【文档说明】浙江省诸暨中学2020-2021学年高一上学期10月阶段性考试+化学（平行班）.docx，共(6)页，107.107 KB，由小赞的店铺上传

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诸暨中学2020学年高一阶段性考试化学试卷（2020.10）（可能用到的相对原子质量：H:1O:16Na:23S:32Cl:35.5）一、选择题（每小题只有一个最合适的选项；每小题2分，共50分）1．人类社会的发展离

不开科学家的贡献，下列说法正确的是A．戴维——研究软锰矿时发现并命名了氯气B．侯德榜——改进制碱工艺，降低了制烧碱的成本C．门捷列夫——发现元素周期律，使化学研究变得有规律可循D．道尔顿——提出分子学说，奠定了现代化学发展的基础2．下列物质一定属于纯净物

的是A．液氯B．盐酸C．漂白粉D．同种元素形成的物质3．Cl和Cl-两种微粒，相同的是A．核外电子层数B．核外电子数C．最外层电子数D．化学性质4．下列物质的分类合理的是A．酸：HCl、NaHSO4、CH3COOHB．碱：NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、

NH4NO3、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O35．下列分散系不能产生丁达尔效应的是A．氢氧化铁胶体B．雾C．硫酸铜溶液D．蓝色钴玻璃6．下列属于氧化还原反应的是A．酸碱中和反应

B．胆矾受热分解生成SO2C．醋酸除水垢D．小苏打受热分解7．下列物质在久置过程中会发生变质，且变质过程中仅发生复分解反应的是A．NaB．氯水C．NaOHD．Na2O28．下列关于电解质的说法正确的是A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．BaSO4难溶于水，

但BaSO4是电解质C．Na2O溶于水能导电，证明Na2O是电解质D．Cl2溶于水能导电，但Cl2是非电解质9．下列说法正确的有①溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应；②向饱和FeCl3中滴加适量

的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体；③有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应；④氧化还原的本质是化合价的变化；⑤电解质在溶液中的反应属于离子反应；⑥没有沉淀，气体，水生成的反应就不是离子反应A．2项B．3项C．4项D．5项10．实现下列物

质的转化，一定需要加入还原剂才能实现的是A．Cl2→Cl-B．CO→CO2C．HCl→NaClD．FeCl3→FeCl211．下列转化不能通过一步反应实现的是A．CuO→Cu(OH)2B．Na2CO3→NaOHC．Fe→FeCl3D．NaCl→N

aHCO312．常温下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3-、Cl-B．酸性溶液中：Na+、NH4+、ClO-、SO42﹣C．碳酸钠溶液中：K+、Ba2+、Cl-、OH-D．碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-13．下列离子

方程式正确的是A．钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．铁粉投入稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．向氨水中滴加稀盐酸：NH3·H2O+H+=H2O+NH4+D．氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

14.下列对于钠及其化合物的说法正确的是A．碳酸钠可用于制造玻璃B．生活中常用苏打作发酵粉C．氧化钠是一种淡黄色的固体，可做呼吸面具的供氧剂D．NaHCO3可做干粉灭火剂，金属钠着火可用它灭火15．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．相

同温度时的水溶性：Na2CO3<NaHCO3C．等浓度溶液的碱性：Na2CO3<NaHCO3D．与同体积同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3<NaHCO316．下列有关焰色试验的说法不正确的是A．氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色B．连续做两个样品时

，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色C．不可用洁净的铜丝代替铂丝进行焰色试验D．很多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都能呈现出特殊的颜色17．下列对于氯及其化合物的说法正确的是A．液氯和氯水均可用钢瓶运输B．氯气泄漏时，应用浸

有小苏打的毛巾捂住口鼻向高处撤离C．纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧，发出黄色火焰D．用pH试纸可以准确测定氯水的pH值18．下列对于某些试剂的保存或处理方法不正确的是A．金属钠应保存在煤油中，以隔绝空气和水B．实验室用镊子取用金属钠，剩余钠块

不能放回原试剂瓶中C．氯水应保存在棕色细口试剂瓶中并置于阴凉处D．漂白粉久置在空气中容易失效，故应密封保存19．下列各组溶液中的两个反应，可用同一个离子反应表示的是A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．NaHCO3和Ca(OH

