【文档说明】湖北省襄阳市第二十四中学2022-2023学年高一下学期5月月考化学试卷.docx，共(5)页，1.798 MB，由小赞的店铺上传

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2022~2023学年高一年级化学学科五月月考试题命题人：审题人：日期：相对原子质量：H1C12N14O16K39Cu64Cl35.5Cr52一、单选题1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（）A.工业燃煤中加入生石灰可以减

少酸雨的形成B.生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素CC.现代“鱼网”的主要成分是尼龙，属于无机非金属材料D.新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生2.下列化学用语表示错误的是（）A．乙烷的空间填充模型：B．乙烯的结构式：

C．联氨（N2H4）的电子式：HH........H:N:N:HD．2S−的结构示意图：3.设NA是阿伏伽徳罗常数的值。下列说法正确的是（）A.11g氚水所含中子数为5NAB.32gCu与足量硫加热后反应，转移的电子数为NAC

.等物质的量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为3NAD.100g质量分数为46%的乙醇溶液中含氢氧键的数目为7NA4．温度一定的条件下，可逆反应222NO(g)2NO(g)O(g)+在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成amolO2的同时生成2amolN

O②NO2、NO、O2浓度之比为2∶2∶1③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的压强不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．②⑤⑥B．③⑤⑥C．①③④⑤D．③④⑥5．下列说法正确的是（）A．H2和D2互为同素异形体B．不能用溴水鉴别

乙醇、四氯化碳、己烯C．相同质量的甲烷和乙烯完全燃烧消耗氧气的量甲烷多D．聚乙烯不能使溴水褪色，则天然橡胶也不能使溴水褪色6．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)bB(g)cC(g)+，12s时生成C的物质的量为1.2mol（过程如图所示）。下列说法

中正确的是（）A．2s时，用A表示反应的瞬时速率为0.15mol/(L·s)B.b：c=1:6C．图中m点达到了反应进行的限度D．12s时容器内的压强为起始压强的11/137．下列离子方程式错误的是（）A．向()321mol/LFeNO溶液中滴加盐酸：23323FeNO

4H3FeNO2HO+−++++++B．向2FeBr溶液中通入足量2Cl：23222Fe2Br2Cl2FeBr4Cl+−+−++++C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：2232SiO2OHSiOHO−−++D．用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：22

323S6OHSO2S3HO−−−+++8.以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备Co2O3的一种实验流程如下。下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是（）A.用装置甲制备“酸

浸”所需的SO2B.用装置乙配制“酸浸”所需的1mol·L-1H2SO4溶液C.用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液D.用装置丁灼烧CoCO3固体制Co2O39．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知C、D元素的原子序数之和是A、B元素的原子序数之和的3倍，且C、D元素是

同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表：甲乙丙丁戊A、BB、CA、CA、DC、D物质间存在反应：甲+乙→单质B+丙；丁+戊→单质D(淡黄色固体)+丙。下列说法正确的是（）A.非金属性：B>C>DB.分子稳定性：丙>甲>丁C.沸点：

丙>丁>甲D.还原性：乙>丙>戊10.某烷烃的相对分子质量为72，其结构中含有1个-CH2-和3个-CH3，则该烃的一氯代物有（）A．4种B．5种C．6种D．7种11．下列各组物质一定互为同系物的是（）A．金刚石与石墨B．C3H6与C4H8C．C3H8与

C4H10D．16O与17O12．化学家们合成了一种新物质：五星烷，其键线式如图所示(已知：CH2=CHCH2CHO的键线式为：)下列有关五星烷的说法正确的是（）A．五星烷与己烷互为同系物B．五星烷的化学式为C15H22C

．五星烷分子中含有7个五元环D．五星烷的二氯代物有11种13.三甲基铝Al(CH3)3结构如图所示，在常温常压下为无色透明液体，暴露空气中瞬间着火，与水反应剧烈并生成甲烷。下列推测不合理的是（）A.分子中所有原子不可能共面B.Al(CH3)3可在苯中稳定存在C.Al

(CH3)3与足量NaOH溶液反应可得到Al(OH)3D.若Al(CH3)3在空气中发生燃烧，可以用泡沫灭火器灭火.14.反应2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．由于分解

反应，所以该反应吸热B．途径b改变了反应的热效应C．1molH2O2(l)的能量高于1molH2O(l)的能量D．途径a放出的热量多15．液流电池是一种新型的蓄电池，如图是一种多硫化物/碘化物氧化还原液流电池(PSIB)，其放电时的工作原理如图所示。下列关于放电时的

