【文档说明】辽宁省朝阳市建平县实验中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题含答案.docx，共(10)页，520.333 KB，由小赞的店铺上传

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建平县实验高中2020-2021学年高一下学期期末考试化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答

案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的．．．．．．．．．答案无效．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．。3.本卷命

题范围：新教材必修第二册。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31Cu64一、选择题：本题共20小题，共45分。第1~15小题，每小题2分；第16~20小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.2021年6月17日上

午9点22分，神舟十二号载人飞船发射升空。下列说法错误的是A.制造航天飞船的主要材料是铝，工业上制铝时常用冰晶石（Na3AlF6）做助熔剂B.运载火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），它属于有机物C.将航天员呼出的CO2转化为O2，能保持舱内O2、CO2含量的相对稳定D.飞船返回

舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐2.实验室制备下列气体的方法可行的是气体方法A氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物3.近年来开发的新型无机非金属材料种类众多、应用广泛，下列说法错误的是A.高纯硅

可用来制作芯片和硅太阳能电池B.二氧化硅可用来生产光导纤维和玻璃C.新型陶瓷金刚砂（SiC）可用作耐高温结构材料D.富勒烯、石墨烯都是有机化合物4.下列实验能说明SO2具有漂白性的是A.SO2能使溴水褪色B.SO2能使KMnO4溶液褪色C.SO2能

使滴有酚酞的NaOH溶液褪色D.SO2能使品红溶液褪色5.同温同压下，两个体积相等的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度A.①>②B.①<②C.①=②D.不能确定

6.白磷、红磷是磷的两种同素异形体。某温度下31g白磷完全转化为红磷放出29.2kJ的热量。下列叙述错误的是白磷（P4）分子红磷可能的链状结构A.白磷转化为红磷属于化学变化B.红磷比白磷稳定C.31g白磷比31g红磷含有的总能量低D.红磷转化为白磷需要吸收能量7.将纯锌片和

纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯溶液中的c(H+)均减小D.产生气泡的速率甲比乙慢8.下列说法错误的是A.纤维素、蛋白质和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物B.新冠

疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关C.甲烷、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应D.如图所示，乙醇催化氧化时断裂的化学键为①和③9.下列说法正确的是A.淀粉和纤维素是同分异构体B.葡萄糖和蔗糖属于同系物C.淀粉和纤维素都能为人体提供能量D.只用饱和碳酸钠溶液就

可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯10.下列过程属于物理变化的是A.煤的气化B.煤的干馏C.石油分馏D.石油裂化11.下列物质不能用作食品添加剂的是A.谷氨酸钠B.三聚氰胺C.苯甲酸钠D.碳酸氢铵12.下列关于海水资源的说法错误的是A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等B.从

海水中可以提取核能开发中的重要原料——铀和重水C，海水中的Ca、K、Br、F均为微量元素，但仍有提取的价值D.海水中金元素的总储量约为6510t，但它的富集程度却很低13.胃酸的主要成分是盐酸，可助消化，但胃酸过多会

损伤胃黏膜，使人感觉不适。抗酸药（又称抑酸剂）可以中和胃里过多的胃酸。下列物质不属于抗酸药的是A.阿司匹林（主要成分：）B.胃舒平[主要成分：Al(OH)3]C.碳酸氢钠片（主要成分：NaHCO3）D.胃得乐（主要成分：MgCO3）14.我国提出争取在2030年前实现碳

达峰、2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是A.将重质油裂解为轻质油作为燃料B.大规模开采可燃冰作为新能源C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D.研发催化剂将CO2还原

为甲醇15.下列关于乙酸的说法错误的是A.乙酸具有酸的通性，能使紫色的石蕊溶液变红B.暖瓶中的水垢（主要成分为CaCO3）可用食醋浸泡除去C.一定条件下，乙酸能与乙醇发生酯化反应生成有香味的液体D.乙酸溶液又称为

冰醋酸16.如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程，该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是A.吸收H2S的离子方程式为322FeH?SFeS2H++++===++B.电解过程中

，化学能转化为电能C.实验室可用点燃的方法消除H2S对环境的污染D.该工艺流程体现了绿色化学思想17.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述正确的是A.雾和霾的分散剂不相同B.雾霾中含有的硝酸铵、硫酸铵均为共价化合物C.NH3是形成

