【文档说明】重庆市北碚区西南大学附属中学2021-2022学年高一上学期10月第二次定时训练化学试题 含答案.docx，共(13)页，337.960 KB，由小赞的店铺上传

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西南大学附属中学校高2024届第二次定时训练（广延班）化学试题（满分：100分；考试时间：75分钟）2021年10月注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。2．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签

字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。3．考试结束后，将答题卡交回（试题卷自行保管，以备评讲）。相对原子质量：H1N14O16Na23S32Zn65一、选择题：本大题共15个小题，每小题3

分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．230Th和232Th是钍的两种不同核素。下列有关Th的说法正确的是（）A．230Th元素的质子数是230B．230Th比232Th的中子数少2C．它们互为同素异形体D

．230Th和232Th的核外电子排布不同2．下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（）A．空气（混合物）、Cu（单质）、H2SO4（离子化合物）、C2H5OH（非电解质）B．CO2（酸性氧化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）C．H2O（

非金属氧化物）、Na2O（钠盐）、NH3（碱）、NaCl（电解质）D．CH4（有机物）、Na2SO3（硫酸盐）、纯碱（碱）、盐酸（纯净物）3．下列叙述正确的是（）A．在水溶液中能电离产生H+的化合物不一定是酸B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．液态HCl不能导电，所以HCl

是非电解质D．盐、碱一定含有金属元素4．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molNa2O2中含有的阴离子数为2NAB．标准状况下，22.4LSO3的所含的分子数为NAC．常温常压

下，1.7gNH3含有的电子数目为NAD．500mL2mol/LNaHSO4溶液中含有的阳离子数为NA5．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在溶液中大量共存的是（）A．所含溶质为4NaHSO的溶液：加入2+33KSONONa−−＋、、、B．滴

加酚酞变红的溶液：加入224SOCuKCl−−＋＋、、、C．含有大量24SO−的溶液：加入33KAlClNO＋＋--、、、D．常温下，加入铝粉能生成H2的溶液：23NaCaClHCO+−−＋、、、6．已知反应：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4

(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O。下列叙述正确的是（）A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物B．反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物C．反应①中每有1.0molI2生成，转移电子数目为4NAD．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强

到弱的顺序是：H2SO4(浓)>SeO2>I27．从下列事实所得出的相应结论错误的是（）实验事实结论①NH3的水溶液可以导电NH3是电解质②Fe与CuSO4溶液能够反应生成Cu氧化性：Fe2+>Cu2+③某溶液中加入适量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO

42－④某化学反应有单质参加该反应一定是氧化还原反应⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体能使澄清的石灰水变浑浊该溶液一定有CO32－A．③④⑤B．②③⑤C．①②⑤D．全部8．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的

离子方程式为：3SnCl2+12Cl－+2H3AsO3+6H＋＝2As+3SnCl62－+6M。关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3②每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol③还原性：Cl－>As④M为OH－⑤SnCl62－是氧化产物A．①②⑤B．①③④⑤C

．①②③④D．只有①②9．X、Y、Z、M、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若M的原子序数是Y的2倍，下列说法中不正确的是（）A．Z的气态氢化物比W更稳定B．X的简单氢化物的水溶液显碱性C．简单离子半径：M<WYZWX

MD．M为第ⅥA族元素10．某溶液中含大量Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－，加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（）A．Na＋、Fe2＋B．Al3＋、SO42－C．Fe3＋、SO42－D．Al3＋、Cl－11．下

列除杂的方法（括号里为少量杂质）中，所用试剂或操作不正确的是（）A．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO2B．Fe2O3（Al2O3）：加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥C．CO2（HCl）：通过饱和Na2CO3溶液、干燥D．FeC

l3溶液（FeCl2）：通入适量的氯气12．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。据此分析，下列叙述不正确的是（已知硅酸钠溶液显碱性）（）A．钠与水反应比Li与水反应更剧烈B．Li在空气中燃烧生成Li2O

2C．Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液D．硼酸钠溶液显碱性13．利用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是（）选项①②③实验结论A浓硫酸Cu溴水验证浓硫酸具有强氧化性B浓硫酸Na2SO3酸性高锰

酸钾溶液验证SO2的漂白性C稀硫酸Zn空气制取并收集H2D稀硫酸Na2CO3澄清石灰水验证非金属性：S>C14．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（）A．澄清石灰水中通入少量SO2：SO2+Ca2＋+2OH－＝

CaSO3↓+H2OB．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－＝BaSO4↓+H2OC．氢氧化镁与盐酸反应：H＋+OH－＝H2OD．Na2CO3溶液与醋酸溶液反应产生气体：CO32－+2

H＋＝CO2↑+H2O15．用20mL18.4mol·L－1的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却、过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中24SO−的浓度为3.18mol·L－1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）LiMgBeAlBSiA

．0.50mol·L－1B．0.75mol·L－1C．1.00mol·L－1D．3.18mol·L－1二、非选择题：本大题共5个小题，共55分。16．(10分)H2SO4具有多种性质，回答下列问题：(1)浓H2SO4使蔗糖变黑，体现了浓H2SO4的什么性质___

