【文档说明】（新高考通用“14+4”，人教版2019必修第一册第1_2章）【测试范围：1~2章】（人教版2019必修第一册）（考试版A4）.docx，共(8)页，447.965 KB，由小赞的店铺上传

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以下为本文档部分文字说明：

2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．

回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：1~2章（人教版2019必修第一册）。5．

难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32K39Cl35.5Br80第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选

项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列物质既不属于电解质，又不属于非电解质，但其水溶液能导电的是（）A．乙醇B．碱石灰C．铁D．二氧化碳2．下列关于物质分类的组合正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ACa(OH)2硫酸胆矾(CuSO4·5H2O)CaOMn2O7B烧碱盐酸氯化钠过氧化钠

二氧化碳C石灰水冰醋酸(CH3COOH)小苏打氧化钠二氧化硫DNH3HNO3碳酸钙氧化铁SO33．在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是（）A．++233NaHCO=Na+H+CO−B．+-2-3KC1O=K+C1+3OC．2+-2BaOH=Ba+2OH()D．324+243AlS

O=3Al+2SO−()4．用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．由图(1)可知，光照下氯水酸性减弱B．由图(2)可知，光照下氯水中氯元素质量增大C．由图(3)可知，光照下，水分解生成了2OD．由实验可知，氯

水应贮存于棕色试剂瓶中5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAB．16gO2和O3的混合气体含有的原子数为2.5NAC．1molCl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NAD

．1L2mol/L的氯化镁溶液中氯离子数为4NA6．室温下，下列各组离子在指定溶液(溶质物质的量浓度均为0.1mol⋅L1−)中一定能够大量共存的是（）A．NaOH溶液：K+、2Ca+、3HCO−、3NO−B．NaCl溶液：H+，Ag+、2Mg+、3NO−C．23NaCO溶液：2Ba+、K+

、OH−、Cl−D．NaClO溶液：K+、2Ca+、Cl−，3NO−7．设计如图装置(夹持装置省略)检验钠与水反应的产物，先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，打开止气夹，

赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是（）A．钠块在煤油和水交界处四处游走，直至消失B．铜丝由黑色变成红色，说明有2O生成C．U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色D．钠与水反应的离子方程式：+-22Na+HO=

Na+OH+H8．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）选项实验操作及现象推理或结论A取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到Na2O2上，脱脂棉燃烧Na2O2与水的反应是放热反应B向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸马上产生大量气泡C将Na2O2投入到紫

色石蕊溶液中溶液先变红，后褪色D用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色溶液中含有K+，不含Na+9．为了探究Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，进行如图所示实验。实验发现，加热Na2CO3粉末时，开始澄清石灰水中有少量断断续续的气泡，

澄清石灰水不变浑浊；加热NaHCO3粉末时，澄清石灰水变浑浊。下列叙述错误的是（）A．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3的强B．Na2CO3被加热时只少量分解C．加热可除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3D．NaHCO3分解反应是非氧化还原反应1

0．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁与稀盐酸反应：322Fe6H2Fe3H+++=+B．3BaCO粉末加入到硫酸溶液中：2322BaCO2HBaHOCO+++=++C．向澄清石灰水中滴加过量3NaHCO：223323Ca2OH2HCOCaCO2HOCO+−−−++=

++D．向()32CaHCO溶液中加入少量的NaOH溶液：223332Ca2HCO2OHCaCOCO2HO+−−−++=++11．用还原法可以将硝酸厂烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO

4)3的混合溶液中，其转化过程如下图所示。下列说法正确的是（）A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+B．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1C．反应混合液中，Ce4+和Ce3+的总数目保持不变D．反应中每消耗2.24LH2可以转化3gNO12．向NaOH和Na

2CO3混合溶液中滴加10.1molL﹣稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，下列判断不正确的是（）A．0—a段，氢氧化钠首先被中和，然后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠B．a—b段发生反应的离子方程式为：-+322HCO+H=CO+HOC．a=0

.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：213．某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，2-3CO，-3HCO、Cl﹣中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是（）

A．原溶液中一定存在Na+、K+B．原溶液中可能存在-3HCOC．气体W为CO2，白色沉淀X为AgClD．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊14．高铜酸钾(2KCuO)是一种难溶于水的黑色粉末状固体，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①24

