【文档说明】云南省保山市、文山州市2022-2023学年高一上学期期末考试 化学.docx，共(20)页，3.325 MB，由小赞的店铺上传

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保山市文山州2022~2023学年秋季学期期末高一年级质量监测试卷化学第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．自2019年12月新冠疫情暴发至今，各地疫情仍然断断续续

．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，下列说法正确的是（）A．新型冠状病毒分散质粒子的直径约在971010m−−之间B．可用丁达尔效应区分蛋白质溶液和氢氧化铁胶体C．氢氧化铁胶体属于气溶胶D．溶液和胶体是分散系，而浊液不是分散系2．近期保

山地区遭遇了新一轮的新冠病毒疫情，做好消毒杀菌工作尤为重要．下列消毒剂的有效成分属于盐的是（）A．氯仿()3CHClB．“84”消毒液C．碘伏D．过氧乙酸()3CHCOOOH3．随着气温下降新冠病毒的活性增加，通过戴口罩可以有效阻止新型冠状病毒传播．如图，为增强口罩

的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金做的．下列说法正确的是（）A．铝合金属于纯净物B．铝合金的熔点比金属铝高C．铝合金可以跟强酸强碱溶液反应D．鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点4．下列成语中没有涉及氧化还原反应的

是（）A．木已成舟B．蜡炬成灰C．刀耕火耨D．火上浇油5．下列有关电解质的说法正确的是（）A．金属Cu常用作电线的导电材料，故Cu为电解质B．二氧化碳溶于水后所得的溶液可导电，故二氧化碳是电解质C．同种电解质的溶液，浓度大的可能比浓度小的导电性差D．干燥的氯

化钠固体不导电，故氯化钠固体不是电解质6．下列微粒半径大小关系正确的是（）A．FClBrIB．NaMgAlSiPSClC．2NaNaClCl+−、D．223OFNaMgAl+−−++7．有A、B、C、D四种元素，质子数均小于

18．A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是第三周期离子半径最小的元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，全科免费下载公众号-

《高中僧课堂》下列说法不正确的是（）A．B元素和C元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：B>CB．B元素和C元素与水反应的剧烈程度：B>CC．B元素和C元素形成的氧化物都是碱性氧化物D．A和D两种元素形成的化合物能与NaOH溶液反应8．化学用语是学习化学的基础工具，下列化

学用语描述正确的是（）A．只能表示35Cl−，不能表示37Cl−B．次氯酸的结构式为HClO−−C．2MgCl的电子式：22Mg[Cl]::+−D．用电子式表示2KS的形成过程：9．俄美科学家用4020

Ca轰击24997Bk（锫）成功合成了一种拥有117个质子的新元素Uus．下列事实与结论都正确的是（）选项事实结论A106Pd和114Pd的质子数相等中子数不等它们的性质相同B293117Uus和294117Uus是117号元素的同位素117号元素的相对原子量为293.5C11

7号元素的原子核外有7个电子层，最外层有7个电子它位于周期表第七周期第ⅦA族D106Pd和114Pd、293117Uus和294117Uus、4020Ca和24997Bk的质子数不同共有4种核素和4种元素10．如图，已知A为淡黄色固体，R是地

壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色．下列说法不正确的是（）A．A为22NaO，可用作供氧剂B．C

和F都是氧气C．B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为2222Al2OH2HO2AlO3H−−+++D．H在潮湿空气中发生的反应是22234Fe(OH)O2HO4Fe(OH)++11．下列说法正确的是（）A．4CH和3BCl分子中

所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构B．水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成12．现需要配制1.00mol/L80mL的NaOH溶液

，配制操作如图．下列说法不正确的是（）A．操作1前称取NaOH的质量为4.0gB．操作2前NaOH溶液需恢复至室温C．操作4若仰视刻度线定容，结果偏小D．操作5后液面下降，需补充少量水13．从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（）选项实验事实结论A2H可在2Cl

中燃烧燃烧不一定有氧气参加B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色溶液中一定有Na+、无K+C钠块投入水中，迅速熔成银白色小球钠与水反应放热D向沸水中滴入几滴饱和3FeCl溶液，继续煮沸，溶液变红褐色，用激光笔照射，出现丁达尔效应产生了3Fe(OH)胶体14．2020年人类在金星大气中探

