【文档说明】广东省汕头市金山中学2022-2023学年高一下学期3月阶段性考试 化学.docx，共(7)页，524.181 KB，由小赞的店铺上传

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2022级高一第二学期阶段性考试化学科试卷命题人：张佩贤审题人：刘智刚可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Ba:137一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。请将答案填涂到答题卡上。）1．古诗词是我们宝贵的精神财富。下列诗句中不

涉及氧化还原反应的是A．泉眼无声惜细流，树阴照水爱晴柔B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．野火烧不尽，春风吹又生D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．下列化学用语或图示表达正确的是A．()MgOH2的电子式：B．HClO的结构式：H

-Cl-OC．2HO的电子式：D．2N的结构式：N=N3．下列物质在给定条件下不能．．一步转化的是A．Na2O⎯⎯⎯→常温Na2OB．S2O⎯⎯⎯→点燃SO3C．C2O⎯⎯⎯→点燃COD．Cl2Fe⎯⎯⎯→点燃

FeCl34．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，28gCO和N2的混合气体中含有原子数为2NAB．1molCl2与1molFe完全反应时转移的电子数为3NAC．标准状况下，18g水的体积为22.4LD．32gS8单质（S

8分子结构：）中，S—S共价键的数目为8NA5．下列关于硫酸的叙述中，正确的一项是A．常温下浓硫酸可以用铝罐或铁罐贮存，说明常温下铝、铁与浓硫酸不会反应B．浓硫酸使蔗糖变黑，并产生大量气体，主要体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性

C．浓硫酸能使胆矾由蓝色变为白色，体现浓硫酸的脱水性D．将过量的铜加入到少量浓硫酸中加热充分反应，硫酸仍会有剩余6．某兴趣小组利用如图装置制备SO2，并探究SO2的性质。下列说法不正确．．．的是A．若装置B中为品红溶液，则B装置可验证2SO的漂白性B．若装置B中为Na2S溶液，则B装置可验证

SO2具有还原性C．若装置B中为1.0mol/L的CaCl2溶液，则B中不会产生沉淀D．若装置B中有足量的酸性KMnO4溶液，则C中不会产生白色沉淀7．下列对离子化合物的叙述不正确．．．的是①离子化合物一定是含有离子键的化合物②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成

③共价化合物可能含有离子键④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键A．①②B．②③C．①③D．②④8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失

，一定有SO42-C．加入氢氧化钠并加热，产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+9．下列离子能大量共存的是A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-B．无色透

明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl—D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO32-、NO3-10．下表中评价合理的是11．X、Y、Z、M、R为五种短周期元

素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图，下列叙述正确的是A．R的氧化物均为离子化合物B．简单气态氢化物的稳定性：Y＞ZC．Y的氧化物均为酸性氧化物D．含氧酸酸性：Z＞M12．用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-制精盐。实验室用下述方案模拟粗盐的精制：⎯⎯⎯⎯⎯→

⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯→溶解试剂1试剂2试剂3过滤盐酸蒸发结晶粗盐滤液精盐下列说法不正确．．．的是A．溶解操作中需用玻璃棒搅拌，其目的是加速粗盐溶解B．滤液中滴加盐酸直到没有气泡冒出，使滤液呈中性或微酸性C．

蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热使滤液蒸干D．试剂1、试剂2、试剂3依次可选用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液13．从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活

性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如图。下列说法错误．．的是选项化学反应及其离子方程式评价A少量NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O正确B向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O错误，碳酸镁不应写

成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+正确DNaOH溶液中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3-正确已知：I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl，pH＝2时，N

aNO2溶液只能将I﹣氧化为I2，同时生成NO。A．方案甲中，根据I2的特性，操作1的方法是升华B．操作2中的萃取操作用到的主要仪器为分液漏斗C．反应②的离子方程式是3I2+3CO32﹣═5I﹣+IO3﹣+3CO2↑D．可用Cl2、酸性KMnO4等强氧化

剂代替NaNO214．用黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣（含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等）提取铁红（Fe2O3）的过程如图所示。下列有关离子方程式判断和书写错误．．的是A．酸溶过程中Fe2O3溶解的离子反应方程式为3232FeO6H2Fe3HO+++=+B．滤渣A（

