫酸，底部得到无色晶体，经过实验小组分析后得知无色晶体可能是一种酸式盐为______（填化学式）；（5）测定产品中水合肼（242NHHO）的含量：称取产品6.0g，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶

中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol⋅L1−的碘标准溶液滴定（已知：242222NHHO2IN4HIHO+++）。进行三次平行实验，分别消耗标准液20.02mL、20.28mL、19.98mL。①滴定到达终点的现象是____

__；②产品中水合肼的质量分数为______。16．（14分）钴的消耗量近40%用于充电电池材料，如用于锂离子电池的钴酸锂，用于镍氢电池的氧化亚钴等。钴在地壳中的平均含量为0.001%（质量），大多伴生于镍、铜、铁、铅、锌、银、锰等矿床中。以炼锌净化渣（含有Co、Zn、Fe、

Cu、Pb、23FeO等）为原料提取钴的工艺流程如图所示：已知：常温下，()36spCuS8.910K−=，()22spCoS1.810K−=回答下列问题：（1）为了提高炼锌净化渣的浸出速率，工业上常用的方法是______（写两种）。（2）2Co+的最高能层的电子排布式为______，“浸出

渣”中一定含有的物质为______（填化学式）。（3）119g过硫酸钠（228NaSO）中含有OO−−−数目为______，“氧化”过程中，发生的最主要的离子方程式为____________。（4）2NaS常用作沉淀

剂，在“铜渣”中检测不到2Co+，“除铜液”中2Co+浓度为0.18mol⋅L1−，则此时溶液的pH[已知常温下，饱和2HS水溶液中存在关系式：()()2222HS1.010cc+−−=（mol⋅L1−）3]。（5）电动汽车正逐步取代油车，其中

大部分电动汽车使用的是钴酸锂（2LiCoO）电池，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，电池反应式为：61262LiCLiCoOCLiCoOxx−++放电充电，充电时阳极的电极反应式为______。用此锂电池电解精炼铜，若电路中通过3mol电子时，阴极增重______g。1

7．（14分）气候变化是当前人类生存和发展所面临的共同挑战，受到世界各国人民和政府的高度关注。加强对二氧化碳的转化研究显得尤为重要，以下是相关反应：①()()()()222COgHgCOgHOg++1ΔH②()()()23COg2HgCHOHg+2Δ90H=−kJ·mol1−③()()()()

2232COg3HgCHOHgHOg++3Δ49H=−kJ·mol1−（1）根据上述反应求：()()()()222COgHOgCOgHg++4ΔH=______mol1−。（2）水煤气变换的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注。请写出该历程中慢反应的化学方程

式：____________。（3）保持在aMPa下，按照投料比()()22H:CO3nn=，当反应达到平衡时，如图所示，其中m和n代表是一氧化碳或甲醇在含碳的产物中物质的量分数。①请根据图像及相关方程式分析，其中的m曲线代表的物质是______（填化学式）；②在1

80℃~380℃，平衡转化率2H______2CO（填“大于”“小于”或者“等于”），请写出判断的理由：____________；③请根据图像计算出270℃时，反应①的pK为______（保留2位有效数字）。（4）若在恒容绝热的容器中发生反应①，下列情况下一定可以判断反应达到

平衡状态的是______（填标号）。A．容器内的压强不再改变B．容器内气体密度不再改变C．容器内()()()()222CO:H:CO:HO1:1:1:1cccc=D．单位时间内，断开CO=的数目和断开HO−的数目相同18．（14分）由芳香化合物A制备药物中间体Ⅰ的一种合成路线如图：已知：①()2

2RCHOHRCHOHO−→−+；②12122RCHORCHCOOHRCHCHRHOCO−+−⎯⎯⎯⎯→−=−++吡啶、苯胺；③。回答下列问题：（1）C中官能团的名称为______；F中碳原子杂化方式为______；C中所有元素的电负性由大到小的顺序是______。（2）C→