22KCu(OH)HBrOKCuOKBrKBrOHO+→+++(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②224242KCuOHSOOCuSOHO+→+++24KSO(未配平)。下列说法正确的是（）A．①中2KCuO是还原产物B．①中若消耗9.7gHBrO，则生成24.5gHOC．②若

有222.4LO生成，则转移4mol电子D．由①、②可知氧化性强弱顺序为22KCuOHBrOO第II卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题共4个小题，共58分）15．（14分）据报道，全世界的明胶有60%以上用于食品糖果工业。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1)

已知()22FeCrO中铬元素是+3价，则其中铁元素是价。2CrO−是一种酸根离子，则()22FeCrO属于(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。(2)区分明胶的水溶液和24KSO溶液的方法是。(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列

中的(填字母序号)。A．B．C．(4)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为33Cu8HNO+(稀)=()3223CuNO2NO4HO++①用双线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目：。②氧化剂和还原剂的个数比为。硝酸体

现的性质：(填字母序号)A．只体现酸性B．只体现氧化性C．既体现酸性又体现氧化性(5)已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO；②23NO；③24NO；④3HNO；⑤3NH；⑥2NO中：从氮元素看只能作还原剂的是(填序号)。16．（14分）

实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液480mL，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如下图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有(填仪器名称)。(2)配制0.1mol/LNa

OH溶液时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)。A．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处D．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，

再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中F．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶(3)配制0.1mol/LNaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，

若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)配制0.5mol/L硫酸溶液480mL时，所需量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL(保留1位小数)。(5

)配制0.5mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(6)配制450mL0.1mol/LNaOH溶液时，所需称取NaOH的质量g。17．（14分）Na2O2是实验室中的常用试剂，保存不当时易变质

。某化学兴趣小组成员以实验室中标有“过氧化钠”的试剂为对象进行实验。回答下列问题：Ⅰ．对该“试剂”的组成进行探究：小组成员取出该标有“过氧化钠”的试剂瓶中的试剂，观察其外部特征：主要为块状、白色，用研钵捣

碎块状物，可观察到内部呈淡黄色。(1)猜想块状物外层白色物质的组成：猜想1：只有NaOH；猜想2：只有Na2CO3；猜想3：。(2)设计实验并得出结论：可选用试剂：BaCl2溶液、NaCl溶液、Ba(OH)2溶液序号实验步骤实验现象结论或解

析1①取少量上述白色物质，加入盛有稀盐酸的试管中猜想1不成立2②取少量上述白色物质溶于水，向其中加入过量的溶液产生白色沉淀发生了离子反应③过滤②所得混合物，向滤液中滴加几滴酚酞溶液不变红猜想成立Ⅱ．兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。(3)小组成

员利用该装置证明Na2O2可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确性，B中要加入某种含有Na元素的饱和盐溶液，B处反应的离子方程式为。(4)另一小组同学利用该装置测定已部分变质的Na2O2样品中残留的Na2O2的质量分数。准确称量样品10.0克，装入C装置的硬

质玻璃管中，D瓶中加入足量NaOH溶液。该样品与A装置生成的气体充分反应后，将E处集气瓶中收集到的气体准确测量，测得体积为1120.0mL(标准状况)。C装置中Na2O2与CO2反应的化学方程式为；该样品中过氧化钠的质量分数

为%(保留三位有效数字)。18．（18分）如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。(1)仪器A的名称为。(2)写出圆底烧瓶

中反应的化学反应方程式。(3)装置C中盛装的溶液是。D中盛放的溶液的作用是。(4)E中的红色布条(“是”或“否”)褪色，F中反应的化学方程式为。(5)H中的试剂为溶液，用来吸收多余氯气防止污染空气，用离子方程式表示该原理，若要吸收2

24mLCl2(标况下)，至少需要lmol/L的上述溶液mL。(6)已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能发生氧化还原反应后可生成NaClO与NaClO3，现有47.9gCl2将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为4：1，

并得到500mL溶液。①配平Cl2在70℃的NaOH水溶液中的化学方程式：(若系数为1，也要填在横线上)。_______Cl2+_______NaOH=_______NaClO+_______NaClO3+_______NaCl+_______H

2O。②计算完全反应后溶液中NaClO物质的量浓度为mol/L(保留两位有效数字)。