SiO2）溶解于NaOH溶液的离子方程式为2232SiO2OHSiOHO−−+=+C．“还原”过程发生的离子反应方程式为322224FeS16Fe9HO17Fe2SO18H++−+++=++D．“氧化”过程发生的

离子反应方程式为()22234FeO2HO8OH4FeOH+−+++=15．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强

碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确．．．的是2222ClOOHOXABCDEF⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯⎯→A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是H

NO3C．当X是强酸时，用O2代替Cl2，也能与B反应生成C物质D．当X是强酸时，C在常温下是一种易溶于酒精的固体16．实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误．．的是A．滴加浓硫酸之前应进行的

操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2B．Y中产生的白色沉淀是BaSO3C．在X装置中浓硫酸不体现氧化性D．若将Fe(NO3)3换成氨水，Y中也能产生白色沉淀17．将nmolK2SO3和mmolNa2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物

分别是：①SO2和S②H2S和S③只有S，则n与m之比值从(Ⅰ)1∶2，(Ⅱ)大于1∶2；(Ⅲ)小于1∶2中选出符合上述情况的组合是A．(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)B．(Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ)C．(Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ)D．(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ)18．工业废气中氮氧化物是造成污染的主要来源。为了治污，工业上通常通入NH3与

之发生下列反应：NOx+NH3→N2+H2O。现有NO、NO2的混合气体3L，可用同温同压的3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为A．1∶1B．2∶1C．1∶3D．1∶4二、非选择题（本

题共3道题，共46分。请将答案填写到答题卡上。）19．（15分）按要求写出下列方程式。（1）Cu与浓硫酸反应的化学方程式________________________________________________．（2）碳

与热浓硫酸反应的化学方程式_____________________________________________．（3）亚硫酸钠溶液与稀硝酸反应的离子方程式_______________________________________．（4）二氧化硫与硫酸铁溶液反应的

离子方程式__________________________________．（5）双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式______________________________________．20．（14分

）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中发生反应的化学方程式是．（2）B中加入的物质是，其作用是．（3）实验时在C中观察到得现象是，发生反应的化学方程式是．（4）实验时在D中观察到的现象

是，收集到的物质是．21．（17分）工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、4CuSO等)制备硝酸铜晶体的流程如图：（1）写出CuS“焙烧”生成SO2和CuO的化学反应方程式：____________________________．（2）

“过滤”后需洗涤沉淀，请设计实验证明已洗涤干净_______________________________．（3）“淘洗”所用的溶液A应选用____（填序号）a．稀硫酸b．浓硫酸c．稀硝酸d．浓硝酸（4）“反应”步骤加10%H

2O2可以避免污染性气体的产生，写出该反应的离子方程式：_______，也可以用气体_______（填化学式）代替双氧水．（5）大量排放SO2容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱脱硫法处理废气，过程如图所示，写出双碱脱硫法的总反应方程式：_______

．（6）已知：混合气体为SO2与N2的混合气体，为测定SO2在混合气体中的体积分数，实验小组设计了如图实验方案：①W溶液可以是(填标号)。a．H2O2溶液b．酸性KMnO4溶液c．氯水②该混合气体中气体SO2的体积分数为（用含V、m的式子表示）

．2022级高一第二学期阶段性考试答案题号123456789101112131415161718答案ACBADBBCABADDCDBDC19．（每小题3分，共15分）（1）（2）（3）3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O（4）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42-+4H+（5）5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O20．（每空2分，共14分）（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2）碱石灰（或CaO或NaOH）除去NH3气流中的水汽（或

干燥NH3）（3）黑色粉末部分逐渐变为红色2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu（4）出现无色液体氨水21．（除标记的外每空2分，共17分）（1）222CuS+3O2CuO+2SO烧焙（2）取最后一次洗

涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀已经洗涤干净（用铁氰化钾也可）（3）a（4）2222CuHO2HCu2HO++++=+2O（5）222422SO2Ca(OH)O2CaSO2HO++=+（3分）（6）①ac②✕100

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