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2023高考专题汇编——选择题中的化学实验命题角度1实验安全及标志的识别（2023山东卷4）1.实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是A.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗B.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗C.电器起火，先

切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火D.活泼金属燃烧起火，用灭火毛(石棉布)灭火【答案】A【解析】A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗，故A错误；B．立即用大量水冲洗，边洗边眨眼，尽可能减少酸或碱对眼睛的伤害，再用20%的硼酸中和残余的碱，故B正确；C．

电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，故C正确；D．活泼金属会与水反应，所以燃烧起火，用灭火毛(石棉布)灭火，故D正确；命题角度2化学常用仪器和基本操作（2023全国甲卷9）1.实验室将粗盐提纯并配制10.1000molL−的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有()①天平

②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧【答案】D【解析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过

滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、

玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。（2023湖南卷3）2.下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③B.蒸馏法分离CH2Cl2

和CCl4：③⑤⑥C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥【答案】A【解析】【详解】A．粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃

棒，A选项装置选择不合理；B．蒸馏法需要用到温度计以测量蒸汽温度、蒸馏烧瓶用来盛装混合溶液、锥形瓶用于盛装收集到的馏分，B选项装置选择合理；C．浓硫酸催化制乙烯需要控制反应温度为170℃，需要利用温度计测量

反应体系的温度，C选项装置选择合理；D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度是用已知浓度的酸液滴定未知浓度的碱液，酸液盛装在酸式滴定管中，D选项装置选择合理；（2023山东卷8）3.一定条件下，乙酸酐()32CHCOO醇解反应()3332CHCOOROHCHCOORCHCOOH+⎯⎯

→+可进行完全，利用此反应定量测定有机醇()ROH中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：()3232

CHCOOHO2CHCOOH+⎯⎯→。③加指示剂并用1cmolLNaOH-−甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液1VmL。④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用1cmolLNaOH-−甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液2VmL

。对于上述实验，下列做法正确的是A.进行容量瓶检漏时，倒置一次即可B.滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点C.滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直D.滴定读数时，应双手一上一下持滴定管【答案】C【解析】【详解】A．进行

容量瓶检漏时，倒置一次，然后玻璃塞旋转180度后再倒置一次，故A错误；B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内不变回原色，才是达到滴定终点，故B错误；C．滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，

并保持其自然垂直，故C正确；D．滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，故D错误；答案为C。（2023浙江卷6月5）4.下列说法正确的是A.图①装置可用于制取并收集氨气B.图②操作可排出盛有4KMnO溶液滴定管尖嘴内

的气泡C.图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大D.图④装置盐桥中阳离子向4ZnSO溶液中迁移【答案】C【解析】【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A错误；B．

高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，故B错误；C．配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C正确；D．由图可知，锌铜原电池中，锌电极

为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D错误；故选C。命题角度3物质的检验、分离和提纯（2023全国新课标11）1.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选项实验操作及现象结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀

硝酸的氧化性比浓硝酸强B取一定量23NaSO样品，溶解后加入2BaCl溶液，产生白色沉淀。加入浓3HNO，仍有沉淀此样品中含有2-4SOC将银和3AgNO溶液与铜和24NaSO溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝Cu的金属性比Ag强D向溴水中加入苯，振荡后静置，

水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；B．浓硝酸会氧

化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，B错误；C．铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C正确；D．向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，

使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D错误；故选C。（2023辽宁卷4）2.下列鉴别或检验不能达到实验目的的是A.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质C.用盐酸酸

化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛【答案】A【解析】A．石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴

别的目的，A错误；B．Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B正确；C．Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验

Na2SO3是否被氧化，C正确；D．含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混油的乙醛，D正确；（2023湖北卷8）3.实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知

体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理：下列说法错误的是A.以共沸体系带水促使反应正向进行B.反应时水浴温度需严格控制在69℃C.接收瓶中会出现分层现象D.根据带出水的体积可估算反应进度【答案】B【解析】【详解】A．由反应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出