D的第①步反应方程式为______。（3）Ⅰ的分子式为______，983CHO同时满足下列条件的同分异构体有______种。a．不仅能发生银镜反应同时也可以发生水解反应b．只含苯环一种环状结构，且苯环上仅两个取代基c．除含氧官能团外无其他官能团其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2

∶2∶2∶1∶1的结构简式为______（任写一种）。（4）请参照上述合成路线，设计由1，1-二氯丙烷制备2-戊烯的合成路线（有机溶剂及无机试剂任选）：____________________________________。湖南·2025届高三入学考试·化学

参考答案、提示及评分细则1．A碳纳米管是单质，不是混合物，A错误；太空环境对材料具有极强的腐蚀性，铝合金具有密度小、抗腐蚀能力强等特性，B正确；X射线衍射分析是利用晶体形成的X射线衍射，对物质进行内部原子在空间分布状况的结构分析方法，C正确；磷酸钡熔融状态可完全电离，属于强

电解质，D正确。2．B2HS的电子式为H:S:H，A错误；3BCl分子的中心原子B的价层电子对数()31/23313=+−=，孤电子对数为0，VSEPR模型为平面正三角形，B正确；二氧化硫分子中硫原子

价层电子对()21/26223+−=，孤对电子对数为1，空间构型为V形，C错误；基态Cu原子的价电子排布式为1013d4s，D错误。3．A“灼烧灰化”用坩埚，A错误；容量瓶使用前洗净、检漏，不需要烘干，B正确；过滤时需用玻璃棒引流，C正确；胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入容器

内部，更不能接触容器内壁，D正确。4．A2CONH−−（酰胺基）在酸或碱存在并加热条件下可发生水解反应，A正确；分子中含有酰胺基、醚键、羟基、亚氨基共4种官能团，B错误；该分子有1个手性碳原子，羟基碳原

子为手性碳原子，含1个手性碳原子的分子为手性分子，C错误；醇的消去反应条件是浓硫酸、加热，D错误。5．C钢铁在海水中发生腐蚀时的负极反应式：2Fe2eFe−+−，C错误。6．Aa、b、c、d、e为原子序数依次递增的短周期主族元素。a的

气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐，应为铵盐，则a为N元素，基态b原子电子总数是其最高能级电子数的2倍，则b为O元素，c的原子半径是本周期最大的，则c是Na元素，d的单质为淡黄色固体，d是S，e是Cl。简单氢化物的沸点：232HON

HHS，A错误；原子半径：Na>S>Cl>N>O，B正确；3NH的水溶液显碱性，2HS为弱酸，HCl为强酸，则等浓度的2HS和HCl，2HS的酸性弱，又酸性越强，pH值越小，碱性越强pH值越大，故同温

下，等浓度的简单氢化物水溶液的pH值：a>d>e，C正确；b、c、e以原子个数比1∶1∶1形成的化合物是次氯酸钠，可用于杀菌消毒，D正确。7．C提纯苯甲酸常用重结晶法，A错误；氯气被碱石灰吸收，不能与湿润的红布条反

应，B错误；2SO与酸性高锰酸钾反应，体现了2SO的还原性，C正确；葡萄糖与银氨溶液反应需碱性条件，D错误。8．B光伏电池产生电能是太阳能→电能，光伏电池电解是电能→化学能，A错误；阴极消耗氢离子需要氢离子补充，需要阳离子交换膜，B

正确；P极的电极反应式为：2CO2e2HHCOOH−+++，C错误；22.4L2H没有说明标准状况，D错误。9．D23BO与NaOH反应类似于氧化铝与氢氧化钠溶液的反应，离子方程式是：2322BO2OH2BOHO−−++，A正确；“除硅铝”步骤加入CaO，生

成2232NaO3CaOAlOSiOn沉淀，过滤除掉滤渣，同时提供碱性环境，抑制2NaBO水解，2CaCl为中性，不能达到目的，B正确；根据原子守恒，可得到“反应1”的化学方程式为2242MgHNaBONaBH2MgO++，C正确；“操作1”是过滤，除掉滤渣2