无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关18.一定温度下，在恒容密闭容器内发生的某可逆反应中，X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是A.反应的化学方程式为2XYB.t1时，Y的浓度是X的2倍C.t2

时，反应的正、逆反应速率相等，达到反应进行的限度D.t3时，X、Y的量不再变化，反应停止了，正、逆反应速率为零19.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件

均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2，反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中错误的是A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素，F可能是H2SO4B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素，F可能是HN

O3C.B和Cl2的反应是氧化还原反应D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质20.将1.92g铜投入10mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共672mL。反应结束后向溶液中加入170mL1molL−NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2

+全部转化为Cu(OH)2沉淀。若将盛有672mL该混合气体的容器倒扣在水中，通人标准状况下一定体积的氧气，又可将气体完全转化为3NO−。则下列说法错误的是A.与铜反应中，起酸性作用的硝酸为0.06mol

B.产生的混合气体中，NO和NO2的体积比为1：1C.原硝酸浓度为110molL−D.通入标准状况下氧气的体积为168mL二、非选择题：本题共4小题，共55分。21.（14分）根据要求，回答下列问题：I.实验室设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。（1）能说明二氧化硫具有氧化性的实验现

象是。（2）为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。方案III：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述方案中，合理的方案是（填“方案I

”“方案II”或“方案III”）。试管b中通入SO2时发生反应的离子方程式为。II.用下列仪器进行实验，可检验碳与浓硫酸反应生成的气体中含有CO2和SO2（图中加热及夹持仪器略去）。（1）加热时，碳与浓硫酸发生反应的化学方程式为。（2）上述仪器按气流方向从左到右的连接顺序为A（填装

置标号，根据需要可以重复使用某些装置）。（3）装置B的作用是，发生反应的离子方程式为。（4）证明加热时碳与浓硫酸发生的反应中有CO2气体产生的实验现象是。22.（14分）根据要求，回答下列问题：I.下图表

示有关物质间的转化关系。已知A为无色有刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；常温下，B、D为气体，C为常见无色液体。（1）实验室常用碱石灰和共热制取A，采用（填“向上”或“向下”）排空气法收集。（2）D的化学式是，

B与O2混合生成D的实验现象是。（3）炭可与热的E的浓溶液反应，写出反应的化学方程式：。II.如图是常见物质之间的转化（部分反应物或生成物未列出），其中A是单质，B是氧化物，F是难溶于水的白色沉淀，组成A的元素在地壳中的含量位居第二。（1）写出下列物质的化学式：C

，G。（2）反应①的化学方程式是，C与E反应生成F的离子方程式为。（3）反应①、②、③在工业上的应用是。23.（17分）根据要求，回答下列问题：I.把化学能转化为电能的装置叫做原电池。（1）装置①、②、③中，能组成原电池的是装置。（2）装置④中，正极材料是；负极的

电极反应式为；电池工作时，总反应的离子方程式为；烧杯中3NO−向电极移动（填“Cu”或“Ag”）；导线中电子的流动方向为（填“Cu到Ag”或“Ag到Cu”）。II.某同学利用铁与盐酸的反应，探究影响反应速率的因素（实验所用铁的质量相等且铁块的形状相同，盐酸均过量），实验设计如下：实验

编号盐酸浓度/（1molL−）铁的状态温度/K12.00块状29324.00块状29334.00粉末29344.00块状313（1）若四组实验均以收集到448mL（标准状况）氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是

。（2）实验1和2是探究对该反应速率的影响。实验和是探究温度对该反应速率的影响。（3）不同时间t产生的氢气体积V如图甲所示，曲线c对应的实验编号是。每一组实验中产生氢气的速率v随时间t变化的曲线如图乙所示，其中t1~t2速率变化的

主要原因是。甲乙（4）若上述实验所用盐酸的体积均为250mL，实验3反应进行到2min时收集到448mL（标准状况）氢气，反应后溶液体积不变，则该条件下，该时间段内，以盐酸的浓度变化表示的平均反应速率v(HCl)=。2

4.（10分）A、B、C、D、E是五种中学化学常见的有机物，A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，D是食醋的有效成分，它们之间的转化关系如下（反应条件未标出）：回答下列问题：（1）A中官能团的名称是，E中官能团的名称是。（2）A发生加聚反应生成高分子化合物的化学方程式