测到磷化氢（3PH，又叫膦）．科学家可以用白磷（4P）与过量碱液反应制备膦()3PH，42322P3KOH3HOPH3KHPO+++，下列说法正确的是（）A．白磷（4P）中P化合价全部降低B．反应中的氧化剂和还原剂物质的量之比为3∶1C．22KHPO为酸

式盐D．每消耗41molP时转移3mol电子15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．()1cCl0.1molL−−=的溶液中：224CaClOSOK+−−+、、、B．使紫色石蕊试液变

红的溶液中：223CaBaClHCO++−−、、、C．加入铝粉能放出氢气的溶液中：223BaClFeNO+−+−、、、D．滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：24NaKClSO++−−、、、16．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．3AlCl溶液与足量氢氧化钠反应：3

3Al3OHAl(OH)+−+B．2FeCl溶液与2Cl的反应：2322FeCl2Fe2Cl++−++C．过氧化钠投入水中：2222NaO2HO2Na2OHH+−+++D．23AlO与氨水的反应：2322AlO2OH2AlOHO−−++17．数字化实验是

将传感器、数据采集和计算机连起来，采集实验过程各种变化数据．如图是用强光照射广口瓶中新制氯水时的图像，下列代表纵坐标的物理量与图像相符的是（）A．溶液的导电能力B．溶液的漂白能力C．瓶中溶液的颜色变化D．溶液的pH18．下列

溶液分别稀释至600mL，所得溶液中()cCl−最大的是（）A．100mL0.6mol/LKCl溶液B．2100mL0.3mol/LCuCl溶液C．3200mL0.1mol/LFeCl溶液D．2200mL0.3mol/LMgCl溶液19．每年

10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的一种写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数近似值236.0210相似．用AN代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L水含有的分子数为A?NB．2278g

NaO分别与足量的2HO和2CO反应，都转移2mol电子C．30.4mol/LFeCl溶液中所含3Fe+和Cl−总数为A1.6ND．1821molDO（其中D代表21H）中含有的中子数为A?12N20．如5所示实验装置及实验结果不合理的是（）A．实验

室用图甲所示装置制备少量氧气B．实验室用图乙所示装置测定氯水的pHC．实验室用图丙所示装置制备少量2Fe(OH)，先打开止水夹a，一段时间后再关闭aD．实验室用图丁滴入酚酞溶液可比较溶液的pH：233NaCONaHCO2

1．已知有反应：①22Cl2BrBr2Cl−−++；②232Br2Fe2Fe2Br++−++；③23222CoO6HCl2CoClCl3HO+++．下列有关说法不正确的是（）A．由题意可以推理得到：2222ClFeBrFeClB

r++B．反应①②③中的还原产物分别为2ClBrCoCl−−、、C．在含有大量3Fe+的溶液中，22CoFeBrCl++−−、、、可以大量共存D．在反应③中有3个2Cl分子生成时，则未被氧化的HCl为12个22．标准状况下，质量相同的3O和2O比较，下列说法不正确的是（）A．两种气体

的分子数之比为2∶3B．两种气体的体积之比为3∶2C．两种气体所含原子数之比为1∶1D．两种气体密度之比为3∶223．某植物用营养液含2KMgCl+−+、、和M共4种离子，它们的微粒数之比为4∶3∶6∶2（提示：溶液中阴阳离子电荷代数和为零），则M有可能是（）A．23CO−

B．24SO−C．3NO−D．OH−24．某温度下，将22.8molCl通入足量的氢氧化钾溶液中，反应后得到3KClKClOKClO、、的混合溶液，经测定ClO−与3ClO−的物质的量之比是1∶2．则该反应转移的电子数为（）A．1.4molB．2.4molC．3.4molD．4.

4mol第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（本大题共4小题，共52分）25．（13分）如图是元素周期表的一部分，回答下列问题．（1）元素Se在元素周期表中的位置为________________________（写明周期数和族序数）．（2）Ge的最高正价为____________，Bi的最高价

氧化物为____________（填化学式）．（3）根据元素周期律推断：①阴影部分元素最容易与氢气化合的是____________（填元素符号）．②3424HAsOHSeO、的酸性强弱：34HAsO____________24HSeO（填“>”“<”或“=”）．③氢化物的还原性：2HO______

______2HS（填“>”“<”或“=”）．（4）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找____________（填序号）．A．农药B．合金材料C．半导体材料D．优良的催化剂（5）①2CS常用作溶剂，其电子式为_________