3FeO，“操作2”是将滤液蒸发、结晶、洗涤，得到2NaBO，D错误。10．DAu是金属晶体，A错误；反应中Au由0价升高到4HAuCl中的+3价，被氧化，Au是还原剂，3HNO中的N由+5价降低到NO中的+2价，被还原，3HNO是氧化剂，氯元素化

合价不变，既不被氧化，也不被还原，B错误；3HNO化合价降低的只有1mol，还原剂与氧化剂物质的量之比等于1∶1，C错误；Au消耗0.5mol失去1.5mol电子，D正确。11．D由晶胞结构图可以看出，晶胞中Cu位于晶胞内，其个数为4，O有8个位于顶点、一个位于体心，其个数为18128

+=，该晶体的化学式为2CuO，A正确；与每个铜离子最近的O有2个，B正确；晶胞的质量为A644162N+g，晶胞的体积A644162NVd+=cm3A288dN=cm3，晶胞的棱长为3A288dNcm，晶胞体对角线长为3A

2883dNcm，由图可知晶胞中阴阳离子最短距离为晶胞体对角线长的四分之一，即3A32884dNcm73A3288104dN=nm，C．正确；图中a原子和b原子坐标分别为()0,0,0、111,,222，说明是以图中a点为坐标原点，则c原子分数坐标为113,,444

，D．错误。12．CHA溶液中加入NaOH溶液，HA的电离程度不断增大，溶液的酸性不断减弱，水电离的程度不断增大，当有少量HA剩余时，溶液呈中性；继续加入NaOH溶液至c点时，HA全部转化为NaA，此时水的电离程度最大；继续加入NaOH，对Na

A的水解产生抑制，水解程度不断减小，再往后，加入的NaOH使溶液呈碱性。()apHA4.74K=，则()4.74aHA110K−=，图中x点，()()()()()24.74aHAHHA110HA0.1cccKc+−+−===，()

2.87H110c+−=mol⋅L1−，则1411.132.87101010x−−−==，A错误；b点溶液为NaA与HA的混合溶液，d点溶液为NaA与NaOH的混合溶液，B错误；c点，HA与NaOH刚好完全反应，此时溶液为NaA，水的电离程度最大，C正确；e点溶液中，()(

)()aHHAAccKc+−=，温度不变时，aK不变，稀释e点溶液，溶液的碱性减弱，()Hc+增大，所以()()HAAcc−增大，D错误。13．B反应为放热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，5min时，a曲线为1T℃消耗3NH的物质的量为1m

ol，根据方程式可知生成2H的物质的量为1.5mol，b曲线为2T℃生成2H的物质的量为2mol，2T℃生成2H的量大，故温，A正确；a为1T℃时：()()331molΔNH2LNH0.15mincvt===mol⋅L1−⋅min1−，度12TT，()3NHn的变化

曲线，根据方程式可知()()231NNH0.052vv==mol⋅L1−⋅min1−，B错误；平衡常数只与温度有关，故acKK=，()()()3222NHgNg3Hg+Δ0H，温度升高平衡向正反应方向移动，K增大，因为12TT，acbKKK=，C正确；反应为气体

分子数增加的反应，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，D正确。14．C三键氮原子的杂化方式为sp杂化、双键氮原子的杂化方式为：2sp杂化，所以转化过程中碳原子的杂化方式发生改变，A正确；过程中有氮氮三键和碳碳三键断裂，B正确；该反应

历程以端基炔为起始反应物，则H+在反应历程中先生成，后又参与反应被消耗，为该反应过程中的反应中间体，C错误；该反应的总反应是一价铜催化的叠氮化物一端炔烃环加成反应，D正确。15．（每空2分，共16分）Ⅰ．()2224232ClOCONH2OHClNHHOCO−−

