【文档说明】四川省绵阳市南山中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题.pdf，共(6)页，1.600 MB，由小赞的店铺上传

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第1页共6页绵阳南山中学高2022级高三上学期9月月考试题命题人：范塬嫄朱思宇审题人：李光梅本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分1

00分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如

需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后将答题卡收回。相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5C

a40Mn55Zn65Se79Pb207第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）1．三星堆历史文化广受大众关注和喜欢。近年来，一种由纯金、铜、银组成的合

金，由于能呈现出玫瑰的颜色，因此被称作玫瑰金，与传统黄金相比，其含金量只有75%。下列关于说法不正确的是A．青铜是使用最早的合金，主要成分是铜锡合金B．可用稀硝酸鉴别玫瑰金和纯金C．玫瑰金的硬度比黄金大，熔、沸点比黄金高D．将玫瑰金投入硝酸银溶液中，有银析

出2.下列化学用语表示不正确的是A．Cl的原子结构示意图：B．BCl3的电子式：C．甲酸甲酯的实验式：CH2OD．H2O的空间填充模型：3．近日，某科学院化工研究所制备出了一种绿色的超疏水/超亲油聚氨酯海绵。该海绵可在几秒内

实现水中微塑料聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯的高效吸附。NA为阿伏伽德罗常数。下列叙述正确的是A．1mol聚氯乙烯含有6NA原子B．2.0gH218O与D216O混合物中所含中子数小于NAC．28g聚乙烯和聚丙烯混合物中，含有的氢原子数为4NAD．标准状况下，22.4LHF中含

有的极性共价键数目为NA4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SiO32−B．KWc(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3−C．与Al反应能放出H2的溶液

中：Fe2+、K+、NO3−、SO42−D．水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2−、HCO3−第2页共6页5.一种新型强效解热镇痛药醋氯芬酸的结构简式如图所示。下列说法正确的是A．1mol该物质最多消耗6molNaOHB．该物质中含有5种官能团C．该

物质中碳原子的杂化方式有3种D．该物质苯环上的一溴代物有4种6．镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁下列说法正确的是A．试剂①可以选用石灰石B．加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤C．MgCl2溶液通过蒸

发结晶可得到无水MgCl2D．电解熔融MgCl2所得副产物Cl2和H2，将其混合点燃是工业制备试剂②的重要方法7．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是选项结构或性质用途ACaSO4微溶于水制作豆腐时添加石膏B石墨呈层状结构，层间以范德华力结合石墨可用作润

滑剂C聚丙烯酸钠()中含有亲水基团聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂D冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与K+直径(276pm)接近冠醚18-冠-6可识别K+8．下列依据热化学方程式得出的结论

正确的是A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=b，则a>bB．反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=

-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出热量大于57.3kJD．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，则2H燃烧热为-241

.8kJ/mol9．M、Z、R、Q、E是五种原子序数依次递增的短周期元素。已知：M的一种同位素可以用于测定文物的年代；基态R原子含3对成对电子；Q在同周期金属元素中第一电离能最大；基态E原子的3p轨道中含有自旋方向不同且数目之比为3：1的电子。下列说法正

确的是A．简单离子的离子半径：Z<R<Q<EB．简单氢化物的沸点：M<Z<R<EC．Xe(氙)是目前最易形成化合物的稀有气体，XeR3为非极性分子D．Q的单质可以在M和R形成的某种化合物中燃烧第3页共6页10．下列实验操作对应的装置正确的是A.灼烧海带制海带灰B.除去C2

H2中少量的H2SC.分离CH2Cl2和CCl4D.充分溶解废铁屑11．一种催化还原NO的机理如下图所示。下列说法正确的是A．[Cu(NH3)2]＋中所含Cu+的基态电子排布式为[Ar]3d94s1B．中间体X和中间体Z中Cu的化合价相同C．转化①中既有极性共价键

的形成，也有非极性共价键的形成D．总转化过程中每吸收1molNO需要消耗2molNH312．根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声H2O具有还原性B将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶

液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水，发现品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊浓硫酸和木炭反应产生SO2和CO2气体C向肉桂醛()中加入酸性KMnO4溶液验证肉桂醛中含碳碳双键D向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀氧化性：Br2＞S13．硒化锌(

ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体密度为ρg/cm3，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是A．Se位于元素周期表的p区B．基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子C．若A点原子的坐标为(0,0,0)，C点原子的坐标为(1,1,1)，则B点原子的坐标为(