去，可促进反应正向进行，该反应选择以共沸体系带水可以促使反应正向进行，A正确；B．反应产品的沸点为142℃，环己烷的沸点是81℃，环己烷-水的共沸体系的沸点为69℃，可以温度可以控制在69℃～81℃之间，不需要严格控制在69℃，B错误；C．接收瓶中接收的是环己烷-水的共沸体系，环己烷不溶于水，会

出现分层现象，C正确；D．根据投料量，可估计生成水的体积，所以可根据带出水的体积估算反应进度，D正确；故选B。（2023山东卷6）3.鉴别浓度均为10.1molL−2NaClOBa(OH)、、()243AlSO三种溶液，仅用下

列一种方法不可行的是A.测定溶液pHB.滴加酚酞试剂C.滴加10.1molLKI−溶液D.滴加饱和23NaCO溶液【答案】C【解析】【详解】A．NaClO溶液显弱碱性，2Ba(OH)溶液显强碱性，()243AlSO溶液显酸性，则测定溶液pH是可以鉴别出来的，故A不符合题意

；B．NaClO溶液显弱碱性，2Ba(OH)溶液显强碱性，滴入酚酞溶液，两种溶液颜色变色深的浅不一样，()243AlSO溶液显酸性，滴入酚酞不变色，则滴加酚酞试剂是可以鉴别出来的，故B不符合题意；C．NaClO溶液滴入碘化钾溶液，发生氧

化还原反应生成碘，液面会由无色变成黄色，振荡后会变成无色，而2Ba(OH)溶液，()243AlSO溶液滴入碘化钾溶液后，因不与两者反应而没有现象，则仅用滴加10.1molLKI−溶液无法鉴别，则C符合题意；D．饱和23NaCO溶液和

NaClO溶液不反应，和2Ba(OH)溶液反应生成碳酸钡沉淀，和()243AlSO溶液发生双水解反应生成沉淀和气体，则滴入饱和23NaCO溶液是可以鉴别出来的，故D不符合题意；（2023海南卷3）4.下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是A.()2COHCl：饱和23NaC

O溶液B.()32NHHO：碱石灰C.()222CHHS：酸性4KMnO溶液D()242CHSO：410PO【答案】B【解析】【详解】A．二氧化碳、氯化氢均会和碳酸钠溶液反应，A不符合题意；B．氨气和碱石灰不反应，水和碱石灰反应，合理，B符合

题意；C．酸性高锰酸钾会把乙炔氧化，C不符合题意；D．410PO、二氧化硫均为酸性氧化物，不反应，不能除去二氧化硫，D不符合题意；故选B。命题角度4实验方案的评价----逻辑关系和装置图（2023全国乙卷9）1.下列装置可以用于相应实验的是ABCD.制备2CO分离乙醇和乙酸验证2SO酸

性测量2O体积A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】A．Na2CO3固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，A错误；B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B错误；C．二氧化硫通

入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C错误；D．测量氧气体积时，装置选择量气筒，测量时要恢复到室温，两边液面高度相等，D正确；（2023辽宁卷13）2.某小组进行实验，向10mL蒸馏水中加入20.4

gI，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知()3Iaq−为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是选项颜色变化解释A溶液呈浅棕色2I在水中溶解度较小B溶液颜色加深

发生了反应：23I+II−−C紫黑色晶体消失2I(aq)的消耗使溶解平衡22I(s)I(aq)右移D溶液褪色Zn与有色物质发生了置换反应A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A．向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕

色，说明I2的浓度较小，因为I2在水中溶解度较小，A项正确；B．已知-3I(aq)为棕色，加入0.2g锌粒后，Zn与I2反应生成ZnI2，生成的I-与I2发生反应I-+I2⇌-3I，生成-3I使溶液颜色加深，B项正确；C．I2在水中存在溶解平衡I2(s)⇌I2(aq)，Zn与I2反应生成I-与

I2(aq)反应生成-3I，I2(aq)浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C项正确；D．最终溶液褪色是Zn与有色物质发生了化合反应，不是置换反应，D项错误；（2023湖北卷13）3.利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：下