_______________．②镓（31Ga）的化合物氮化镓（GaN）和砷化镓（GaAs）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”．下列说法正确的是____________（填序号）．A．原子半径：Ga

NB．N的非金属性比O强C．Ga的金属性比Al弱D．As和Sb的氧化物可能是两性氧化物（6）用如图装置证明酸性：2323HClHCOHSiO，则溶液b为____________．下列事实可用于比较元素C与Cl非金属性相对强弱的是____________（填序号）．A．最高正化合价C

lCB．Cl的氢化物比C的简单氢化物稳定C．Cl的氢化物比C的简单氢化物沸点高D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：423HClOHCO26．（13分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角．如图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题

：（1）物质①与水反应的化学方程式为____________________________________．（2）从核心元素H的价态分析，NaH常用作____________（填“氧化剂”或“还原剂”）．

（3）写出3NaHCO的电离方程式：________________________；3NaHCO溶液常因温度过高而分解含有少量23NaCO，除去杂质23NaCO的方法为________________________（用离子方程

式表示）．（4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用．①根据如图Ⅱ所示实验，气球膨胀得又大又快的是____________（填“左”或“右”）边的试管．②利用图Ⅳ鉴别两种物质，使澄清石灰水变浑浊的是试管____________（填“A”或“B”）．（5）小

组设计了如图所示实验装置证明了22NaO和2CO反应时必须与水接触．【实验过程和现象】步骤1：打开弹簧夹2K，关闭1K，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，火星无明显变化．步骤2：打开弹簧夹1K，关闭2K，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处

，木条复燃．①过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是________________________．②大部分同学认为实验证明了22NaO和2CO反应时必须与水接触．乙同学认为上述实验设计有漏洞，需要补充实

验步骤3才能证明该结论．补充的实验步骤3是________________________．27．（12分）Ⅰ．某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁粉与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质（部分夹持装置已略去），请回答下列问题：（1）A、B两个装置中应先点燃____________（填序号）处的酒精

（喷）灯．（2）B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为________________________．（3）E装置中产生的现象是________________________．Ⅱ．高铁酸钾()24KFeO是一种新型净水剂，实验小组制备高铁酸钾(

)24KFeO并探究其性质．资料：24KFeO为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生2O，在碱性溶液中较稳定．（4）配平工业制备24KFeO反应的离子方程式：3242ClOFeOHFeOClHO−+−−−++++（5）实验室制备24KFeO（

夹持装置略）：如图，A为氯气发生装置，其中反应方程式为42222KMnO16HCl2MnCl2KCl5Cl8HO++++．①B为未组装好的除杂装置，B中所用试剂的作用为________________________．②C中得到紫色固体，2Cl发生的反应主要是232423Cl2Fe(OH)

10KOH2KFeO6KCl8HO++++，除此之外C中2Cl还会发生的反应有（用离子方程式表示）________________________．（6）探究24KFeO的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有2Cl．为证明24KFeO是否

氧化了Cl−而产生2Cl，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色．方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将24KFeO溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有2Cl产生．①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______

______．②根据方案Ⅱ得出：氧化性2Cl____________24FeO−（填“>”或“<”），而此结论与24KFeO的制备实验证明的氧化性强弱关系相反，说明溶液的酸碱性会影响粒子的氧化性强弱．28．（14分）含氯消毒剂是生活中常用的一

类高效低毒的杀菌剂，消毒效果好且抗菌谱广，在防控新型冠状病毒期间功不可没．Ⅰ．氯气的制备如图，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气．请回答下列问题：（1）上述仪器连接之后排在第三位和第五位的是（填仪

器下面的汉字）：____________、____________．（2）写出丙中浓盐酸与2MnO制备2Cl的化学方程式：________________________．（3）丙中盛装浓盐酸的仪器名称为____________；装置丁

的作用为________________________．（4）如图，利用点滴板进行实验，首先向a中滴加数滴浓盐酸，然后迅速用培养皿盖上整个点滴板，一段时间后出现不同现象：b中溶液变成棕黄色；c中溶液褪色；d中试纸变蓝色（碘遇淀粉变蓝）．下列判断不正确的是______

______（填序号）．A．a中4KMnO是氧化剂B．b中现象表明2Fe+被氧化C．c中现象证明褪色说明2Cl有漂白性D．d中现象证明氧化性：22ClIⅡ．漂白粉的制备（装置如图）已知：①氯气和石灰乳在反应的

过程中会放出热量．②()2223226Cl6Ca(OH)5CaClCaClO6HO+++（5）①写出制取漂白粉的化学方程式：____________________________________．②兴趣小组制得的漂白粉中2CaCl的含

