【文档说明】湖北省十堰市六校教学体2024-2025学年高二上学期9月月考化学试卷 Word版.docx，共(9)页，1.627 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-280f79819ae0bf465b5395e62dd1b032.html

以下为本文档部分文字说明：

十堰市六校教学合作体2024—2025学年高二九月月考化学试卷(考试时间：75分钟试卷满分：100分)测试范围：第一章至第二章第2节(人教版2019选择性必修1)。第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。1.下列有关说法不正确的是（）A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B.某吸热反应能自发进行，因此该反应一定熵增反应C.通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行D.反应NH3(g)+HCl(g)====NH4Cl(s)在室温下可

自发进行，则该反应的ΔH<02.对于一定条件下进行的化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是()①增大压强②升高温度③加入催化剂④减小反应物浓度A.①②B.①④C.①②③D.②③3.

下列各图是温度(或压强)对2A(s)＋2B(g)⇌2C(g)＋D(g)ΔH>0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是A.B.C.D.4.对可逆反应：()()()()2As3Bg

Cg2Dg++H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆均增大是④增大B浓度，v正＞v逆⑤加入催化剂，B的转化率提高A.只有

①②⑤B.只有②④C.只有③⑤D.只有③④5.对于可逆反应：()()()2AsBg2Cg+H0，各图正确的是A.B.C.D.6.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.对于反应CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)△H<

0，降低温度有利于CO的转化B.增大压强，有利于工业上氨的合成C.工业上二氧化硫与氧气合成三氧化硫时加入催化剂D.乙醇与乙酸生成乙酸乙酯时常加入稍过量的乙醇7.在一定温度下，反应223N(g)3H(g)2NH(g)+在密

闭容器中进行，下列措施不会改变其化学反应速率的是A.容器体积不变，充入少量HCl气体B.容器体积不变，充入少量氢气C.增大压强使容器体积变小D.容器体积不变，充入少量气体He8.对于反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H

2OH，在不同条件的影响下，水蒸气含量随反应时间变化的趋势如下图：的下列判断正确的是A.1212,,Δ0TTppHB.1212,,Δ0TTppHC.1212,,Δ0TTppHD.1212,

,Δ0TTppH9.在密闭容器中进行反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。下图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断t时刻突然改变的条件可能是A.增大NO的浓度B.升高反应体系的温度C.增大压强（缩小容器体积）D.添加了合适的催化剂10.我国科

研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是A.①→②过程属于放热反应B.由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%C.反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的生成D.X的空间结构为正四面体，Y的结构式为

O﹣C﹣O、M为乙醇(C2H5OH)11.下列关于化学反应与能量的说法正确的是A.已知正丁烷的燃烧热为28781kJmol−，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为()()()()32232222CHCHCHCHg13Og8COg10HOl+=+

12878kJmolH−=−B.已知在一定条件下，2mol2SO与1mol2O充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为()()()2232SOgOg2SOg+198kJmolH−=−C.已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.31kJmol−，则表示稀硫酸

与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为()()()()2424211HSOaqNaOHaqNaSOaqHOl22+=+157.3kJmolH−=−D.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)11.9kJmolH−=+，则金刚石比石墨稳定12.下列关于化学反应速率

的说法正确的是A.催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率B.升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大C.增大压强一定可以增大反应速率D.其它条件不变时，充入反应物，一定可以加快反应速率

13.下列实验方案能达到相应目的的是选项实验方案目的A常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入118molL−和1242molLHSO−溶液中反应比较浓度对化学反应速率的影响B常温下，向某密闭容器中充入2NO气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，

观察气体颜色变化探究压强对化学平衡的影响C向两份等浓度等体积的22HO溶液中分别加入2滴等浓度的()243FeSO和2CuCl溶液，观察产生气泡的速率探究3Fe+和2Cu+的催化能力强弱D向135mL0.1molLlFeC−溶液中滴加1

0.1molLKI−溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有2I外，还含有3Fe+判断该反应是可逆反应A.AB.BC.CD.D14.一定条件下的密闭容器中：()()()xAg+yBgzCg，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为

0.30mol/L。下列说法正确的是A.x+y<zB.平衡向正反应方向移动C.B的浓度增大D.C的体积分数减小15.在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：()()()Xg2Yg+Zg，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是①单位时间内生成nmolZ的同时消耗2nmolY

②Y的浓度不再改变③Y与Z的物质的量之比为2：1④2v(Y)正=v(Z)逆⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变⑥容器内密度不再改变A.①②③B.①②⑤C.②③⑤D.②④⑥第II卷(非选择题共55分)二、填空题(本题共4大题，共55分。)16.能源是现代社会物质文明的原动力

