【文档说明】云南省玉溪市一中2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题.docx，共(9)页，975.788 KB，由小赞的店铺上传

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玉溪一中2022-2023学年下学期高二年级月考一化学学科试卷总分：100分，考试时间：90分钟命题人：李娇审题人：梁兵可能用到的相对原子质量：H-1C-12Cl-35.5Cu-64Zn-65第I卷(选择题共48分)一、选择题：本题共16小题，每小题3分，

共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。1．“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”。航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确．．的是（）A．航天飞机使用的碳纤维是有机高分子材料B．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，

太阳能电池将化学能直接转化为电能C．中国天宫空间站所用太阳能帆板主要化学成分是二氧化硅D．中国天眼FAST用到的SiC是一种新型无机非金属材料2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确．．的是（）A．电解精炼含锌的粗

铜，阳极质量减少64g，转移电子总数为2NAB．26gC2H2分子中含有的σ键数目为3NAC．用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阴极产生11.2L气体D．71g2Cl溶水后，N(Cl-)+N(ClO-)+

N(HClO)=2NA3．下列有关说法正确．．的是（）A．基态钙原子的简化电子排布式：2Ar3dB．用电子云轮廓图描述：y2p原子轨道的形状：C．基态O原子有8个空间运动状态不同的电子D．基态氮原子核外电子排布

的轨道表示式：4．下列事实中，不能．．用勒夏特列原理解释的是()A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应D．往硫化

氢水溶液中加碱有利于S2-的增多5．下列离子方程式与所给事实不相符．．．的是（）A．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：2Fe2eFe−+−=B．用惰性电极电解3AgNO溶液：224Ag2HO4Ag4HO+++++通电C．泡沫灭火器的灭火原理：2

Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑D．KI溶液将AgCl转化为AgI：()()()()IaqssaqAgClAgICl−−++6．有机物阿司匹林有很好的解热镇痛作用，其结构如图所示。下列说法

正确．．的是()A．阿司匹林的分子式为C8H8O4B．阿司匹林分子中所有原子共面C．阿司匹林可以发生氧化、取代反应、加成反应D．分子中含有3种官能团7．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下

列说法不．正确．．的是()A．实验室可用充分燃烧的方法消除H2S污染B．吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+C．电解过程中的阴极反应主要为：2H++2e-=H2↑D．该工艺流程体现绿色化学

思想8．下列说法错误．．的是()A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgO调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀B．将Al(NO3)3溶液蒸干灼烧，可得到Al(NO3)3C．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3

溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞D．硫酸铜溶液可对游泳池水进行消毒，其原理是2Cu+能使蛋白质变性9．一种有机合成中间体的结构简式如图所示，下列说法正确．．的是（）A．该有机合成中间体含有两个苯环结构B．该有机物分子中元素的第一电离能：F>C>O>HC．该有机

物分子中碳原子的杂化方式为2sp和3spD．该有机物分子中σ键与π键的个数之比为3：110．我国科学院化学研究所报道了化合物1催化2CO氢化机理。由化合物1(催化剂，固体)→化合物2(中间产物，固体)

过程的机理和相对能量曲线如下图所示(已知191eV1.610J−=)。下列说法错误．．的是（）A．该过程中Fe形成的共价键数目没有变B．图中121−与化合物2互为同分异构体C．过程②为化合物1→化合物2过程的决速步骤D．过程①的热化学方程式为：2121(s)CO(g)1(s)−+=-1Δ=+2.

08kJmolH11．下列实验，根据实验操作，预测的实验现象和实验结论均正确．．的是（）选项实验操作预测的实验现象实验结论A同时向①4mL0.1mol/LH2C2O4溶液和②4mL0.2mol/LH2C2O4溶液中分别加入4mL0.1mol/L酸性K

MnO4溶液②中溶液先褪色H2C2O4溶液浓度越大，反应速率越快B用PH计测定相同温度下，相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的PHCH3COONa溶液的PH大于NaClO溶液的PHKa(

CH3COOH)＞Ka(HClO)C向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LCuSO4溶液先产生白色沉淀后出现蓝色沉淀()sp2KMgOH()2spCuOHK