−−++++水合肼有较强的还原性，滴速过快，溶液中过量的NaClO氧化水合肼，降低产率I．（1）2MnO4HCl+（浓）222MnClCl2HO++（2）在实验结束后利用排饱和食盐水的方法收集多余氯气，长颈漏斗可以平衡压强

（3）（4）()2642NHHSO（5）加入最后半滴碘标准溶液时，溶液恰好变为蓝色，且半分钟内不褪色25%【详解】Ⅰ．NaClO氧化尿素生成242NHHO的离子方程式为()22ClOCONH2OH−−++224

23ClNHHOCO−−++，由于水合肼有较强的还原性，滴速过快，溶液中过量的NaClO氧化水合肼，降低产率。Ⅱ．（1）装置A中浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，其化学方程式为2MnO4HCl+（浓）222MnClCl2HO++

；（2）装置B可以在实验结束后利用排饱和食盐水的方法收集多余氯气，长颈漏斗可以平衡压强；（3）肼（24NH）是共价化合物，电子式为；（4）由题意可知，肼的第二步电离方程式为225226NHHONHOH++−++，因此与足量的酸反应生成的酸式盐为

()2642NHHSO（5）达到滴定终点时2I稍过量，淀粉遇碘变蓝，所以滴定终点的现象为：当加入最后半滴碘标准溶液时，溶液恰好变为蓝色，且半分钟内不褪色；根据反应方程式可知，250mL溶液中有0.03mol242NHHO，产品中水合腓的质量分数为50g

/mol0.03mol100%25%6g=；16．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）粉碎、搅拌、适当升温、适当增加硫酸的浓度等（写出两种即可）（2）2673s3p3d4PbSO（3）A0.5N（1分）2232284SO2Fe2Fe2SO−++−++（答案为氧化2Co+也可

以）（4）0.5（5）212LiCoOeLiCoOLixxx+−−+96（1分）【详解】（1）粉碎、搅拌、适当升温、适当增加硫酸的浓度等可以加快化学反应速率；（2）最高能层电子排布式为2673s3p3d；根据

工艺流程图分析，其他金属均与硫酸反应，铜虽不能直接反应，但是有3Fe+的存在，可以溶解，所以沉淀中一定存在的是4PbSO；（3）根据化合价，228NaSO有两个—1价的氧，根据提示可知是存在一个过氧根。“氧化”过程中，228NaSO与2Fe+发生

反应，2Fe+氧化为3Fe,+，228SO−还原为24SO−，离子方程式为22328SO2Fe2Fe−+++242SO−+；（4）“除铜液”中2Co+浓度为0.18mol⋅L1−，()22sp?CoS1.810K−=，()()()22sp?22CoS1.810S0.18CoK

cc−−+==mol/L2110−=mol/L，常温下，饱和2HS水溶液中存在关系式：()()2222HS1.010cc+−−=（mol⋅L1−）3，则此时溶液中()()32210.5211.010molLH1010mol/Lc−−+−−==mol/L，故p

H0.5；；（5）根据题意，阳极失去电子，由题意中电解质的条件可以写出212LiCoOeLiCoOLixxx−+−−+，电解精炼铜，阴极增重，生成铜单质，为1.5mol，根据相对原子质量可计算出96g。1

7．（每空2分，共14分）（1）-41（2）******2COOHHHOCOOH2HOH++++或**2HOHOH+（3）①3CHOH②小于起始()()22CO:H1:3nn=投料，只发生反应③时，2CO、2H转化率相同，只发生反应①时，2CO的转化率大于2H的平衡转

化率，当①、③都发生时H₂的平衡转化率始终低于2CO③0.015（4）AD（答错不给分，少答且答对给1分）【详解】（1）由盖斯定律可知()11423ΔΔΔ90kJmol49kJmol41HHH−−=−=−−−=−kJ⋅mol1−。（2）过渡态1对应的活