为。（3）反应①的化学方程式为。（4）反应②的化学方程式为。（5）反应③的化学方程式为。建平县实验高中高一下学期期末考试•化学参考答案、提示及评分细则1.D制造航天飞船的主要材料是铝，工业上制铝时常用冰晶石（Na3AlF6）做助熔剂，A正确；运载火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（C2H

8N2），它属于有机物，B正确；将航天员呼出的CO2转化为O2，能保持舱内O2、CO2含量的相对稳定，C正确；飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐材料，D错误。2.D加热氯化铵固体分解生成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢遇冷又会化合生成氯化铵

固体，所以不能用于制备氨气，A不可行；将铝片加到冷浓硝酸中，铝片表面会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮气体，B不可行；硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应来制备硫化氢气体，因为硫化氢能与浓硫酸发生氧化还原反应，C不可行；实验室加热氯酸钾和二氧化

锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此方法制备氧气，D可行。3.D富勒烯、石墨烯都是碳单质，不是有机化合物，D错误。4.D5.C设烧瓶的容积为VL，VLNH3全部溶于水，形成溶液的体积为VL，VL的NO2完全反应后，生成了13VL的NO气体，形成的溶液的体积为23

VL，从N原子守恒角度分析，也有23VL的NO2转化生成溶质HNO3。所以两种溶液的物质的量浓度相等。6.C白磷转化为红磷属于化学变化.A正确；白磷转化为红磷放出热量，则红磷比白磷稳定，B正确；31g白磷比31g红磷含有

的总能量高，C错误；红磷转化为白磷需要吸收能量，D正确。7.C甲中，锌片和铜片通过导线相连，甲烧杯为原电池装置，乙中，锌片和铜片没有通过导线相连，乙烧杯不是原电池装置，甲烧杯中铜片表面有气泡产生，乙烧杯中铜片表面没有气泡产生，A错误；甲中铜

片是正极，乙中铜片既不是正极也不是负极，B错误；两烧杯溶液中的c(H+)均减小，C正确；产生气泡的速率甲比乙快，D错误。8.A油脂可以水解，但油脂不是高分子化合物，A错误；疫苗主要成分为蛋白质，在温度高的情况下，会发生性质

改变而变性，B正确；甲烷和氯气可发生取代反应，乙醇、乙酸可发生酯化反应（酯化反应属于取代反应），酯类可发生水解反应（水解反应属于取代反应），C正确；乙醇催化氧化时断裂的化学键为①和③，D正确。9.D淀粉和纤维素的分子中的结构单元数目不同，分子式不同，两者不是同分异构体，A错误；葡

萄糖和蔗糖的结构不相似，在分子组成上不是相差一个或若干个CH2原子团的关系，两者不属于同系物，B错误；淀粉能为人体提供能量，纤维素不能为人体提供能量，因为人体内没有纤维素水解酶，C错误；能使饱和碳酸钠溶液产生大量气泡的是乙

酸，遇到饱和碳酸钠溶液不分层的是乙醇，遇到饱和碳酸钠溶液分层且油层在上层的是乙酸乙酯，D正确。10.C11.B12.C海水中的Ca、K、Br、F均不是微量元素，C错误。13.A阿司匹林不能中和胃酸，不

属于抗酸药，A符合题意。14.D将重质油裂解为轻质油，并不能减少CO2的排放量，A错误；大规模开采可燃冰作为新能源，并不能减少CO2的排放量，B错误；通过清洁煤技术减少煤燃烧污染.并不能减少CO2的排放量，C错误；研发催化剂将CO2还原为甲醇，能促进碳中和，D正确。15.D16.D

FeCl3有氧化性，H2S有还原性，二者在溶液中发生反应的离子方程式为3222FeHS2FeS2H++++===++，A错误；电解过程中，电能转化为化学能，B错误；点燃H2S，则发生反应22222HS3O2SO2HO++点燃，燃烧产物SO2也是大气污染物，C错误；电解产物Cl

2又重新用来吸收石油炼制过程中产生的大量H2S废气，物质得到充分利用，该工艺流程体现了绿色化学思想，D正确。17.D雾和霾的分散剂相同，分散剂均为空气，A错误；雾霾中含有的硝酸铵、硫酸铵均为离子化合物，B错误；NH3是形成无机颗粒物的反应物