量远超过预期，而2Ca(ClO)含量明显偏低，主要原因可能是________________________．Ⅲ．亚氯酸钠的制备（6）亚氯酸钠()2NaClO是一种高效氧化剂、漂白剂，可由2ClO与22HO按一定比例混合后

在NaOH溶液中反应制得．制备时还原剂与氧化剂完全反应的物质的量之比为____________．保山市文山州2022~2023学年秋季学期期末高一年级质量监测试卷化学参考答案第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本大

题共24小题，每小题2分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号123456789101112答案ABCACDCDCBBD题号13141516171819202122232

4答案BDDBADDBABBD【解析】1．胶体本质特征是分散质粒子直径约在971010m(1nm100nm)−−之间；蛋白质溶液和氢氧化铁胶体都是胶体；氢氧化铁胶体属于液溶胶；溶液和胶体、浊液都是分散系．故答案为A．2．“84”消毒液中有效成分是

次氯酸钠属于盐；故答案为B．3．铝合金属于混合物；铝合金的熔点比金属铝低；铝合金可以跟强酸强碱溶液反应；鼻梁条使用铝合金并不是利用其密度大的优点；故答案为C．4．木已成舟是物理变化；故答案为A．5．Cu是单质，不是电解质；二氧化碳溶于水后所得的溶液可导电，只能说碳酸是电解质；同种电

解质的溶液，浓度大的可能比浓度小的导电性差，如浓硫酸；氯化钠固体是电解质；故答案为C．6．同主族从上至下半径变大，同周期从左至右半径变小，半径原子大于阳离子，原子小于阴离子，结构相同的离子，序数越小，半径越大；故答案为D．7．A、B、C、D四种元素为氧

、钠、铝、硫，23AlO两性氧化物；故答案为C．8．都能表示35Cl−，37Cl−；次氯酸的结构式氧在中间；2MgCl的电子式Cl不能合并；故答案为D．9．106Pd和114Pd为质子数相同，中子数不同的同种元素的原子，二者互为同位素，它们的化学性质相同，物理性质不同，结论不正确，

A错误．293117Uus和294117Uus是质子数相同，中子数不同的同种元素的原子，它们占的原子个数百分比不一定相等，元素的相对原子质量为293a%294b%+，其相对原子质量不一定为293.5，结论错误，B错误．第七周期0族元素的原子序数为118，所以117号元素在第七周

期第ⅦA，电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，117号元素的原子核外有7个电子层，最外层有7个电子，事实与结论均正确，C正确．质子数决定元素的种类，106Pd和114Pd的质子数相同，293117Uus和294117Uus

的质子数相同，共有四种不同元素，共有6种核素，事实与结论错误，D错误；故答案为C．10．C是氧气，F是氢气；故答案为B．11．4CH和3BCl分子中氢和硼没有达到了8电子稳定结构；冰中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体，晶体中有空隙

，体积膨胀密度减小，所以冰浮在水面上；能导电化合物不一定是离子化合物；氯气与NaOH反应的过程中，没有非极性键的形成；故答案为B．12．操作1前称取NaOH的质量11m(NaOH)0.1L1.00molL40gmol4.00g−−==，A正确．

转移溶液之前应将溶液冷却至室温即操作2前NaOH溶液需恢复至室温，B正确．操作4若仰视刻度线定容，溶液体积增大，物质的量浓度偏小，C正确．操作5后液面下降，液体可能在容量瓶和瓶塞之间，不能补充水，D错误．故

答案为D．13．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，溶液中一定有Na+、不能排除无K+，故答案为B．14．43PPH→中P元素化合价降低为3−价，422PKHPO→中P元素化合价升高为1+价，发生歧

化反应，反应中的氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3；每消耗41molP时转移3mol电子；过量碱液与22KHPO不反应，说明32HPO是一元酸，则22KHPO为正盐；故答案为D．15．A项，224CaSO+−、不

能大量共存．B项，使紫色石蕊试液变红是酸性溶液，3HCO−不能大量共存．C项，加入铝粉能放出氢气的溶液可能为酸性，也可能为碱性，23FeNO+−、酸性条件下不能大量共存，2Fe+碱性条件下不能大量共存．故答案为D．16．A项，3AlCl溶液与足量氢氧化钠反应生成2AlO−．C项，过氧化钠投入水中