列操作错误的是A.红磷使用前洗涤以除去表面杂质B.将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气C.从a口通入冷凝水，升温使红磷转化D.冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集【答案】B【解析】【详解】A．红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷

可以溶于水，因此红磷在使用前应洗涤，A正确；B．红磷与氧气反应的温度为240℃左右，但是转化的白磷可以在40℃左右燃烧，因此，在红磷装入装置后应先在氮气氛的保护下加热外管除去水蒸气和氧气后再抽真空进行转化反应，B错误；的C．从a口通入冷凝水后对反应装置加热升温，在冷凝

管下端就可以得到转化成的白磷，C正确；D．白磷易被空气中的氧气氧化，因此在收集白磷时应将反应装置冷却，再在氮气氛的条件下收集白磷，D正确；故答案选B。（2023浙江卷6月16）4.探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A往碘的

4CCl溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在4CCl中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性C向-132mL0.1molLAgNO溶液中先滴加4滴-10.1mol

LlKC溶液，再滴加4滴-10.1molLKI溶液先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀AgCl转化为Agl，Agl溶解度小于AgCl溶解度D取两份新制氯水，分别滴加3AgNO溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色氯气与水的反应存在限

度A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离的子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中

的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确；B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故B错误；C．由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比

较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C错误；D．新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误；故选A。（2023浙江卷1月16）5.探究铁及其化合

物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A往2FeCl溶液中加入Zn片短时间内无明显现象2Fe+的氧化能力比2Zn+弱B往()243FeSO溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量24KSO固体溶液先变成血红

色后无明显变化3Fe+与SCN−的反应不可逆C将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有3+价铁D向沸水中逐滴加5~6滴饱和3FeCl溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀3Fe+先水解得

3Fe(OH)再聚集成3Fe(OH)沉淀A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．FeCl2溶液中加入Zn片，2+2+Fe+Zn=Zn+Fe，溶液由浅绿色变为无色，Fe2+的氧化能力比Zn2+强，

A错误；B．溶液变成血红色的原因，()3+-3Fe+3SCNFeSCN，与24SO−和K+无关，B错误；C．铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误；D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确；故答案为：D。

（2023北京卷8）6.完成下述实验，装置或试剂不正确的是A.实验室制2ClB.实验室收集24CHC.验证3NH易溶于水且溶液呈碱性D.除去2CO中混有的少量HCl【答案】D【解析】【详解】A．MnO2固体加热条件下将HCl氧化为Cl2，固液加热的反应该装置可用于制备Cl2，A项正确；B．C2H

4不溶于水，可选择排水收集，B项正确；C．挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C项正确；D．Na2

CO3与HCl、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D项错误；故选D。（2023广东卷4）7.1827年，英国科学家法拉第进行了3NH喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置

，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是A.图1：喷泉实验B.图2：干燥3NHC.图3：收集3NHD.图4：制备3NH【答案】B【解析】【详解】A．3NH极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期；B．P2

O5为酸性氧化物，3NH具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥3NH，故B不可以达到预期；C．3NH的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期；D．CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的

热，促使3NH挥发，可用此装置制备3NH，故D可以达到预期；故选B。（2023海南卷9）7.实践中一些反应器内壁的污垢，可选用针对性的试剂溶解除去。下表中污垢处理试剂的选用，符合安全环保理念的是选项ABCD污垢银镜反应的银垢石化设备内的硫垢锅炉内的

石膏垢制氧的2MnO垢试剂136molLHNO−溶液5%NaOH溶液；223%HO溶液饱和23NaCO溶液；5%柠檬酸溶液浓HCl溶液A.AB.BC.CD.D【答案】BC【解析】【详解】A．银和硝酸反应生成污染性气体氮氧化合物，A不符合题意；B．过氧化氢具有强氧化性，硫、氢

氧化钠、过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，不生成污染性物质，B符合题意；C．石膏垢中硫酸钙和饱和碳酸钠转化为碳酸钙，碳酸钙和柠檬酸反应生成柠檬酸钙和二氧化碳，无污染性物质生成，C符合题意；D．浓盐酸具有挥发性，和二氧化锰生成有毒的氯气和其挥发出氯化氢气体，D不符合题意

