【文档说明】内蒙古通辽市科尔沁左翼中旗实验高级中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试卷+含答案.docx，共(8)页，622.280 KB，由小赞的店铺上传

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科左中旗民族职专·实验高中普高高三第一次月考（化学）试卷命题人：青岭审题人：邰朝鲁门卷面分值：100分考试时间：90分钟注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。2．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，在试卷上答题无效。3.可能用到的相对原子质量：H

:1C:12O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5S:32Fe:56第I卷（选择题)一、单选题（共20小题）1.下列说法在一定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质

参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．①②③⑤C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥2.下列实验装置(部分夹持装置略去)正确且能达到相应实验目的的是（）A．装置Ⅰ利用乙醇提取溴水中的Br2B．利用装置Ⅱ蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体C．利用装置Ⅲ制备Fe

(OH)3胶体D．利用装置Ⅳ验证非金属性S＞C＞Si3.下列实验设计不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验设计A制备)(3FeOH胶体将饱和3FeCl溶液滴到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色B实验室制备纯净的2Cl将气体依次通过

盛饱和3NaHCO溶液、浓硫酸的洗气瓶C测定24HSO溶液的pH用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对照D由工业酒精制备无水乙醇加入生石灰，蒸馏4.化学之美美不胜收，值得去品味，去欣赏。下列化学之美与所涉及的化学知识不相符的是（）选项化学之美化学知

识及应用A“日照香炉生紫烟”描述了阳光透过水雾形成的唯美景观水雾展于气溶胶，能产生丁达尔现象B氨气形成美丽喷泉氨气极易溶于水C用小球、棍棒组装精美的有机物分子模型乙烯、苯、环己烷均为平面轴对称结构D科学家设计精妙的路线合成新药使用催化剂可使反应向生成所需药物的方向进行5.N95口罩的外层材料是静电

驻极熔喷聚丙烯，作用是吸附病毒、气溶胶。内层材料是无纺布，无纺布的主要原料是聚丙烯（Polypropylene，简称PP），其作用是亲肤阻水。下列说法错误的是（）A．合成聚丙烯的单体是—CH2—CH(C

H3)—B．气溶胶的分散质的颗粒直径小于100nm大于1nmC．PP不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性6.化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确．．．的是（）常见古诗文

记载化学知识A《荀子•劝学》：冰水为之，而寒于水。冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应B《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖C《天工开物》：凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。性质不稳定，撞击易爆炸D《本草

纲目》：采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。石碱具有碱性，遇酸产生气体7.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法中错误的是（）A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解和置换反应C．整个过程

的反应可表示为:2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标8.已知核反应2612Mg+24896Cm→269ZHs+510n。下列说法正确的是（）A．269ZHs与2489

6Cm的中子数之差为21B．2612Mg的原子结构示意图为C．24896Cm和24796Cm互为同素异形体D．Cm位于元素周期表f区9.某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族

元素，且4种元素分布在3个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍。下列说法正确的是（）A．W与Z形成的化合物中只有离子键B．B．该化合物中Y都满足8电子稳定结构C．原子半径：Z＞W＞YD．X3YW3是弱酸10.三元

催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为无害物质，其工作原理如图。下列说法错误的是（）A．2N的结构式为NNB．2CO的电子式为C．分子具有一定的空间结构，2HO是直线形D．上

述转化过程中，氮元素被还原，碳元素被氧化11.下列化学用语的表达正确的是（）A．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：102-82OB．二氧化碳的比例模型：C．羰基硫（COS）的结构式：O=C=SD．氯离子的结构

示意图：12.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．23g26CHO中含有C-H键的数目为A2.5NB．常温下，1LpH3=的废水中含有H⁺的数目为3A10N−C．0.2mol乙酸与0.25mol乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为A0.2ND．标准状况下，22.4LNO和

CO的混合气体中含有氧原子的数目为A2N13.侯氏制碱法中涉及反应：32234NHCOHONaClNaHCONHCl+++=+。AN是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．10.1molL−4NHC

l溶液中所含配位键数目为ANB．常温常压下，44g2CO所含分子数目为ANC．1mol3NaHCO晶体中所含23CO−数目为AND．17g3NH溶于水所得溶液中3NH和32NHHO数目之和为AN14.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如

图为硫及其部分化合物的“价—类二维图”，下列说法错误的是（）A．S与O2在点燃时经一步反应无法生成YB．Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质C．X的水溶液在空气中放置，易被氧化D．X、Y、Z中只有Z属于电解质

15.下列反应的离子方程式表示正确的是（）A．向HClO溶液中滴加少量23NaCO溶液：23222HClOCO2ClOHOCO−−+=++B．等物质的量的溴与碘化亚铁在溶液中反应：232Br2Fe2Fe2Br++−+=+C．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：32242422Al3SO3

Ba8OH2AlO3BaSO4HO+−+−−+++=++D．用惰性电极电解氯化镁溶液：2222Cl2HOClH2OH电解−−+++16.下列离子方程式书写不正确的是（）A．将过量SO2气体通入N

aClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=SO2-4＋Cl-＋2H＋B．标准状况下将112mL氯气通入10mL1mol·L-1溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-C．向FeSO4

溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水：Fe2++HCO-3+NH3·H2O=FeCO3↓+NH+4＋H2OD．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：2Al3++3SO2-4+3Ba2++6O