：2222NaO2HO2Na2OHH+−+++，氧原子不守恒．D项，23AlO与氨水不反应，所以不能写离子方程式；故答案为B．17．氯水光照发生反应为22HClO2HClO+光照，则随着横坐标时间的增大，弱酸生成强酸，氯水导电能力

也越来越大，图像符合，A正确．随着横坐标时间的增大，HClO分解，溶液的漂白能力越来越小，图像不符合；2Cl越来越少，颜色变浅，图像不符合；弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图像不符合．故答案为A．18．A项，100mL0.6mol/LKCl溶液

稀释后()cCl−为0.1mol/L．B项，2100mL0.3mol/LCuCl溶液稀释后()cCl−为0.1mol/L．C项，3200mL0.1mol/LFeCl溶液稀释后()cCl−为0.1mol/L．D项，2200mL0.3mol/L

MgCl溶液稀释后()cCl−为0.2mol/L．故答案为D．19．标准状况下，水不为气体；2278gNaO分别与足量的2HO和2CO反应转移1mol电子；3FeCl溶液没有溶液体积，无法计算；一个182DO含有12个中子，则1821mol

DO（其中D代表21H）中含有的中子数为A12N，故答案为D．20．实验室用图甲所示装置制备少量氧气，能达到实验目的，A不合题意．由于氯水具有漂白性，不能用pH试纸测量氯水的pH值，应该用pH计，故实验室用图乙所示装置测定氯水的pH不能达到实验目的，B合题意．实验室用图丙所示装置制备少量

2Fe(OH)，先打开止水夹a，则2442FeHSOFeSOH++，2H排空装置中的空气，一段时间后再关闭a，由于继续产生2H，A试管中气体压强增大，将A中溶液压入B试管中，发生4224FeSO2NaOHFe(OH)NaSO+

+，且整体体系中处于2H的还原性氛围中，能够防止2Fe(OH)被氧化，故能达到实验目的，C不符合题意．实验室用图丁所示装置滴入酚酞溶液可比较溶液的pH，不符合题意．故答案为B．21．由题意可以推理得到：2Fe+的还原性大于Br−，故2222C

lFeBrFeClBr++反应优先与2Fe+反应，故答案为A．22．标准状况下，质量相同的3O和2O物质的量之比为2∶3，两种气体的分子数之比为2∶3，两种气体的体积之比也为2∶3，两种气体所含原子数之比为1∶1，两种气体密度之比等于摩尔质量之比48∶3

2，化简为3∶2，故答案为B．23．溶液呈电中性，根据电荷守恒有：()()()+2+-4nK+3nMg=6nCl+2n(M)，则M为负二价阴离子，23CO−与2Mg+不能大量共存，故答案为B．24．2Cl生成ClO−与3ClO−是被氧化的过程，化合价分别由0

价升高为1+价和5+价，经测定ClO−与3ClO−物质的量之比为1∶2，则可设ClO−为1mol，3ClO−为2mol，被氧化的氯元素的物质的量为1mol2mol3mol+=，根据化合价变化可知，反应中失去电子的总物质的量为1mol(10)2mol(50)11mol−+−=；氧化还原反

应中得失电子数目一定相等，则该反应中失去电子的物质的量也是11mol；2Cl生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为1−价，则被还原的氯元素的物质的量为11mol11mol10=−；当27molCl参加反应得失电

子数目为11mol，当有22.8molCl参加反应得失电子数目为4.4mol，故答案为D．第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（本大题共4小题，共52分）25．（除特殊标注外，每空1分，共13分）（1）第四周期第ⅥA族（2）4+2

5BiO（3）①F②<③<（4）C（5）①SCS::::②AD（6）饱和3NaHCO溶液BD【解析】（1）Se和O、S同主族，在S的下一个周期，即第四周期第ⅥA族，故答案为第四周期第ⅥA族．（2）Ge

和碳同主族，最高价是4+价；Bi在第五主族最高价是5+价，最高价氧化物的化学式为25BiO．（3）①同主族元素从上到下，非金属单质与氢气化合越来越困难条件越来越苛刻，所以阴影部分元素最容易与氢气化合的元素是F；②As和Se同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以34HAsO、2

4HSeO的酸性强弱：3424HAsOHSeO；③O、S同一主族，非金属性氧大于硫，离子还原性硫大于氧，氢化物的还原性：22HOHS．（4）可在金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料．（5）①硫和氧是同主族元素，位于O的下方，则位于周期表第