；故选BC。（2023海南卷11）8.下列实验操作不能达到实验的是选项ABCD目的检验1-氯丁烷中氯元素检验24SO−是否沉淀完全制备检验醛基用的()2CuOH制备晶体()3424CuNHSOHO操作AAB.BC.CD.D【答案

】A【解析】【详解】A．检验1-氯丁烷中氯元素，向1-氯丁烷中加入氢氧化钠溶液，加热条件下水解，再加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则含有氯元素，故A错误；.B．向上层清液中加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明24SO−已

经沉淀完全，故B正确；C．向2mL10%的氢氧化钠溶液中滴加5滴5%的硫酸铜溶液，制得新制氢氧化铜，且氢氧化钠过量，检验醛基时产生砖红色沉淀，故C正确；D．硫酸四氨合铜在乙醇溶液中溶解度小，加入乙醇，析出硫酸四氨合铜晶体，故D正确。答案为：A。（2023江苏

卷3）9.实验室制取2Cl的实验原理及装置均正确的是A．制取2ClB．除去2Cl中的HClC．收集2ClD．吸收尾气中的2ClA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀

盐酸，A错误；B．除去2Cl中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误；C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确；D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠

溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。故选C。（2023江苏卷11）10.室温下，探究140.1molLFeSO−溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是选探究目的实验方案项A溶液中是否含有3Fe+向42mLFeSO溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色

变化B2Fe+是否有还原性向42mLFeSO溶液中滴加几滴酸性4KMnO溶液，观察溶液颜色变化C2Fe+是否水解向42mLFeSO溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化D2Fe+能否催化22HO分解向222mL5%HO溶液中滴

加几滴4FeSO溶液，观察气泡产生情况A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．检验溶液中是否含有3Fe+应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将2Fe+氧化为3Fe+干扰实验，A错误；B．向42mLFeSO溶液中滴加几滴酸性4KMnO溶液，若观察溶液紫色褪去，说

明2Fe+有还原性，B正确；C．2Fe+发生水解反应()222Fe+2HO2HFeOH+++使溶液显酸性，应向42mLFeSO溶液中滴加2~3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误；D．向222mL5%HO溶液中滴加几滴4FeSO溶液，若产生气泡有可能是3Fe+的催化作用，D错误。故

选B。命题角度5定量实验误差分析与判断（2023山东卷10）1.一定条件下，乙酸酐()32CHCOO醇解反应()3332CHCOOROHCHCOORCHCOOH+⎯⎯→+可进行完全，利用此反应定量测定有机醇()ROH中的羟基含量，实验过程中酯的水解可

忽略。实验步骤如下：①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：()3232CHCOOHO2CHCOOH+⎯⎯→。③加指示剂并用1cmolLNaOH-−甲醇标准溶液滴定至终

点，消耗标准溶液1VmL。④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用1cmolLNaOH-−甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液2VmL。根据上述实验原理，下列说法正确的是A.可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验B.

若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小C.步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小D.步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大【答案】B【解析】【分析】步骤④测定乙酸酐的物质的量为32V10mol2c−；根据步骤②③可知mgROH样品中羟基的物质的量为()

3332121V10mol2-V10mol=cVV10mol2cc−−−−。【详解】A．乙酸与醇的酯化反应可逆，不能用乙酸代替乙酸酐进行上述实验，故A错误；B．若甲醇挥发，则甲醇消耗乙酸酐的物质的量减小，剩余乙酸酐的物质的量偏大，消耗氢氧化钠的体积偏大，将导致测定结果偏小

，故B正确；C．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，消耗氢氧化钠的体积偏小，将导致测定结果偏大，故C错误；D．步骤④中，若加水量不足，生成乙酸的物质的量偏小，消耗氢氧化钠的体积偏小，测定乙酸酐初始物质的量偏小，将导致测定结果偏小，故D错误；选B。