)2、Na2CO3和Ca(OH)2D．NaOH和H2SO4、NaOH和NaHSO420．氯水中含有多种成分,下列现象与结论不符的是A．氯水呈淡黄绿色，说明氯水中存在Cl2分子B．将氯水滴到有色布条上，有色布条褪色，说明氯水中存在HClOC．将氯水滴到碳酸氢钠粉末上，

产生气泡，说明氯水中存在H+D．加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中存在Cl-21．下列反应中O元素仅被氧化的是A．4Na+O2=2Na2OB．C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．2KMnO4+5H2O2+

3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑△2H2O2=2H2O+O2↑22．金属钠分别投入下列溶液中，没有沉淀产生的是A．MgCl2溶液B．NaCl溶液C．饱和Ca(OH)2溶液D．Ca(HCO3)2溶液23．下列除杂试剂或操作选用不正确的是物质(括号

内为杂质)除杂试剂或操作ANa2CO3晶体(NaHCO3)加热BCl2(H2O)浓硫酸，洗气CCO2(HCl)饱和Na2CO3溶液、浓硫酸，洗气DNa2O2(Na2O)足量O2，加热24．ClO2是一种

新型消毒剂，工业上可由以下反应制备：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O，下列说法正确的是A．Na2SO3是氧化剂B．NaClO3→ClO2发生还原反应C．氧化产物和还原产物的比例为1:1D．每生成1个ClO2，转移2个e-25．某无色溶液可能由Na+

、Ba2+、Cu2+、CO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲

；③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。下列关于原溶液说法正确的是A．肯定存在SO42-、Cl-B．肯定不存在Ba2+，可能存在Cu2+C．CO32-、HCO3-至少存在一种D．是否存在Na+需要

通过焰色试验来确定二、填空题（本题包括4小题，共50分）26．（6分）按要求写出下列方程式：（1）Cu2O溶于稀硫酸形成蓝色溶液，写出该反应的离子方程式：；（2）往NaOH溶液中通入足量的CO2气体，写出该反应的化学方程式：；（3）汽车尾气的主要成分是CO和NO，在催化剂的作用下，可将其转变成两

种无毒的气体，写出对应的化学方程式：。27．(16分)现有以下物质：①浓盐酸②乙醇③熔融的KNO3④NaHSO4固体⑤铜丝⑥NaHCO3⑦氨水⑧NaOH⑨Cl2⑩CO2请回答：（1）能导电的是，属于电解

质的是，属于非电解质的是。（2）写出④和⑧在水溶液中的电离方程式：④，⑧。（3）写出①和⑥反应的离子方程式：，该离子方程式还可表示上述某两种物质间的反应，请写出化学方程式。（4）工业上用⑧和⑨可制备“84消毒液”，其有效成分为NaClO，加酸可以增

强“84消毒液”的消毒效果，但其不能与①混合使用，否则容易生成一种黄绿色的有毒气体，写出该反应的离子方程式。28.（10分）根据如图所示的反应框图填空。已知：A是厨房中一种常见的调味品；B在通常状况下是一种无色液体；反应④是工业上生产漂白粉的反应。（1）单

质L是；化合物B是。（2）上述五个反应中属于分解反应的是（填序号）。（3）反应⑤常用于实验室检验气体E，写出该反应的离子方程式：。（4）写出工业制漂白粉的化学方程式：。29.(18分)已知无水AlCl3

遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备无水AlCl3。请回答：（1）仪器a的名称是，该仪器的优点有：减少浓盐酸的挥发和。（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：，该反应中浓盐酸体现的性质为

和，两者的比例为。（3）装置B盛放的试剂是，它的作用除降低氯气在水中的溶解量外还包括；装置F中盛放的试剂是，其作用是。（4）装置G的作用是（用离子方程式表示），检验氯气是否吸收完全，可以用（填试剂或用品名称）。（5）已知

无水AlCl3遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾，请写出该反应的化学方程式。（6）已知氯酸钾和浓盐酸在不加热的条件下可以制备Cl2，反应如下：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，回答下列小题：①用

双线桥标明该反应电子转移的方向和数目：；②KClO3和MnO2均能氧化HCl制备Cl2，比较KClO3和MnO2氧化性的强弱：KClO3MnO2（填“>”或“<”）。