三周期第ⅥA，2CS的电子式为SCS::::．②Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族，N位于元素周期表第二周期第ⅤA族，电子层数Ga大于N，故原子半径Ga大于N，A正确．N与O元素在同一周期，同周期从左到右非金属性逐渐增强，故非

金属性是O强于N，B错误．Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族，与Al元素在同一主族，最外层电子数相同，化学性质类似，金属性强于Al元素，C错误．As和Sb均在金属和非金属的分界线附近，这两种元素既具有金属性也具有非金属性，故它们的氧化物可能有两性，D正确．（6）用图示装置证明酸性2323

HClHCOHSiO，由于生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢，则溶液b为饱和碳酸氢钠溶液，用来除去氯化氢．Cl最高价是7+，C最高价是4+价最高正化合价ClC，但最高价与非金属性无关，A错误．氯元素非金属性强于碳元素，故Cl的氢化物

比C的简单氢化物稳定，B正确．Cl的氢化物比C的简单氢化物沸点高，与非金属性强弱无关，C错误．最高价氧化物对应的水化物的酸性423HClOHCO说明氯元素非金属性强于碳元素，D正确．26．（除特殊标注外，每空2分，共13分）（1）222Na2H

O2NaOHH++（2）还原剂（3）33NaHCONaHCO+−+23223COCOHO2HCO−−++（4）①右②B（5）①2222322NaO2CO2NaCOO++②反应完成后，取1K后干燥管中少量固体加入稀盐酸，将产

生的气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，则实验结论成立（合理答案均可）【解析】通过钠及其化合物的“价—类”二维图可知物质①是Na，②是2NaO或22NaO．（1）由题可知①是单质Na，与水反应的化学方程式为222Na2HO2NaOHH++．（2）NaH中Na为1+价，则H元素

的化合价为1−价；从H元素的价态分析，NaH中H可以失电子化合价升高作还原剂．（3）碳酸氢钠为强电解质，可完全电离．又因为它是弱酸酸式盐，书写电离方程式氢离子不可以拆，故答案为33NaHCONaHCO+−+．碳酸氢钠溶液中

含有碳酸钠杂质，除去碳酸钠的方法是通入2CO气体将碳酸钠转化为碳酸氢钠，反应的方程式为23223NaCOCOHO2NaHCO++，离子方程式为23223COCOHO2HCO−−++．（4）①根据图Ⅱ所示实验，右边试管发

生反应322NaHCOHClCONaClHO+++，左边试管发生反应2322NaCO2HClCO2NaClHO+++．则相等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，右边试管的碳酸氢钠放出的气体又多又快．通过比较与盐酸反应的速率快，能达到

鉴别目的．②图Ⅳ碳酸氢钠所受温度比碳酸钠温度低，A为碳酸钠直接加热不分解，其连接的右边的澄清石灰水除了冒气泡无明显现象．对照实验B为碳酸氢钠间接加热分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，方程式为323222NaHCO

NaCOHOCO++，产生的2CO通入右边的澄清石灰水使其变浑浊．套管实验能更好说明二者的热稳定性．（5）①过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2222322NaO2CO2NaCOO++．②用盐酸与碳酸钙反

应制取二氧化碳，但生成的二氧化碳中会混有氯化氢和水，因此饱和3NaHCO溶液是为了除去氯化氢，浓硫酸是为了除去水，打开弹簧夹2K，关闭1K，干燥的二氧化碳通入过氧化钠，木条不复燃，证明干燥的二氧化碳与

过氧化钠不反应．打开弹簧夹1K，关闭2K，潮湿的二氧化碳通入过氧化钠，木条复燃，证明二者反应生成氧气．但是气体中有水，水也会和过氧化钠反应放出氧气，使带火星的木条复燃，因此若要证明二氧化碳与过氧化钠反应了，需证明碳酸钠的存在，具体操作为反应完成后，取1K后面

的干燥管中少量固体加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，则实验结论成立．故答案为反应完成后，取1K实验后干燥管中少量固体加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，则实验结论成立．27．（除特殊标注外，每空2分，共12分）（1）A（2）23423Fe4HO(g)F

eO4H++高温（3）玻璃管内的黑色固体变红，试管壁有小水珠生成（4）3、2、10、2、3、5（全对才给分）（5）①除去氯气中的氯化氢气体（6）①3Fe+②<【解析】（1）若先点燃B处，铁会与氧气发生反应生成铁的氧化物减小了水蒸气和铁粉的接触面积．所以须先点燃A处，让产生的水