D在CO2气体氛围中点燃金属钠产生浓烟并有黑色颗粒生成单质还原性：NaC12．五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子；Y元素的3+价阳离子的3d能级半

充满，基态Z原子的L层p能级有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道半充满。下列说法不正确．．．的是（）A．若M是在X下一周期且与X同主族的元素，则M原子的价层电子排布式是3d104S24P4B．若X、T、Z的最高

价的氧化物对应的水化物分别为u、v、w，则酸性为：u>v>wC．X、Y、T三种元素第一电离能的大小次序是：T>X>YD．元素Q与另四种元素形成的二元化合物均不止一种13．锂离子电池可以用于大型储能电站，在

用电低谷时充电，在用电高峰时放电，可以实现对电能的灵活调节和精确控制。一种锂离子电池的结构如图所示，该电池放电时的总反应为：xy1-x22yLiC+LiCoO=LiCoO+C，下列说法正确．．的是（）A．放电时，嵌锂石墨为正极B．放电时，锂离子向嵌锂石墨电极方向移动C．充电时，阳极电极反应为-+

21-x2LiCoO-xe=LiCoO+xLiD．无论是充电还是放电，LiCoO2电极上都发生氧化反应14．25℃时，某酸HA的Ka=1.0×10-9(醋酸的Ka=1.8×10-5)，下列说法正确．．的是()A．相同温度下，等p

H的NaA溶液和CH3COONa溶液中，c(Na+)前者大于后者B．加热浓度均为0.1mol·L-1的NaA溶液和NaOH溶液(溶液体积保持不变)，两种溶液的pH均变大C．25℃时，向0.1mol·L-1的HA溶液中加少量NaA固体，水的电离程度变小D．25℃时，将HA

溶液与NaOH溶液混合测得pH=9，此时溶液中c(A-)=c(HA)15．一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物M，其结构如图所示，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q为元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是Z原子电

子层数的三倍。下列说法正确．．的是()A．第一电离能：Z>Y>X>WB．Q、X、Y只能形成共价化合物C．化合物M中W原子采用的杂化方式是sp3杂化D．W、X、Y、Z均位于元素周期表的p区16．已知相同温度下，()()sp4sp3KBaSOKBaCO。某温度

下，饱和溶液中()24lgSOc−−、()23lgCOc−−与()2lgBac+−的关系如图所示。下列说法错误．．的是（）A．曲线①中2y=4.9B．曲线②代表3BaCO的沉淀溶解平衡曲线C．()25.1Ba10c

+−=时两溶液中()()212-4y-y2-3cSO=10cCOD．加适量2BaCl固体可使溶液由b点变到a点第II卷(非选择题共52分)二、非选择题：本题共4个小题，共52分。17．（13分）如图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题：(1)a元素的基态原子的电子排布图是图①、②中的一个。①②另

一个电子排布图错误的原因是：它不符合_______(填标号)。A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则a的简单氢化物的VSEPR模型为(2)b元素的正二价离子的核外价电子轨道表示式是______________________

___(3)b、e两种元素的第四电离能大小关系为4I____>4I_____(填元素符号)，原因是_______________________________________________________________(4)已知元素c

、f的最简单的化合物中共用电子对偏向f，元素c、g的最简单的化合物中共用电子对偏向c，则元素c、f、g的电负性由大到小的顺序为____________(填元素符号)(5)某元素的原子价电子排布式为n1n1nsnp−+，该基态原子核外自旋方向相同的电子最多有_____个。(6)下列现

象与原子核外电子跃迁有关的是_______(填标号)a.激光b.LED灯光c.金属导电d.核辐射18．（13分）三氯氧磷(POCl3)可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要

的化工原料。工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3，反应原理为：423P()+6Cl=4PCl白磷，3232PCl+O=2POCl。已知：PCl3、POCl3的部分性质如下：熔点/℃沸点/℃相对分子质量其它PCl3-11275.5137.5遇水生成H3PO3和HClPOCl3