113,,444)D．该晶胞中Zn与Se之间的最短距离为nm第4页共6页14．某化学实验小组制备KClO3并探究其性质的过程如图：下列说法不正确的是A．87gMnO2与足量浓盐酸加热充分反应，理论上可以制得1molCl2B．在反应322KClO6HCl3ClKC

l3HO中生成3molCl2，则转移电子数目为6NAC．上述实验说明碱性条件下氧化性：Cl2＞KClO3，酸性条件下氧化性：Cl2＜KClO3D．取少量无色溶液a于试管中，滴加稀H2SO4后，溶液呈现黄色原因是：322IO5I6H3I3HO第Ⅱ卷（非

选择题，共58分）二、（本题共1小题，共15分）15．（15分）利用所学的化学知识，回答下列问题：（1）已知反应：227322KCrO14HCl2KCl2CrCl3Cl7HO浓①标准状况下，生成67.2LCl2转移电

子数为。②在该反应中HCl表现的性质为。（2）富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子结构模型如图所示：①富马酸分子中σ键与π键的数目比为；②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为。（3）锡（Sn）是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。①SnCl2和SnCl4是锡

的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到。SnCl2分子的VSEPR模型名称是。SnCl4分子中Sn原子的杂化方式为。②早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：。物质4SnF4SnCl4SnBr4SnI熔点/C442-3429143③结晶型PbS可作

为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中Pb的配位数为。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为-3gcm(列出计算式)。第5页共6页三、（本题共1小题，共14分）16.（14分）氧化锌广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、医药等行业。以含锌工业废渣(主要成分为ZnO，

含少量铁、铝、铜的氧化物)为原料制备ZnO的流程如下：回答下列问题：（1）Zn在元素周期表中的位置是。基态Zn2+的价电子排布式为。（2）加快酸浸速率的方法有（任写一种即可）。（3）加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式：。（4）试剂X可为（任写一种即可）

。（5）滤渣②的成分是。（6）加入Na2CO3后使Zn2+转化为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O沉淀，请写出该过程的化学方程式：。（7）滤液③的主要溶质是Na2SO4，同时还含有少量Na2CO3，已知Na2SO4和Na2CO3的溶解度曲

线如图所示，则从该溶液中获得Na2SO4·10H2O的操作是加入后，、、过滤、洗涤、干燥。四、（本题共1小题，共14分）17．（14分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：①配制溶液：配制0.10mo

l/LNaOH溶液及0.10mol/L稀盐酸。②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水使其充分溶解，再加25.00mL0.10mol/L稀盐酸。③酚酞作指示剂，用0.10mol/LNaOH溶液滴定过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液体积。④再

重复上述操作②③三次。回答下列问题：（1）完成上述操作①所需要仪器除容量瓶外还需哪些玻璃仪器（任写两种即可）。（2）实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶的规格为。（3）操作②发生反应的离子方程式为。（4）判断滴定终点的现象是：。（5）

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容，若用该浓盐酸配制上述稀盐酸，需要用量筒量取mL浓盐酸。盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/cm3HCl的质量分数：36.5%测定次数第1次第2次

第3次第4次V[NaOH(aq)]/mL13.2013.0013.1013.90（6）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如上表所示：通过该实验可测得胃药中碳酸钙的含量为%。第6页共6页（7）下列操作会使碳酸钙的含量测定结果偏高的是_______

____。A．配制0.10mol/L稀盐酸时未洗涤烧杯和玻璃棒B．配制0.10mol/L稀盐酸定容时俯视标线C．配制0.10mol/LNaOH溶液时，小烧杯中浓溶液未经冷却立即转移到容量瓶中并定容D．配制0.10mol/LNaOH溶液时，摇匀后发现液面低于标线加水至标线。五、（本题共1

小题，共15分）18．（15分）化合物F是一种除草剂，对扁秆藨草、稗草、异型莎草、鸭舌状草等表现出较好的除草活性。其合成路线设计如图：已知反应：R-ClMg乙醚RMgCl回答下列问题：（1）有机物F的含氧官能团名称为。（2）C的结构简式为。（3）B→C的反应类型为。（4

）已知C→D的反应为取代反应，写出C→D反应的化学方程式：。（5）有机物F中手性碳原子数为。（6）H是的一种同分异构体，满足下列条件的H有种(不考虑立体异构)。①与FeCl3发生显色反应；②苯环上只有两个取代基；（7）结合题中信息，以为有机原料，设计合成的路线

(无机试剂与溶剂任选，合成路线可表示为A反应试剂反应条件B……反应试剂反应条件目标产物)。。