H-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓17.下列反应的离子方程式正确的是（）A．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：2-3SO+2H+=SO2↑+H2OB．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O+SO2=-3HSO++4NHC．电解MgC

l2水溶液的离子方程式：2Cl-+2H2O通电H2↑+Cl2↑+2OH-D．酸性K2Cr2O7溶液遇NaNO2变成绿色：2-27CrO+32NO−+8H+=33NO−+2Cr3++4H2O18.在特定碱性条件下，过量H2O2可将Cr(Ⅲ)

完全氧化成Cr(Ⅵ)，其反应为H2O2+CrO2−+W→CrO24−+Y(未配平)，下列有关说法正确的是（）A．Y为OH-B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3C．1molH2O2参加反应时，转移电子的物质的量为

6molD．在酸性条件下CrO24−可以转化为Cr2O27−19.某实验小组以废催化剂(含2SiO、ZnS、CuS及少量的34FeO)为原料制备42ZnSO7HO和42CuSO5HO的流程如图，下列有关说法正确的是（）A．配制24400mL0.5

mol/LHSO溶液所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒B．操作1和操作2都为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥C．滤渣1中加入混合溶液生成硫的反应为2222CuSHO2H=CuS2HO++++++D．浸出时得到的气体能用4ZnSO溶液吸收20.CuCl难溶于乙醇和水，易溶于氯离子浓

度较高的溶液，在潮湿空气中易被氧化变质。以铜蓝(主要成分为CuS)为原料生产CuCl的工艺过程如下。下列说法正确的是（）A．“热溶解”时主要反应的离子方程式为+2+222CuS+4H+O2Cu+2S+2HΔOB．“制备”时加入4NHCl固体越多，CuCl沉淀越完全C．“过滤2”

所得滤液中可能大量存在的离子有：4NH+、24SO−、Cl−、OH−D．与使用乙醇洗涤相比，用蒸馏水洗涤最终得到的产品纯度更高二、填空题（共2小题）21．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其

中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化产物为，若有3molFeS2参加反应，转移mol电子。(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为。(3)与明矾相似，硫酸铁也可用

作净水剂，其原理为(用离子方程表示)。(4)①钢铁的电化腐蚀简单示意图如下图，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式。(5)铁红是一种

红色颜料，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160ml5mol/L盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L(标准状况)，经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为。22．氮、磷、砷()As、锑()Sb、铋()Bi、镆()Mc为元素周期表中原子序数依次增大的同

族元素。回答下列问题：（1）砷在元素周期表中的位置。288115Mc的中子数为。已知：P（s，白磷）＝P（s，黑磷）139.3kJmolH−=−；P（s，白磷）＝P（s，红磷）117.6kJmolH−=−；由此推知，其中最稳定的磷单质是。（2）氮和磷氢化

物性质的比较：热稳定性：3NH3PH（填“＞”“＜”）。沸点：24NH24PH（填“＞”“＜”），判断依据是。（3）3PH和3NH与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对3PH与HI反应产物的推断正确的是（填序号）。a．不能与NaOH反应

b．含离子键、共价键c．能与水反应（4）3SbCl能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式，因此，配制3SbCl溶液应注意。三、实验题（共1小题）23．氯化锌在电镀、医药、农药等方面有重要用途。某小组同学欲设计实验制备无水氯化锌，并测定其纯度。Ⅰ.利用如图装

置(夹持装置已省略)制备无水氯化锌已知：氯化锌易潮解，易水解。(1)盛放碱石灰的仪器的名称为；装置甲中导管a的作用为。(2)装置甲中发生反应的离子方程式为。(3)装置丁的作用为。Ⅱ.测定产品纯度称取装置丙

中所得产品3.000g，配制成250mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入两滴二甲酚橙做指示剂，后用10.100molL−EDTA-2Na(22NaHY)标准液滴定至终点，重复上述操作三次，平均消耗EDTA-2Na标准液的体积为20.00mL。(已知：滴定过程中发生反应的离子方程式

为2222ZnHYZY2H+−−++=+)(4)滴定过程中眼睛应观察。(5)该产品的纯度为(结果保留3位有效数字)。科左中旗民族职专·实验高中普高高三第一次月考（化学）答题卡单选题21题22题23题总分第I卷（选择题)一、单选题（每题3分，共60分）第II卷（非选择题)二、填

空题（共2大题，共30分）21.（1）（2）（3）（4）①②22.（1）（2）（3）（4）三、选择题（共1题，共10分）23.（1）（2）（3）（4）（5）1234567891011121314151617181920参考

答案：1．A2．D3．B4．C5．A6．A7．B8．D9．D10．C11．C12．B13．B14．D15．C16．B17．D18．D19．C20．A21．（1）SO2、Fe3O432（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（3）Fe3++3H2OFe(OH)3(胶

体)+3H+（4）O2+2H2O+4e-=4OH-（5）11.2g22．（1）第四周期第VA族173黑磷（2）＞＞24NH分子间存在氢键（3）b、c（4）SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl加盐酸，抑制水解23．(1)球形干燥管平衡压强，使浓盐酸顺利滴下(2)322Cl

O5Cl6H3Cl3HO−−+++=+(3)吸收未反应完的2Cl和挥发出的HCl，并防止空气中水蒸气进入装置丙中(4)锥形瓶中溶液颜色的变化(5)90.7%获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com