__________。黑色物质为炭粉，炭粉与浓硫酸继续反应的化学方程式为。(2)浓H2SO4是常见的气体干燥剂，但它不能干燥H2S和HI，原因是。(3)过量的锌与一定量浓H2SO4反应，随着硫酸浓度变稀得到的两种气体产物为_____________。使一定量Z

n与100mL18.4mol/L浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体33.6L，则Zn的质量为__________g。17．(8分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L。(2)取

用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.30mol/L稀盐酸。①该学生需要量取mL上述浓盐

酸进行配制。②在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是。A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C．定容时仰视刻度线D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶浓盐酸分子式：

HCl相对分子质量：36.5密度：1.2g/cm3HCl质量分数：36.5%18．(13分)已知A、B、C、D、E、F是周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A的原子核外只有一个电子，B、C原子的最外层电子数分别是其电子层数的2、3倍，D的原子半径是短周期元素

中原子半径最大的，BE2可以用于除去试管内壁残留的E单质，F的焰色为砖红色。回答下列问题：(1)元素B在周期表中的位置为。(2)A、C、D三种元素形成的化合物中含有的化学键为。(3)A2C的熔点比A2E

更高，因为。(4)写出下列两种物质的电子式：BE2：，FC2：。(5)用电子式表示A2E的形成过程：。(6)化合物D2E2C3俗称海波，常用作照相业定影剂。向D2E2C3溶液中加入稀H2SO4，产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体

的离子方程式为。19．(12分)某小组设计了如图装置制取H2S气体并探究其化学性质。已知H2S气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，溶于水形成的氢硫酸是弱酸，实验室常用FeS固体（难溶）和稀H2SO4在常温下反应制取H2S，回答下列问题：(1)装置①是H2S气体的发生装置，则应选择的

装置为___________。石蕊溶液新制氯水NaOH溶液②③④①ABCD(2)实验室制取H2S气体的化学方程式为_________________________________________。(3)装置②的现象是_______________

____________________________________________。(4)若装置③中看到黄色浑浊，请写出反应的离子方程式___________________________，若反应结束后将黄色沉淀过滤、洗涤、烘干，称量为4.8g，则参加反应的H2S气体在标准状

况下的体积为____________L。(5)装置④的作用是___________________________________________________________。20．(12分)过氧化钠（Na2O2）是中学

常见物质。已知：CO2与SO2均可与Na2O2反应。有人提出CO2、SO2与Na2O2的反应原理相同；但也有人提出，SO2具有较强还原性，与Na2O2反应可能会生成Na2SO4，而CO2无还原性，故反应原理不相同。(1)

下列溶液中，不能用于鉴别SO2和CO2气体的是__________（填字母编号）。A．酸化的Ba(NO3)2溶液B．澄清石灰水C．酸性高锰酸钾溶液D．BaCl2溶液E．品红溶液(2)实验一：向一定量的Na2O

2固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。提出假设：假设1：反应后固体中只有__________，证明SO2未被氧化；假设2：反应后固体中只有__________，证明SO2完全被氧化；假设3：反应后固体中同

时含有上述两种物质，证明SO2部分被氧化。(3)实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：亚硫酸钠10mol·L－1硫酸过氧化钠试剂a试剂b装置A装置B装置C装置D装置E①试剂a可以选用__________，试剂b的作用是_______________

__________________。②若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：_______________________________。③若SO2未被氧化，实验测得装置C中Na2O2质量增加了mg，装置E中收集气体为VL（

标准状况下），用上述有关测量数据判断V与m的关系式：V=___________（用含m的代数式表示，可不化简）。高2024届第二次化学定时训练参考答案（广延）一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1-5：BB

ACC6-10：DDACB11-15：CBDAA二、填空题（本大题共5大题，共55分）16．(10分)(1)脱水性（2分），C+2H2SO4(浓)===△CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）(2)浓硫酸有强氧化性，会与H2S和H

I发生氧化还原反应（2分）(3)H2、SO2（2分），97.5（2分）17．(8分)(1)12（2分）(2)BD（2分）(3)①12.5（2分）②BD（2分）18．(13分)(1)第二周期第ⅣA族（2分）(2)离子键、极性共价键（2分）(3)水分子间有氢键（1

分）(4)SCS：：：：：：：：（2分），：：：：：：：2Ca2+OO_（2分）(5)H·+·S·+·HHSH：：：：：：或2H·+·S·HSH：：：：：：（2分）(6)S2O32－+2H+==S↓+SO2↑+H2O（2分）19．(12分)(1)A(2分)(2)FeS+H2SO4=

=FeSO4+H2S↑（2分，气体1分）(3)溶液变成红色(2分)(4)Cl2+H2S==S↓+2H++2Cl－（2分，配平、沉淀1分）3.36L（2分）(5)吸收H2S，以防污染大气（2分，不说H2S不得分）2

0．(12分)(1)BD（2分）(2)Na2SO3（1分）Na2SO4（1分）(3)①浓H2SO4（2分）吸收未反应完的SO2（2分）②Na2O2+SO2==Na2SO4（2分）③22.479630mmV=或（2分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.x

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