说法正确的是（）A．电极a的电极反应式为2222S2eS−−−+=B．电流从电极a流向电极bC．溶液中离子的数目增加D．当电路中转移1mole-时，负极区质量增加39g二、填空题16．Ⅰ．异戊二烯()232CHCCHCHCH==是一种重要的化工原料，能发生以下反应

：已知：①烯烃与酸性4KMnO溶液反应的氧化产物对应关系：烯烃被氧化的部位2CH=RCH=氧化产物2CORCOOH②某二烯烃与乙烯可发生反应：请回答下列问题：(1)异戊二烯与足量氢气加成的产物M的分子式为，M的一氯代物有_____

__种；(2)写出X的结构简式：___________。(3)Y的结构简式为___________；B为含有六元环的有机物，其结构简式为___________。Ⅱ．如图所示是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。请回答：(4)写出反应②的化学方程式___________。(5)

B分子中无甲基，则B的结构简式为___________。(6)反应①和③的类型依次是___________、___________。(7)反应④化学方程式为___________。17.氨气在工农业生产中有重要的作用。（1）以氨气为原料制取氯胺

（NH2Cl）的原理为()()()()322NH+ClNHCl+HClgggg。①在某次实验中，测得容器内NH2Cl及NH3的物质的量随时间的变化关系如图所示，图中正反应速率与逆反应速率相等的点为_______（填字母）。②已

知NH2Cl（Cl为+1价，N为-3价）为共价化合物，是一种自来水的消毒剂。NH2Cl的电子式为_________________，NH2Cl与水发生类似复分解反应的化学方程式为__________________

_______。（2）氨气是合成氮肥的主要原料。①2L密闭容器中进行反应：()()()()()32222NHCOCONHs2HOggg++，测得相关数据如下表。t/min02468n(NH3)/mol0.500.400.350.320.320~2m

in内用CO2（g）的浓度变化表示的平均反应速率为___________，该条件下NH3（g）的最大转化率为_________。②氨水可吸收二氧化碳生成常用的化肥碳铵（NH4HCO3），写出该反应的化学方程式

：________________________________________________。18.三氯化铬（CrCl3）为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要

用作媒染剂和催化剂。I某化学小组用Cr2O3和CCl4利用如下装置在高温下制备无水三氯化铬。（1）实验前先往装置A中通入N2，其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需要持续通入N2，其作用是。（2）装置C中同时还会生成光气（COCl2），则C中反应

的化学方程式为。（3）装置E用来收集产物，实验过程中若D处出现堵塞，通过在该处______(填操作)，使实验能继续进行。（4）G中会生成两种盐，化学式为__________。II产品中CrCl3质量分数的

测定，步骤如下：①称取0.3000gCrCl3产品溶于水并于250mL容量瓶中定容配成溶液；②取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量H2O2的，再加入H2SO4酸化，将Cr3+氧化为227CrO−，稀释并加热煮沸，再加入稍过量的

KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3+形式存在；③加入1mL淀粉溶液指示剂，滴加0.0250mol/L的标准223NaSO溶液至I2恰好反应完全，平行测定三次，平均消耗标准223NaSO溶液21.00mL(已知22322462NaSOINaSO2NaI+=+)。（5）②中加入稍

过量的H2O2后需要加热煮沸，其主要原因是。（6）反应完全时溶液中现象为__________；产品中CrCl3质量分数为__________(计算结果保留四位有效数字)。19.磷酸亚铁锂是一种新型锂离子电池电极材料。其特点是放电

容量大，价格低廉，无毒性，不造成环境污染。世界各国正竞相实现产业化生产，是目前使用最多的动力电池材料。一种从废旧磷酸亚铁锂正极片(由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸碱的导电剂组成)中回收锂的工艺流程如图：回答下列问题：(1)在“碱浸”时，为加快浸出速率，下列措施不可行的

是_______(填字母标号)。A．适当提高浸出温度B．使用电动搅拌器C．适当提高氢氧化钠的浓度D．增大矿石的颗粒粒度(2)“沉锂”的温度保持在90℃，最适宜的加热方式为_______。“一系列操作”具体

包括_______、洗涤、干燥。(3)“碱浸”时主要发生的离子方程式为。(4)“氧化浸出”时生成了难溶的FePO4，该反应的离子方程式为。“滤渣II”经纯化可得FePO4，流程中生成的Li2CO3、FePO4在高温

条件下若与H2C2O4煅烧可重新得到LiFePO4，实现其再生利用，该化学方程式为。(5)太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，一极为镶嵌在石墨中的Li单质，另一极为LiFePO4，其工作原理如图所示。电池总反应式为LiC6+FePO4放电充电LiFePO4+6C。试写出放电时，该电池正极材料上的反应

式：。