，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题：I．氢能是极具发展潜力的清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”。氢气的制备和应用是目前的研究热点。（1）①由如图的能量转化关系可知生成()316gCHOHl需要_____(填“吸收”

或“放出”)_____kJ能量。②已知()COg和()2Hg的燃烧热分-1-1-283.0kJmol-285.8kJmol、。则()()()()22323Hg+COg=CHOHl+HOl的ΔH=________-1kJmol。（2）热化学硫碘循环

分解水是一种有发展前景的制氢方法之一，反应过程如图：反应I：()()()()()-1222241SOg+Ig+2HOg=HSOl+2HIgΔH=-44kJmol；反应Ⅱ：()()()()-12422222HSOl=2SOg+Og+2HOgΔH=+550

kJmol；反应Ⅲ：()()()-12232HIg=Hg+IgΔH=+11kJmol。在热化学硫碘循环分解水的总反应中，反应物的总能量_____(填“”、“”或“=”)生成物总能量。Ⅱ．某化学小组用150mL0.50molL−盐酸、150mL0.55molLNaOH−溶液和如图装置

进行中和反应反应热的测定实验。（3）从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是_____；NaOH浓度大于盐酸浓度的原因是______。若用等浓度等体积的醋酸代替盐酸进行实验，则实验中测得的中和反应的反应热ΔH将_____(填“偏大”“偏小”或“不变")。（4）某次实验测得中和热的数值小于1

57.3kJmol−(理论值)，产生偏差的原因可能是_____(填标号)。A.实验装置保温、隔热效果差B.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数C.盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度D.一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中E.用温度计测量盐

酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度17.研究化学反应中的能量变化具有重要价值。定量计算和测量则是常用的研究方法。（1）通过化学键的键能可计算化学反应的反应热。已知几种共价键的键能数据如下：共价键C-HH-HH-OC=O键能/kJ•mol-1413436463745则CO2和H2反应生

成CH4和气态H2O的热化学方程式为_______。（2）利用简单碰撞理论和活化能概念可解释反应过程中的能量变化。①下列关于简单碰撞理论说法正确的是________(填字母)。A．发生有效碰撞的分子不一定是活化分子B．某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活

化分子C．基元反应的实质是活化分子有合适取向的碰撞的D．反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多②水煤气变换反应为()()()()222COg+HOgCOg+Hg。若无催化剂时该反应体系的相对能量随反应过程变化如下图所示，则该反应的ΔH=_____

___kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示)。已知该反应在固体催化剂M催化下分两步完成：Ⅰ.M(s)＋H2O(g)MO(s)＋H2(g)ΔH1>0；Ⅱ.MO(s)＋CO(g)M(s)＋CO2(g)ΔH2<0。在图下中画出该反应在M催化下的相对能量-反应过程示意图

(已知M的相对能量为0)_____。18.回答下列问题（1）800℃时，在体积2L的密闭容器中发生反应222NO(g)O(g)2NO(g)+，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070007①如下图中

A点处，v()正_____v()逆(填“<”、“=”或“>”)②上图中表示2NO的变化的曲线是___________。③下列不能使该反应的反应速率增大的是___________。.。A．及时分离出2NO气体B．适当升高温度

C．增大2O的浓度D．选择高效的催化剂④该反应的化学平衡常数K表达式为___________；值为___________（2）某研究性学习小组利用224HCO溶液和酸性4KMnO溶液之间的反应-+2+4224222MnO+5HCO+6H=2Mn+10CO+8HO来探究“外

界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/s4KMnO溶液(含硫酸)224HCO溶液2HOV/mL-1c/molLV/m

L-1c/molLV/mLA29320.0240.106BT120.0230.11V8C31320.022V0.11t①通过实验AB、，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验____(实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。②C组实验中溶液褪色时间t_____(填“<”、“=”

或“>”)8s。③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中12t~t时间内速率变快的主要原因可能是：①产物(2Mn+或4MnSO)是反应的催化剂：②_______。19.回答下列问题（1）在密闭容器中，使1molX和4molY混合发生下列反应：()()()Xg3Yg2Zg

+H0。①反应过程中X和Y的转化率之比______1（填“＞”“＜”或“＝”）。②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡将______（填“正向”“逆向”或“不”）移动，化学平衡常数K______（填“变大”“变小”或“不变”）。（2）3CaCO在密闭真空容器中发生反应

：()()()32CaCOsCaOsCOg+达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则2CO浓度______（填“变大”“变小”或“不变”）。（3）已知反应：()()()()2242COg4HgCHg2HOg++H0。其

他条件相同时，该反应使用两种不同催化剂，反应相同的反应时间，测得2H的转化率随温度变化的影响如图所示。①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是______、______。②温度高于320℃时，2H转化率减小的原因可能是______。