化能为1.590.321.91+=kJ，过渡态2对应的活化能为1.860.162.02+=kJ，由此可知步骤2为整个反应历程的决速步，该历程中决速步骤的化学方程式为******2COOHHHOCOOH2HOH++++或***2HOHOH+。（3）①根据反应②和

③可知，其反应的产物都有3CHOH生成，且2ΔH和3ΔH都小于零，也就是说，温度升高，它们的平衡都会逆向移动，从而使3CHOH的产量变少，则3CHOH在含碳产物中物质的量分数减小，故符合这个规律的是曲线m，故答案为3CHOH；②起始()()22CO:H1:3nn=投

料，只发生反应③时，2CO、2H转化率相同，只发生反应①时，2CO的转化率大于2H的平衡转化率，当①、③都发生时2H的平衡转化率始终低于CO；③270℃时，设起始量()2CO1n=mol，()2H3n=mol，由图可知2CO的转化率为24%

，则反应的2CO为0.24mol，由于反应③=反应①+反应②，所以，只要讨论反应①和反应②，反应①生成0.24molCO，设在反应②中消耗了xmol，则平衡时CO为()0.24x−mol，同理，平衡时2H为()30.242x−−mol，结合三段式分析如下：()2COg()2Hg+()COg+

()2HOgn（初）/mol1300Δn/mol0.240.240.240.24n（末）/mol0.7630.242x−−0.24x−0.24()COg+()22Hg()3CHOHgΔn/molx2xx由图像可知，平衡时CO和3CHOH的物质的量分数相同，即0.24xx−=，解得

0.12x=，则可求得平衡时()2CO0.76n=mol，()2H2.52n=mol，()CO0.12n=mol，()2HO0.24n=mol，则可求得反应①的分压平衡常数：()()()()p0.120.24aMPaaMPa0.120.240.0150.762.520.

762.52aMPaaMPannKnn==总总总总（4）()()()()222COgHgCOgHOg++Δ41H=+kJ⋅mol1−在恒容绝热的容器中发生，则：A．该反应是气体体积不变的反应，还是吸热反应，随着反应的进行，容器内的温

度发生变化，则容器内的压强也跟着改变，故容器内的压强不再改变，说明反应达到平衡状态，A符合题意；B．容器内气体的质量和总体积不发生改变，故容器内气体的密度不会改变，则容器内气体密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，B不

符合题意；C．容器内()()()()222CO:H:CO:HO1:1:1:1cccc=，不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意；D．单位时间内，断开CO=的数目和断开HO−的数目相同，说明()()22COHOvv=正逆，而()()22HOCOvv=逆逆，故()()22COCOvv=

正逆，则反应已经达到平衡状态，D符合题意；故选AD。18．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）酯基、碳氯键（1分）2sp、3sp（1分）O>Cl>C>H（2）（3）17164CHO（1分）18或（任写一种均给分）（4

）（3分）【详解】（1）酯基、碳氯键；2sp、3sp；O>Cl>C>H（2）在第①步反应中，C分子中2个氯原子发生水解反应引入2个羟基，根据信息①可知，同一碳原子上两个羟基不稳定，脱水生成醛基，所含的一

个酯基水解生成两种钠盐，其反应的方程式为；（3）分子式为17164CHO若为HCOO−、2CHCHO−，2个取代基有邻间对3种情况；若为HCOO−、3COCH−，2个取代基有邻间对3种情况；若为2HCOOCH

−、CHO−，2个取代基有邻间对3种情况；若为3CHCOO−、CHO−，2个取代基有邻间对3种情况；若为3CHOCO−、CHO−，2个取代基有邻间对3种情况；若为HCOOCO−、3CH−，2个取代基有邻间对3种情况；故共18种

情况；其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为2:2:2:1:1,则其结构对称性较好，结构简式为或。（4）322CHCHCHCl发生水解反应生成32CHCHCHO，32CHCHCHO氧化得到32CHCHCOOH，然后32CHCHCHO

与32CHCHCOOH发生信息②中反应生成323CHCHCHCHCH=，则可设计合成路线为：。