2105.3153.5遇水生成H3PO4和HCl某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置和加热装置已略去)：(1)POCl3分子中σ键与π键之比为_____________(2)检查装置气密性并加入纯净的白磷，先打开K3、K4，关

闭K2，将制取的气体缓慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，关闭K3，打开K1、K2，通入另一种气体。试剂a为___________，仪器b的名称为___________(3)装置E反应的化学方程式为_______________________________(4)球形冷

凝管的作用是________________，装置F的作用是________________________________(5)通过测定三氯氧磷产品(假设不含PCl3杂质)中氯元素的含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：Ⅰ.取12.00g产品置于盛有50.00mL蒸馏水的水解瓶

中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。(预处理已排除含磷粒子对后续反应的影响)Ⅱ.取20.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入4mol/L的AgNO3溶液20.00mL，使Cl-完全沉淀，再加入20.00mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择F

e(NO3)3做指示剂，用2mol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为20.00mL。[已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12]①滴定终点的现象是滴入最后半滴标准液，溶液变_______，且半分钟不变色。②产品中POCl3的

质量分数为_______%(结果保留3位有效数字)。③若不加硝基苯，则测定POCl3的纯度__________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）19．（13分）电镀行业中废水处理后产生的含重金属污泥废弃物称为电镀污泥，被列入国家危险废物名单中的第十七类危险废物。工业上可利用某

电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等重金属，其利用回收流程如下：已知①部分物质沉淀的pH如下:Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀的pH2.14.74.3恰好完全沉淀的pH3.26.7a②Ca

SO4的溶解度：20℃：0.260g80℃:0.228g（1）①基态铬的价层电子排布式_______________②已知高温时，Cu2O比CuO稳定，原因是___________________________________________（2）除铁等相关操作：①加入石灰乳调节pH应满足

要求是_______________________②将浊液加热到80℃，趁热过滤。滤渣Ⅱ的主要成分是______________（填化学式）。（3）还原步骤中生成Cu2O固体的离子反应方程式______________________（4）当离子浓度≤1×10-5mol·L-

1时认为沉淀完全，则表格中a的值是______________。（已知:T=25℃，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，3634，lg2=0.3）（5）将铬块加入到稀盐酸或稀硫酸中，可观察到铬逐渐溶解，同时放出氢气。但若将铬块加稀硝酸中，却看不到明显现象。由此推测，出现该现象

的可能原因是____________________________。20．（13分）根据所学化学知识，回答下列问题。I、太阳能可以给我们提供能源，现在以太阳能为热源，经铁氧化物循环分解液态水的过程如图所示。已知：①2H2(g)+O2(

g)=2H2O(g)1483.6kJmolH−=−②()()()()22343FeOsHOgHgFeOs+=+1129.2kJmolH−=+泥料浸出H2SO4过滤滤渣1过滤Ca(OH)2滤渣2还原NaHSO3Cu2O...Cu调PH滤液XCr(OH)3....Cr(1)请写出过程I的热

化学方程式__________________________________II、为了实现碳达峰、碳中和，工业利用2CO合成乙烯，反应原理为：()()()()222226Hg2COgCHCHg4HOg+=+H(2)已知温度对2CO的平衡转化率和

催化效率的影响如图：①由图可知：该反应为反应______(填“放热”或“吸热”)。M、N两点对应的平衡常数：MK______NK(填“>”“<”或“=”)。②在总压为0pMPa的恒压条件下，M点的投料比为n(H2):n(CO2)=3:1，达

到平衡时乙烯的体积分数为______。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数pK，则M点对应温度下的pK=______________(只需列出有具体数字的计算式，不要求计算出结果)。③结合图像分析，工业上将

该反应温度定于250℃的原因：__________________________________(3)已知反应的正反应速率可表示为()()2622COHvkcc=正正，逆反应速率可表示为()24CHck

v=逆逆()42HOc，其中正k、逆k为速率常数。如图中能够代表逆k的曲线为______(填“2L”“3L”“3L”或“4L”)。(4)利用惰性电极电解2CO同样可以制得乙烯，原理如图：b极的电极反应

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