蒸气将体系内的空气排干净，再点燃B处．（2）装置B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，反应的方程式为23423Fe4HO(g)FeO4H++高温．（3）E是氢气还原氧化铜的实验，气体进入E装置发生反应为22CuOHCu

HO++高温，硬质玻璃管内的黑色固体变红，试管壁有小水珠生成．故答案为玻璃管内的黑色固体变红，试管壁有小水珠生成．（4）制备24KFeO发生的反应：该反应中Cl元素的化合价由ClO−的+1价降低到了1−价，一共降了2价；Fe元素的化合价由3Fe+的3+价升高到了24FeO−的6+

价，一共升了3价．根据化合价守恒，ClO−配上3，24FeO−配上2，其他物质根据电荷守恒和原子守恒继续配平．得到的离子方程式为32423ClO2Fe10OH2FeO3Cl5HO−+−−−++++．（

5）①装置A中4KMnO与浓盐酸反应制备2Cl，由于2Cl中混有HCl(g)和2HO(g)，HCl(g)会消耗3Fe(OH)和KOH，装置B中应盛放饱和食盐水除去2Cl中混有的HCl(g)；故答案为除去氯气中的氯化氢气体．②C装置中2Cl与KOH、3Fe(

OH)反应制备24KFeO，在此装置中2Cl还可以直接与KOH反应生成KClKClO、和2HO．（6）①溶液a中滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明溶液a中含有3Fe+．②方案Ⅱ的反应为234222FeO6Cl16H2Fe3Cl8

HO−−++++++，由方案Ⅱ得出氧化性242FeOCl−，实验表明，2Cl和24FeO−氧化性强弱关系相反；对比两个反应的条件，制备24KFeO在碱性条件下，方案Ⅱ在酸性条件下，说明溶液的酸碱性的不同会影响物质氧化性的强弱．28．（除特殊标注外，每空2分，共14分）

（1）甲丁（2）2222MnO4HCl()MnClCl2HO+++浓（3）分液漏斗吸收2Cl，防止污染空气（4）CD（5）①222222Cl2Ca(OH)Ca(ClO)CaCl2HO+++②氯气和碱反应会放热，导致温度升高

，发生副反应生成()32CaClO，所以制得的漂白粉中2CaCl的含量远超过2Ca(ClO)（6）1∶2【解析】（1）因制取氯气的过程是加热二氧化锰和浓盐酸制取氯气，而后经过饱和食盐水吸收氯化氢气体，浓

硫酸吸收水蒸气，收集，尾气处理，故仪器连接顺序为丙→乙→甲→戊→丁；所以排在第三位和第五位的分别是甲和丁．（2）气体发生装置采用的是加热二氧化锰和浓盐酸制取氯气，化学方程式为2222MnO4HCl()MnClCl2HO+++浓．（3）装置丙中2MnO与浓盐酸反应制备2Cl，盛装浓盐酸的

仪器名称为分液漏斗；因为氯气有毒，不能随意排放．所以排在末尾的装置丁的作用是吸收2Cl，防止污染空气．（4）高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气时，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾为反应的氧化剂，A正确．溶

液变成棕黄色是因为氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，反应中亚铁离子被氧化为铁离子，B正确．溶液褪色主要是因为氯气与水溶液反应生成次氯酸，氧化了酚酞导致氢氧化钠溶液褪色，而氯气没有漂白性，C错误．试纸变蓝色是因为氯

气与碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘，碘遇淀粉变蓝，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，碘元素的化合价升高被氧化，碘为反应的氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氯气的氧化性强于碘，D错误．（5）①氯气和石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式

为222222Cl2Ca(OH)Ca(ClO)CaCl2HO+++．②题目中已经提示了：氯气和碱反应会放热，导致温度升高，发生副反应()2223226Cl6Ca(OH)5CaClCaClO6HO+++，生成()32CaClO．所以制得的漂白粉中2CaCl的含量远超过2Ca(ClO)

．（6）根据题意可知2ClO转化为2NaClO，化合价降低作氧化剂；而22HO化合价升高产生2O，作还原剂．生成2NaClO的化学方程式是2222222ClOHO2NaOH2NaClOO2HO++++

．制备时还原剂与氧化剂完全反应的物质的量之比为1∶2．获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com