，C错误；过度施用氮肥会增加大气中NH3的含量，NH3与HNO3、H2SO4反应生成NH4NO3、(NH4)2SO4，最终形成雾霾，D正确。18.B由图像知，反应中Y的物质的量减少，X的物质的量增多，则Y为反应物，X为生成物，Y、X的物质的量变化量之比为(82):

(52)6:32:1−−==，则化学方程式为2YX，A错误；t1时，X的物质的量为3mol，Y的物质的量为6mol，因此Y的浓度是X的2倍，B正确；t2时，X和Y的物质的量相等，但反应未达到反应进行的限度，正、逆反应速率不相等，C错误；t3时，X和Y的物质的量不再随时间的变化而

变化，反应达到平衡，此时正、逆反应速率相等，但不为零，D错误。19.D20.D11.92g(Cu)0.03mol64gmoln−==，生成的Cu(NO3)2的物质的量为0.03mol。将0.03molCu(NO3)2全部转化为Cu(OH

)2沉淀，只需消耗0.06molNaOH，而实际消耗了0.07molNaOH，这说明硝酸与铜反应后，过量的HNO3为0.01mol。与铜反应中，起酸性作用的硝酸的物质的量()322CuNO20.03mol0.06moln==

=，A正确；根据得失电子守恒可列出方程()23(NO)NO0.03mol2nn+=，根据产生标准状况下0.672L的混合气体的体积可列出方程()210.672L(NO)NO0.03mol22.4Lmolnn−

+==，解得()2(NO)NO0.015molnn==，故产生的混合气体中，NO和NO2的体积比为1：1，B正确；与铜反应中，起氧化作用的硝酸的物质的量()2(NO)NO0.03molnn=+=，原硝酸溶液中溶质HNO3的物质的

量()()()333HNOHNOHNO0.06mol0.03mol0.01mol0.1molnnn=++=++=酸性作用氧化作用过量的，原硝酸浓度10.1mol10molL0.01L−==，C正确；NO和NO2的体积比为1：1的混合气体与氧气和水发生反应的化学方程式为2223N

ONOOHO2HNO+++===，故通入标准状况下氧气的物质的量为0.015mol，体积为336mL（标准状况），D错误。21.I.（1）a试管中有淡黄色沉淀生成（或a试管中溶液出现淡黄色浑浊）（2分）（2）方案III（1

分）22224SOCl2HO4HSO2Cl+−−++===++（2分）II.（1）24222C2HSO()CO2SO2HO+++△浓（2分）（2）CBCD（2分）（3）除去SO2（1分）2242242MnO5SO2HO5SO2Mn4H−−++++===++（2分）（4）气体

第二次通入品红溶液中，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊（2分）22.I.（1）氯化铵（或NH4Cl）（1分）向下（1分）（2）NO2（1分）无色气体变为红棕色（1分）（3）3222C4HNO()CO4NO2HO+++△浓（2分）II.（1）Na2

SiO3（1分）SiCl4（1分）（2）2SiO2CSi2CO++高温（2分）22322323SiOCOHOCOHSiO−−++===+（2分）（3）制备纯硅（2分）23.I.（1）②（1分）（2）Ag（1分）2Cu2eCu−+−===（1分）2Cu2AgCu2Ag+++=

==+（2分）Cu（1分）Cu到Ag（1分）II.（1）收集448mL氢气所需的时间（2分）（2）盐酸浓度（1分）2（1分）4（1分）（本小题第二空答案和第三空答案可互换位置）（3）2（1分）铁与盐酸的反应是放热反应，温度升高，反应速率加快

（2分）（4）110.08molLmin−−（2分）24.（1）碳碳双键（1分）酯基（1分）（2）22CHCHn→=⎯⎯⎯催化剂（2分）（3）22232CHCHHOCHCHOH=+⎯⎯⎯⎯→催化剂加热、加压（2分）（4）322322CHCHOHO2CHCHO2HO+⎯⎯⎯→+催化剂

△（2分）（5）3323232CHCOOHCHCHOHCHCOOCHCHHO++浓硫酸△（2分）